湖南理工学院无机化学习题库第16章d 区元素
无机化学习题----d区元素
10 分 (4684) 现有一种钛的化合物A ，它是无色液体，在空气中迅即冒白“烟”，其水溶液和金属锌 反应，生成紫色溶液B，加入NaOH至溶液呈现碱性后，产生紫色沉淀C，过滤后，沉淀C用 稀HNO3处理，得无色溶液D。将D逐滴加入沸腾的热水中得白色沉淀E，将E过滤灼烧后， 再与BaCO3共熔，得一种压电性晶体F。试写出各步化学反应式并鉴别A 、B、C、D、E、F 各为何种物质?
10 分 (7664) 写出下列各物质的化学式或名称： (1) 金红石；(2) 摩尔盐(Mohr’s Salt)；(3) 红矾钠；(4) 铀黄； (5) HN3 ； (6) Na2S2O4· 2H2O； (7) Na2B4O5(OH)4· 8H2 O； (8) 黄血盐； (9) SiH4； (10) (NH4)3[P(Mo 12O40)]· 6H2O
10 分 (7629) 某金属M溶于稀盐酸生成MCl2，其磁矩测定为 5.0 B.M.，在隔绝空气无氧下操作，加入 NaOH溶液生成白色沉淀A。A 接触空气，白色沉淀迅速转变为绿色，之后又转变为棕色沉 淀B；灼烧B得到红棕色粉末C；C经不彻底还原，得黑色的磁性物质D；B溶于稀盐酸生成 溶液E，E可使KI-淀粉溶液氧化生成碘，但如果在KI-淀粉溶液加入前加入NaF则无I2生成； 若向B的浓NaOH悬浊液中通入氯气，可得紫红色溶液F，向溶液F中加入BaCl2可得红棕色固 体G， G是一种很强的氧化剂。请问A —G各是何物? 写出有关反应式。
5 分 (7640) 将黄色钾盐A溶于水后通入SO2气体得绿色溶液B。向溶液B中加入过量K2CO3溶液有沉 淀C生成。C溶于NaOH溶液后得绿色溶液，向该绿色溶液中滴加H2O2溶液并微热得黄色溶 液D。向A的水溶液中滴加AgNO3得砖红色沉淀E。给出A、B、C、D、E的分子式。
湖南理工学院无机化学习题库第16章d 区元素(一)
第16章 d 区元素（一）一是非题1．按照酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是[Fe(H2O)6]3+, 其共轭碱是[Fe(H2O)4(OH)2]+。
（）2. 由Fe3+能氧化I－，而[Fe(CN)6]3-不能氧化 I－，可知[Fe(CN)6]3-的稳定常熟小于[Fe(CN)6]4-的稳定常数。
（）3. 某溶液中共存有NO− , Cr O 2− , K + , Fe3+ , Cl −I 和I－,并无任何反应。
（）GAGGAGAGGAFFFFAFAF4. 在[Ti(H2O)6]3+配离子中，Ti3+的d轨道在H2O的影响下发生能级分裂，d 电子可吸收可见光中的绿色光而发生d-d 跃迁，散射出紫红色光。
（）5. 在 M n+ +ne ====M 电极反应中，加入M n+的沉淀剂，可使标准电极电势Eθ的代数值增大，同类型的难溶盐的K sp值越小，其Eθ的代数值越大。
（）二选择题1. 下列过渡元素中能呈现最高氧化数的化合物是（）⑴ Fe⑵ CoGAGGAGAGGAFFFFAFAF⑶ Ni⑷ Mn2. Fe3O4与盐酸作用的产物为（）⑴ FeCl3+H2O ⑵ FeCl2+H2O⑶ FeCl3+FeCl2+H2O ⑷ FeCl3+Cl2GAGGAGAGGAFFFFAFAF3. Co3O4与盐酸作用的产物为（）⑴ CoCl2+H2O ⑵ CoCl3+CoCl2+H2O ⑶CoCl2+Cl2+H2O ⑷ CoCl3+ H2O4. 欲除去 FeCI3中含有的少量杂质 FeCI2，应加入的物质是（）⑴通 CI2⑵KMnO4⑶HNO3⑷ K2C r2O75. 下列哪个溶液中，当加入 NaOH 溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是（）⑴ FeSO4⑵KMnO4⑶GAGGAGAGGAFFFFAFAFNiSO4⑷ K2 Cr2O76. 