化学常用的物质的分离方法

化学常用的物质的分离方法是：

1.溶解过滤法：一种物质易溶于水，另一种物质难溶于水，可以将这两种物质的混合物溶于水，然后过滤，就可以分离出这两种物质。

2.冷却热饱和溶液法：根据两种物质的在水中的溶解度有较大的差异。将这两种物质的混合物配制成混合溶液，然后突然降低温度，溶解度较小的那种物质就结晶析出了，因此，就将这两种物质分离出来了。

3.物质溶解特性法（萃取法）：两种物质的混合物中，有一种物质不容于有机溶剂，而另一种物质易溶于有机溶剂，且这两种物质都不和有机溶剂反应，可根据这种特性，先将其中的一种物质溶解在这种有机溶剂中，产生分层的现象，然后分离出它们。

4.气体沉淀法：两种物质的混合物中，有一种物质能和其它的物质发生反应，产生沉淀或者是气体，而另一种物质不反应，利用这种性质，将这两种物质分离出来。

信息】

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化学基本概念与原理（一）

成、分类、性质与变化

点：

净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物

质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质

用元素的化合价，书写物质正确的化学式

学变化的特征，理解反应现象和本质的联系，从分子原子角度，理解化学变化的实质。

质发生化学变化时，伴随有能量的变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。

识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并解释与日常生活相关的一些现象。

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组成

分类

特别推荐初三同步辅导往

有机化合物和无机化合物

物－含碳（元素）的化合物叫做有机化合物，简称有机物。

物－一般把不含碳的化合物叫做无机化合物

一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数化合物，虽然它们也含有碳元素，但由于它们的性质跟无机化合物很相把它们作为无机化合物来研究。

（CH4）是一种最简单的有机物，此外乙醇、甲醇、醋酸等也是有机物。

俗称与混合物的主要成分

的俗称（俗称是工、农业生产或人民生活中对某些种化学纯净物的叫法）

是对氧化钙的俗称，化学式为CaO

消石灰－是对氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2

对碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3

碱、苛性钠－是对氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH

对固态二氧化碳的俗称，化学式为CO2

对一氧化碳气体的俗称，化学式为CO

对甲烷的俗称，化学式为CH4

矾－是对硫酸铜晶体（五水合硫酸铜）的俗称，化学式为CuSO4•5H2O

对碱式碳酸铜的俗称，化学式为Cu2（OH）2CO3

对乙醇的俗称，化学式为C2H5OH

对乙酸的俗称，化学式为CH3COOH

物的主要成分（主要成分是指这种物质中起主要作用的物质）

大理石的主要成分是CaCO3

石灰浆的主要成分是Ca（OH）2

要成分是NaCl

主要成分是CH4

要成分是Fe2O3

的主要成分是Fe2O3

的主要成分是Fe3O4

的主要成分是FeCO3

变化

变化与化学变化

－没有生成其它物质的变化叫做物理变化

－变化时都生成了其它的物质，这种变化叫做化学变化

质的燃烧、酸碱中和等等。

理变化与化学变化的主要区别化学变化的特征是变化后有新物质生成。物理变化与化学变化的本质区别也是新物质生成。

与化学变化的关系在化学变化中一定同时发生物理变化。

反应的四种基本反应类型

类型是在化学反应中，按反应物与生成物的类别与及反应前后物质种类的多少将化学反应进行分类的的一种化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种。初中所学过的化学反应大多数属于四种基本反应类型，但在基本反应类型中找到其位置：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

）2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

SO2 = Na2SO3 + H2O

O Cu + CO2

CO2Fe + 3CO2

－由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

H2 + O22H2O

O = Ca（OH）2

－由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

u2（OH）2CO32CuO + H2O + CO2↑

2KCl + 3O2↑

－由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

初中我们学习过的置换反应主要有氢气或碳做还原剂，还原氧化铜或铁的氧化物的反应、金属与酸的反应、金。

uO + H2Cu + H2O

O4 （稀）＝ZnSO4 + H2↑

（NO3）2 = Hg + Cu（NO3）2

应－由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

分解反应主要指酸、碱、盐之间的反应，也包括碱性氧化物与酸的反应。

分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀析出、或者有气体放出或有水生成。（复分解反应一般都要在溶液中进后有难电离的物质生成。）

和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它属于复分解反应。

反应、还原反应

失氧角度对化学反应进行分类的一种方法。

－物质与氧发生的化学反应。

－含氧化合物里的氧被夺去的反应。

化反应和还原反应在高中还要从本质给予学习和定义。

氢气还原氧化铜的反应中：

Cu + H2O

生还原反应，其被氢气还原，氢气表现了能使其它物质发生还原反应的还原性。氢气发生氧化反应，其被氧氧化。

性质

性质－物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

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一般是与物质的聚集状态有关的一些性质，是物质组成不变时呈现的性质。

可感知（色、味、状态、晶形等）或测知（熔点、沸点、密度、导电性、传热性、溶解性等）的有关物质性质。－物质在化学变化中才能表现出来的性质。

质在组成发生改变（分子被破坏、原子重新组合）时才能呈现出来的物质性质。

是指物质能发生什么化学变化。（例，物质的氧化性、还原性、可燃性、稳定性等）

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年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域破，发射神舟六号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[（CH3）2N－NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为（CH3）

2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是（）