高中化学必修1鲁科版本第1章《认识化学科学》测试卷

第1章《认识化学科学》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.在30℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为() A．10%
B．25%
C．40%
D．20%
2.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是()
A．AB
B．A2B3
C．AB2
D．AB3
3.实验室需1.0 mol·L－1氢氧化钠溶液480 mL，若用固体氢氧化钠进行配制，则应称取氢氧化钠的质量是()
A．40.0 g
B．19.2 g
C．20.0 g
D．2.0 g
4.下列关于氯水的叙述中不正确的是()
A．新制氯水长期放置后，颜色会逐渐褪去，最终变为无色
B．长期放置的氯水也能使有色布条褪色
C．长期放置的氯水中含有的氢离子多于新制氯水
D．新制氯水中含有的阳离子只有氢离子
5.下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()
A．32 g O2所含的原子数目为N A
B．0.5 mo l H2O含有的原子数目为1.5N A
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A
D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol
6.对于Na2O和Na2O2的下列叙述中不正确的是()
A．均可做潜水艇的供氧剂
B．均可与水反应
C．Na2O可转化为Na2O2
D．均是金属氧化物
7.a g 硝酸钾溶于b g水，形成V mL饱和溶液。

下列关系式错误的是()
A．该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)＝mol·L－1
B．该溶液的质量分数：w(KNO3)＝%
C．20 ℃时KNO3的溶解度S＝g
D．该溶液的密度ρ＝g·L－1
8.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是()
A．2 L溶液中阴阳离子总数为1.2N A
B．500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol·L－1
C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
D．500 mL溶液中NO物质的量为0.2 mol
9.已知质量分数为15%的硫酸溶液18 mL，密度为1.102 g·mL－1，则它的物质的量浓度最接近下列数值中的()
A．1.687 mol·L－1
B．3.370 mol·L－1
C．11.24 mol·L－1
D．22.49 mol·L－1
10.新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。

下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是()
A．答案A
B．答案B
C．答案C
D．答案D
11.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()
A．在18 g18O2中含有N A个氧原子
B．1 mol氩气分子中含有2N A个氩原子
C．28 g C2H4中含有N A个碳原子
D．14 g N2和CO混合气体所含原子数为2N A
12.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有()
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面
②钠立即与水反应，并有气体产生
③反应后溶液变红
④钠熔成闪亮的小球
⑤小球在水面上四处游动
⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④
B．②③④⑤
C．②④⑤⑥
D．③④⑥
13.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A．常温常压下，22.4 L 二氧化碳中含有N A个二氧化碳分子
B．1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9N A
C．标准状况下，2.24 L 水中含有的分子数等于0.1N A
D．分子数为N A的一氧化碳、乙烯混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
14.一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是()
①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④表面有液体生成
A．①②③④
B．②③④①
C．②③①④
D．③②④①
15.化学真正成为一门科学开始于()
A．对燃烧现象的深入研究
B．对空气组成的研究
C．用原子—分子学说来研究化学反应之后
D．元素周期律发现之后
二、实验题(共3小题)
16.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。

(1)A是制取CO2的装置。

写出A中发生反应的化学方程式：________________________________________。

(2)填写表中空格：
(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：________________________________。

(4)试管中收集满气体后，下一步实验操作及现象、结论是________________。

17.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取二氧化碳的装置，写出A中发生反应的化学方程式：________________________。

(2)仪器B中加入饱和碳酸氢钠溶液的目的是_____________________________。

(3)仪器C中加入的试剂是__________，其目的是______________________________。

(4)仪器D中加入的试剂是__________，其目的是_________________________。

(5)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________。

(6)试管E中收集满气体后，下一步实验________________________________________。

18.某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

(1)装置Ⅲ中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_________________________。

(2)装置Ⅰ中的分液漏斗中的试剂是____________(填字母，下同)，烧瓶中的试剂是______。

a．稀盐酸b．稀硫酸
c．小苏打d．石灰石
(3)实验时，应先打开弹簧夹____________(填“K1”或“K2”，下同)，观察到预期现象后，关闭它，再打开_______弹簧夹。

(4)实验过程中将_______________________________置于a口，观察到_________，说明该反应产生了氧气。

为使现象更明显，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是__________________________________。

三、计算题(共3小题)
19.现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451 g。

将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL 二氧化碳气体(在标准状况下)。

求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？
20.过氧化钠与水发生反应，生成氢氧化钠和氧气，现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。

试计算所得溶液中溶质质量分数是多少？
21.如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。

请认真阅读标签内容，计算：
(1)镁离子的物质的量浓度的最大值。

(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？(单位：mol)
四、填空题(共3小题)
22.实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1.4 g·cm－3，该溶液中硝酸的物质的量浓度是__________，若要配制3 mol · L－1的硝酸100 mL，需要这种浓硝酸体积是____________。

