三大实验--结晶水合物中结晶水含量的测定ppt课件
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温度较高时称量会损坏天平;在空气中冷却会又吸 收空气中的水蒸气,影响测定结果.
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Байду номын сангаас
8. 实验过程中至少需要称量几次？为什么？为什么要恒重操作？如何 进行恒重操作？
至少要称量4次: 称量坩埚,加入晶体后称量,加热失去结晶水并 冷却后称量,再加热并冷却后称量。
恒重操作是为了确保结晶水全部逸去。 重复加热、冷却、称量数次，直至前后两次称量的质量小 于0.001g
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思考 1、为了保证硫酸铜晶体分解完全，可采取哪些措施？ ⑴研磨硫酸铜晶体，使之受热均匀，分解充分。 ⑵称量－冷却－称量－加热－冷却－称量，直至恒重。 ⑶最好的方法是：坩埚加盖后放在烘箱中恒温烘干。 2、为什么将坩埚在干燥器中冷却？ 因为在空气中冷却，硫酸铜将又会吸收空气中的水蒸气。
27
3、为了防止硫酸铜晶体温度过高变成黑色，可采取 了哪些措施？
4
一、实验原理
CuSO4·xH 2O △CuSO4 xH 2O
1mol
xmol
加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量差就
是结晶水的质量。计算公式：
m H2O x nH 2O 18 160mH2O
nCuSO4 mCuSO4 18mCuSO4 160
需要测定：无水硫酸铜的质量和结晶水的质量 5
10
胆矾(硫酸铜晶体) CuSO4·5H2O
明矾(硫酸铝钾晶体) KAl(SO4)2·12H2O
结晶水合物
11
CuSO4·5xH2O
12
研钵
干燥器
（常用干燥剂：无水氯化
钙、硅胶）
15
实验步骤
（1）研磨：在研钵中用研棒将硫酸铜晶体研碎
（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m0）
准确称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1） （3）加热：加热瓷坩埚（边加热边搅拌）至蓝色晶体
缓慢加热、不断搅拌、无水蒸气逸出停止加热。
4、为了使实验的数据更接近于理论值，除了上述措 施外，还能采取哪些措施？
7
二、实验原理
任务分析
失去结晶水：
加热硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至晶体完全失去 结晶水
测量结晶水的质量：
晶体质量减去硫酸铜质量
公式转化：
m(CuSO4)∶m(CuSO4·xH 2O) m(CuSO4) 1∶x
M (CuSO4)
M (H 2O)
8
CuSO4·5H2O在受热时逐步发生的反应：
全部变为白色粉末 （4）称量：在干燥器中冷却后
准确称量瓷坩埚+无水硫酸铜的质量
（5）恒重操作：再加热，再冷却，再称重，直到
两次称量误差不得超过0.001g，
称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2）
（6）计算：根据实验测得的结果 计算硫酸铜晶体中结晶水X。
x
m1 m2 m2 m0
160
1816
干燥固体或液体时，干燥剂放在干燥器下部，被干燥物 放在干燥器内的搁板上，互相并不接触。
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4．称量 待坩埚在干燥器里冷却后，将坩埚 放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总 质量（m2）。
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7．实验结果分析 根据硫酸铜晶体的化学式计算结晶水的质量分数。 将实验测定的结果与根据化学式计算的结果进行对比，并计算实验误 差。 总结实验步骤： 1、研磨 2、称量 3、加热 4、称量 5、再加热称量 6、计算 7、实验结果分析 简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
21
测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
22
四、实验步骤
学生讨论
加热晶体前为什么要研细晶体?
便于加热，受热均匀，不易飞溅
固体加热可以使用哪些仪器和相关设施? 试管（较少量），坩埚（较多量，且需
要搅拌）
23
四、实验步骤
学生讨论
3.坩埚的使用需要注意哪些? 如何取用坩埚?
