第七章 紫外
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各种电子跃迁相应的吸wk.baidu.com峰和能量示意图
* 和 n* 跃迁，吸收波长：< 200nm (远紫外区)； * 和 n* 跃迁，吸收波长： 200~400nm (近紫外区)； 1、有机化合物的紫外—可见吸收光谱 （一）跃迁类型 基态有机化合物的价电子包括成键电子、成键电子和非键电子（以 n 表 示）。分子的空轨道包括反键*轨道和反键*轨道，因此，可能的跃迁为*、 n*、*及 n*等。 （1）*跃迁：它需要的能量最高，一般发生在真空紫外光区。饱和烃 中的—c—c—键属于这类跃迁，例如乙烷的最大吸收波长max 为 135nm。
（二）吸收谱带的四种类型
在有机化合物的紫外光谱谱带分析中，往往将谱带分为四种类型，即 R 吸 收带、K 吸收带、B 吸收带和 E 吸收带。
（1）R 吸收带 —NH2、—NR2、—OR 的卤素取代烷烃可产生这类谱带。它是 n*跃迁形 成的吸收带，吸收谱带较弱，易被强吸收谱带掩盖，并易受溶剂极性的影响发生 偏移。 （2）K 吸收带 共轭烯烃、取代芳香化合物可产生这类谱带。它是*跃迁形成的吸收带、 MAX >10000，吸收谱带较强。 （3）B 吸收带 B 吸收带是芳香化合物及杂芳香化合物的特征谱带。在这个吸收带有些化合 物容易反映出精细结构。溶剂的极性、酸碱性等对精细结构的影响较大。苯和甲 苯在环己烷溶液中的 B 吸收带精细结构出现在 230-270nm 处。苯酚在非极性溶 剂乙醇中则观察不到精细结构。 （4）E 吸收带 它也是芳香族化合物的特征谱带之一。吸收强度大，为 2000-14000，吸收波 长偏向紫外的低波长部分，有的则在真空紫外区。 由上可见，不同类型分子结构的紫外吸收谱带种类不同，有的分子可能有几 种吸收谱带，例如乙酰苯，在正庚烷溶液的紫外光谱中，可以观察到 K、B、R 三种谱带分别为 240nm（ >10000）、278nm（ ~1000）和 319nm（ ~50），它 们的强度是依次下降。其中 B 和 R 吸收带分别为苯环和羰基的吸收带，而苯环 和羰基的共轭效应导致产生很强的 K 吸收带。
由于它吸收的能量处于红外光区，故又称红外光谱。电子的跃迁能差约为 1 ~ 20 eV，比分子振动能级差要大几十倍，所以吸收光的波长约为 12.5 ~ 0.06m， 主要在真空紫外到可见光区，其对应形成的光谱，称为电子光谱或紫外、可见吸 收光谱。通常，分子是处在基态振动能级上。当用紫外、可见光照射分子时，电 子可以从基态激发到激发态的任一振动（或不同的转动）能级上。因此，电子能 级跃迁产生的吸收光谱，包括了大量谱线，并由于这些谱线的重叠而成为连续的
这三个吸收带均发生红移，且强度增加。随着苯环数目的增多，吸收波长红移越 多，吸收强度也相应增加。
当芳环上的-CH 基团被氮原子取代后，则相应的氮杂环化合物（如吡啶、 喹啉）的吸收光谱，与相应的碳化合物极为相似，即吡啶与苯相似，喹啉与奈相 似。此外，由于引入含有 n 电子的 N 原子的，这类杂环化合物还可能产生 n* 吸收带。
吸收带，这就是为什么分子的紫外、可见光谱不是线状光谱，而是带状光谱的原 因。又因为绝大多数的分子光谱分析，都是用液体样品，加之仪器的分辨率有限， 因而使记录所得电子光谱的谱带变宽。
由于氧、氮、二氧化碳、水等在真空紫外区（60 ~ 200 nm）均有吸收，因此 在测定这一范围的光谱时，必须将光学系统抽成真空，然后充以一些惰性气体， 如氦、氖、氩等。鉴于真空紫外吸收光谱的研究需要昂贵的真空紫外分光光度计， 故在实际应用中受到一定的限制。我们通常所说的紫外—可见分光光度法，实际 上是指近紫外、可见分光光度法。
2、分子吸收光谱类型
