化学常用的物质的分离方法

化学常用的物质的分离方法是：
1.溶解过滤法：一种物质易溶于水，另一种物质难溶于水，可以将这两种物质的混合物溶于水，然后过滤，就可以分离出这两种物质。

2.冷却热饱和溶液法：根据两种物质的在水中的溶解度有较大的差异。

将这两种物质的混合物配制成混合溶液，然后突然降低温度，溶解度较小的那种物质就结晶析出了，因此，就将这两种物质分离出来了。

3.物质溶解特性法（萃取法）：两种物质的混合物中，有一种物质不容于有机溶剂，而另一种物质易溶于有机溶剂，且这两种物质都不和有机溶剂反应，可根据这种特性，先将其中的一种物质溶解在这种有机溶剂中，产生分层的现象，然后分离出它们。

4.气体沉淀法：两种物质的混合物中，有一种物质能和其它的物质发生反应，产生沉淀或者是气体，而另一种物质不反应，利用这种性质，将这两种物质分离出来。

信息】
：
化学基本概念与原理（一）
成、分类、性质与变化
点：
净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物
质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质
用元素的化合价，书写物质正确的化学式
学变化的特征，理解反应现象和本质的联系，从分子原子角度，理解化学变化的实质。

质发生化学变化时，伴随有能量的变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。

识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并解释与日常生活相关的一些现象。

：
组成
分类
特别推荐初三同步辅导往
有机化合物和无机化合物
物－含碳（元素）的化合物叫做有机化合物，简称有机物。

物－一般把不含碳的化合物叫做无机化合物
一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数化合物，虽然它们也含有碳元素，但由于它们的性质跟无机化合物很相把它们作为无机化合物来研究。

（CH4）是一种最简单的有机物，此外乙醇、甲醇、醋酸等也是有机物。

俗称与混合物的主要成分
的俗称（俗称是工、农业生产或人民生活中对某些种化学纯净物的叫法）
是对氧化钙的俗称，化学式为CaO
消石灰－是对氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2
对碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3
碱、苛性钠－是对氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH
对固态二氧化碳的俗称，化学式为CO2
对一氧化碳气体的俗称，化学式为CO
对甲烷的俗称，化学式为CH4
矾－是对硫酸铜晶体（五水合硫酸铜）的俗称，化学式为CuSO4•5H2O
对碱式碳酸铜的俗称，化学式为Cu2（OH）2CO3
对乙醇的俗称，化学式为C2H5OH
对乙酸的俗称，化学式为CH3COOH
物的主要成分（主要成分是指这种物质中起主要作用的物质）
大理石的主要成分是CaCO3
石灰浆的主要成分是Ca（OH）2
要成分是NaCl
主要成分是CH4
要成分是Fe2O3
的主要成分是Fe2O3
的主要成分是Fe3O4
的主要成分是FeCO3
变化
变化与化学变化
－没有生成其它物质的变化叫做物理变化
－变化时都生成了其它的物质，这种变化叫做化学变化
质的燃烧、酸碱中和等等。

理变化与化学变化的主要区别化学变化的特征是变化后有新物质生成。

物理变化与化学变化的本质区别也是新物质生成。

与化学变化的关系在化学变化中一定同时发生物理变化。

反应的四种基本反应类型
类型是在化学反应中，按反应物与生成物的类别与及反应前后物质种类的多少将化学反应进行分类的的一种化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种。

初中所学过的化学反应大多数属于四种基本反应类型，但在基本反应类型中找到其位置：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
）2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
SO2 = Na2SO3 + H2O
O Cu + CO2
CO2Fe + 3CO2
－由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

H2 + O22H2O
O = Ca（OH）2
－由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

u2（OH）2CO32CuO + H2O + CO2↑
2KCl + 3O2↑
－由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

初中我们学习过的置换反应主要有氢气或碳做还原剂，还原氧化铜或铁的氧化物的反应、金属与酸的反应、金。

uO + H2Cu + H2O
O4 （稀）＝ZnSO4 + H2↑
（NO3）2 = Hg + Cu（NO3）2
应－由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

