《无土栽培技术》习题2

《无土栽培技术》习题

同步测控

1．田间一次施用该化肥过多会使植物变得枯萎发黄，俗称“烧苗”，其原因是( ) A．根细胞从土壤中吸收的养分过多

B．根细胞不能从土壤中吸水

C．根系不能将水向上运输

D．根系加速了呼吸作用，释放的能量过多

答案：B

2．(2011年嘉兴高二检测)在无土栽培中需用浓度为0.5 mol·L－1 NH4Cl、0.16 mol·L －1 KCl、0.24 mol·L－1K2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00 L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是( )

A．0.4 mol、0.5 mol、0.12 mol

B．0.66 mol、0.5 mol、0.24 mol

C．0.64 mol、0.5 mol、0.24 mol

D．0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol

答案：D

3．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋为0. 1 mol，Mg2＋为0.25

4的物质的量为( )

mol，Cl－为0.2 mol，则SO2－

A．0.5 mol B．0.15 mol

C．0.2 mol D．0.25 mol

答案：C

4．科学家在利用无土栽培培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需元素，其配方如下，其中植物根吸收最少的离子是( )

4

A．Zn2＋B．SO2－

4

C．Ca2＋D．H2PO－

解析：选A。此题考查植物体内常量元素及微量元素的种类。锌是植物体内的微量元素，其

他都是常量元素。故在此培养液中，植物吸收量最少的是Zn2＋。

5．含MgCl2、KCl、Na2SO4三种物质的混合溶液。已知其中含Cl－0.5 mol，K＋和Na＋共

4的物质的量为________。

0.5 mol，Mg2＋ 0.5 mol，则SO2－

有体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：

(1)0.3 mol KCl、0.2 mol K2SO4和0.1 mol ZnSO4；

(2)0.1 mol KCl、0.3 mol K2SO4和一定物质的量的ZnCl2。

若使两份营养液中各离子的物质的量均相等，则第(2)份营养液中ZnCl2的物质的量为________。

4)×2＝0.5 mol×2＋0.5 mol×1，n(SO2－

4)解析：由电荷守恒可得0. 5 mol×1＋n(SO2－

＝0.5 mol。

第(2)问由锌守恒得n(ZnCl2)＝0.1 mol。

答案：0.5 mol 0.1 mol

课时训练

1．用溶液培养法培养某植株，发现幼嫩部分首先表现出病症，在溶液中加入某微量元素后症状消失，该元素是( )

A．铁B．钾

C．磷D．氮

解析：选A。使用溶液培养法培养某植株，发现该植株生长不正常，显然该溶液不是完全培养液，必定缺少某种或几种矿质元素，题目告之是幼嫩部分首先表现病症，我们可以确定缺少的是植物体只能利用一次的元素(即在植物体内形成稳定化合物的元素)，B、C、D排除。2．下列物质中可用于降低营养液的pH的是( )

A．氢氧化物B．石膏

C．磷酸D．盐酸

解析：选C。降低pH需加酸性物质，磷酸为中强酸可降低pH，又可提供磷元素。

3．地球是我们唯一的家园，保护地球环境是我们共同的使命与责任，下列措施不利于环境保护的是( )

A．开发和利用太阳能、水能等能源

B．合理利用石油、煤等不可再生资源

C．工厂“三废”和生活污水处理后再排放

D ．为使农作物高产，大量施用化肥和农药

解析：选D 。大量施用化肥、农药，易造成水、土壤污染及药物残留，对人体有害，不符合保护环境的目的。

4．番茄的无土栽培营养液中含的几种溶质及其质量分数：

硝酸钙晶体：Ca(NO3)2·4H2O

3.54% 硝酸钾晶体：KNO3

4.04%

磷酸二氢铵晶体：NH4H2PO4 0.77%

硫酸镁晶体：MgSO4·7H2O

2.46% 则营养液中氮元素的质量分数( )

A ．1.07%

B ．2.20%

C ．1.56%

D ．1.87%

解析：选A 。因为营养液中硝酸钙、硝酸钾、磷酸二氢铵三种溶质中均含有氮元素。所以氮元素的质量分数为：

2×14236×100%×3.54%＋14101×100%×4.04%＋14115

×100%×0.77%＝1.07%。 5．用8 mol/L 的磷酸溶液和氨气配制一种培养液，要使此溶液中NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物质的量之比为3∶1，每升溶液中含磷元素0.1 mol ，现要配制4 L 这种溶液，需标准状况下的氨气的体积为( )

A ．2.8 L

B ．5.6 L

C ．11.2 L

D ．22.4 L

解析：选C 。由营养液中含有磷元素0.4 mol ，则需H3PO4 0.4 mol ，当溶液中所含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物质的量之比为3∶1时，根据质量守恒可写出下列反应方程式：5NH3＋4H3PO4===3NH4H2PO4＋(NH4)2HPO4，则需n(NH3) 0.5 mol ，标准状况下体积为11.2 L 。

6．(2011年保定调研)三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑、腹痛、甚至死亡。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法符合题意的是( )

①“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人体中的蛋白质变性

②“哑泉”之毒是由于水中的SO2－4使人体中的蛋白质变性

③“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解显酸性使人体中的蛋白质变性