第五讲离子反应(2)-浙江省台州市书生中学高中化学苏教版必修一讲义
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A．H＋、Fe2＋、Cr2O 、SO
B．Ca2＋、H＋、SO 、HCO
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
3．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是()
A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、Cl-、SO
B．能与HCO3-反应的无色溶液中：NO 、Al3＋、Na＋、SO
②取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；
③在②后的溶液，再滴加BaCl2溶液可产生白色沉淀；
④取③后的上层清液，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是()
A．一定含CO B．一定含Cl－C．一定含SO D．可能含SO
8．取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液；
(5)Fe3＋不能和OH－、I－、SO 、ClO－、CO (HCO )、S2－(HS－)、AlO 大量共存。
(6)Al3＋不能和OH－、SO 、ClO－、CO (HCO )、S2－(HS－)、AlO 大量共存。
(7)I－不能和Fe3＋、NO (H＋)、MnO 、ClO－、Cr2O 大量共存。
(8)NO (H＋)不能和CO (HCO )、SiO 、ClO－、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SO (HSO )大量共存。
C．NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4D．CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3
9．某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示(所加试剂均过量)。
下列说法不正确的是()
A．气体A一定是混合气体B．沉淀A一定是H2SiO3
C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH 、Ca2＋、ClO－
D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 、CO 、Na＋、K＋
4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH 、CO 、CH3COO－
B．能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、NO 、Cl－
三、常见离子检验与推断
1．离子推断的原则
(1)肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。
(2)互斥性原则： 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，确定不存在的离子。
(3)进出性原则： 注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
(4)电中性原则： 溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。
A．原溶液中一定含有HCO 或CO
B．原溶液中可能含有Ba2＋、Al3＋
C．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色
D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12 g
7．对某溶液进行了如下实验：
①常温下，测定溶液的pH，溶液呈碱性；
D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
6．1 L某溶液中存在下列离子：Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、HCO 、CO 、Cl－、NO 、SO 中的五种，浓度均为0.1 mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是()
C．3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO 、Cl－
D．0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH 、Br－、SO
5．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()
A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO
B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH 、SiO
C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(2)H＋不能和OH－、CO (HCO )、S2－(HS－)、SO (HSO )、PO (H2PO ，HPO )、SiO 、AlO 、ClO－、F－、CH3COO－、NO 大量共存。
(3)CO 不能和Hale Waihona Puke Baidu＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋大量共存。
(4)SO 不能和H＋、MnO 、NO (H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋大量共存。
②取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；
③分液后，将②中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33 g；
④另取10 mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448 mL气体。
该固体样品可能是()
A．NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4B．NaCl、NaBr、(NH4)2SO3
第四讲 离子反应（2）
一、离子共存
1．无色溶液不存在有色离子，根据溶液的颜色可确定存在的离子。几种常见离子的颜色：
Cu2＋蓝色、Fe3＋黄色、Fe2＋浅绿色、MnO4紫红色
2．溶液的酸碱性与共存的离子种类
(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO32、SO32、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在。
(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在。
(3)酸式弱酸根离子(HCO3、HSO3、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3．常见不能共存的离子
(1)OH－不能和H＋、NH 、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO 、HS－、HSO 、H2PO 、HPO 大量共存答案
2．常见离子的特征反应、实验操作与现象
(1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
【知识应用】
1．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B．H＋、Ca2＋、CO 、NO
C．Cu2＋、K＋、SO 、NO
D．Na＋、HCO 、OH－、Ca2＋
2．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色
D．该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
10．某溶液中可能含有K＋、Na＋、Mg2＋、NH 、Fe2＋、Br－、CO 、SO 、SO 中的若干种离子。某同学做了如下实验：
B．Ca2＋、H＋、SO 、HCO
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
3．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是()
A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、Cl-、SO
B．能与HCO3-反应的无色溶液中：NO 、Al3＋、Na＋、SO
②取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；
③在②后的溶液，再滴加BaCl2溶液可产生白色沉淀；
④取③后的上层清液，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是()
A．一定含CO B．一定含Cl－C．一定含SO D．可能含SO
8．取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液；
(5)Fe3＋不能和OH－、I－、SO 、ClO－、CO (HCO )、S2－(HS－)、AlO 大量共存。
(6)Al3＋不能和OH－、SO 、ClO－、CO (HCO )、S2－(HS－)、AlO 大量共存。
(7)I－不能和Fe3＋、NO (H＋)、MnO 、ClO－、Cr2O 大量共存。
(8)NO (H＋)不能和CO (HCO )、SiO 、ClO－、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SO (HSO )大量共存。
C．NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4D．CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3
9．某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示(所加试剂均过量)。
下列说法不正确的是()
A．气体A一定是混合气体B．沉淀A一定是H2SiO3
C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH 、Ca2＋、ClO－
D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 、CO 、Na＋、K＋
4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH 、CO 、CH3COO－
B．能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、NO 、Cl－
三、常见离子检验与推断
1．离子推断的原则
(1)肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。
(2)互斥性原则： 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，确定不存在的离子。
(3)进出性原则： 注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
(4)电中性原则： 溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。
A．原溶液中一定含有HCO 或CO
B．原溶液中可能含有Ba2＋、Al3＋
C．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色
D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12 g
7．对某溶液进行了如下实验：
①常温下，测定溶液的pH，溶液呈碱性；
D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
6．1 L某溶液中存在下列离子：Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、HCO 、CO 、Cl－、NO 、SO 中的五种，浓度均为0.1 mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是()
C．3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO 、Cl－
D．0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH 、Br－、SO
5．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()
A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO
B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH 、SiO
C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(2)H＋不能和OH－、CO (HCO )、S2－(HS－)、SO (HSO )、PO (H2PO ，HPO )、SiO 、AlO 、ClO－、F－、CH3COO－、NO 大量共存。
(3)CO 不能和Hale Waihona Puke Baidu＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋大量共存。
(4)SO 不能和H＋、MnO 、NO (H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋大量共存。
②取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；
③分液后，将②中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33 g；
④另取10 mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448 mL气体。
该固体样品可能是()
A．NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4B．NaCl、NaBr、(NH4)2SO3
第四讲 离子反应（2）
一、离子共存
1．无色溶液不存在有色离子，根据溶液的颜色可确定存在的离子。几种常见离子的颜色：
Cu2＋蓝色、Fe3＋黄色、Fe2＋浅绿色、MnO4紫红色
2．溶液的酸碱性与共存的离子种类
(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO32、SO32、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在。
(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在。
(3)酸式弱酸根离子(HCO3、HSO3、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3．常见不能共存的离子
(1)OH－不能和H＋、NH 、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO 、HS－、HSO 、H2PO 、HPO 大量共存答案
2．常见离子的特征反应、实验操作与现象
(1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
【知识应用】
1．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B．H＋、Ca2＋、CO 、NO
C．Cu2＋、K＋、SO 、NO
D．Na＋、HCO 、OH－、Ca2＋
2．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色
D．该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
10．某溶液中可能含有K＋、Na＋、Mg2＋、NH 、Fe2＋、Br－、CO 、SO 、SO 中的若干种离子。某同学做了如下实验：