高二化学上学期共价键2
高二化学共价键知识点
高二化学共价键知识点共价键是化学中常见的一种化学键,它是两个非金属原子通过共享电子而形成的化学键。
共价键的形成使得两个原子能够达到更稳定的电子结构,从而形成分子。
1. 共价键的定义和特点共价键是指两个非金属原子通过共享一个或多个电子对形成的化学键。
具有以下特点:- 共价键通常形成在非金属原子之间。
- 共价键的形成使得两个原子能够达到更稳定的电子结构,通常是通过满足八个外层电子达到稳定状态(例外情况除外)。
- 共享的电子对在形成化学键时,位于两个原子的原子轨道之间。
2. 共价键的成键原理在共价键的形成过程中,原子的原子轨道发生重叠,并形成一个共享电子对的区域,称为成键区或成键轨道。
成键区是电子密度高的区域,电子在其中存在较大的概率。
3. 共价键的成键模型根据分子轨道理论,共价键的形成可以由以下两种模型解释:价键理论和分子轨道理论。
- 价键理论:根据价键理论,共价键的形成是通过两个原子之间的电子重叠形成的。
共价键通常是由成对的电子构成的,可以是单个电子对(单键)、两个电子对(双键)或三个电子对(三键)。
- 分子轨道理论:根据分子轨道理论,共价键是通过形成分子轨道而不是成键轨道来描述的。
原子轨道组合成分子轨道,形成新的电子分布。
成键轨道是电子密度高的区域,而反键轨道则是电子密度低的区域。
4. 共价键的键长和键能共价键的键长是指两个原子之间共价键的距离,一般以埃为单位。
键长受原子半径、共享电子对数目和键的类型等因素的影响。
共价键的键能是指断裂一个共价键所需要的能量。
键能与共价键的强度有关,强共价键的键能通常较大。
5. 共价键的极性共价键可以是极性的或非极性的,取决于两个原子之间的电负性差异。
当两个原子的电负性相差较小时,共价键较为非极性;当两个原子的电负性相差较大时,共价键则呈现极性。
6. 共价键的特殊情况在某些情况下,共价键的化学键键数可能超过八个或小于八个。
这种现象可以通过分子轨道理论中的杂化轨道概念来解释。
共价键的极性-高二化学课件(人教版选择性必修2)
>丙酸。(P54最后一段话)
键的极性对化学性质的影响 同温
思考讨论
羧酸
pKa
丙酸(C2H5COOH)
4.88
乙酸(CH3COOH)
4.76
甲酸(HCOOH)
3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
O 一 C一 O一 H
丙酸(C2H5COOH)
4.88
乙酸(CH3COOH)
4.76
甲酸(HCO2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
O 一 C一 O一 H
O
⇌ 一 C 一 O- + H +
(2)与羧基相邻的共价键的 酸 极性越大,通过传导作用使
羧酸是一大类含羧基的有机酸。
如乙酸(CH3COOH)
羧基(-COOH)中的羟基(-OH)极性越大 → 羧基(-COOH)越易电离出H + → 羧酸酸性越强
O
O
⇌ CH3 一 C 一 O 一 H
CH3 一 C 一 O- + H +
【回顾】羧酸的酸性可用电离常数来衡量。
电离常数Ka和pKa有什么关系?和酸性又有何关系?
CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl
极
非极性分子
性
分
子
ABn分子极性的判断方法
(1)物理模型法(化学键的极性的向量和是否为零或者分子的正电中心的
负电中心是否重合)
δF3
F合≠0
F1
F合=0
F2
F1
180º
δ-
共价键(2)高二化学(人教版2019选择性必修2)
某些共价键的键能和键长
键长pm
键
键能(kJ·mol-1)
141
H-F
568
198
H-Cl
431.8
228
H-Br
366
267
H-I
298.7
154
C≡C
812
133
键长pm 92 127 142 161 120
键参数——键长和键角
知识梳理
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C
知识梳理
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C
键能(kJ·mol-1) 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615
某些共价键的键能和键长
键长pm
键
141
H-F
198
H-Cl
228
H-Br
267
H-I
154
C≡C
133
键能(kJ·mol-1) 568 431.8 366 298.7 812
H-Br
267
H-I
154
C≡C
133
键能(kJ·mol-1) 568 431.8 366 298.7 812
规律1:同种类型的共价键,成键原子的原子半径越小,键长越小。 规律2:成键原子相同的共价键的键长:单键键长 > 双键键长 > 三键键长
键长pm 92 127 142 161 120
键参数——键长和键角
规律1:同种类型的共价键,成键原子的原子半径越小,键长越小。 规律2:成键原子相同的共价键的键长:单键键长 > 双键键长 > 三键键长 规律3:一般地,键长越短, 键能越大,共价键越牢固,由此形成的分子越稳定。
共价键 课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2
电离出离子,用什么试剂可以区别[Co(NH3)4Cl2]Cl 和
[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液?( A )
A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液
C.CCl4
D.浓氨水
成 · 学科素养
练习4、Ⅰ.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用
创新设计
途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作
杀菌剂消毒剂。
常见:CO、NH3、H2O 、NO 、 X-、苯酚根离子、 CN-、NO2例外的情况:如KCu(CN)2结构如图所示,配位数为 3 。
2、当中心原子(或离子)与多齿配体全部以配位键结合时 配位数≠配体数=配位键数 多齿配体:一个配体分子(或离子)中含有多个配位原子的配体。
如:Cu(en)2SO4
2、当中心原子(或离子)同时以共价键和配位键与配 位原子结合时 (1)配体(分子或离子)为单齿配体时: 配位数=配体数 ≠ 配位键数
【思考】[Cu(NH3)4]2+、[Cu(H2O)4]2+中的配位键如何表示?
4、配合物的定义:金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合形成 的化合物(又称配位化合物) 5、配合物的组成:以[Cu(NH3)4]SO4为例
6、配体的个数:一般是中心原子化合价的2倍,如Ag(NH3)2+、 [Cu(NH3)4]2+ 、[Co(NH3)6]Cl3 配体中原子的配位能力:电负性小的原子提供孤电子对的能力强,先配位。 如Fe(CO)5中提供电子对的配位原子是C。
2、若给出结构图,则内界中的配体分子(离子)与 中心原子(离子)键合的原子皆为配位原子,配位数 与配位原子数相同,但配位键数要结合配位原子的键 数确定。
如钛菁钴 配位数 4 配位键数 2
三氯化三乙二胺合钴( Ⅲ ) 配位数 6 配位键数 6
共价键的键参数 高二化学人教版(2019)选择性必修2
二、键参数——键能、键长与键角 3.键角 → 在多原子分子中,两个相邻共价键之间的夹角称为键角。
键角决定分子的空间构型
CH4 109°28′ 正四面体形
H2O 约为105° V形(角形)
NH3 约为107° 三角锥形
CO2 180° 直线形
一些典型分子的键角
分子的空间结构 正四面体形 平面形 三角锥形 V形(角形) 直线形
一般地,σ键比π键更稳定,但N2例外
应用体验
解题规律:
正误判断
键能越大→共价键越牢固→分子越稳定
√ (1)共价键的键能越大,共价键越牢固,由该键形成的分子越稳定( )
√ (2)N—H的键能是很多分子中的N—H的键能的平均值( )
(3)O—H的键能是指在298.15 K、100 kPa下,1 mol气态分子中1 mol
键
键能
键长
(kJ·mol-1) pm
F-F
157
141
Cl-Cl 242.7
198
Br-Br 193.7
228
I-I
152.7
267
C-C
347.7
154
C=C
615Βιβλιοθήκη 133请找出数据中的规律。
键
键能
键长
(kJ·mol-1) pm
H-F
568
92
H-Cl 431.8
127
H-Br
366
142
H-I 298.7
第一节 共价键
第2课时 键参数
新教材分析:
本节课内容从定量的角度来研究共价键,键能和键长可以用来描述键的强弱,键角可以用来描述分子的空间结构。 教材直接给出键能和键长的概念,并很简洁地用表格形式列出了某些共价键的锁键能和键长,表格中的这些参数 对分子性质是有影响的,教材通过"思考与讨论"中的具体问题让学生运用这些键参数解释对分子性质的影响。化学 键的键长与键能是相关的,教材列举实例说明了它们的相关性。教材中的表2-1和表2-2的信息是比较多的,教学中 可以利用。例如,可以比较同主族元素单质中各物质的键长和键能的差异; 可以比较同种元素形成的单键、双键和 三键的键长和键能的差异; 可以比较同主族元素的氢化物的键长和键能的差异;等等。再如,在《化学反应原理》 模块中,介绍有关化学反应的能量变化时,用到了键能数据,但在本节中没有列举具体例子来说明键能数据的应用 ,只说明了从键能数据表里查出相关化学键的键能,通过计算相关物质的键能变化可知化学反应的热效应。教学时 ,可以增加一些利用表2-1的数据进行计算的具体例子。键角是描述分子空间结构的重要参数。本节教材的最后句 话∶"键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得"。既表达了键长和键角的数据可由实验获得,又为教材 后续介绍晶体的X射线衍射实验打下伏笔。