根据吸收电磁波的范围不同，可将分子吸收光谱分为远红外光谱、红外光谱 及紫外、可见光谱三类。分子的转动能级差一般在 0.005 ~ 0.05eV。产生此能级 的跃迁，需吸收波长约为 250 ~ 25m 的远红外光，因此，形成的光谱称为转动 光谱或远红外光谱。
分子的振动能级差一般在 0.05 ~ 1 eV，需吸收波长约为 25 ~ 1.25m 的红外 光才能产生跃迁。在分子振动时同时有分子的转动运动。这样，分子振动产生的 吸收光谱中，包括转动光谱，故常称为振-转光谱。
2、常用术语 （1）生色团 从广义来说，所谓生色团，是指分子中可以吸收光子而产生电子
跃迁的原子基团。严格地说，那些不饱和中心才是真正的生色团。但是，人们通 常将能吸收紫外、可见光的原子团或结构系统定义为生色团。下面为某些常见生 色团的吸收光谱 。
（2）助色团 助色团是指带有非键电子对的基团，如-OH、 -OR、 -NHR、-SH、-Cl、-Br、 -I 等，它们本身不能吸收大于 200nm 的光，但是当它们与生色团相连时，会使 生色团的吸收峰向长波方向移动，并且增加其吸光度。 （3）红移与蓝移（紫移） 某些有机化合物经取代反应引入含有未共用电子对的基团（ -OH、 -OR、 -NH2、-SH 、-Cl、-Br、-SR、- NR2 ）之后，吸收峰的波长将向长波方向移动， 这种效应称为红移效应。这种会使某化合物的最大吸收波长向长波方向移动的基 团称为向红基团。 在某些生色团如羰基的碳原子一端引入一些取代基之后，吸收峰的波长会向 短波方向移动，这种效应称为蓝移（紫移）效应。这些会使某化合物的最大吸收 波长向短波方向移动的基团（如-CH3、-CH2CH3、-OCOCH3）称为向蓝（紫）基 团。
当用频率为的电磁波照射分子，而该分子的较高能级与较低能级之差△ E 恰好等于该电磁波的能量 h时，即有△E = h （h 为普朗克常数）。此时，在微 观上出现分子由较低的能级跃迁到较高的能级；在宏观上则透射光的强度变小。 若用一连续辐射的电磁波照射分子，将照射前后光强度的变化转变为电信号，并 记录下来，然后以波长为横坐标，以电信号（吸光度 A）为纵坐标，就可以得 到一张光强度变化对波长的关系曲线图——分子吸收光谱图。
一、紫外—可见吸收光谱
1、分子吸收光谱的产生
在分子中，除了电子相对于原子核的运动外，还有核间相对位移引起的振动 和转动。这三种运动能量都是量子化的，并对应有一定能级。在每一电子能级上 有许多间距较小的振动能级，在每一振动能级上又有许多更小的转动能级。 若用△E 电子、 △ E 振动、 △ E 转动来分别表示电子能级、振动能级及转动能级差， 即有△ E 电子 △ E 振动 △ E 转动。处在同一电子能级的分子，可能因其振动能 量不同，而处在不同的振动能级上。当分子处在同一电子能级和同一振动能级时， 它的能量还会因转动能量不同，而处在不同的转动能级上。所以分子的总能量可 以认为是这三种能量的总和：E 分子 = E 电子 + E 振动 + E 转动。
（4）n*跃迁：这类跃迁发生在近紫外光区和可见光区。它是简单的生色 团，如羰基、硝基等中的孤对电子向反键轨道跃迁。其特点是谱带强度弱，摩尔 吸光系数小，通常小于 100，属于禁阻跃迁。
在以上四种跃迁类型所产生的吸收光谱中，*、n*跃迁在分析上最 有价值，因为它们的吸收波长在近紫外光区及可见光区，便于仪器上的使用及操 作，且*跃迁具有很大的摩尔吸光系数，吸收光谱受分子结构的影响较明显， 因此在定性、定量分析中很有用。
第七章 紫外—可见分光光度法(UV)
研究物质在紫外、可见光区的分子吸收光谱的分析方法称为紫外-可见分光 光度法。紫外—可见分光光度法是利用某些物质的分子吸收 200 ~ 800 nm 光谱区 的辐射来进行分析测定的方法。这种分子吸收光谱产生于价电子和分子轨道上的 电子在电子能级间的跃迁，广泛用于无机和有机物质的定性和定量测定。
