温度变化对化学平衡的影响课件
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温度、催化剂对化学平衡移动的影响 课件
应体系,对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不适用。且勒夏
特列原理只适用于只有一个条件改变的平衡移动情况。
(2)勒夏特列原理中的“减弱”不是“抵消”或“逆转”。正确理解是:
增大某一反应物浓度,平衡向使该反应物浓度减小的方向(正反应
方向)移动;但达到新平衡时这一反应物浓度仍比原平衡时大;增大
压强,平衡向使压强减小的方向(气体分子数减小的方向)移动,但达
到新平衡时压强仍比原平衡时大;升高温度,平衡将向温度降低的
方向(吸热反应方向)移动,但达到新平衡时的温度仍比原平衡时高。
反之亦然。如下图所示。
勒夏特列原理:如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以
及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的
方向移动。
题型一 应用勒夏特列原理解释实际问题
于1884年提出。是一个定性预测化学平衡点的原理,其内容为:如
果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学
物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
讨论探究
(1)勒夏特列原理的适用范围是什么?
(2)如何正确理解“减弱”这个词在勒夏特列原理中的含义?
探究提示:(1)适用范围:勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反
量均比t0~t1时间段内的低,所以t0~t1时间段内NH3的百分含量最大。
(4)t6时刻分离出NH3,v(逆)立即减小,而v(正)逐渐减小,在t7时刻二者
相等,反应重新达到平衡,据此可画出反应速率的变化曲线。(5)设
反应前加入a mol N2、b mol H2,达平衡时生成2x mol NH3,则反应
例题1下列事实不能用平衡移动原理解释的是 (
)
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
特列原理只适用于只有一个条件改变的平衡移动情况。
(2)勒夏特列原理中的“减弱”不是“抵消”或“逆转”。正确理解是:
增大某一反应物浓度,平衡向使该反应物浓度减小的方向(正反应
方向)移动;但达到新平衡时这一反应物浓度仍比原平衡时大;增大
压强,平衡向使压强减小的方向(气体分子数减小的方向)移动,但达
到新平衡时压强仍比原平衡时大;升高温度,平衡将向温度降低的
方向(吸热反应方向)移动,但达到新平衡时的温度仍比原平衡时高。
反之亦然。如下图所示。
勒夏特列原理:如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以
及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的
方向移动。
题型一 应用勒夏特列原理解释实际问题
于1884年提出。是一个定性预测化学平衡点的原理,其内容为:如
果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学
物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
讨论探究
(1)勒夏特列原理的适用范围是什么?
(2)如何正确理解“减弱”这个词在勒夏特列原理中的含义?
探究提示:(1)适用范围:勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反
量均比t0~t1时间段内的低,所以t0~t1时间段内NH3的百分含量最大。
(4)t6时刻分离出NH3,v(逆)立即减小,而v(正)逐渐减小,在t7时刻二者
相等,反应重新达到平衡,据此可画出反应速率的变化曲线。(5)设
反应前加入a mol N2、b mol H2,达平衡时生成2x mol NH3,则反应
例题1下列事实不能用平衡移动原理解释的是 (
)
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
化学平衡及影响条件PPT教学课件
反 应 速 率
t1
t2
时间
讨论
下列反应达到化学平衡时：
2SO2（g） + O2（g）
2SO3（g）+ Q（正
反应为放热反应）如果其它条件不变时，分别
改变下列条件，将对化学平衡有何影响？
①增大压强 ②增大O2的浓度 ③减少SO3的浓度 ④升高温度
右移 右移 右移 左移
⑤使用催化剂
不移动
三、化学平衡的有关计算—程序法
A、单位时间生成1摩尔A2的同时生成1摩尔的AB B、容器内的总物质的量不随时间变化
C、单位时间生成2摩尔AB的同时生成1摩尔的B2 D、单位时间生成2摩尔A2的同时生成1摩尔的B2
例2、：恒温下，在一固定的密闭容器中进行如
下反应:P(g)+2Q(g)
R(g)+S(g)，可以充分
说明可逆反应达到平衡状态的事实是（ AC ）
小；生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。一段时间后， 反应物、生成物浓度保持一定，V正=V逆 ，达到化学平衡状态。
反应速率
0： V正最大，V逆=0
V正
V逆
0
t1
V正 = V逆
时 间
时间
0 t1 t1以后
V正逐渐减小 V逆逐渐增大 V正 = V逆 平衡状态
3、化学平衡的概念