欲制备Fe2+的标准溶液,应选择的最合适的试剂是（）⑴ FeCI2溶于水⑵硫酸亚铁铵溶于水⑶ FeCI3溶液中加铁屑⑷铁屑溶于稀酸7. 用来检验 Fe2+离子的试剂为（）GAGGAGAGGAFFFFAFAF⑴ NH4SCN ⑵ K3[Fe(CN)6]⑶ K4[Fe(CN)6]⑷ H2S8. 用来检验 Fe3+离子的试剂为（）⑴ KI ⑵NH4SCN ⑶ NaOH⑷ NH3·H2O9. [Co(CN)6]4-与[Co(NH3)6]2+的还原性相比较（）⑴ [Co(NH3)6]2+还原性强⑵ [Co(CN)6]4-还原性强GAGGAGAGGAFFFFAFAF⑶两者都强⑷两者都不强10 CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶， SO 可取代化合物中的 Cl－，但NH3的含量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔可得到1mol的AgCl沉淀这种化合物应该是（）⑴ [Co(NH3)4]Cl3⑵ [Co(NH3)4Cl]Cl2⑶ [Co(NH3)4Cl2]Cl⑷ [Co(NH3)4Cl3]GAGGAGAGGAFFFFAFAF11. 由 Cr2O3出发制备铬酸盐应选用的试剂是（）⑴浓 HNO3⑵ KOH(s) +KCIO3(s) ⑶CI2⑷H2O212. 下列哪一种元素的氧化数为+ IV 的氧化物，通常是不稳定的（）⑴ Ti ( IV ) ⑵V( IV ) ⑶Cr( IV ) ⑷ Mn ( IV ) 13. 镧系收缩的后果之一，是使下列哪些元素的性质相似（）GAGGAGAGGAFFFFAFAF⑴ Sc 和 La ⑵Cr 和Mo ⑶ Fe、Co 和Ni ⑷ Nb 和 Ta14. 下列各组元素中最难分离的是（）⑴ Li 和 Na ⑵ K 和Ca ⑶ Cu 和Zn ⑷ Zr 和 Hf15. 在酸性介质中，欲使 Mn2+氧化为 MnO4，采用的氧化剂应为（）⑴ H2O2⑵王水⑶ K2C r2O7+ H2SO4⑷ NaBiO3GAGGAGAGGAFFFFAFAF16 . 向 FeCl3溶液中加入氨水生成的产物之一是（）⑴Fe(NH)⑵Fe(OH)Cl2⑶Fe(OH)2Cl ⑷ Fe(OH)317. 下列物质不能在溶液中大量共存的是（）⑴ Fe(CN)和OH－⑵Fe(CN)和I－⑶ Fe(CN)和I－⑷Fe3+和Br18. 下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是（）GAGGAGAGGAFFFFAFAF⑴ Mg (OH)2⑵Fe(OH)2⑶Co(OH)2⑷ Ni(OH)219. 下列化合物中与浓盐酸作用没有氯气放出的是（）⑴ Pb2O3⑵Fe2O3⑶ C o2O3⑷ Ni2O320. 酸性条件下 H2O2与 Fe2+作用的主要产物是（）GAGGAGAGGAFFFFAFAF⑴ Fe, O2 和 H+⑵ Fe3+和H2O ⑶ Fe 和H2O ⑷ Fe3+和O2三填空题1. 在地壳中储量居前十位的元素中属于过渡金属的有2. 向 FeCl3溶液中加入KSCN溶液后，溶液变为色，再加入过量的NH4F溶液后，溶液又变为色，最后滴加NaOH溶液时，又有生成。
无机化学题库15-d区元素汇编
(B) M(d π ) → L(d π )
(C) L(p π ) → M(d π )
(D) L(p π ) → M(p π )
49. 2 分 (7618)
下列各组元素中，性质最相似的两种元素是……………………………………………（ ）
(A) Mg 和 Al
(B) Zr 和 Hf
(C) Ag 和 Au
(D) Fe 和 Co
11. 2 分 (1660)