使用坩埚钳,注意在使用过程中防止坩埚盖跌 落
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
硫酸铜晶体
无水硫1酸铜
实验原理 很多离子型的盐类从水溶液中析出时，常含有 一定量的结晶水（或称水合水）。结晶水与盐 类结合得比较牢固，但受热到一定温度时，可 以脱去结昌水的一部分或全部。 晶体在不同 温度下按下列反应逐步脱水：
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1.结晶水含量测定的原理
m(CuSO4) M(CuSO4)
CuSO4
白色
650℃ －SO2
CuO
黑色
加热温度过高，硫酸铜 发生分解，会影响测定 结果
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恒重操作：
在完成第一次加热、冷却、称重后，再进行第二 次加热、冷却、称量，若第二次质量在减小，还 要做第三次加热、冷却、称量，直至连续两次质 量差不超过0.001g为止，若为托盘天平，则不超 过0.1g为止。
m(H2O) =
M(H2O)
=1︰X
3
引入
加热5克硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至完全失去 结晶水，称得剩余固体质量为3.2克，求硫酸铜晶
体的化学式。
CuSO4·xH 2O △CuSO4 xH 2O
160g 18xg
3.2g （5-3.2）=1.8g
X=5 CuSO4·5 H2O
二、实验操作
（1）实验目的： 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（CuSO4·x H2O中x的值） （2）药品：硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）
实验仪器 研钵、药匙、电子天平、瓷坩埚、坩埚钳、泥三角、 煤气灯、玻璃棒、干燥器
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三、实验仪器及药品
仪器分析 质量测定 确保结晶水完全失去 加热装置 防止飞溅或带出 干燥装置 防止重新吸水
实验步骤 1．研磨 在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
注意事项：加热前,一定要把硫酸铜晶体 表面的水用滤纸吸干;在研钵中将硫酸铜晶 体研碎,以防止加热时硫酸铜晶体发生崩溅.
17
2．称量 准确称量一干燥洁净的瓷坩锅 质量（m0）;准确称量瓷坩埚+硫酸铜 晶体的质量（m1）
。
18
3．加热 将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥 三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸 铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再 有水蒸气逸出，然后将坩埚放在干燥器里冷却。
加热坩埚需要垫石棉网吗?
不需要,坩埚可直接加热,但要放在泥三角上加热
加热时为什么要不断搅拌?
防止局部过热造成晶体飞溅，实验结果偏大.搅拌时需 用坩埚钳夹住坩埚,防止跌落
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四、实验步骤
学生讨论
加热到何时可以停止加热？
加热结束后为什么要冷却后称量？为什么 要放在干燥器中冷却？
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Байду номын сангаас
8. 实验过程中至少需要称量几次？为什么？为什么要恒重操作？如何 进行恒重操作？
至少要称量4次: 称量坩埚,加入晶体后称量,加热失去结晶水并 冷却后称量,再加热并冷却后称量。
恒重操作是为了确保结晶水全部逸去。 重复加热、冷却、称量数次，直至前后两次称量的质量小 于0.001g
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思考 1、为了保证硫酸铜晶体分解完全，可采取哪些措施？ ⑴研磨硫酸铜晶体，使之受热均匀，分解充分。 ⑵称量－冷却－称量－加热－冷却－称量，直至恒重。 ⑶最好的方法是：坩埚加盖后放在烘箱中恒温烘干。 2、为什么将坩埚在干燥器中冷却？ 因为在空气中冷却，硫酸铜将又会吸收空气中的水蒸气。
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3、为了防止硫酸铜晶体温度过高变成黑色，可采取 了哪些措施？
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一、实验原理
CuSO4·xH 2O △CuSO4 xH 2O
1mol
xmol
加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量差就
是结晶水的质量。计算公式：
m H2O x nH 2O 18 160mH2O
nCuSO4 mCuSO4 18mCuSO4 160
需要测定：无水硫酸铜的质量和结晶水的质量 5
10
胆矾(硫酸铜晶体) CuSO4·5H2O
明矾(硫酸铝钾晶体) KAl(SO4)2·12H2O
结晶水合物
11
CuSO4·5xH2O
12
研钵
干燥器
（常用干燥剂：无水氯化
钙、硅胶）
15
实验步骤
（1）研磨：在研钵中用研棒将硫酸铜晶体研碎
（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m0）
准确称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1） （3）加热：加热瓷坩埚（边加热边搅拌）至蓝色晶体
缓慢加热、不断搅拌、无水蒸气逸出停止加热。
4、为了使实验的数据更接近于理论值，除了上述措 施外，还能采取哪些措施？
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二、实验原理
任务分析
失去结晶水：
加热硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至晶体完全失去 结晶水
测量结晶水的质量：
晶体质量减去硫酸铜质量
公式转化：
