人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》全一课时

2:水解的实质 破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。 3:水解的规律 谁弱谁水解;谁强显谁性; 无弱不水解;都强显中性。
二 水解方程式的表示方法：
① 由于水解程度小，水解产物少。一般书 写“ ” ，不写“ = ”、“↑”、“↓”， 也不把生成物（如NH3· 2O、H2CO3）写 H 成分解产物的形式 ② 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解 为主，故只写第一步即可；多元弱碱盐也 是分步水解，但不分步书写。 ③ 双水解：某些弱碱弱酸盐水解时，能 使水解反应进行到底,生成沉淀、气体等。
• ⒉热的碳酸钠溶液去油污 • CO32- + H2O HCO3- + OH• 升温可使水解平衡向正反应方向移动，提 高了c(OH-)，增强了去污力。 • ⒊铁盐、铝盐作净水剂 • 许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢 氧化物，当生成的氢氧化物呈胶状且无毒 时，可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。
四、盐类水解原理的应用
NH3·C(OH-) <NH4+ ++OH H2O C(H ) 酸性
-
化学方程式： NH Cl + H O 4 2 离子方程式： NH4+ + H2O
NH3 . H2O + HCl
NH3 . H2O + H+
小结
在强酸弱碱盐溶液中
过程:
弱碱阳离子 + 水 = 弱电解质 + 氢离子
结果:
氢离子的浓度 > 氢氧根离子的浓度 溶液呈酸性
总结
结合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸碱性,分析归纳…
H 2O
H
+
+
OH
-
CH3COONa = Na+ + CH3COONH4Cl = Cl- + NH4+
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴 离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或 OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做
盐类的水解。
探究问题 4：
本节课要点：
1.盐的水解的实质：盐电离出来的某一种 或多种离子跟水电离出来的H+或OH-生 成 (填强或弱)电解质, 从而 (填抑制或促进)水的电离.
2.正盐的水解规律 3. 水解离子方程式或化学方程式的书写 4.影响盐水解的因素
四. 课堂练习
1.关于盐的水溶液酸碱性的判断中，正确的 是（ D ） A.肯定是中性 C.肯定是碱性 B.肯定是酸性 D.可能是中性
PH值
PH=7 PH<7
酸碱性
中性 酸性
PH>7
碱性
为什么有的盐溶液显酸 性或碱性，而有的盐溶液却是中 性呢？
课题
选 第三章 修 (4) 水溶液中的离子平衡
3.3 盐类的水解
第一课时
探究问题1： 根据生成该盐的酸和碱的强弱关系, 试着把上述实验中所用到的六种盐进行合 理的分类。
实验结果记录及分析盐的类型
三、影响盐类水解的主要因素
• ⒉盐的浓度： 增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液的 酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小； 盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动， 但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。 例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液 的碱性减小（pH变小）。
三、影响盐类水解的主要因素
KNO3
中性
K2CO3
碱性
2、等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱NaOH混 合后，溶液的酸碱性是：
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
3、下列各组物质加入到水中,因促进水的电离 而使溶液呈酸性的是
A. 硫酸
C. 硫酸铝
B. 氢氧化钠
D. 碳酸钠
4.在Na2S溶液中,钠离子的浓度与硫离子的浓 度之比值( )于2。 A. 大 B.小 C.等 D.无法确定
• ⒊溶液的酸碱性： 溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。 例： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度， 平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的 水解。 加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动， 即抑制了CH3COONa的水解。
灭 火 器 原 理
塑料筒里面放入 的什么是药品？
外筒放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
如: 泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al2(SO4)3 和NaHCO3相混合发生双水解反应
Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 其他主要有: Al3+与CO32-、HCO3、HS-、S2-、AlO2Fe3+与CO32-、HCO3-等
盐溶液 组成分类 酸碱性
√ CH3COONa溶液
Na2CO3溶液 √ √ (NH4)2SO4溶液 AlCl3溶液 NaCl溶液 K2SO4溶液
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐 强酸强碱盐
碱性 酸性
中性
提示： 可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在
哪些离子？哪些离子间可能相互结合？为什么可以结 合?离子结合后对水的电离平衡有何影响？
第三节 盐类的水解
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那 么盐溶液显什么性？ 碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是 盐为何要叫“碱”？
用PH试纸分别测定 实验视频 CH3COONa AlCl3 Na2CO3 NaCl (NH4)2SO4 K2SO4
溶液的酸碱性。
实验结果记录
盐溶液
NaCl溶液 K2SO4溶液 AlCl3溶液 (NH4) 2SO4 溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa 溶液
5.下列有关盐类水解的说法中,错误的是 A.盐类的水解过程是酸碱中和反应的逆过程. B.盐类水解的结果使盐溶液有可能显酸性. C.盐类水解过程的趋势一般而言是很强的. D.盐类的水解过程促进了水的电离,使水电 离出来的氢离子的浓度一定减小.
