复分解反应的条件
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H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O
化学方 程式
K2SO4+H2O+CO2↑ BaSO4↓+2HNO3
根据复分解反应发生的条件说明硫酸钡和 氯化银能不能和稀硝酸反应？ BaSO4+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2SO4 无沉淀、气体或 水生成，因此不 AgCl+HNO3＝AgNO3+HCl 能发生反应。 检验硫酸根离子和氯离子的方法？
能反应 有水生成
不能反应 无沉淀或气 体或水生成
能反应 有CO2气体 产生 将稀硫酸与 碳酸钾溶液 混合，观察 现象。
H2SO4+K2CO3=
能反应 有硫酸钡沉 淀产生 将稀硫酸与 硝酸钡溶液 混合，观察 现象。
H2SO4+Ba(NO3)2=
实验 方案
向盛有氢氧化 钠溶液的试管 将稀硫酸与 中滴加2~3滴 氯化钠溶液 酚酞溶液，然 混合，观察 后滴加稀硫酸。现象。
C.Na2CO3和CaCl2
A.硫酸钾溶液 A水
D.MgCl2和NaOH
C.硝酸钙溶液 D.稀硫酸
3.下列试剂中，不能鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是（A ） B.氢氧化钡溶液
4.下列物质中,与CuO、AgNO3 、Na2CO3均能发生反应的是 （ D ）
B 氯化钠溶液 C 氢氧化钙溶液 D盐酸下列物质的溶液 5.一般不与其他物质发生复分解反应的是 ( A )
溶
溶 溶
溶
溶 溶
溶
溶 溶
溶
溶 溶
Ba2+
Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+
溶
微 不 不 不 不 不
溶
溶 溶 溶 溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶 溶 溶 溶
不
微 溶 溶 溶 溶 溶
不
不 微 — 不 不 不
Fe3+
Cu2+ Ag+
不
不 —
溶
溶 溶
溶
溶 不
溶
溶 微
—
不 不
记忆口诀： 钾、钠、铵盐、硝酸盐，全部溶于水中间。 溶碱钾、钠、钡、钙、铵，碳酸盐溶钾、钠、铵。 硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难。 常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐、硝、碳。
4.某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，含有 CuSO4、KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、Mg(NO3)2五种物质，且甲 乙两厂排放的废水中所含物质各不相同．已知甲厂的废水中含 三种物质，则乙厂的废水中所含物质应该是 ____________ 和 KOH Ba(NO3)2 ． ____________ 5.有下列两组物质：甲组：稀H2SO4、Na2CO3溶液、FeCl3溶液； 乙 组 ： CaCl2 溶 液 、 稀 盐 酸 、 Ba(OH)2 溶 液 ． 其 中 甲 组 中 的 Na2CO3 能够与乙组中的所有物质发生反应；乙组中的 ___________ Ba(OH)2 能够与甲组中的所有物质发生反应． ___________
3.A 、 B 两溶液中共含有七种离子： Na+ 、 Cu2+ 、 Ba2+ 、 Mg2+ 、NO3-、OH-、SO42-。已知两溶液中所含离子各不相同， A 溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液变蓝，则 B 溶 Cu2+、 Mg2+ 、 SO42液中含有的离子是_______________________.