分解反应主要指酸、碱、盐之间的反应，也包括碱性氧化物与酸的反应。

分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀析出、或者有气体放出或有水生成。

（复分解反应一般都要在溶液中进后有难电离的物质生成。

）
和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

它属于复分解反应。

反应、还原反应
失氧角度对化学反应进行分类的一种方法。

－物质与氧发生的化学反应。

－含氧化合物里的氧被夺去的反应。

化反应和还原反应在高中还要从本质给予学习和定义。

氢气还原氧化铜的反应中：
Cu + H2O
生还原反应，其被氢气还原，氢气表现了能使其它物质发生还原反应的还原性。

氢气发生氧化反应，其被氧氧化。

性质
性质－物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

：
一般是与物质的聚集状态有关的一些性质，是物质组成不变时呈现的性质。

可感知（色、味、状态、晶形等）或测知（熔点、沸点、密度、导电性、传热性、溶解性等）的有关物质性质。

－物质在化学变化中才能表现出来的性质。

质在组成发生改变（分子被破坏、原子重新组合）时才能呈现出来的物质性质。

是指物质能发生什么化学变化。

（例，物质的氧化性、还原性、可燃性、稳定性等）
】
年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域破，发射神舟六号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[（CH3）2N－NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为（CH3）
2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是（）
甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1
反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素
宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验
应中只有氢元素的比合价没有发生改变
题考查三个基本问题，其一是物质由元素组成，参加反应的两种物质中只含有C、H、O、N四种元素，且每分子中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，个数比为1:4:1；其二考查一个非常正式的科普知识，太有质量，故过滤操作无法进行；其三考查在化学反应中元素比合价的变化，除氮元素从存在化合物中全部转变素外（单质中比合价为零），其它碳、氢、氧元素均还存在于化合物中，故D答案有错。

所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两者不反应），而B中需要长时间才能达到同样的效果。

观察对比实验现象，些结论？
题要求从宏观和微观角度分析判断实验结论，A瓶中由于NO2的密度大于H2，下沉速度大于B瓶，加上分子而B瓶中仅仅依靠分子的不断运动，故A瓶两种气体易均匀混合，而B瓶速度较慢。

（1）NO2的密度大于H2的密度；（2）分子在不断运动，增大分子间的间隔。

列说法正确的是（）
种元素组成的物质一定是单质
物一定由同种分子构成
种分子构成的物质一定是纯净物
氧元素的化合物一定是氧化物。

由一种元素组成的物质可以是混合物，例如，金刚石与石墨组成的混合物中只有碳元素。

的由同种分子构成，例如水；有的由同种原子构成，例如金属铜；有的由离子构成，例如氯化钠。

所以不能由同种分子构成。

素的化合物有酸（例如H2SO4），有碱（例如NaOH），有盐（例如CaCO3），只有由两种元素组成的化合是氧元素的化合物才是氧化物。

、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例）
质_____________ （2）酸_____________
____________ （4）盐_____________
化物_____________ （6）有机物_____________
上述六种元素的两种或几种元素可形成多种氧化物、酸、碱、盐、有机物、单质，书写时要正确把握各类物质，正确写出化学式。

1）O2、Cu；（2）H2SO4、H2CO3；（3）NaOH、Cu（OH）2；（4）Na2CO3、CuSO4；（5）H2O、Na2O；（6）H
物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中：
该题要求能非常清楚理解物质分类的依据，要注意纯净物和混合物是依据物质种类区别即一种物质组成的为纯物质组成的为混合物；而单质和化合物是依据纯净物中元素种类来确定的，即同种元素组成的纯净物为单质，成的纯净物为化合物；氧化物为两种元素组成化合物，酸、碱、盐也属于化合物。

①混合物；②纯净物；③化合物；④单质；⑤氧化物；⑥盐
反应的绿色化”要求原料物质所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，下列反应类型中一定符合“绿是（）
反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
该题重点在于“原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入产品中”以上四种类型中一定将反应物中所有原的只有化合反应，而其它反应类型均生成两种或两种以上的物质，且不一定都是期望的产品，只有其一种产物
学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是（）
、B各取5g混合，使其反应，则C和D质量之和一定为10g。