在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率 相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始 都可以建立平衡状态。
(1) CH3+是活性很强的正离子，是缺电子的，其电子式为____
(2) CH3+中４个原子是共平面的，３个键角相等，键角应为 （填角度）．
_____
t1
t2
时间
讨论
下列反应达到化学平衡时：
2SO2（g） + O2（g）
2SO3（g）+ Q（正
反应为放热反应）如果其它条件不变时，分别
改变下列条件，将对化学平衡有何影响？
①增大压强 ②增大O2的浓度 ③减少SO3的浓度 ④升高温度
右移 右移 右移 左移
⑤使用催化剂
不移动
三、化学平衡的有关计算—程序法
A、单位时间生成1摩尔A2的同时生成1摩尔的AB B、容器内的总物质的量不随时间变化
C、单位时间生成2摩尔AB的同时生成1摩尔的B2 D、单位时间生成2摩尔A2的同时生成1摩尔的B2
例2、：恒温下，在一固定的密闭容器中进行如
下反应:P(g)+2Q(g)
R(g)+S(g)，可以充分
说明可逆反应达到平衡状态的事实是（ AC ）
小；生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。一段时间后， 反应物、生成物浓度保持一定，V正=V逆 ，达到化学平衡状态。
反应速率
0： V正最大，V逆=0
V正
V逆
0
t1
V正 = V逆
时 间
时间
0 t1 t1以后
V正逐渐减小 V逆逐渐增大 V正 = V逆 平衡状态
3、化学平衡的概念
在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率 相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始 都可以建立平衡状态。
(1) CH3+是活性很强的正离子，是缺电子的，其电子式为____
(2) CH3+中４个原子是共平面的，３个键角相等，键角应为 （填角度）．
_____
浓度、压强、温度对化学平衡的影响
一定温度下在密闭容器中进行 CaCO3 CaO+CO2，达平衡 A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？ B、加入CaCO3平衡如何移动？ C、体积不变，充入CO2平衡怎么移动？
在下列平衡体系3NO2+H2O 则化学平衡
2HNO3+NO中加入O2，
A、向生成HNO3方向进行 B、向左移
C、不移动
实验数据告诉我们，对反应前后气体总体积发生变
化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会 使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会 使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
压强对化学平衡的影响
演示[补充实验]
2NO2(气)
(红棕色)
N2O4(气)
(无色)
现象：A.加压混和气体颜色先深后浅；
压强对化学平衡的影响
[结论]
在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移 动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移 动。
压强对化学平衡的影响
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响；
例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气)
催化剂对化学平衡的无影响
V
速
率
V′逆
V正
V正′
V逆
0
（b）
t时间
催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正 =V逆)；对化学平衡无影响。
催化剂能缩短平衡到达的时间
下列现象可利用勒夏特列原理解释的有：
1. CO2难溶于饱和的NaHCO3溶液 2. 由H2、I2(g)、 HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 3. 实验室常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl 4. 打开雪碧瓶，大量气泡逸出 5. 在醋酸中加入足量NaOH，可使醋酸几乎完全电离
温度催化剂对化学平衡的影响课件(新)部编版新高中化学选择性必修一-公开课
素能应用
典例2反应2A+B2C在某一容器中达到化学平衡时,改变某一条件,
试填空:
(1)若升高温度时,A的量增加,则此反应的正反应是
(填
“放”或“吸”)热反应。
(2)若A、B、C都是气体,增大体系压强(减小容器容积),平衡向
反应方向移动。
(3)若A、B、C都是气体,加入一定量的A,平衡向
反应方
向移动;恒温、恒容时,若加入惰性气体,则平衡
2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1
(红棕色)
(无色)
将 NO2 球浸泡在冰水和热水中
-3-
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
(1)现象: 现象
冰水中 红棕色变浅
热水中 红棕色加深
(2)分析:降温→颜色变浅→平衡向放热方向移动;升温→颜色变
深→平衡向吸热方向移动。 2.结论:其他条件不变时,升高温度平衡向着 吸热 的方向移动,
减小
充入 适量 不移动 氩气
不变