两种化合物互相交换成分生成另外 两种化合物的反应叫做复分解反应。
表达式：AB+CD＝AD+CB
写出下列反应的化学方程式，并判断哪些 属于复分解反应。
①稀硫酸和氢氧化钠溶液反应：_________________________ ②铁和稀盐酸反应：__________________________________ ③稀盐酸清洗铁锈：____________________________________ ④碳酸钠和稀盐酸反应：________________________________ ⑤二氧化碳通入澄清石灰水中：________________________
有蓝色沉淀产生
CuSO4+ 2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
有白色沉淀产生
CuSO4+ BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2
以上两个化学反应的基本类型是 复分解反应 ；
复分解反应包括哪些类型？
酸+碱→盐+水 复 分 解 反 应 酸+金属氧化物→盐+水 酸+盐→新盐+新酸 碱+盐→新盐+新碱 盐+盐→新盐+新盐
⑥碳酸钠和澄清石灰水反应：_____________________________ 其中属于复分解反应的是：__________________。
复分解反应包括哪些类型？
酸+碱→盐+水 复 分 解 反 应 酸+金属氧化物→盐+水 酸+盐→新盐+新酸 碱+盐→新盐+新碱
演示实验11-3
硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液 现象 化学 方程 式 硫酸铜溶液+氯化钡溶液
A KNO3
B NaCl
C Cu(OH)2
D MgSO4
1. 下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色 溶液的是（B ） A．Na+、Ca2+、Cl-、CO32C．Na+、K+、OH-、ClB．Mg2+、K+、NO3-、ClD．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
2.下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合 B 的方法，就能鉴别的一组溶液是 （ ） A Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaCl B Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl C NaOH Na2SO4 FeCl3 BaCl2 D NaCl AgNO3 NaNO3 HCl
通过本节课的学习，你收 获了哪些知识呢？
1.在A+B→盐和水的反应中，A和B不可能是（ D ） A. HCl和NaOH B. CO2和NaOH C. H2SO4和CuO A.NaCl和KNO3 D. H2SO4和BaCl2 B.NaOH和HCl 2.下列每组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（ A ）
特征离子在溶液中的颜色
蓝色 Cu2+：____________ 浅绿色 Fe2+:____________ 黄色 Fe3+:____________
从物质提供的离子判断复分解反应是否能发生,感觉
是否不同?
①Na2SO4 + CuCl2
②Ba(NO3 )2 + Na2CO3
无法反应
能反应，因为能形成碳酸钡沉淀
完成p75讨论；
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解 反应。只有当两种化合物互相交换成分，生 沉淀 或有_____ 气体 或有_____ 水 生成 成物中有______
时，复分解反应才可以发生。
阴离子 阳离子 H+
OH-
NO3溶、挥
CL溶、挥
SO42溶
源自文库
CO32溶、挥
NH4+
K+ Na+
溶、挥
溶 溶
③AgNO3 + KCl
能反应，因为能形成氯化银沉淀
④Mg(NO3)2 + KOH 能反应，因为能形成氢氧化镁沉淀
1. 下列物质能在水溶液中大量共存的是( D ) A.CuSO4和NaOH C.Na2CO3和HCl B.Ba(NO3)2和Na2SO4 D.CaCl2和KNO3
2. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 （ D ） A.H+ Ba2+ NO3- OHC.Na+ Ag+ NO3- CO32B.H+ K+ Cl- CO32D.Na+ K+ OH- SO42-
SO42-: 向溶液中加入硝酸钡溶液，再加入适量的稀硝酸， 若产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则证明溶液中 存在SO42Cl-: 向溶液中加入硝酸银溶液，再加入适量的稀硝酸， 若产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则证明溶液中 存在Cl-
复分解反应的微观本质
酸、碱、盐在水中是以 离子 形式存在的。它们之 间发生反应的本质是它们的离子之间重新结合， 生成难溶性的 沉淀 或 气体 或水，使溶液中的离 子数量和种类发生改变的结果。
试利用上面规律快速判断下列物质是否可溶于水 NaCl BaSO4 Na2CO3 KNO3 AgCl FeSO4 BaCO3 KOH CuCl2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 H2SO4
p75探究 某些酸、碱、盐之间是 否能发生反应
氢氧化钠溶液 稀硫酸 判断 依据 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液