B的质量比一定等于C和D的质量比。

、C为单质，B、D为化合物，该反应不一定是置换反应。

和D分别为盐和水，该反应不一定是中和反应。

质量守恒定律是指参加反应各物质的质量之和等于生成的各物质质量之和，且各物质的质量比由各微粒的相对决定，故A、B不正确；在C答案中符合置换反应的定义；而D答案中中和反应一定要酸和碱的反应，能生应较多，如铁锈和稀盐酸反应就生成盐和水。

密闭的容器内，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前各物质的质量如下：物质X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g 待测24 0 14
密闭容器中发生的化学反应类型为（）
反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
该题首先要从各物质的质量来判断反应物和生成物，从数据分析得Z物质反应前后质量为零，故是反应物，Y 增加，故为生成物，但Z消耗84g，而生成的Y和Q总质量为31g，所以由此推断，X也是生成物且生成的X 即有Z反应后得到X、Y、Q三种物质。

】
第一组
（每题只有一个选项符合题意）
配方奶粉的说明书上有下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（）
养成分钙磷铁锌
g/（100g）600 520 6—11 3－7
B. 非金属
C. 元素
D. 分子
号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（）
B. O2
C. H
D. Cu
象不能用分子观点解释的是（）
和铅块紧压在一起，过几年后发现铅中有金，金中有铅
怕巷子深
暴起，尘土满天
的樟脑丸会逐渐变小
框中，符合2N2的意义的示意图是（）
B C D
表示气体分子的示意图，图中“●”、“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（）
学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的分子机器人，它是由26个氨基酸结合而成的多肽分正确的是（）
分子机器人是一种新型分子
以用肉眼直接看到这个分子“散步”
身是不会运动的，其“散步”是在人的推动下进行的
子组成物质是一种单质
C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，下列说（）
C不属于氧化物
C中碳、氢、氧三种元素质量比为6:1:12
生素C分子中由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
要多吃蔬菜和水果补维生素C，切忌偏食
列符号的意义：
_________ SO42－_____________ 3NH3_____________
_____________ Al3+_____________ 3Cl_____________
国某些水域中的“水华”现象，其原因是水中某些营养元素含量过高，导致藻类疯狂生长：
种藻类的主要化学成份为C106H263O110N16P成分中C、N原子个数比为_________，你认为导致藻类疯长的营养_____。

控制源头的角度考虑，请你提出防止“水华”现象的两个举措：_________ _____________。

性良好的两只注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指堵住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢
的物质易被压缩的是________，原因是（用分子的观点解释）___________________________________。

明，物质由微粒构成，请你填写构成下列物质的具体微粒名称：
温计中汞是由_____________构成的；
于人工降雨的干冰是由_____________构成的；
于配制生理盐水的氯化钠液体由_____________构成的。

某学生2005年10月9日购买的口香糖标签，请根据这些信息，回答下列问题：
种口香糖是否存在问题？说明理由？
品中加入抗氧化剂，防止食品腐败，BHT（化学式C13H30O）是一种抗氧化剂，关于BHT的说法正确的是（）是一种氧化物
由13个碳元素、30个氢元素、1个氧元素组成
中C、H、O三种元素质量比为78:15:8
口香糖可保护牙齿，活动面部肌肉，但也含造成环境问题，吃完后剩余胶基的正确处理方法是____________________。

