人教版高中化学选修四期末测试试题

高中化学学习材料

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万荣二中期末测试试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127

第一部分选择题

一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意）1吸热反应一定是①释放能量②吸收能量③反应物的总能量低于

生成物的总能量④生成物的总能量低于反应物的总能量( )

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

2、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是( )

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）3、在pH =1的无色溶液中，能大量共存的是：( )

A． Al3+、Na+、NO

3-、Cl- B． Cu2+、Na+、NO

3

-、Cl-

C． Ba2+、K+、CO

32-、MnO

4

- D． NH

4

+、H+、CH

3

COO-、 OH-

4、已知热化学方程式：SO

2(g)+

1

2

O

2

(g) SO

3

(g) △H = ―98.32kJ／mol，

在容器中充入2molSO

2 和1molO

2

充分反应，最终放出的热量为( )

A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 5、常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（）mol/L：

A．1x10-3 B． 0.1 C．1x10-7 D．1x10-11

6、关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是( )

A．只要溶液中有H+，溶液就显酸性

B．H+浓度大于OH-浓度，溶液一定显酸性

C．H+ 浓度增大，溶液的酸性一定增强

D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强

7、常温下，下列物质的水溶液，其pH 小于7的是( )

A ．Na 2CO 3

B ．NH 4NO 3

C ．Na 2SO 4

D ．Fe(OH)3 8、体积相同、pH 相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液，与NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量：( )

A ．相等

B ．中和HCl 的量

C ．中和CH 3COOH 的量多

D ．无法比较 9、已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）

2AB 2（g ） △H ＜0，下列说法正确的( )

A ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

B ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 10、反应：L(s)＋a G(g)

b R(g) 达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2，

x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。 据此可判断( )

A ．上述反应是放热反应 Ｃ．a ＞b

B ．上述反应是吸热反应 D ．a=b

11、pH 相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且

放出气体一样多，为此下列说法正确的是( ) A ．反应开始时的速率：甲>乙

B ．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙

C ．反应所需时间：甲<乙

D ．反应后溶液的pH ：甲<乙 12、反应4A(g) + 5B(g)

4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol ，在一定温度

下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：( ) A ． 若增大压强，A 和B 的转化率都增大 B ． 若升高温度最终能生成更多的C 和D

C ． 单位时间里有4n mol A 消耗，同时有5n mol B 生成

D ． 容器里A 、B 、C 、D 的浓度比是4：5：4：6

13、将相同物质的量浓度的某弱酸HX 溶液与NaX 溶液等体积混合，测得混合后

溶液中c(Na +) > c (X - )，则下列关系正确的是：( )

x

p 1

p 2

Ａ．c (OH - ) > c (H + ) Ｂ．c (HX ) < c (X - )

Ｃ．c (X - ) + c(HX )= c (Na +) Ｄ．c (Na + ) + c (OH - )== c( H + ) > c (HX ) 14．下列实验方案合理的是 ( ) A ．用湿润的pH 试纸测定某盐溶液的pH

B ．制备FeCl 3溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释

C ．用甲基橙检验溶液的酸碱性

D ．为了加更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌

15．常温时，将足量的AgCl 分别加入同体积的下列各溶液中，AgCl 溶解最少的

是 ( )

A ．1mol/L 的MgCl 2溶液

B ．2mol/L 的NaCl 溶液

C ．1.4mol/L 的BaCl 2溶液

D ．1mol/L 的AlCl 3溶液

16、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：

PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4 2PbSO 4+ 2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的

是（ ）

A ．PbO 2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。

B ．负极的电极反应式为：Pb + SO

24– 2e – = PbSO 4 C ．放电时，PbO 2得电子，被氧化 D ．电池放电时，溶液酸性增强

17、PH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的

pH>a ，则该电解质可能是 ( ) A. AgNO 3 B. H 2SO 4 C. NaOH D.K 2SO 4

18、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c 点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c 、d 两点短路．下列叙述正确的是（ ）

A ．a 为直流电源的负极

B ．e 极发生还原反应

C ．c 极发生的反应为2H ＋＋2e －＝H 2↑

D ．f 电极为锌板

19分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 mol ·L －1的H 2SO 4溶液)中的四个相同的

纯锌片，腐蚀最慢的是( )