结合酸、碱、盐的溶解性从微观的角度 判断复分解反应更容易，例如：A溶液 中如能提供SO42-则B溶液中只要能提供 Ba2+反应一定发生。
常见特征离子在溶液中反应的规律
Ba2+ SO42- → BaSO ↓（白色沉淀，不溶于水也不溶于酸） ________+ ________ 4 Ag+ Cl________+ ________ → AgCl↓（白色沉淀，不溶于水也不溶于酸） H+ CO32-/HCO3- → CO2↑+ H2O ________+ ______________ Ca2+ CO32- → CaCO3↓（白色沉淀） ________+ ________ ________+ ________ Ba2+ CO32- → BaCO3↓（白色沉淀） Cu2+ OH________+ ________ → Cu(OH)2↓（蓝色沉淀） ________+ ________ → Fe(OH)3↓（红褐色沉淀） Fe3+ OHMg2+ OH- → Mg(OH)2↓（白色沉淀） ________+ ________ H+ OH________+ ________ → H 2O
化学方 程式
K2SO4+H2O+CO2↑ BaSO4↓+2HNO3
根据复分解反应发生的条件说明硫酸钡和 氯化银能不能和稀硝酸反应？ BaSO4+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2SO4 无沉淀、气体或 水生成，因此不 AgCl+HNO3＝AgNO3+HCl 能发生反应。 检验硫酸根离子和氯离子的方法？
能反应 有水生成
不能反应 无沉淀或气 体或水生成
能反应 有CO2气体 产生 将稀硫酸与 碳酸钾溶液 混合，观察 现象。
H2SO4+K2CO3=
能反应 有硫酸钡沉 淀产生 将稀硫酸与 硝酸钡溶液 混合，观察 现象。
H2SO4+Ba(NO3)2=
实验 方案
向盛有氢氧化 钠溶液的试管 将稀硫酸与 中滴加2~3滴 氯化钠溶液 酚酞溶液，然 混合，观察 后滴加稀硫酸。现象。
C.Na2CO3和CaCl2
A.硫酸钾溶液 A水
D.MgCl2和NaOH
C.硝酸钙溶液 D.稀硫酸
3.下列试剂中，不能鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是（A ） B.氢氧化钡溶液
4.下列物质中,与CuO、AgNO3 、Na2CO3均能发生反应的是 （ D ）
B 氯化钠溶液 C 氢氧化钙溶液 D盐酸下列物质的溶液 5.一般不与其他物质发生复分解反应的是 ( A )
溶
溶 溶
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溶 溶
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溶 溶
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Ba2+
Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+
溶
微 不 不 不 不 不
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溶 溶 溶 溶 溶 溶
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溶 溶 溶 溶 溶 溶
不
微 溶 溶 溶 溶 溶
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不 微 — 不 不 不
Fe3+
Cu2+ Ag+
不
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溶 溶
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溶 不
溶
溶 微
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不 不
记忆口诀： 钾、钠、铵盐、硝酸盐，全部溶于水中间。 溶碱钾、钠、钡、钙、铵，碳酸盐溶钾、钠、铵。 硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难。 常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐、硝、碳。
4.某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，含有 CuSO4、KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、Mg(NO3)2五种物质，且甲 乙两厂排放的废水中所含物质各不相同．已知甲厂的废水中含 三种物质，则乙厂的废水中所含物质应该是 ____________ 和 KOH Ba(NO3)2 ． ____________ 5.有下列两组物质：甲组：稀H2SO4、Na2CO3溶液、FeCl3溶液； 乙 组 ： CaCl2 溶 液 、 稀 盐 酸 、 Ba(OH)2 溶 液 ． 其 中 甲 组 中 的 Na2CO3 能够与乙组中的所有物质发生反应；乙组中的 ___________ Ba(OH)2 能够与甲组中的所有物质发生反应． ___________
3.A 、 B 两溶液中共含有七种离子： Na+ 、 Cu2+ 、 Ba2+ 、 Mg2+ 、NO3-、OH-、SO42-。已知两溶液中所含离子各不相同， A 溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液变蓝，则 B 溶 Cu2+、 Mg2+ 、 SO42液中含有的离子是_______________________.