（2）n*跃迁：它发生在含有未公用电子对（非键电子）原子的饱和有机 化合物。实现这类跃迁所需要的能量较高，其吸收光谱落于远紫外光区和近紫外 光区，如 CH3OH 和 CH3NH2 的 n*跃迁光谱分别为 183nm 和 213nm。
（3）*跃迁：它产生在有不饱和键的有机化合物。它需要的能量低于 *跃迁，吸收峰一般处于近紫外光区，在 200 nm 左右。其特征是摩尔吸光 系数大，一般max104，为强吸收带。如乙烯（蒸气）的最大吸收波长max 为 162 nm。
4、溶剂对紫外、可见吸收光谱的影响
溶剂对紫外—可见光谱的影响较为复杂。改变溶剂的极性，会引起吸收带形
状的变化。例如，当溶剂的极性由非极性改变到极性时，精细结构消失，吸收带
变向平滑。其原因是极性溶剂分子与溶质分子的相互作用，限制了溶质分子的自
3、有机化合物紫外-可见吸收光谱
（1）饱和烃及其取代衍生物 饱和烃类分子中只含有键，因此只能产生*跃迁，即电子从成键轨道 （ ）跃迁到反键轨道（ *）。饱和烃的最大吸收峰一般小于 150nm，已超出 紫外、可见分光光度计的测量范围。 饱和烃的取代衍生物如卤代烃，其卤素原子上存在 n 电子，可产生 n* 的 跃迁。 n* 的能量低于*。例如，CH3Cl、CH3Br 和 CH3I 的 n* 跃迁 分别出现在 173、204 和 258nm 处。 这些数据不仅说明氯、溴和碘原子引入甲烷后，其相应的吸收波长发生了红 移，显示了助色团的助色作用。直接用烷烃和卤代烃的紫外吸收光谱分析这些化 合物的实用价值不大。但是它们是测定紫外和（或）可见吸收光谱的良好溶剂。 （2）不饱和烃及共轭烯烃 在不饱和烃类分子中，除含有键外，还含有键，它们可以产生*和 *两种跃迁。 *跃迁的能量小于 *跃迁。例如，在乙烯分子中， *跃迁最大吸收波长为 180nm。 在不饱和烃类分子中，当有两个以上的双键共轭时，随着共轭系统的延长， *跃迁的吸收带将明显向长波方向移动，吸收强度也随之增强。在共轭体系 中， *跃迁产生的吸收带又称为 K 带。 （3）羰基化合物 羰基化合物含有C=O 基团。 C=O 基团主要可产生*、 n* 、n* 三个吸收带， n*吸收带又称 R 带，落于近紫外或紫外光区。醛、酮、羧酸 及羧酸的衍生物，如酯、酰胺等，都含有羰基。由于醛酮这类物质与羧酸及羧酸 的衍生物在结构上的差异，因此它们 n*吸收带的光区稍有不同。 羧酸及羧酸的衍生物虽然也有 n*吸收带，但是，羧酸及羧酸的衍生物的 羰基上的碳原子直接连结含有未共用电子对的助色团，如-OH、-Cl、-OR、-NH2 等。由于这些助色团上的 n 电子与羰基双键的电子产生 n共轭，导致*轨道 的能级有所提高，但这种共轭作用并不能改变 n 轨道的能级，因此实现 n* 跃 迁所需的能量变大，使 n*吸收带蓝移至 210nm 左右。 （4）苯及其衍生物 苯有三个吸收带，它们都是由*跃迁引起的。E1 带出现在 180nm（MAX = 60，000）；E2 带出现在 204nm（ MAX = 8，000 ）；B 带出现在 255nm（MAX = 200）。 在气态或非极性溶剂中，苯及其许多同系物的 B 谱带有许多的精细结构， 这是由于振动跃迁在基态电子上的跃迁上的叠加而引起的。在极性溶剂中，这些 精细结构消失。当苯环上有取代基时，苯的三个特征谱带都会发生显著的变化， 其中影响较大的是 E2 带和 B 谱带。 （5）稠环芳烃及杂环化合物 稠环芳烃，如奈、蒽、芘等，均显示苯的三个吸收带，但是与苯本身相比较，
二、有机化合物紫外—可见光谱的产生
在紫外和可见光谱区范围内，有机化合物的吸收带主要由*、*、 n*、n*及电荷迁移跃迁产生。
由于电子跃迁的类型不同，实现跃迁需要的能量不同，因此吸收光的波长范 围也不相同。其中*跃迁所需能量最大，n*及配位场跃迁所需能量最小， 因此，它们的吸收带分别落在远紫外和可见光区，并且*（电荷迁移）跃迁 产生的谱带强度最大，*、n*、n*跃迁产生的谱带强度次之，配位跃 迁的谱带强度最小。