下列氧化物与浓H2SO4共热，没有O2生成的是………………………………………（ ）
(A) CrO3
(B) MnO2
（
）
(A) 分裂能 > 成对能
(B) 电离能 > 成对能
(C) 分裂能 > 成键能
(D) 分裂能 < 成对能
30. 2 分 (4643)
下列气体中能用氯化钯(PdCl2)稀溶液检验的是………………………………………（ ）
(A) O3
(B) CO2
(C) CO
(D) Cl2
31. 2 分 (4645)
(A) Cr(III)
(B) Mn(II)
(C) Mn(III)
(D) Fe(II)
9. 2 分 (1657)
含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是…………………（ ）
(A) Fe2+，Bi3+
(B) Cd2+，Zn2+ (C) Fe3+，Cu2+
(D) Mn2+，Pb2+
10. 2 分 (1659)
(A) [Ti(H2O)6]3+ (C) [Ti(OH)2(H2O)4]2+
大学无机化学第十六章试题及复习资料
第十七章卤素总体目的：1.驾驭卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的构造、性质、制备和用处2.驾驭卤素及其化合无各氧化态间的关系各节目的：第一节卤素单质1.理解卤素单质的物理性质，如：颜色、状态、熔点、沸点、溶解性等等2.驾驭卤素单质的化学性质，包括与水作用、与金属的反响、与非金属反响、与氢气的反响及其递变规律；理解卤素单质的用处3.运用元素电势图来推断卤素及其化合物的氧化—复原性第二节卤化氢和氢卤酸驾驭卤化氢的酸性、复原性、热稳定性及其改变规律；卤化氢的制备方法第三节卤化物、卤素互化物和拟卤素理解卤化物的分类；金属卤化物、卤素互化物和拟卤素的主要性质和制备第四节卤素的含氧化合物理解卤素含氧酸及其盐酸性、氧化性强度及改变规律Ⅱ习题一选择题1.某元素的电势图为：EA˚M4+-0.15M2+-0.14M，下列说法中正确的是（）A. M2+不能发生歧化反响B. M2+是强氧化剂C. M是强复原剂D. M4+与M 反响生成M2+2.碘的电子构造式是[Kr]5S25P5 ，指出下列哪种化学式的化合物不能存在（）A.IF5 B.IF7C.Na3H2IO6D.HIF3.下列关于（CN）2的反响中，不象卤素单质反响的是（）A.（CN）2 +H2O==HCN+HCNO B.可在空气中燃烧C.与银、汞、铅反响得难溶盐D.与卤素反响生成CNCl、CNBr等4.下列叙述正确的是（）A.无论在酸性还是在碱性介质中，卤素电对X2|X¯不变B.由于卤素阴离子（X¯）具有复原性，所以能用电解卤化物水溶液的方法制备卤素单质C. 卤素阴离子可以作为路易斯碱而构成协作物的内界D.氟的电负性最大，所以F2分子中的共价键是全部共价键中最强的5.在含I¯的溶液中通入Cl2，产物可能是（）A.I2和Cl¯ B.ClO3和Cl¯ C.ICl2¯ D.以上产物均有可能6.将氟气通入水中，生成的产物可能有（）A.O2、O3和HF B.OF2和HF C.H2O2和HF D.以上诸种7.冷的氯水中微粒的种类有（）A.5种B.6种C.7种D.8种8.卤素互化物一般由较重卤素和较轻卤素构成，在卤素互化物分子中，较轻卤素原子个数一般为（）A.1B.2C.1、3、5、7（奇数）D.2、4、6（偶数）9.下列物质受热产生Cl2的是（）A.Cl3O5B.ClO2C.Cl2O2D.Cl2O10.关于SnCl2和SnCl4的熔沸点凹凸，正确的是（）A.SnCl2高于SnCl4B. SnCl2低于SnCl4C.两者差不多一样高D.外界条件不同，熔、沸点凹凸不同11.制备F2实际所采纳的方法是（）A.电解HFB.电解CaF2 C.电解KHF2D.电解NH4F12.