两种化合物互相交换成分生成另外 两种化合物的反应叫做复分解反应。
表达式：AB+CD＝AD+CB
写出下列反应的化学方程式，并判断哪些 属于复分解反应。
①稀硫酸和氢氧化钠溶液反应：_________________________ ②铁和稀盐酸反应：__________________________________ ③稀盐酸清洗铁锈：____________________________________ ④碳酸钠和稀盐酸反应：________________________________ ⑤二氧化碳通入澄清石灰水中：________________________
有蓝色沉淀产生
CuSO4+ 2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
有白色沉淀产生
CuSO4+ BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2
以上两个化学反应的基本类型是 复分解反应 ；
复分解反应包括哪些类型？
酸+碱→盐+水 复 分 解 反 应 酸+金属氧化物→盐+水 酸+盐→新盐+新酸 碱+盐→新盐+新碱 盐+盐→新盐+新盐
⑥碳酸钠和澄清石灰水反应：_____________________________ 其中属于复分解反应的是：__________________。
复分解反应包括哪些类型？
酸+碱→盐+水 复 分 解 反 应 酸+金属氧化物→盐+水 酸+盐→新盐+新酸 碱+盐→新盐+新碱
演示实验11-3
硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液 现象 化学 方程 式 硫酸铜溶液+氯化钡溶液
A KNO3
B NaCl
C Cu(OH)2
D MgSO4
1. 下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色 溶液的是（B ） A．Na+、Ca2+、Cl-、CO32C．Na+、K+、OH-、ClB．Mg2+、K+、NO3-、ClD．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
2.下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合 B 的方法，就能鉴别的一组溶液是 （ ） A Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaCl B Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl C NaOH Na2SO4 FeCl3 BaCl2 D NaCl AgNO3 NaNO3 HCl
通过本节课的学习，你收 获了哪些知识呢？
1.在A+B→盐和水的反应中，A和B不可能是（ D ） A. HCl和NaOH B. CO2和NaOH C. H2SO4和CuO A.NaCl和KNO3 D. H2SO4和BaCl2 B.NaOH和HCl 2.下列每组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（ A ）
特征离子在溶液中的颜色
蓝色 Cu2+：____________ 浅绿色 Fe2+:____________ 黄色 Fe3+:____________
从物质提供的离子判断复分解反应是否能发生,感觉
是否不同?
①Na2SO4 + CuCl2
②Ba(NO3 )2 + Na2CO3
无法反应
能反应，因为能形成碳酸钡沉淀
完成p75讨论；
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解 反应。只有当两种化合物互相交换成分，生 沉淀 或有_____ 气体 或有_____ 水 生成 成物中有______
时，复分解反应才可以发生。
阴离子 阳离子 H+
OH-
NO3溶、挥
CL溶、挥
SO42溶
源自文库
CO32溶、挥
NH4+
K+ Na+
溶、挥
溶 溶
③AgNO3 + KCl
能反应，因为能形成氯化银沉淀
④Mg(NO3)2 + KOH 能反应，因为能形成氢氧化镁沉淀
1. 下列物质能在水溶液中大量共存的是( D ) A.CuSO4和NaOH C.Na2CO3和HCl B.Ba(NO3)2和Na2SO4 D.CaCl2和KNO3
2. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 （ D ） A.H+ Ba2+ NO3- OHC.Na+ Ag+ NO3- CO32B.H+ K+ Cl- CO32D.Na+ K+ OH- SO42-
SO42-: 向溶液中加入硝酸钡溶液，再加入适量的稀硝酸， 若产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则证明溶液中 存在SO42Cl-: 向溶液中加入硝酸银溶液，再加入适量的稀硝酸， 若产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则证明溶液中 存在Cl-
复分解反应的微观本质
酸、碱、盐在水中是以 离子 形式存在的。它们之 间发生反应的本质是它们的离子之间重新结合， 生成难溶性的 沉淀 或 气体 或水，使溶液中的离 子数量和种类发生改变的结果。
试利用上面规律快速判断下列物质是否可溶于水 NaCl BaSO4 Na2CO3 KNO3 AgCl FeSO4 BaCO3 KOH CuCl2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 H2SO4
p75探究 某些酸、碱、盐之间是 否能发生反应
氢氧化钠溶液 稀硫酸 判断 依据 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液
结合酸、碱、盐的溶解性从微观的角度 判断复分解反应更容易，例如：A溶液 中如能提供SO42-则B溶液中只要能提供 Ba2+反应一定发生。
常见特征离子在溶液中反应的规律
Ba2+ SO42- → BaSO ↓（白色沉淀，不溶于水也不溶于酸） ________+ ________ 4 Ag+ Cl________+ ________ → AgCl↓（白色沉淀，不溶于水也不溶于酸） H+ CO32-/HCO3- → CO2↑+ H2O ________+ ______________ Ca2+ CO32- → CaCO3↓（白色沉淀） ________+ ________ ________+ ________ Ba2+ CO32- → BaCO3↓（白色沉淀） Cu2+ OH________+ ________ → Cu(OH)2↓（蓝色沉淀） ________+ ________ → Fe(OH)3↓（红褐色沉淀） Fe3+ OHMg2+ OH- → Mg(OH)2↓（白色沉淀） ________+ ________ H+ OH________+ ________ → H 2O