* 和 n* 跃迁，吸收波长：< 200nm (远紫外区)； * 和 n* 跃迁，吸收波长： 200~400nm (近紫外区)； 1、有机化合物的紫外—可见吸收光谱 （一）跃迁类型 基态有机化合物的价电子包括成键电子、成键电子和非键电子（以 n 表 示）。分子的空轨道包括反键*轨道和反键*轨道，因此，可能的跃迁为*、 n*、*及 n*等。 （1）*跃迁：它需要的能量最高，一般发生在真空紫外光区。饱和烃 中的—c—c—键属于这类跃迁，例如乙烷的最大吸收波长max 为 135nm。
（二）吸收谱带的四种类型
在有机化合物的紫外光谱谱带分析中，往往将谱带分为四种类型，即 R 吸 收带、K 吸收带、B 吸收带和 E 吸收带。
（1）R 吸收带 —NH2、—NR2、—OR 的卤素取代烷烃可产生这类谱带。它是 n*跃迁形 成的吸收带，吸收谱带较弱，易被强吸收谱带掩盖，并易受溶剂极性的影响发生 偏移。 （2）K 吸收带 共轭烯烃、取代芳香化合物可产生这类谱带。它是*跃迁形成的吸收带、 MAX >10000，吸收谱带较强。 （3）B 吸收带 B 吸收带是芳香化合物及杂芳香化合物的特征谱带。在这个吸收带有些化合 物容易反映出精细结构。溶剂的极性、酸碱性等对精细结构的影响较大。苯和甲 苯在环己烷溶液中的 B 吸收带精细结构出现在 230-270nm 处。苯酚在非极性溶 剂乙醇中则观察不到精细结构。 （4）E 吸收带 它也是芳香族化合物的特征谱带之一。吸收强度大，为 2000-14000，吸收波 长偏向紫外的低波长部分，有的则在真空紫外区。 由上可见，不同类型分子结构的紫外吸收谱带种类不同，有的分子可能有几 种吸收谱带，例如乙酰苯，在正庚烷溶液的紫外光谱中，可以观察到 K、B、R 三种谱带分别为 240nm（ >10000）、278nm（ ~1000）和 319nm（ ~50），它 们的强度是依次下降。其中 B 和 R 吸收带分别为苯环和羰基的吸收带，而苯环 和羰基的共轭效应导致产生很强的 K 吸收带。
由于它吸收的能量处于红外光区，故又称红外光谱。电子的跃迁能差约为 1 ~ 20 eV，比分子振动能级差要大几十倍，所以吸收光的波长约为 12.5 ~ 0.06m， 主要在真空紫外到可见光区，其对应形成的光谱，称为电子光谱或紫外、可见吸 收光谱。通常，分子是处在基态振动能级上。当用紫外、可见光照射分子时，电 子可以从基态激发到激发态的任一振动（或不同的转动）能级上。因此，电子能 级跃迁产生的吸收光谱，包括了大量谱线，并由于这些谱线的重叠而成为连续的
这三个吸收带均发生红移，且强度增加。随着苯环数目的增多，吸收波长红移越 多，吸收强度也相应增加。
当芳环上的-CH 基团被氮原子取代后，则相应的氮杂环化合物（如吡啶、 喹啉）的吸收光谱，与相应的碳化合物极为相似，即吡啶与苯相似，喹啉与奈相 似。此外，由于引入含有 n 电子的 N 原子的，这类杂环化合物还可能产生 n* 吸收带。
吸收带，这就是为什么分子的紫外、可见光谱不是线状光谱，而是带状光谱的原 因。又因为绝大多数的分子光谱分析，都是用液体样品，加之仪器的分辨率有限， 因而使记录所得电子光谱的谱带变宽。
由于氧、氮、二氧化碳、水等在真空紫外区（60 ~ 200 nm）均有吸收，因此 在测定这一范围的光谱时，必须将光学系统抽成真空，然后充以一些惰性气体， 如氦、氖、氩等。鉴于真空紫外吸收光谱的研究需要昂贵的真空紫外分光光度计， 故在实际应用中受到一定的限制。我们通常所说的紫外—可见分光光度法，实际 上是指近紫外、可见分光光度法。
2、分子吸收光谱类型
根据吸收电磁波的范围不同，可将分子吸收光谱分为远红外光谱、红外光谱 及紫外、可见光谱三类。分子的转动能级差一般在 0.005 ~ 0.05eV。产生此能级 的跃迁，需吸收波长约为 250 ~ 25m 的远红外光，因此，形成的光谱称为转动 光谱或远红外光谱。
