四川省遂宁市2018届高三第一次诊断考试理综化学试题

遂宁市高中2018届一诊考试

理科综合能力测试化学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 S-32 Zn-65

7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A. 中国古代利用明矾溶液淸除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性

B. 碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群

C. “光化学烟雾”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．100g46%乙醇溶液中所含氧原子数目为4N A

B．标准状况下，氧原子总数为0.2N A的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L

C．常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3N A

D．常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13N A

9．下列实验操作和实验结论均正确的是

实验操作实验结论

A 先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色证明某溶液中存在Fe2＋

B 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀K sp(AgCl)

C 向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生证明氯的非金属性大于碳

D 将MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸发、结晶、过滤制备氯化镁晶体

10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是A．含氧酸的酸性：Z＞W

B．在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

C．四种元素均能与氢元素形成共价键

D．简单离子半径：X＞Y＞Z

11．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如下图所示的转化关系，下列判断错误的是

A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则Z可能是NaAlO2

B．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2

C．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时则X可能是NH3

D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl2

12．2016年7月报道，南开大学科研团队在“可充室温钠－二氧化碳电池”的研究中取得突破进展，该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是

A．金属Na为电池的负极

B．放电时，电解液中Na＋向碳电极移动

C．充电时，碳电极发生的反应为：4Na＋＋4e－＋3CO2== 2Na2CO3＋C

D．放电时，每转移2 mol电子，消耗标准状况下的CO2 33.6 L

13．亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl－没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

A．HClO2的电离平衡常数的数值K a=10－8

B．pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：

5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－

C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：

c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)

D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：

c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)

26．（14分）

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置(实验前已除尽装

置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中

有Na2S2O5晶体析出，发生的反应

为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为▲ 。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是▲ 。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为

▲ （填序号）

实验二焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是▲ （填序号）

a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸

d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是▲ 。

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为▲ g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果▲ 填“偏高”“偏低”或“不变”)。27．（15分）

利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。

（1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。

已知：2NO(g)N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1

写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是▲ 。

（2）某研究小组模拟研究如下：向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：

①T2下，在0～5 min内，v(O2)= ▲ mol·L－1·min－1；该温度下反应

N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K= ▲ 。

②该反应进行到M点放出的热量▲ 进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜”或“=”)。

M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率▲ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是▲ (填序号)。

a．混合气体的密度 b．逆反应速率

c．单位时间内，N2和NO的消耗量之比 d．气体的平均相对分子质量

（3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是▲ (填字母编号)。

A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高温度

C．使用催化剂D．减小压强

28．（14分）