2.1.1共价键教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
-反馈作业情况:及时批改作业,给予学生反馈和指导,指出共价键知识的应用。
学生活动:
-完成作业:学生认真完成练习题,巩固共价键知识。
-拓展学习:学生利用推荐的资源,进行进一步的学习和研究。
-反思总结:学生对自己的学习过程和作业进行反思,总结共价键知识。
在课中强化技能环节,我通过导入新课、讲解知识点、组织课堂活动和解答疑问等方式,帮助学生深入理解共价键的形成过程及原子间电子的共享。在此过程中,我注意引导学生通过实验、角色扮演等活动,将理论知识应用于实际问题中,提高他们的实践操作能力和解决问题的能力。
在课后拓展应用环节,我布置了适量的课后作业,并提供了与共价键相关的拓展资源,供学生进一步学习和思考。在这一环节中,我尝试引导学生通过自主学习和反思总结,发现自己的不足并提出改进建议,促进自我提升。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的化学学科核心素养,主要体现在以下几个方面:
1.理解能力:通过本节课的学习,使学生能够理解共价键的概念、类型及形成过程,掌握共价键的构成微粒、成键元素及特点。
2.实验操作能力:通过分析实际案例,使学生能够将共价键知识应用于实验操作中,提高学生的实验操作能力。
3.科学思维:引导学生通过问题驱动、案例分析、讨论交流等方式,培养学生的科学思维,使学生能够运用共价键知识解释一些化学现象。
解决办法:
1.对于共价键的概念、类型及形成过程,可以通过示例和动画演示,使学生直观地理解共价键的形成过程,加深对共价键的认识。
2.对于共价键的构成微粒、成键元素及特点,可以通过对比表格、案例分析等方式,使学生掌握共价键的构成微粒、成键元素及特点。
3.对于共价键的形成过程及原子间电子的共享,可以通过分组讨论、实验操作等方式,引导学生深入理解共价键的形成过程,突破这一难点。
2-1 共价键 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修2
科学探究 分析数据,你能得出哪些结论?
(1)同种类型的键,成 键原子半径越小,键能越 大,键越牢固。
科学探究 分析数据,你能得出哪些结论? (1)同种类型的键,成 键原子半径越小,键能越 大,键越牢固。
(2)同样的成键原子之间 形成的键越多,键能越大, 但并非倍数关系
4、在下列分子中①HF ②Br2 ③H2O ④N2 ⑤CO2 ⑥H2
⑦H2O2 ⑧HCN
(1)分子中只有σ 键的是:①②③⑥⑦ (2)分子中含有π键的是:④⑤⑧ (3)分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是:②④⑤ (4)分子中含有2个原子的S轨道重叠形成的σ键的是:⑥
(5)分子中含有由一个原子的S轨道和另一个原子的P轨道重
电子云形状
轴对称
镜面对称
牢固程度 成键判断规律
σ键强度大, 不容易断裂
π键强度较小, 容易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键, 另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另 两个为π键
辨析:
1.正面头碰头的重叠程度,大于侧面肩并肩,故 σ键比π键稳定
2.两个原子之间的重叠,有且只有一次头碰头的机会, 其余只能是肩并肩。
不能形成π键 D. 在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键
2、下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是( D )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③
B.③④⑤⑥
C.①③⑥
D.③⑤⑥
3、某有机物的结构简式如下:
CH2=CH―C≡CH
则分子中有______7_____个σ键,___3____个π键
能量最低原理——成键过程中会放出能量,从而降低体系 能量。
人教版 选修3 高二化学 第二章 2.1共价键 教学课件(共35张PPT)
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大,两 核间电子的概率密度越大,形成 的共价键越牢固,分子越稳定。
共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠,意味 着电子出现在核间的概率增大,电子带 负电,因而可以形象的说,核间电子好 比在核间架起一座带负电的桥梁,把带 正电的两个原子核“黏结”在一起了。
键角理论上可用量子力学算出但 实际上是通过光谱、衍射等实验测定 而算出。
O HH
104°30′(折线型)
H CH HH
109°28′(正四面体)
O=C=O
180°(直线型)
N H HH
107°18′(三角锥形)
三者的联系
键能和键长两个参数可定量的描述化学键的性质; 键长和键角可用于确定分子的几何构型。
1 2.1共价键
2
教学目标
知识与能力
知道共价键的主要类型σ键和π键, 理解键能、键长、键角等与简单分子的 某些性质的关系。
过程与方法
学习抽象概念的方法:可以运用类比、归 纳、判断、推理的方法,注意各概念的区别与 联系,熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
情感态度与价值观
使学生感受到:在分子水平上进一步 形成有关物质结构的基本观念,能从物质 结构决定性质的视角解释分子的某些性质, 并预测物质的有关性质,体验科学的魅力, 进一步形成科学的价值观。
导入新课
分子中相邻原子之间是靠什么 作用而结合在一起?