第二组
（每题只有一项符合题意）
化合物含m种元素，另一氧化物含n种元素，则m和n的关系为（）
B. m≥n
C. m＜n
D. 无法确定
经分析只有一种元素，该物质不可能是（）
B. 化合物
C. 纯净物
D. 由分子构成的物质
花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是（）
B. 食盐
C. 碳酸钾
D. 生石灰
（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl4）在加热条件下制取，于（）
B. 化合物
C. 混合物
D. 氧化物
用计算机模拟后确认，60个N原子结合成N60分子，下列关于N60的叙述正确的是（）
一种新型化合物
N2性质完全相同
分子中有30个N2分子
N2混合形成的是混合物
gO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物内其它物质不同，这三种物质分别是（）
e、S、ZnCl2 B. SO2、Fe、HNO3
、BaCO3、HNO3 D. SO2、S、NaNO3
组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是（）
、生石灰、氧化物 B. CH4、沼气、有机物
、纯碱、碱 D. CH3COOH、醋酸、有机物
所安放的“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”两类垃圾箱，其中可以回收的垃圾，如：废弃的旧铜丝、废钢铁、，根据物质的分类它们属于（）
的 B. 单质 C. 氧化物 D. 金属或合金
（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）
名称干冰苛性钠水银沼气
式FeSO4H2CO3
别
四组物质，每组均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这种物质的名称：
、牛奶、加碘盐、水；②冰、干冰、氧化铁、铜绿；
质、油脂、维生素、煤气；④纯碱、烧碱、食盐、石灰石（主要成分）
____②__________③__________④__________
世纪，全球拥有化合物已超过2000万种，其中部分物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成，请用上述元素，一种常见物质的化学式：
铁的气体且有可燃性的氧化物__________；
”“雪碧”中含有的一种酸__________；
解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱__________；
中常用作洗涤剂的纯碱是__________；
人工雨雾的一种氧化物是__________；
东输”工程中将要输送的有机物是__________。

】
第一组
3. C
4. D
5. D
6. A
7. B
子、硫酸根离子、3个氨分子、硫酸钠中硫元素为+6价、铝离子、3个氯离子
、N、防止化肥等氮肥流入水域、禁止使用含磷洗衣粉
气体分子之隔较大
、二氧化碳分子、钠离子和氯离子
超过保质期；（2）C；（3）不要任意丢弃在地面，应放回垃圾桶内。

第二组
3. D
4. B
5. D
6. B
7. C
8. D
铁—盐、CO2—氧化物、碳酸——酸、NaOH——碱、Hg——单质、CH4——有机物
绿、煤气、烧碱
CO3、NaOH、Na2CO3、CO2、CH4
2001年全国初中化学素质和实验能力竞赛
初赛试题
说明：1．本卷90钟完成，满分100。

2．可能用到的相对原子质量为：
H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 S：32 P：31 Na：23
Mg：24 A1：27 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 Ag：108
一、填空题(共15分)
1．八硝基立方烷是一种新型烈性炸药，它的化学式为C(NO)，一经引爆，这种炸药便能分解为极稳定的气体：CO和N。

八硝基立方烷分子中，各种元素原子的最简整数比为，写出八硝基立方烷爆炸反应的化学方程式。

2．根据下列结构示意图，用序号回答：
①上述微粒有两种能形成X Y型离子化合物，X是，Y是。

②具有稳定的最外电子层结构的微粒是。

3．用煤火取暖或使用燃气热水器冲凉，都可能发生煤气中毒的悲剧，请回答：
①煤气的有毒成份的化学式是。

⑦煤燃烧时产生煤气的条件是。

⑦煤气使人中毒的生理过程是。

4．硫原子与氧原子的最外电子层上都有—个电子，它们的化学性质很相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子。

写出下列化学方程式：CO通入CaO的
水溶液中。

CS与Na S的水溶液混合振
荡。

5．右图是A、B两种物质在水中的溶解度曲线。

①当B物质的水溶液接近饱和时，可采用三种方法使其达到饱和。

②t℃时，200克A的饱和溶液的溶质质量分数是。

二、选择题（共20分，每小题有一个正确答案）
题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
6．下列物质中，属于纯净物的是：
A．石油 B．干燥的空气 C．五水硫酸铜 D．澄清石灰水
7．某化合物，其组成中没有C、H、O三种元素。