23.实验室用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液500 mL。

(1)请补充完整实验的简要步骤：①称量氢氧化钠固体__________g；②溶解；③冷却并移液；
④洗涤并转移；⑤__________；⑥摇匀。

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒和玻璃棒，还缺少的仪器是__________，__________。

(3)实验操作①中用到小烧杯的作用是________________________，实验操作②用到小烧杯的作用是__________________________________。

(4)下图是该同学转移溶液的示意图：
请写出该图中的两处错误：
①________________________；②________________________。

(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。

A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线24.将一小块钠放入CuSO4溶液中能否置换出铜？
答案解析
1.【答案】D
【解析】食盐水中食盐的质量分数＝10 g÷(10 g＋40 g)×100%＝20%。

2.【答案】D
【解析】相同条件下，体积与物质的量成正比，物质的量之比等于化学计量数之比，反应可表示为A2＋3B2===2X，反应前后原子守恒，则X的化学式为AB3。

3.【答案】C
【解析】配制480 mL 氢氧化钠溶液应选用500 mL的容量瓶，称取氢氧化钠的质量＝1 mol·L －1×0.5 L×40 g·mol－1＝20.0 g。

4.【答案】B
【解析】新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等粒子，长期放置的氯水中含有H＋、Cl－和OH－。

5.【答案】A
【解析】32g氧气是1 mol,1 mol氧气中含有2 mol氧原子，所以氧原子数为2N A；1个水分子中含有3个原子，所以0. 5mol水分子中含有1.5mol原子，含有的原子个数为1.5N A；1molH2O含有的水分子数目为N A；0.5N A个氯气分子的物质的量就是0.5mol。

6.【答案】A
【解析】Na2O不能与CO2反应放出O2，不能用做供氧剂。

7.【答案】A
【解析】该溶液的物质的量浓度应为，A错误；质量分数=×100%，B正确；20℃KNO3的溶解度为＝，C正确；单位体积的溶液的质量称为该溶液的密度，故ρ＝g·L－1，D正确。

8.【答案】B
【解析】A项，溶液中Ba(NO3)2的物质的量n＝0.2 mol·L－1×2 L＝0.4 mol, 0.4 mol Ba(NO3)2中含1.2 mol离子即1.2N A个，A项正确；B项，0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液NO浓度为0.4 mol·L－1，与所取溶液的体积无关，B项错误；C项，0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液Ba2＋浓度为
0.2 mol·L－1，与所取溶液的体积无关，C项正确；D项，500 mL溶液中含有Ba(NO3)2的物质的量n＝0.2 mol·L－1×0.5 L＝0.1 mol，而1 mol Ba(NO3)2中含2 mol NO，故0.1 mol Ba(NO3)2中含0.2 mol NO，D项正确。

9.【答案】A
【解析】根据换算关系c(H2SO4)＝1 000 mL×ρg·mL－1×w÷(1 L×M g·mol－1)＝1 000 mL×1.102 g·mL－1×15%÷(1 L×98 g·mol－1)≈1.687 mol·L－1。

10.【答案】A
【解析】氯气与水反应(可逆反应)生成盐酸(强酸)和次氯酸(弱酸)，反应后的溶液中含有氯分子(新制氯水为浅黄绿色)、次氯酸分子(石蕊溶液褪色，具有漂白性)、氢离子、氯离子(与硝酸银溶液产生白色沉淀)、次氯酸根离子等粒子。

11.【答案】A
【解析】计算确定相关粒子的物质的量：
18O2中氧原子的物质的量＝18 g÷36 g·mol－1×2＝1 mol，
氩气分子中所含氩原子的物质的量＝1 mol×1＝1 mol，
C2H4中所含碳原子的物质的量＝28 g÷28 g·mol－1×2＝2 mol，
N2和CO所含原子的物质的量＝14 g÷28 g·mol－1×2＝1 mol。

12.【答案】C
【解析】钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应有NaOH生成，使紫色石蕊溶液变蓝色，而不是变红色，故①、③不正确。

13.【答案】B
【解析】二氧化碳的体积不是在标准状况下，不能用22.4 L·mol－1计算确定；
双氧水中含有的电子的物质的量＝1.7 g÷34 g·mol－1×18＝0.9 mol；
标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)计算确定。

一氧化碳和乙烯混合气体的体积没有指明在标准状况下，不能用22.4 L·mol－1计算确定。

14.【答案】B
【解析】钠在空气中发生如下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，反应现象：银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体表面潮解变成液体，与空气中CO2、H2O结合形成白色晶体Na2CO3·10H2O，最后碳酸钠晶体风化，变成白色粉末Na2CO3。