什么是化学键? 什么是离子键? 什么是共价键?
化学键:分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键:阴、阳离子之间通过静电作用形成的
化学键。 共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键。
共价键高二化学人教版(2019)选择性必修二
新课讲解 氯化氢分子(HCl)的形成过程
(1)σ键 ——“s-p σ键” HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道 和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。
复习回顾 一、共价键
1.定义: 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2.成键元素: 一般为非金属与非金属, 3.分类: 极性键和非极性键。 4.表示方式: 电子式和结构式。
复习回顾 一、共价键
5.具有饱和性:只能有H2、HCl、Cl2等,不可能有H3、H2Cl、Cl3 。
思考:我们学过原子轨道,如何用原子轨道的概念来进一步理解共价键呢? 例:氢原子如何形成氢分子的呢?
新课讲解 探究
【绘制图示】 模仿图2-3所示,绘制乙炔分子中的π键。(提示:两个碳原子各自用2个p轨 道形成2个π键。)
课堂小结
1.共价键的特点:饱和性、方向性。 2.共价键的分类: (1)σ键:头碰头、轴对称、很稳定。 类型: s—sσ、s—pσ、p—pσ (2)π键:肩并肩、镜像对称、容易断裂。
3.共价键的类型规律: 单键:σ键 双键:1个σ键 1个π键 三键:1个σ键 2个π键
课堂练习
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p,(3)p-p,请指出下列分子σ键所属类型:
A. HF s-p B. NH3 s-p C. F2 p-p D. H2 s-s
2. 下列关于共价键的说法不正确的是( D ) A.H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性 B.N2分子中有1个σ键,两个π键 C.两个原子形成共价键时至少有1个σ键 D.在双键中,σ键的键能小于π键的键能
共价键高二所有知识点
共价键高二所有知识点共价键是化学中常见的键型之一,广泛存在于有机化学和无机化学中。
在高二化学学习中,我们需要掌握共价键的相关知识点,包括形成共价键的条件、共价键的性质和分类,以及一些实际应用等。
接下来,我将为你详细介绍高二化学中与共价键相关的知识点。
一、共价键的基本概念共价键是指由两个非金属原子通过共享电子对形成的化学键。
在共价键中,电子是通过原子间的相互作用而共享的,形成稳定的化合物。
二、形成共价键的条件1.非金属原子间形成共价键的条件:(1)非金属原子需要有空轨道能够接受电子;(2)非金属原子的电负性相近,使得共享电子对分布均匀。
2.共价键的形成过程:(1)原子间的电子云相互重叠;(2)重叠区域内的电子重新排布形成共享电子对;(3)形成共享电子对的过程释放出能量。
三、共价键的性质和分类1.性质:(1)共价键稳定,形成的化合物多为气体、液体或固体;(2)共价键的键能一般较强,键长较短;(3)共价键中的电子对易于受到外界影响,例如共价键易于极化。
2.分类:(1)单共价键:共享一个电子对,符号为“-”;(2)双共价键:共享两个电子对,符号为“=”;(3)三共价键:共享三个电子对,符号为“≡”。
四、共价键的应用1.有机化学:有机化合物几乎全部由共价键连接,共价键种类丰富,如烷烃、烯烃、炔烃等。
2.无机化学:共价键存在于很多无机化合物中,如二氧化碳(CO2)、水(H2O)等。
3.材料科学:共价键的特性可以用于材料的设计和合成,例如聚合物材料、高分子材料等。
结语:通过学习本文中的共价键知识点,我们了解了共价键的基本概念、形成条件、性质分类以及应用领域。
共价键在化学中起着至关重要的作用,深入理解共价键的原理对于我们的化学学习和研究具有重要意义。
以上就是关于“共价键高二所有知识点”的内容,希望对你的学习有所帮助。
如果还有其他疑问,欢迎进一步交流讨论!。
共价键的极性-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
本节检测
6、有一种AB2C2型分子,在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间 结构和极性的说法中,正确的是( C )
A、假设为平面四边形,则该分子一定为非极性分子 B、假设为四面体形,则该分子一定为非极性分子 C、假设为平面四边形,则该分子可能为非极性分子 D、假设为四面体形,则该分子可能为非极性分子
O—H极性不同
知识精讲 三、键的极性对化学性质的影响
羧酸 pKa
丙酸(C2H5COOH) 乙酸(CH3COOH) 甲酸(HCOOH)
4.88
4.76
3.75
烃基越小,酸性越强
烃基是推电子基团
烃基越长,推电子效应越大
O—H的极性越弱
羧酸的酸性越弱
知识精讲 思考与讨论
乙醇和水分别与金属钠反应,哪个反应更剧烈,为什么?