氨气的体积分数(填“增 大”“减小”或“不变”)
增大
减小 不变
-15-
课堂篇素养提升
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
深化拓展
1.影响化学平衡的因素
若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下:
改变的条件(其他条件不变)
增大反应物浓度或减小生成
浓度
物浓度 减小反应物浓度或增大生成
B.升高温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡所需的时
间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于平衡正向移动
答案:B
高中化学-化学平衡移动(温度、压强、催化剂)9
用
正
V正
催
化
剂
V正= V逆
V'正 = V'逆
催化剂的使用同等程度 地改变正、逆化学反应 速率，不影响化学平衡 的移动。
V逆
0
t1
t2
t（s）
影响化学平衡移动的因素
结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；
不能改变反应混合物的百分含量；
但可以改变达到平衡的时间。
v
v’正= v’逆
含量
总结感第悟14 页
v正= v逆
总结： mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g) 恒T、V
瞬间速率变化
平衡移动方向 正向移动
CA ↑
V’正 ＞ V正
新旧平衡比较 CA 、 CB↓ 、 CC↑ 、 CD↑
A的转化率 B的转化率 ↑
若 ①CA ↓ ②Cc ↑ ③Cc ↓呢
总结： mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g) （正反应是放热反应）
总结： mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
若 m+n ＞ p+q P↑ 平衡正向移动 CA 、 CB 、 CC 、 CD A的转化率↑ B的转化率↑
新旧平衡比较：
A% ↓ 、B% ↓ 、C%↑ 、D %↑
讨论2： 起始 改变2
N2 + 3H2 1 mol 3 mol 增加 1 mol 3 mol
影响化学平衡移动的因素
当堂巩第固11 页
1、压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是( A E ) A、H2(g)+I2(g) 2HI(g) B、 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g） C、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) D、 C(s) +CO2(g) 2CO(g) E 、 Fe3++ n SCN- [Fe(SCN)n] 3-n
《2.2.4 化学平衡(第4课时 影响化学平衡的因素)》参考课件
)
A．氯水中有下列平衡：Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO,
当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B．采用高压有利于合成氨反应：N2＋3H2 ⇌ 2NH3
C．反应CO＋NO2 ⇌ CO2＋NO(△H<0)
升高温度平衡向逆反应方向移动
D．使用催化剂有利于合成氨反应：N2＋3H2 ⇌ 2NH3
【课堂练习】
正反应是放热反应
图像分析
降
低
v正 ＝ v逆
温
v(逆) v'正＝v'逆
v(正) v'正＝v'逆
度
v(正)
v(逆)
正反应是吸热反应
正反应是放热反应
【课堂练习】
1.在高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反
应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ B C ）
A、减小压强
的转化率为b。a与b的关系是（ ） A
A.a>b
B.a＝b
C.a<b
D.无法确定
勒 如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加
反应的物质的浓度），平衡就向能够
的
夏 方向移动。这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动 原理。
特 怎老样子理：解天勒之夏道特，列损原有理余中而的补“不减足弱这种改变”？
No Image
⇌ 1. 反应C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) ΔH>0, 在一定条件
No
下于密闭容器Image中达到平衡。下列各项措施中,不能提高乙烷
D
平衡转化率的是 ( )
A. 增大容器容积
B. 升高反应温度
C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体
【最新】课件-温度、催化剂对化学平衡的影响PPT
六.勒夏特列原理(平衡移动原理） 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能 够__减___弱__这种改变的方向移动。
注意事项 (1)研究对象一定是处于平衡状态的_可__逆__反__应__。
(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的_一__个_条件”时的平衡移
