化学平衡典型习题与答案

化学平衡

1.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）→2C（g）达到平衡，测得平衡时

A、B、C物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是（）A．平衡不移动B．平衡向逆反应方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D．C的质量分数减小

2. 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A（g）+B(g)xC(g),达到平衡后C体积分数为w% 若维持容器体积和温度不变按0.6mol A 0.3molB 1.4mol C为起始物质，达到平衡后C 体积分数仍为W% 则X的值为（）A1 B2 C3 D4

3.对于密闭容器中的反应：N 2(g) +3H2(g) 2NH3(g)

△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如

下图所示。下列叙述不正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处的正反应速率比逆反应的大

C．点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小

4. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）

2C（g）+xD（g），10min达到化学平衡，生成了2mol C，经测定D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1．下列判断正确的是（）

A．平衡时A的浓度为1.50mol•L-1B．x=1

C．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍D．B的转化率为20%

5. 体积相同的甲．乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3,并达到平衡．在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法

6. 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是（）

A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后N2的浓度：乙＞甲

C．H2的转化率：乙＞甲D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲

7.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p 表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

( )

A.反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1

B.反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2

C.反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或

ΔH＜0，T2＜T1

D.反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

8.在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（）

A．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍

B．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1

C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol

D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

9.．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H

2

O(g),发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2.当反应达到平衡时,CO的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )

A．0.5mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

10.一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y （g）⇌Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（）A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol•L-1•s-1B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2

C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，X的转化率将增大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0

11.已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）

A．B．

C．D．

12.将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g 平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a 与b的关系是（）

A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定

13. 将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I （s ）⇌NH 3（g ）+HI （g ）；②2HI （g ）⇌H 2（g ）+I 2（g ）达到平衡时，c （H 2）=0.5mol •L -1，c （HI ）=4mol •L -1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ） 14.

高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，K 值增大．下列说法正确的是

A ．该反应的焓变为负值

B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小

C ．升高温度，逆反应速率减小

D ．该反应的化学方程式为CO+H 2OCO 2+H 2

15.反应A （g ）+B （g ）C （g ）+D （g ）过程中的能量变化如图所示，回答

下列问题：

（1）该反应的反应物总能量______生成物的总能量（选填“小于”“大于”或“相等”）．

（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A 的转化率______（选填“增大”“减小”“不变”原因是______；若增大压强，则V 正______V 逆（选填“＜、＞、=”）

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1和E 2的变化是：E 1______，E 2______ （填“增大”“减小”“不变”）．

16.在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO （g ）+O 2（g ）2NO 2（g ）体系中，n （NO ）随时间的变化如表：

时间（s ） 0 1 2 3 4 n （NO ）（mol ）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．已知：K 300°C ＞K 350°C ，则该反应是______热反应． （2）如图中表示NO 2的变化的曲线是______；用O 2表示从0～2s 内该反应的平均速率v=______．

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______．

A ．v （NO 2）=2v （O 2）

B ．容器内压强保持不变

C ．v 逆（NO ）=2v 正（O 2）

D ．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______．

A ．及时分离除NO 2气体

B ．适当升高温度

C ．增大O 2的浓度

D ．选择高效催化剂．

17.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，△H ＞0请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol ·L -1，c(N)=2．4 mol ·L -1

，达到平衡后， M 的转化率为60％，此时N 的转化率为_____________；

（2）若反应温度升高，M 的转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”） ；

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol ·L -1， c(N)=a mol ·L -1

，达到平衡后，c(P)=2

mol ·L -1

，则a 为多少？

A ．9

B ．16

C ．20

D ．25

c(CO 2)c(H 2) c(CO)c(H 2O)