小结
1:水解的过程
盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱 碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH 结合生成弱电解质 分子
三、影响盐类水解的主要因素
• ⒋温度： 盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的 水解反应是 吸 热反应。 升温，水解平衡向 正 反应方向移动。 问题：蒸干并灼烧ALCl3溶液，最后得到 什么物质？ 2O3) （Al
四、盐类水解原理的应用
• ⒈配制某些易水解盐溶液 • 例：配制FeCl3溶液，由于： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶 液，可加入少量盐酸以防止浑浊。 • 配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓 盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。
• ⒉Na2CO3溶液
• c(Na+)>c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+)
• ⒊NH4Cl溶液
• c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-) • 练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液 呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。 c(CH COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
探讨与交流 1:
H 2O
（以CH3COONa溶液例）
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa CH3COOH 溶液
H +
+
+
OH
-
CH3COO CH3COOH - + H
+
碱性
C(H+) < C(OH-)
化学方程式：CH3COONa+H2O 离子方程式：CH3COO +H2O
• ⒋制取纳米材料 • 若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应 来获得纳米材料。 • ⒌制取某些无机化合物
• 当水解程度很大时，可用来制取某些物质：
• TiCl4 +(x+2)H2O (过量） 4HCl TiO2· 2O↓ + xH
四、盐类水解原理的应用
• ⒍泡沫灭火器工作原理 • 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ • Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ • HCO3- + H2O H2CO3 + OH• 混合时， H+ + OHH2O • 两个平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为： • Al3+ + 3HCO3Al(OH)3 ↓+3CO2↑
2.下列说法不正确的是（ CD） A．盐类水解过程破坏了水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C. 酸式盐的溶液一定显酸性 D．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别 相等，它们反应后的溶液就呈中性
3.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中， pH最小的是（ C ） A.NH4Cl B.NH4NO3 C.HCl D.NH3· 2O H 4. 下列溶液pH小于7的是（ B ） A、溴化钾 C、硫化钠 B、硫酸铜 D、硝酸钡
注：离子方程式应遵循电荷守恒
三、影响盐类水解的主要因素
• ⒈盐的组成： • “越弱越水解” 盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱 酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的 弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大， 也就是水解程度越大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠 即pH : CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3
_
CH3COOH+NaOH CH3COOH+OH
_
小结
在强碱弱酸盐溶液中
过程:
弱酸的阴离子 + 水 = 弱电解质 + 氢氧根离子
结果:
氢氧根离子的浓度 > 氢离子的浓度 溶液呈碱性
探讨与交流 2（以NH4Cl溶液为例）
H 2O OH-
NH4Cl
NH4Cl溶液
=
NH4 +
NH3·H2OLeabharlann Baidu
+
+
+ Cl
H+
实验结果记录及分析盐的类型
盐溶液 NaCl溶液 K2SO4溶液 AlCl3溶液 PH=7 PH值 酸碱性 中性
盐的类型
强酸强碱盐
(NH4) 2SO4溶 PH<7 液 Na2CO3溶液
CH3COONa 溶液 PH>7
酸性
强酸弱碱盐
碱性
强碱弱酸盐
探究问题3：
按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液 的酸碱性不同呢？
5.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ B ） A、 C、 NH4 Al3+
+
B、 D、
SO4 _ F
2_
6. 能使水的电离平衡正向移动，且水溶液 显碱性的粒子是（ D ）
A．H+ B.OH- C.Al3+
D.HCO3-
试一试
1、判断下列盐溶液的酸碱性。 ( NH4)2SO4 FeSO4
酸性 酸性
[练习] 判断FeCl3、NaHCO3、 Na3PO4、、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶 液能否水解。若能写出水解的离子方程 式。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O
PO43- + H2O NH4+ + H2O
H2CO3 + OHHPO42- + OHNH3· 2O + H+ H
• c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3)+c(H2CO3)]
• ⒊水的电离守恒：
• c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) • 练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。
五、盐溶液中离子浓度间关系
• “大小比较”
• ⒈ CH3COONa溶液
• c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
结合盐类水解的定义分析盐 类水解的条件、实质是什么？ 有什么规律？
定义: 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱
酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或 -结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的 OH 水解。
水解的条件：
在水溶液中、 易溶于水、 （要生成弱电解质）
电离出弱酸阴离子或弱 碱阳离子。
破坏了水的电离平衡, 水解的实质： 促进了水的电离。 与中和反应 的关系： 谁弱谁水解，谁强显谁性， 水解的规律： 无弱不水解，都强显中性。
3
练习： 1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 ⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>① _________________
①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤ NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2
盐溶液 NaCl溶液 K2SO4溶液 AlCl3溶液 PH=7 PH值 酸碱性 中性
盐的类型
强酸强碱盐
(NH4) 2SO4溶 PH<7 液 Na2CO3溶液
CH3COONa 溶液 PH>7
酸性
强酸弱碱盐
碱性
弱酸强碱盐
探究问题2：
仔细分析比较上述实验结果,试用 归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶 液的酸碱性关系。
四、盐类水解原理的应用
五、盐溶液中离子浓度间关系 • “三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。 • ⒈电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液 中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负 电荷总数相等。
• c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(OH-)
• ⒉物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。