四川省遂宁市2018届高三第一次诊断考试理综化学试题

遂宁市高中2018届一诊考试
理科综合能力测试化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 S-32 Zn-65
7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是
A. 中国古代利用明矾溶液淸除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性
B. 碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群
C. “光化学烟雾”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．100g46%乙醇溶液中所含氧原子数目为4N A
B．标准状况下，氧原子总数为0.2N A的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L
C．常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3N A
D．常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13N A
9．下列实验操作和实验结论均正确的是
实验操作实验结论
A 先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色证明某溶液中存在Fe2＋
B 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀K sp(AgCl)<K sp(AgI)
C 向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生证明氯的非金属性大于碳
D 将MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸发、结晶、过滤制备氯化镁晶体
10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。

下列说法正确的是A．含氧酸的酸性：Z＞W
B．在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
C．四种元素均能与氢元素形成共价键
D．简单离子半径：X＞Y＞Z
11．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如下图所示的转化关系，下列判断错误的是
A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则Z可能是NaAlO2
B．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2
C．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时则X可能是NH3
D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl2
12．2016年7月报道，南开大学科研团队在“可充室温钠－二氧化碳电池”的研究中取得突破进展，该电池放电时工作情况如图所示。

下列说法错误的是
A．金属Na为电池的负极
B．放电时，电解液中Na＋向碳电极移动
C．充电时，碳电极发生的反应为：4Na＋＋4e－＋3CO2== 2Na2CO3＋C
D．放电时，每转移2 mol电子，消耗标准状况下的CO2 33.6 L
13．亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。

已知pOH=-lgc(OH－)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl－没有画出)，此温度下，下列分析正确的是
A．HClO2的电离平衡常数的数值K a=10－8
B．pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：
5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－
C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：
c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)
D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：
c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)
26．（14分）
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装
置内的空气)制取Na2S2O5。

装置II中
有Na2S2O5晶体析出，发生的反应
为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为▲ 。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是▲ 。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为
▲ （填序号）
实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是▲ （填序号）
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是▲ 。

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为▲ g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果▲ 填“偏高”“偏低”或“不变”)。

27．（15分）
利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。

（1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。

已知：2NO(g)N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1
写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是▲ 。

（2）某研究小组模拟研究如下：向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：
①T2下，在0～5 min内，v(O2)= ▲ mol·L－1·min－1；该温度下反应
N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K= ▲ 。

②该反应进行到M点放出的热量▲ 进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜”或“=”)。

M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率▲ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是▲ (填序号)。

a．混合气体的密度 b．逆反应速率
c．单位时间内，N2和NO的消耗量之比 d．气体的平均相对分子质量
（3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。

利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是▲ (填字母编号)。

A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高温度
C．使用催化剂D．减小压强
28．（14分）
工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。

其工业流程如下：
回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（写两条）▲ 。

（2）副产品A的化学式是▲ 。

（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质。

若测得滤液中
c(F－)＝0.01 mol·L－1，则滤液中残留的c(Ca2＋)＝▲ 〔已知：K sp(CaF2)＝
1.46×10－10〕。

（4）沉锰工序中，加入NH4HCO3后有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，发生反应的离子方程式是▲ ；沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是▲ 。

（5）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。

工业上一般用少量C2H5OH洗涤的原因是▲ 。

（6）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：
▲ FeS2＋▲ MnO2＋▲ ＝▲ Fe3＋＋▲ Mn2＋＋▲ SO42－＋▲
35．（15分）【选修3——物质结构与性质】
前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次递增。

已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，A、B、C 同周期且C是该周期中电负性最大的元素；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其价电子数与D相同， F的最外层电子数为2，内层全部排满。

请用对应的元素符号回答下面的问题：（1）写出E的价电子排布式：▲ 。

（2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）▲ 。

（3）下列物质的性质与氢键有关的是▲ 。

A. 可燃冰的形成
B. A的氢化物的沸点
C. B的氢化物的热稳定性
（4）E3+可以与AB—形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB—
形成配位键，则E3+的配位数为▲ ，1mol该配
离子中含有▲ molσ键。

（5）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为
▲ ，晶体密度为a g/cm3,N A为阿伏伽德罗常数，则晶
胞边长为▲ pm。

（1pm=10-10cm）
36．（15分）【选修5——有机化学基础】
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。

实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为 ▲ 。

A 的化学名称是 ▲ 。

（2）③、⑥的反应试剂和反应条件相同，分别是 ▲ ，反应的类型是 ▲ 。

（3）⑤的反应方程式为 ▲ 。

吡啶是一种有机碱，其作用是 ▲ 。

（4）G 的分子式为 ▲ 。

（5）H 是G 的同分异构体，其苯环上的取代基与G 的相同但位置不同，则H 可能的结构有 ▲ 种。

（6）4-甲氧基乙苯胺（
）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（
）
制备4-甲氧基乙苯胺的合成路线 ▲ 。

（其他试剂任选）
遂宁市高中2018届一诊考试
理科综合能力测试参考答案及评分意见
第I 卷（选择题 共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的） 7—13 BADBCCD 26.（每空2分，共14分）
（1）Na 2SO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 或Na 2SO 3+2H 2SO 4＝2NaHSO 4+SO 2↑+H 2O （2）过滤 （3）d （4）a 、e
（5）取少量Na 2S 2O 5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，
有白色沉淀生成 （6）①0.16 ②偏低 27.（15分）
（1）2H 2(g)＋2NO(g)===N 2(g)＋2H 2O(l) ΔH =－752.1 kJ·mol －1
（2分） （2）①6.25×10－2
（2分）； 94
或 0.44（3分） ②<（2分） 不变（2分）
③bc（2分） （3）BD （2分） 28．（每空2分，共14分）
（1）适当升高温度、适当提高稀硫酸的浓度 （2）(NH 4)2SO 4
（3）1.46×10-6
mol•L -1
（4）Mn 2+
＋2HCO 3-＝MnCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O
取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl 2溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净（其它合理答案也给分）
（5）防止MnCO 3潮湿时被空气氧化、便于在温度低于100℃干燥 （6）2FeS 2＋15MnO 2＋28H +
＝2Fe 3+
＋15Mn 2+
＋4SO 42—
＋14H 2O
35．（15分）
（1）3d 5
4s 1
（2分） （2） C 2H 4 (2分)
（3） A （2分） （4） 6（2分）； 12（2分） （5）4（2分）； 10388
3
10NA a
⨯⨯（3分） 36．（除标注的外，每空2分，共15分）
（1）
（1分） 甲苯 （1分）
（2）浓硫酸，浓硝酸，加热 取代（或硝化反应） （1分）
（3）
吸收HCl ，提高产物的产率
（4）C 11H 11O 3N 2F 3 （N 、O 、F 的位置可以改变） （5）9 （6）。