这种化合物可能属于：
A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物
8．物质发生化学变化的主要特征是：
A．有新物质产生 B．发光或放热
C．颜色改变 D．有气体或沉淀生成
9．质子数和电子总数都与NH相同的微粒是：
A．NH B．Na C．K D．H O
10．要比较准确地量取2毫升盐酸，应使用的仪器是：
A．试管 B．标明容积多少的烧杯
C．胶头滴管D．10毫升的量筒
11．对于反应CO十CuO Cu十CO，有关此反应的叙述，正确的是：
A．是置换反应 B．是复分解反应
C．氧化剂是CuO D．氧化剂是CO2
12．与n个硫酸分子中所含的氧原子个数相等的是：
A．n个CO分子 B．4n个水分子
C．4n个氧气分子 D．2n个硝酸分子
13．下列哪种方法不会使试管炸裂：
A．加热固体物质时，试管口向上倾斜
B．加热时试管的底部触及酒精灯灯芯
C．不使用石棉网而直接给试管加热
D．未经均匀受热就立即固定加热试管
14．下列哪种物质在氧气中燃烧时，发出耀眼白光，放出大量热并生成白色粉末：
A．木炭 B．铁丝 C．红磷 D．镁条
15．把t℃时50克20％的KNO溶液在恒温下蒸发掉10克水，有1克KNO固体析出，则KNO在t℃时的溶解度为：
A．10克 B．22.5 C．25克 D．30克
三、选择题(以下各题有1或2个正确答案，多选错选都不给分，如果有两个正确答案，仅选一个且选对的，给1分。

每小题3分，共15分)
16．下列叙述，正确的是：
A．可以生成盐和水的反应称为中和反应
B．碱的分子中必定含有氢元素和氧元素
C．生成单质的反应，有可能是置换反应
D．通过化合反应，无法得到单质
17．向盛有4．9克20％的硫酸中，慢慢滴加10克20％的Ba(OH)溶液，能正确表示其变化的图象是：
18．由于大气中CO含量增加，产生“温室效应”，使地球变热，海平面升高，陆地面积减少。

为了减少大气中CO的含量，下列措施可行的有：
A．改变能源结构，发展太阳能、核能、水能，以代替矿物燃料
B．用石灰水吸收空气中的CO
C．限制汽车工业的发展，减少汽车数量
D．开展植树造林，增大绿化面积。

19．在一个密闭的钢筒内有四种物质，通过电火花引燃后，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
甲乙丙丁
反应前质量（克） 4 10 1 25
反应后质量（克）未测21 10 9 已知甲的式量为n，丁的式量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为：
A．1∶ B．1∶ C．1∶ D．2∶
20．(CHCl)不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，若保存不当受到光照射时，易被氧化而产生剧毒光气
(COCl)，反应如下：
2CCl + O 2HCl +2COCl
下列有关氯仿的实验操作正确的是
A．用酚酞试液检验氯仿是否变质
B．用硝酸银溶液检查氯仿是否变质
C．用蒸馏水检查氯仿是否变质
D．在教室里倾倒氯仿做检查实验
四、简答题：(共19分)
21．(1)酸雨水样随时间增长，其酸性增强，其原因是酸雨中的亚硫酸(H SO)被空气中的氧气氧化成硫酸，写出这个氧化过程的化学方程
式。

(2)以石灰石、水、碳酸钠为原料，制取氢氧化钠，写出有关的方程式：
属反应类型
属反应类型
属反应类型
22．有一种固体混合物，可能由CuSO、CaCO、Na CO、BaCl、NaCl中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验：①将固体温合物溶于水中，搅拌后完全溶解得到无色溶液。

②往此溶液滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。

据此，试推断：
该固体混合物中一定有，不能肯定是否存在的是。

23．右固有A——F 6种物质，它们是Fe、H SO、Ca(OH)、Cu(NO)、Na CO和BaCl。

图中凡是用直线相连的两种物质均可发生化学反应。

试推断：B 、C 、F 。

24．为什么稀释浓硫酸时，把水倒入浓硫酸中会造成严重事故？
五、实验题(23分)
25．现有A贮气瓶中的混合气体(主要有CO，内含少量CO)，以A为原料制备纯净干燥的CO去还原氧化铜，并验证反应产物。

依照图示装置回答：
(1)请用字母标号表示装置连接的正确顺序：
A→→→→→
(2)C装置中观察到的现象是。

(3)B装置的作用是，其反应方程式是。

(4)D装置的作用是。

(5)上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式为。

26．若从H SO、Na SO、Na CO、NaCl、NaNO、Cu(NO)、HNO等7种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中。