分子的振动能级差一般在 0.05 ~ 1 eV，需吸收波长约为 25 ~ 1.25m 的红外 光才能产生跃迁。在分子振动时同时有分子的转动运动。这样，分子振动产生的 吸收光谱中，包括转动光谱，故常称为振-转光谱。
2、常用术语 （1）生色团 从广义来说，所谓生色团，是指分子中可以吸收光子而产生电子
跃迁的原子基团。严格地说，那些不饱和中心才是真正的生色团。但是，人们通 常将能吸收紫外、可见光的原子团或结构系统定义为生色团。下面为某些常见生 色团的吸收光谱 。
（2）助色团 助色团是指带有非键电子对的基团，如-OH、 -OR、 -NHR、-SH、-Cl、-Br、 -I 等，它们本身不能吸收大于 200nm 的光，但是当它们与生色团相连时，会使 生色团的吸收峰向长波方向移动，并且增加其吸光度。 （3）红移与蓝移（紫移） 某些有机化合物经取代反应引入含有未共用电子对的基团（ -OH、 -OR、 -NH2、-SH 、-Cl、-Br、-SR、- NR2 ）之后，吸收峰的波长将向长波方向移动， 这种效应称为红移效应。这种会使某化合物的最大吸收波长向长波方向移动的基 团称为向红基团。 在某些生色团如羰基的碳原子一端引入一些取代基之后，吸收峰的波长会向 短波方向移动，这种效应称为蓝移（紫移）效应。这些会使某化合物的最大吸收 波长向短波方向移动的基团（如-CH3、-CH2CH3、-OCOCH3）称为向蓝（紫）基 团。
当用频率为的电磁波照射分子，而该分子的较高能级与较低能级之差△ E 恰好等于该电磁波的能量 h时，即有△E = h （h 为普朗克常数）。此时，在微 观上出现分子由较低的能级跃迁到较高的能级；在宏观上则透射光的强度变小。 若用一连续辐射的电磁波照射分子，将照射前后光强度的变化转变为电信号，并 记录下来，然后以波长为横坐标，以电信号（吸光度 A）为纵坐标，就可以得 到一张光强度变化对波长的关系曲线图——分子吸收光谱图。
一、紫外—可见吸收光谱
1、分子吸收光谱的产生
在分子中，除了电子相对于原子核的运动外，还有核间相对位移引起的振动 和转动。这三种运动能量都是量子化的，并对应有一定能级。在每一电子能级上 有许多间距较小的振动能级，在每一振动能级上又有许多更小的转动能级。 若用△E 电子、 △ E 振动、 △ E 转动来分别表示电子能级、振动能级及转动能级差， 即有△ E 电子 △ E 振动 △ E 转动。处在同一电子能级的分子，可能因其振动能 量不同，而处在不同的振动能级上。当分子处在同一电子能级和同一振动能级时， 它的能量还会因转动能量不同，而处在不同的转动能级上。所以分子的总能量可 以认为是这三种能量的总和：E 分子 = E 电子 + E 振动 + E 转动。
（4）n*跃迁：这类跃迁发生在近紫外光区和可见光区。它是简单的生色 团，如羰基、硝基等中的孤对电子向反键轨道跃迁。其特点是谱带强度弱，摩尔 吸光系数小，通常小于 100，属于禁阻跃迁。
在以上四种跃迁类型所产生的吸收光谱中，*、n*跃迁在分析上最 有价值，因为它们的吸收波长在近紫外光区及可见光区，便于仪器上的使用及操 作，且*跃迁具有很大的摩尔吸光系数，吸收光谱受分子结构的影响较明显， 因此在定性、定量分析中很有用。
第七章 紫外—可见分光光度法(UV)
研究物质在紫外、可见光区的分子吸收光谱的分析方法称为紫外-可见分光 光度法。紫外—可见分光光度法是利用某些物质的分子吸收 200 ~ 800 nm 光谱区 的辐射来进行分析测定的方法。这种分子吸收光谱产生于价电子和分子轨道上的 电子在电子能级间的跃迁，广泛用于无机和有机物质的定性和定量测定。
（2）n*跃迁：它发生在含有未公用电子对（非键电子）原子的饱和有机 化合物。实现这类跃迁所需要的能量较高，其吸收光谱落于远紫外光区和近紫外 光区，如 CH3OH 和 CH3NH2 的 n*跃迁光谱分别为 183nm 和 213nm。