15.【答案】C
【解析】研究出燃烧本质的科学家是拉瓦锡，是在化学成为一门学科之后，错误；对空气组
成的研究典型实验也是拉瓦锡做的，是在化学成为一门科学之后，错误；自从原子—分子论确立之后，化学才成为一门真正的学科，错误；门捷列夫发现元素周期表和元素周期律是在原子概念确立之后，错误。

16.【答案】(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。

把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是O2
【解析】由装置图可知A为CO2发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O2，E为收集O2的装置。

实验室中使用大理石(CaCO3)和稀盐酸反应制取CO2，会混有少量HCl杂质，可以用饱和NaHCO3溶液除去，反应的化学方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。

生成的O2可以用带火星的木条检验。

17.【答案】(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)除去二氧化碳中的氯化氢
(3)过氧化钠固体与二氧化碳反应产生氧气
(4)氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化碳气体
(5)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(6)把试管E移出水面，将带火星的木条伸入试管，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂
【解析】实验室中常用稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳。

A中制备的二氧化碳中含有氯化氢等杂质，需在B中加入饱和碳酸氢钠溶液将氯化氢除去；C中加入过氧化钠固体，与二氧化碳反应产生氧气；D中用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳气体。

试管E中收集到的气体是氧气，可以用带火星的木条进行检验。

18.【答案】(1) 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(2)b c
(3)K2K1
(4)带火星木条复燃除去未充分反应的CO2
【解析】(1) Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。

(2)盐酸和碳酸钙反应时可能会带出一部分氯化氢，为了使实验更准确应该用稀硫酸和小苏打反应制二氧化碳。

(3)装置中含有空气，干扰氧气的检验，所以先打开的止水夹为K2，目的是除去杂装置中的空气，观察到预期现象后，关闭它，再打开K1。

(4)带火星的木条能检验氧气，二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，否则氧气浓度太低而导致带火星的木条不复燃。

19.【答案】0.2 mol·L－10.5 mol·L－1
【解析】Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
n(Na2CO3) ＝n(BaCO3) ＝n(CO2) ＝＝0.005 mol
m(BaCO3)＝0.005 mol×197 g·mol－1＝0.985 g
m(BaSO4)＝1.451 g－0.985 g＝0.466 g
n(Na2SO4) ＝n(BaSO4)＝＝0.002 mol
c(Na2SO4) ＝＝0.2 mol·L－1
c(Na2CO3)＝＝0.5 mol·L－1
20.【答案】所得溶液中溶质质量分数是20%
【解析】设生成的氢氧化钠的质量为x，氧气的质量为y
解得：x＝80 g y＝16 g
所得溶液中溶质质量分数是×100%＝20%
21.【答案】(1)2.04×10－4mol·L－1(2)7.11×10－5mol
【解析】(1)镁离子的物质的量浓度的最大值c(Mg2＋)＝≈2.04×10－4mol·L－1。

(2)一瓶合格的这种矿泉水中SO的物质的量最大值为
≈7.11×10－5mol。

22.【答案】14.4 mol·L－120.8 mL
【解析】c＝＝＝14.44 mol · L－1，
设需要这种浓硝酸体积为V，则14.44 mol·L－1×V＝3 mol·L－1×100 mL，V＝20.8 mL。

23.【答案】(1)①20.0⑤定容
(2)500 mL容量瓶胶头滴管
(3)①用烧杯称量氢氧化钠固体，防止氢氧化钠腐蚀天平托盘
②用烧杯来做溶解用的容器
(4)①没有用玻璃棒引流
②应选用500 mL的容量瓶
(5)BC
【解析】(1)称量氢氧化钠的质量＝1.0 mol·L－1×0.500 L×40 g·mol－1＝20.0 g。

配制实验步骤：计算称量、溶解、移液、洗涤，定容、摇匀。

(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，托盘天平，量筒。

(3)氢氧化钠固体具有强腐蚀性，为防止腐蚀托盘，称量时常用烧杯盛放。

(4)配制500 mL的溶液，应选用500 mL 的容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，引起所配溶液浓度偏低。

(5)A项的操作使溶质的物质的量减小，浓度偏低；B，C的操作使溶液体积减小，浓度偏高；D项的操作多加了水，体积偏大，浓度偏低。

24.【答案】否。

【解析】虽然Na的性质比Cu活泼，但是当将Na放入CuSO4溶液中时，Na首先与水反应生成NaOH，故无法置换出Cu。

钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成的NaOH 再与盐溶液发生反应。

化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。