试据各步实验及其现象先进行分步推断(即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、否定存在或可能存在的判断)，再综合推断所取出的2种溶液的可能组合。

步骤实验操作实验现象分步推断
⑴将取出的2种溶液进行混合
混合溶液无色、澄清混合溶液中肯定不含Cu(NO)
无其他明显现象混合溶液肯定不是下列组合：
⑵用pH试纸测定混合溶液的PH 测定结果：pH＝2
⑶向混合溶液中滴入足量Ba(NO)溶液有白色沉淀出现
⑷向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO无明显现象
混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组要写几组）①和；②和③和；④和O 和； O 和
六、计算题(8分)
27．(8分)某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO·yNa CO·zH O表示(式中x、y、z是最简整数比)。

取50克某一浓度的盐酸与3.32克样品充分反应，能生成1.32克CO气体。

(1)若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应，能产生克CO。

(2)另取3.32克样品在300℃下加热至完全分解(已知Na CO在300℃时不会分解)，能产生0.22克CO和0.45克H O，试确定该样品的化学
式：。

(3)写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式。

若6.64克天然碱样品与50克该盐酸充分反应时放出的CO最多，求该盐酸的溶质质量分数。

2001年全国初中化学素质和实验能力竞赛
参考答案
一、(共15分，每空1分)
1．C∶0∶N＝1∶2∶1 C(NO)＝8C0十4N 2．①D A．②C
3．①C0 ②空气不足③C0与血液中的血红蛋白牢固结合，使血红蛋白不能很好地与0结合，人体就缺少氧气4．6 CO十CaO十H O====CaCO十H O CS十Na S====Na CS
5．①加溶质、减溶剂、升温②25／125＝20％
二、(共20分)
6．C 7． C 8．A 9． B 10． D 11；C 12． B 13．C 14． D
三、(共15分)
16．BC 17．BC 18．AD 19．B 9．B
四、(共19分)
21．(1)2H SO+O=====2H SO
(2)CaCO====CaO十CO↑分解
CaO十H O===Ca(OH)化合
Ca(OH)十Na CO＝CaCO十2NaOH 复分解
反应式、反应类型各1分，共7分
22．一定有NaCO未能确定的是NaCl (每个化学式各2分，共4分)
23．B．Ca(OH) C．Na CO F．BaCl(6分)
24．水的密度较小，水流进浓硫酸会浮在硫酸上面，溶解时放出的热立刻使水沸腾，硫酸液滴飞溅。

(2分) 五、(共23分)
25．(11分)①D F C B E(3分) ②黑色粉末逐渐变红色(1分)
③验证反应产物(1分) CO十Ca(OH)＝CaCO↓十H O(2分)
④吸收混合气体中的CO (2分)
⑤2CO+O=====2CO (2分)
26．(12分)
(1)H SO和Na CO，HNO和Na CO
(2)混合溶液中至少有1种是H SO或HNO，肯定不含Na CO
(3)混合溶液中至少有1种是H SO或Na SO
(4)混合溶液中肯定不合NaCI (各2分，共8分)
评分提示：设置“分步推断”给分点的意图在于考查思维过程及其表述，评分可从宽掌握，但只能对遗漏从宽，对错误还应从严。

表述方式不限，正确、清楚即可。

①H SO和Na SO②H SO和NaNO
③H SO和HNO④HNO和Na SO
(各1分，共4分)
评分提示：各答案的先后位置不限，但多答或错答一组要倒扣1分。

六、计算题(8分)
27．(共8分)
(1)0.66 2分
(2)2NaHCO======CO十H O十Na CO
84×2 44 18
x0.22 x
x＝W==0.84克 1分
x＝0.09
样品中的结晶水＝0.45—0.09＝0.36克 1分
样品中的Na CO＝3.32—0.84—0.36＝2.12克 1分
x∶y∶z==0.84/84∶2.12/106∶0.36/18==1∶2∶2
即为NaHCO·2Na CO·2H O 1分
(3)设该盐酸的溶质质量分数为C。