2019-2020年高一化学12月月考试题

2019-2020年高一化学12月月考试题

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Al—27 Fe—56 Zn—65

Ⅰ卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）

1、要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是

A．滴入KSCN溶液B．通入氯气

C．滴入NaOH溶液D．加入铁粉

2．某无色溶液能与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能的是（）

A.H＋、Cl－、Fe2＋、Ba2＋

B.OH－、NO3－、Ba2＋、Cl－

C. H＋、CO32－、Mg2＋、Ba2＋

D. OH－、NO3－、CO32－、Mg2＋

3、下列关于物质的检验说法不正确的是（）

A．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32－；B．将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含钾；

C．待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al3＋；

D．待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe2＋

4．在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）

A．1mol钠与水反应 B．27g铝与足量氢氧化钠溶液反应

C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应 D．1.5mol过氧化钠与水反

5．下列离子方程式的书写正确的是…..( )

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2O

B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝H 2↑+ Fe2+

C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝Al(OH)3↓

D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3- ＝CO32- + H2O

6、向20mL1mol/LAl2 (SO4)3溶液中，加入30mLKOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度为（）

A．5mol/L B．3mol/L C．2mol/L D．7mol/L

7．由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中的组成可能是（）

A．Zn、Fe B．Fe 、Mg C．Al 、Mg D．Zn、Mg

8. 向含有0.20 mol碳酸钠的溶液中逐滴滴入200 mL1.5mol/L的盐酸，充分反应后，将所产生的气体收集起来，测得标况下体积为： ( )

A．3.36L B．1.12L C．2.24L D．4.48L

Ⅱ卷非选择题（52分）

9、（10分）、A、B是两种不溶性碱，A是一种白色胶状物质，可用盐溶液和氨水反应来制取，能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素。B呈白色，在空气中不稳定，易转化为红褐色物质C。D是一种与B、C含有相同金属元素的硫酸盐，向D溶液中滴入适量的NaOH溶液，可观察到生成的灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。加热A可得白色难熔物质E，E 是一种较好的耐火材料。加热C可得红棕色粉末F。（1）写出化学式：

A ， D ，E ，

（2）写出下列转化的方程式：

B→C________________________________

C→F____________________________________

10、 (14分）小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。(1)实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：____________________;

(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：锌粒、铜片、0. lmol•L- lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①若小明计划在0. 1mol .L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的现象是：溶液由浅绿色变为_____色；反应的离子方程式为_________________.

②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选__________ 滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现___________的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的.

③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为_______________________ ;反应的离子方程式：_______________________.

11、（16分）(1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为________________。

（2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为__________________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为______________;所发生反应的离子方程式为_________________________________。

（3）人的胃液呈酸性，其中主要是盐酸，胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al(OH)3，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应的离子方程式：

；沿海渔民也用墨鱼骨（主要成分是CaCO3）治疗胃酸，反应的离子方程式为

。

12、（12分）.将镁、铝的混合物7.5g溶于100 mL 4 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。请回答：

(1)写出0—V1发生的离子方程式

___________________.

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。

当V1＝100 mL时，则金属粉末中，n(Al)＝_________mol， V2＝__________mL。

(3)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为__________mL；沉淀的质量为_________.g

（4）当混合物与足量的硫酸反应时转移电子数为_______mol。