C2H5—O—H
H—O—H
乙醇分子中的C2H5—是推电子基团,即将电子推向羟基,羟基的极性比水分子 中的小,因而钠和乙醇的反应不如钠和水的剧烈。
本节小结
共价键 的极性
键的 极性
分子的 极性
极性键 非极性键 极性分子 非极性分子
键的极性对化 学性质的影响
烃基越长,推电子 效应越强,酸性越弱
本节检测
知识精讲 思考与讨论
1、以下双原子分子中,哪些是极性分子,哪些是非极性分子? H2、O2、Cl2、HCl
双原子分子:键的极性与分子的极性一致。 2、P4和C60是极性分子还是非极性分子?
C60
仅含非极性键的单质,为非极性分子。
知识精讲
思考与讨论 3、以下化合物分子中,哪些是极性分子,哪些是非极性分子? CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Cl
知识导航
人教版高中化学选择性必修第2册 《共价键》教学设计
《共价键》教学设计一、课标解读“共价键”是《普通高中化学课程标准(版修订)》中模块2物质结构与性质的主题2微粒间的相互作用与物质的性质中的内容。
1.内容要求认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键,了解共价键具有饱和性。
知道根据原子轨道的重叠方式,共价键可分为σ键和π键等类型。
2.学业要求能说出共价键的主要类型、特征和区别。
能比较σ键和π键的联系和区别。
能说明H2、Cl2、HCl、乙烷、乙烯和乙炔等典型物质的成键类型。
二、教材分析本节内容的功能价值是提高学生的宏观辨识与微观探析能力,能从原子、分子水平分析常见物质及其反应的微观特征,能从宏观与微观结合的视角对物质及其变化进行分类和表征。
新旧人教版教材在本节内容上没有较大的改动。
新教材将旧教材中“我们学过电子云,如何将电子云的概念来进一步理解共价键呢?”改为“我们学过原子轨道,如何将原子轨道的概念来进一步理解共价键呢?”将“电子云”变更为“原子轨道”,使得化学用语更加规范。
新人教版教材注重前后知识衔接的逻辑关系,前面学习的内容,在后续内容中不断得到应用。
在第一章第一节《原子结构》中运用电子云轮廓图形象地描述了原子轨道,到本节中再介绍共价键时,可以直接采用原子轨道相互重叠而形成共价键的过程,简明扼要地阐明了共价键的本质和特征,体现了原子轨道与共价键知识的前后衔接。
三、学情分析构成物质的微粒之间存在着相互作用。
通过必修一化学键的学习,学生已经初步了解了什么是共价键,通过第一章第一节《原子结构》的学习,学生已经学会运用电子云轮廓图形象地描述了原子轨道,并掌握常见元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式。
在本节中再介绍共价键时,可以直接采用原子轨道相互重叠而形成共价键的过程,简明扼要地阐明了共价键的本质和特征体现了原子轨道与共价键知识的前后衔接。
本节课的学习也会对之后《分子的空间结构》的学习打下基础。
高二学生处于具体思维向抽象思维发展的中期,学生具有一定的抽象思维能力及空间想象能力,但仍需要借助一定的直观教学手段帮助学生理解三维空间想象能力。
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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。