动方向。 (3)平衡移动的结果只能是“_减__弱__”外界条件的改变，但不能完全“_消__除__” 这种改变。
移动，则不能用勒夏特列原理解释。
注：勒夏特列原理适用于解释所有的动态平衡，但对等体积反应压强变 化引起的化学反应速率变化；或工业上使用催化剂的反应的温度选择都 不能用之解释。
工业上使用催化剂的反应的温度选择主要目的是因为在选择的温度范围， 催化剂的活性最大，反应速率快，其次在该温度范围反应物的转化率也 较大。
在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)
2CO(g) △H﹥0，
达到平衡后，改变条件则指定物质的浓度及平衡如何变化：
1.减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 逆向移动 ；
c(CO2) 增大 。 2.通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 不移动 ； c(CO2) 不变 。 3.通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡 正向移动 ； c(CO2) 减小 。
例3.思考并完成下列表格 2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)
第 12 页
条件的改变
平衡移动的方向
新平衡建立时
增大O2的浓度 向右即O2浓度减小的方向 O2浓度较原平衡大 具 减小SO3的浓度 向右即SO3浓度增大的方向 SO3浓度较原平衡小
体 增大压强 升高温度
向右即压强减小方向 向左即温度降低的方向
简述温度对化学平衡的影响
升高温度会导致放热反应和吸热反应相应的反应物的微粒震动加剧从而导致反应物活化分子的百分数增加,如果其他条件不变活化分子百分数增加也就同时导致了活化分子的浓度也增加,从而使相应的反应速率增加.但由于升高相同的温度对吸热反应的活化分子的百分数的增加值远大于对该反应的放热反应方向的活化分子百分数的增加值,所以升高温度使吸热反应的速率增加程度大于放热反应速率的增加；相反的道理如果降低温度则使吸热反应的速率降低的程度大于放热反应的速率降低的程度.。
《化学平衡》温度对平衡的影响
《化学平衡》温度对平衡的影响《化学平衡——温度对平衡的影响》在化学的世界里，化学平衡是一个极其重要的概念。
当一个化学反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化，但这并不意味着反应停止了，而是正反应和逆反应的速率相等。
而温度，作为一个关键的因素，对化学平衡有着显著的影响。
为了更好地理解温度对化学平衡的影响，我们首先需要回顾一下化学平衡的基本特征。
化学平衡是一种动态平衡，就好比是一场拔河比赛，双方势均力敌，绳子的位置看似不动，但实际上双方都在用力。
在化学平衡中，正反应和逆反应一直在进行，只是速率相等，使得各物质的浓度保持不变。
那么，温度究竟是如何影响这个微妙的平衡状态的呢？其实，温度的改变会影响反应的速率常数。
对于大多数化学反应来说，温度升高，反应速率会加快；温度降低，反应速率会减慢。
但温度对正反应和逆反应速率的影响程度往往是不一样的。
以一个放热反应为例，假设反应 A ＋ B ⇌ C ＋ D 是放热的，放出的热量为ΔH。
当温度升高时，根据热力学原理，平衡会向吸热的方向移动，也就是逆反应方向。
这是因为升高温度对于吸热的逆反应来说，更有利于提高其反应速率。
原本正逆反应速率相等的平衡被打破，逆反应速率变得比正反应速率更快，从而导致平衡向逆反应方向移动，反应物的浓度会增加，生成物的浓度会减少。
相反，如果是一个吸热反应，比如反应 E ＋ F ⇌ G ＋ H 是吸热的，吸收的热量为ΔH。
当温度升高时，平衡会向吸热的正反应方向移动。
因为温度的升高更有利于正反应速率的提高，使得正反应速率超过逆反应速率，平衡状态被打破，进而促使平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增加，反应物的浓度减少。
温度对化学平衡的影响可以通过化学平衡常数（K）来定量地描述。
化学平衡常数是在一定温度下，反应达到平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。
当温度发生变化时，化学平衡常数也会随之改变。
对于放热反应，升高温度，平衡常数会减小；降低温度，平衡常数会增大。
浓度、压强、温度对化学平衡的影响31页PPT
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
浓度、压强、温度对化学平衡的影响
46、法律有权打破平静。——马·格林 47、在一千磅法律里，没有一盎司仁 爱。— —英国
48、法律一多，公正就少。——托·富 勒 49、犯罪总是以惩罚相补偿；只有处 罚才能 使犯罪 得到偿 还。— —达雷 尔
50、弱者比强者更能得到法律的保护 。—— 威·厄尔
21、要知道对好事的称颂过夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
浓度、压强、温度对化学平衡的影响
46、法律有权打破平静。——马·格林 47、在一千磅法律里，没有一盎司仁 爱。— —英国
48、法律一多，公正就少。——托·富 勒 49、犯罪总是以惩罚相补偿；只有处 罚才能 使犯罪 得到偿 还。— —达雷 尔
50、弱者比强者更能得到法律的保护 。—— 威·厄尔
21、要知道对好事的称颂过夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
