高一化学必修(二)知识点总结

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高一化学必修（二）知识点总结

第一章元素周期表和元素周期律

1.组成原子的粒子间的关系

核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数

质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）

2.元素周期律与周期表

元素周期律

元素周期表

分子结构——化学键

元素的性质

元素的金属(非金属)性强弱的证明

编排原则

结构

递变规律

“位、构、性”的关系

微粒半径的大小比较

等电子微粒

等质子微粒

最外层8电子稳定结构

有关元素周期表的几个规律

元素周期表的应用

特殊位置的元素及元素的特殊

性

个位数相同

氢化物有界线

阴、阳有定位

对角可论性

知价可定族

族、序、价奇偶性一致

知序可速算族

元素总数等于稀有气体的原子序

数

族、期数决定元素的数目和性质

序差等于一定的元素数目

知三角序和可算元素

三键的比较

微粒的电子式以及用电子式表示物质的形成过程

物质与键型

分子的极性

分子间作用力

物质的变化与微粒间作用的破坏

四晶体的比较

晶体化学式的确定

氢键

判断晶体类型的方法

物质熔沸点高低的比较

化学键对物质性质的影响

晶体结构

3.原子的组成及其所决定的因素

三种关系

①位置与大小关系：原子核居于原子的中央，电子在核外高速运转。若原子是足球场，则原子核是足球场中的一只蚂蚁。 ②电性关系：质子带正电，核外电子带负电，中子不带电。

③数量关系：阳离子核外电子数＝核内质子数－离子电荷数(所失电子数) 阴离子核外电子数＝核内质子数＋离子电荷数(所得电子数) 同位素

概念：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素，同一元素的不同核素之间互称同位素。

注意：①同种元素，可以有若干种不同的核素。②同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。 三种重要的同位素：①氕(H)氘(D)氚(T):关于D 2、D 2O 等小计算, 氘(D)和氚(T)——制氢弹材料。②126C ——相对原子质量标准；③23592U ——原子弹材料。

同位素的性质：①同一种元素的不同同位素其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。②天然同位素在地壳中的分布，不论单质、化合物等几乎完全一致，即元素各同位素的原子个数比为定值(丰度一定)。

“五”同辨析

原子(A Z X)

原子核

核外电子(Z)质子(Z)

中子(N)决定原子的质量决定元素种类

决定原子种类(同位素)决定原子是否带电荷决定原子的主要化学性质

1.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素: H、D、T。

2.同素异形体(又称同素异性体) 由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60 ,白磷与红磷,O2与O3 ,正交硫与单斜硫。

3.同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。※你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?

4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物。

※请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。

5.同量物通常是指分子量相同的不同物质。

如CO2与HCHO H2SO4与H3PO4 ,NO与C2H6。十八.化学史知识1、燃烧规律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物（NH3除外）不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。2、气味规律：a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味；如卤化氢b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如H2S 3、等效平衡的两个推论：a、定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效。b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压！

4、离子化合物在常态下都呈固态。

5、一般正5价以上的共价化合物（非水化物）在常态下是固态！如：P2O5,SO3

四种相对质量

①原子的相对原子质量：以1个碳—12原子的质量的1/12为标准，其它原子的质量与它比较所得的数值即是该原子的相对原子质量。该值为“某原子的相对原子质量”，即“核素的相对原子质量”。

②原子的近似相对原子质量：即该原子的质量数。

③元素的相对原子质量：是按元素各种天然同位素原子的相对原子质量以及所占的原子个数百分比算出来的平均值。Ar(x)=Ar(x1)•a%+Ar(x2)•b%+……

④元素的近似相对原子质量：是按元素各种天然同位素原子的近似相对原子质量以及所占的原子个数百分比算出来的平均值。

原子结构示意图

Si+14 284Al3+ +13 28Cl- +17 288

会用结构示意图表示原子或离子结构

(1)原子中：核电荷数=核外电子数

(2)阳离子：核电荷数>核外电子数

(3)阴离子：核电荷数<核外电子数

特殊原子结构归纳

(1)原子核中无中子的原子11H

(2)最外层有1个电子的元素：ⅠA

(3)最外层有2个电子的元素：ⅡA、He

(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be

(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C；是次外层电子数3倍的元素是O；是次外层电子数4倍的元素是Ne。

(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、A1。

(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。

(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si

(9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P

元素周期律