（3）*跃迁：它产生在有不饱和键的有机化合物。它需要的能量低于 *跃迁，吸收峰一般处于近紫外光区，在 200 nm 左右。其特征是摩尔吸光 系数大，一般max104，为强吸收带。如乙烯（蒸气）的最大吸收波长max 为 162 nm。
4、溶剂对紫外、可见吸收光谱的影响
溶剂对紫外—可见光谱的影响较为复杂。改变溶剂的极性，会引起吸收带形
状的变化。例如，当溶剂的极性由非极性改变到极性时，精细结构消失，吸收带
变向平滑。其原因是极性溶剂分子与溶质分子的相互作用，限制了溶质分子的自
3、有机化合物紫外-可见吸收光谱
（1）饱和烃及其取代衍生物 饱和烃类分子中只含有键，因此只能产生*跃迁，即电子从成键轨道 （ ）跃迁到反键轨道（ *）。饱和烃的最大吸收峰一般小于 150nm，已超出 紫外、可见分光光度计的测量范围。 饱和烃的取代衍生物如卤代烃，其卤素原子上存在 n 电子，可产生 n* 的 跃迁。 n* 的能量低于*。例如，CH3Cl、CH3Br 和 CH3I 的 n* 跃迁 分别出现在 173、204 和 258nm 处。 这些数据不仅说明氯、溴和碘原子引入甲烷后，其相应的吸收波长发生了红 移，显示了助色团的助色作用。直接用烷烃和卤代烃的紫外吸收光谱分析这些化 合物的实用价值不大。但是它们是测定紫外和（或）可见吸收光谱的良好溶剂。 （2）不饱和烃及共轭烯烃 在不饱和烃类分子中，除含有键外，还含有键，它们可以产生*和 *两种跃迁。 *跃迁的能量小于 *跃迁。例如，在乙烯分子中， *跃迁最大吸收波长为 180nm。 在不饱和烃类分子中，当有两个以上的双键共轭时，随着共轭系统的延长， *跃迁的吸收带将明显向长波方向移动，吸收强度也随之增强。在共轭体系 中， *跃迁产生的吸收带又称为 K 带。 （3）羰基化合物 羰基化合物含有C=O 基团。 C=O 基团主要可产生*、 n* 、n* 三个吸收带， n*吸收带又称 R 带，落于近紫外或紫外光区。醛、酮、羧酸 及羧酸的衍生物，如酯、酰胺等，都含有羰基。由于醛酮这类物质与羧酸及羧酸 的衍生物在结构上的差异，因此它们 n*吸收带的光区稍有不同。 羧酸及羧酸的衍生物虽然也有 n*吸收带，但是，羧酸及羧酸的衍生物的 羰基上的碳原子直接连结含有未共用电子对的助色团，如-OH、-Cl、-OR、-NH2 等。由于这些助色团上的 n 电子与羰基双键的电子产生 n共轭，导致*轨道 的能级有所提高，但这种共轭作用并不能改变 n 轨道的能级，因此实现 n* 跃 迁所需的能量变大，使 n*吸收带蓝移至 210nm 左右。 （4）苯及其衍生物 苯有三个吸收带，它们都是由*跃迁引起的。E1 带出现在 180nm（MAX = 60，000）；E2 带出现在 204nm（ MAX = 8，000 ）；B 带出现在 255nm（MAX = 200）。 在气态或非极性溶剂中，苯及其许多同系物的 B 谱带有许多的精细结构， 这是由于振动跃迁在基态电子上的跃迁上的叠加而引起的。在极性溶剂中，这些 精细结构消失。当苯环上有取代基时，苯的三个特征谱带都会发生显著的变化， 其中影响较大的是 E2 带和 B 谱带。 （5）稠环芳烃及杂环化合物 稠环芳烃，如奈、蒽、芘等，均显示苯的三个吸收带，但是与苯本身相比较，
二、有机化合物紫外—可见光谱的产生
在紫外和可见光谱区范围内，有机化合物的吸收带主要由*、*、 n*、n*及电荷迁移跃迁产生。
由于电子跃迁的类型不同，实现跃迁需要的能量不同，因此吸收光的波长范 围也不相同。其中*跃迁所需能量最大，n*及配位场跃迁所需能量最小， 因此，它们的吸收带分别落在远紫外和可见光区，并且*（电荷迁移）跃迁 产生的谱带强度最大，*、n*、n*跃迁产生的谱带强度次之，配位跃 迁的谱带强度最小。