m(CuSO4)∶m(CuSO4·xH 2O) m(CuSO4) 1∶x
M (CuSO4)
M (H 2O)
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CuSO4·5H2O在受热时逐步发生的反应：
全部变为白色粉末 （4）称量：在干燥器中冷却后
准确称量瓷坩埚+无水硫酸铜的质量
（5）恒重操作：再加热，再冷却，再称重，直到
两次称量误差不得超过0.001g，
称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2）
（6）计算：根据实验测得的结果 计算硫酸铜晶体中结晶水X。
x
m1 m2 m2 m0
160
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干燥固体或液体时，干燥剂放在干燥器下部，被干燥物 放在干燥器内的搁板上，互相并不接触。
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4．称量 待坩埚在干燥器里冷却后，将坩埚 放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总 质量（m2）。
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7．实验结果分析 根据硫酸铜晶体的化学式计算结晶水的质量分数。 将实验测定的结果与根据化学式计算的结果进行对比，并计算实验误 差。 总结实验步骤： 1、研磨 2、称量 3、加热 4、称量 5、再加热称量 6、计算 7、实验结果分析 简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
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测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
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四、实验步骤
学生讨论
加热晶体前为什么要研细晶体?
便于加热，受热均匀，不易飞溅
固体加热可以使用哪些仪器和相关设施? 试管（较少量），坩埚（较多量，且需
要搅拌）
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四、实验步骤
学生讨论
3.坩埚的使用需要注意哪些? 如何取用坩埚?
使用坩埚钳,注意在使用过程中防止坩埚盖跌 落
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
硫酸铜晶体
无水硫1酸铜
实验原理 很多离子型的盐类从水溶液中析出时，常含有 一定量的结晶水（或称水合水）。结晶水与盐 类结合得比较牢固，但受热到一定温度时，可 以脱去结昌水的一部分或全部。 晶体在不同 温度下按下列反应逐步脱水：
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1.结晶水含量测定的原理
m(CuSO4) M(CuSO4)
CuSO4
白色
650℃ －SO2
CuO
黑色
加热温度过高，硫酸铜 发生分解，会影响测定 结果
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恒重操作：
在完成第一次加热、冷却、称重后，再进行第二 次加热、冷却、称量，若第二次质量在减小，还 要做第三次加热、冷却、称量，直至连续两次质 量差不超过0.001g为止，若为托盘天平，则不超 过0.1g为止。
m(H2O) =
M(H2O)
=1︰X
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引入
加热5克硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至完全失去 结晶水，称得剩余固体质量为3.2克，求硫酸铜晶
体的化学式。
CuSO4·xH 2O △CuSO4 xH 2O
160g 18xg
3.2g （5-3.2）=1.8g
X=5 CuSO4·5 H2O
二、实验操作
（1）实验目的： 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（CuSO4·x H2O中x的值） （2）药品：硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）
实验仪器 研钵、药匙、电子天平、瓷坩埚、坩埚钳、泥三角、 煤气灯、玻璃棒、干燥器
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三、实验仪器及药品
仪器分析 质量测定 确保结晶水完全失去 加热装置 防止飞溅或带出 干燥装置 防止重新吸水
实验步骤 1．研磨 在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
注意事项：加热前,一定要把硫酸铜晶体 表面的水用滤纸吸干;在研钵中将硫酸铜晶 体研碎,以防止加热时硫酸铜晶体发生崩溅.
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2．称量 准确称量一干燥洁净的瓷坩锅 质量（m0）;准确称量瓷坩埚+硫酸铜 晶体的质量（m1）
。
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3．加热 将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥 三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸 铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再 有水蒸气逸出，然后将坩埚放在干燥器里冷却。
加热坩埚需要垫石棉网吗?
不需要,坩埚可直接加热,但要放在泥三角上加热
加热时为什么要不断搅拌?
防止局部过热造成晶体飞溅，实验结果偏大.搅拌时需 用坩埚钳夹住坩埚,防止跌落
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四、实验步骤
学生讨论
加热到何时可以停止加热？
加热结束后为什么要冷却后称量？为什么 要放在干燥器中冷却？