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第三单元
化学平衡的移动
温度对化学平衡的影响
Co2+＋4Cl－
粉红色
步骤 溶液的颜色
CoCl42－ △H>0
蓝色
平衡移动的方向
热水
溶液变蓝 溶液变粉红色
冷水
平衡向正反应 方向移动 平衡向逆反应 方向移动
2NO2(气)
(红棕色) 步骤
N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol
(无色) 气体颜色 平衡移动的方向 平衡向逆反应 方向移动 平衡向正反应 方向移动
v
V ’吸
V ’放
升高温度 t 平衡向吸热方向移动
V’吸=V’放
v
V’ 放
V’放=V’吸
t1降低温度Fra bibliotekV’ 吸
平衡放热方向移动
t
催化剂对化学平衡的影响：
催化剂对可逆反应的影响：
同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆， 只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响 化学平衡的移动。
V[mol/(L.S)] V’正= V’逆
V正= V逆
0
t1
t(s)
合成氨工业条件的选择
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) △H＝-92.4kJ· mol－1
⑴、注入过量N2，及时分离NH3；
原因：提高ν和αH2，平衡向正反应方向移动
⑵、使用催化剂 原因：降低Ea，提高ν
⑶、增大压强：20～50MPa
原因：提高ν ，平衡向正反应方向移动
⑷、升高温度：约500℃
原因：提高ν，该温度下，催化剂活性高 [问题思考]工业实际生产中除了要考虑反
应进行的限度以外还要兼顾什么？ 反应速率、动力、材料、设备等因素
热水
溶液变深
热水
常温
冷水
溶液变浅
温度如何影响化学平衡呢？
2NO2(气) N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol
温度升高平衡向逆反应方向移动 温度降低平衡向正反应方向移动
Co2+＋4Cl－
粉红色
CoCl42－ △H>0
蓝色
温度升高平衡向正反应方向移动 温度降低平衡向逆反应方向移动
共 同 特 点 ？
温度对化学平衡的影响
规律:
在其它条件不变的情况下：
温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；
温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。 1、温度升高时，正逆反应速率均（增大 ）， 但 Ѵ(吸)> Ѵ(放，故平衡向 ) 吸热反应 方向移动； 2、温度降低时，正逆反应速率均（减小 ）， 但 Ѵ(吸)< Ѵ(放) ，故平衡向 放热反应 方向移动；
化学平衡的移动
温度对化学平衡的影响
Co2+＋4Cl－
粉红色
步骤 溶液的颜色
CoCl42－ △H>0
蓝色
平衡移动的方向
热水
溶液变蓝 溶液变粉红色
冷水
平衡向正反应 方向移动 平衡向逆反应 方向移动
2NO2(气)
(红棕色) 步骤
N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol
(无色) 气体颜色 平衡移动的方向 平衡向逆反应 方向移动 平衡向正反应 方向移动
v
V ’吸
V ’放
升高温度 t 平衡向吸热方向移动
V’吸=V’放
v
V’ 放
V’放=V’吸
t1降低温度Fra bibliotekV’ 吸
平衡放热方向移动
t
催化剂对化学平衡的影响：
催化剂对可逆反应的影响：
同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆， 只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响 化学平衡的移动。
V[mol/(L.S)] V’正= V’逆
V正= V逆
0
t1
t(s)
合成氨工业条件的选择
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) △H＝-92.4kJ· mol－1
⑴、注入过量N2，及时分离NH3；
原因：提高ν和αH2，平衡向正反应方向移动
⑵、使用催化剂 原因：降低Ea，提高ν
⑶、增大压强：20～50MPa
原因：提高ν ，平衡向正反应方向移动
⑷、升高温度：约500℃
原因：提高ν，该温度下，催化剂活性高 [问题思考]工业实际生产中除了要考虑反
应进行的限度以外还要兼顾什么？ 反应速率、动力、材料、设备等因素
热水
溶液变深
热水
常温
冷水
溶液变浅
温度如何影响化学平衡呢？
2NO2(气) N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol
温度升高平衡向逆反应方向移动 温度降低平衡向正反应方向移动
Co2+＋4Cl－
粉红色
CoCl42－ △H>0
蓝色
温度升高平衡向正反应方向移动 温度降低平衡向逆反应方向移动
共 同 特 点 ？
温度对化学平衡的影响
规律:
在其它条件不变的情况下：
温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；
温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。 1、温度升高时，正逆反应速率均（增大 ）， 但 Ѵ(吸)> Ѵ(放，故平衡向 ) 吸热反应 方向移动； 2、温度降低时，正逆反应速率均（减小 ）， 但 Ѵ(吸)< Ѵ(放) ，故平衡向 放热反应 方向移动；