试验室制备Cl2最常用的方法是（）A.KMnO4与浓盐酸共热 B.MnO2与稀盐酸反响C.MnO2与浓盐酸共热 D. KMnO4与稀盐酸反响13.试验室制得的氯气含有HCl和水蒸气，欲通过二个洗气瓶净化，下列洗气瓶中试剂选择及依次正确的是（）A.NaOH，浓H2SO4B.CaCl2，浓H2SO4C.H2O，浓H2SO4D. 浓H2SO4，H2O14.下列各对试剂混合后能产生氯气的是（）A.NaCl与浓H2SO4B.NaCl与MnO2C.NaCl与浓HNO3 D.KMnO4与浓HCl15.试验室中制取少量HBr所采纳的方法是（）A.红磷与Br2混合后滴加H2O B.KBr固体与与浓H2SO4作用C. 红磷与H2O混合后滴加Br2D. Br2在水中歧化反响16.欲与KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是（）A. H2SO4B.HAcC. HNO3D. H3PO417.氢氟酸最好贮存在（）(吉林高校《无机化学例题与习题》)A.塑料瓶中B.无色玻璃瓶中C.金属容器中D.棕色玻璃瓶中18.卤素单质中，与水不发生水解反响的是（）A.F2 B.Cl2C.Br2D.I219.在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为（）(吉林高校《无机化学例题与习题》)A.Cl-和ClO-B. Cl-和ClO2- C. Cl-和ClO3- D. Cl-和ClO4-20.卤素的氧化物中，热稳定性最高的是（）(吉林高校《无机化学例题与习题》)A. ClO2 B.OF2C.I2O5D.I2O721.下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（）(吉林高校《无机化学例题与习题》)A.FeCl3与KI B.FeCl2与Br2C.FeCl3与KBr D.KI与KIO322.下列有关卤素的阐述不正确的是 ( ) (吉林高校《无机化学例题与习题》)A.溴可由氯作氧化剂制得B.卤素单质都可由电解熔融卤化物得到C.I2是最强的复原剂D.F2是最强的氧化剂二填空题1.碘易溶于溶剂中，也易溶于盐溶液中，形成。
湖南理工学院2006年化学化工系无机化学(下)课程考试试题及答案(B卷)
一、填空题（每题2分，20小题，共40分）
1. 下列金属单质中哪种单质的硬度最大（ ） A Cu B Cr C W D Mo .对基态原子来说，在主量子数n = 2的电子层中，最多能容纳8个电子， 所根据的原 理是（ ） A 能量守恒原理 B Pauli ( 泡利 ) 不相容原理 C 能量最低原理 D Hund ( 洪德 ) 规则 3.某元素的原子最外层只有两个l = 0 的电子，该元素在周期表中必定不 属于（ ） A s区元素 B d s区元素 C d区元素 D p区元素 4. 24Cr原子处于基态时，价层电子排布轨道图可表示为（ ） A B _ 3d 4s 3d 4s C_ D _ _ _ 3d 4s 3d 4s 5.若将氮原子的电子排布写成1s22s22px22py1，它违背了（ ） A 能量守恒原理 B 泡利不相容原理 C 能量最低原理 D 洪特规则 6.价电子构型为 5d 66s2 的元素在周期表中属于（ ） A 第六周期ⅦB族 B 第六周期ⅢB 族 C 第六周期Ⅷ族 D 镧系元素 7.某元素的原子序数是48，它在周期表中属于（ ） As区 B p区 C d区 D ds区 8. 24Cr3+的外层电子结构式为（ ） A 3d24s1 B 3d 34s0 C 3s23p63d24s1 D 3s23p63d3
化学化工系《无机化学（下）》课程考试试题（B
卷） 答案
一、B B D A D C D B D C A C C D D C C C C D 二、 （1）六氯合锑（Ⅲ）酸铵 （2）三氯化三（乙二胺）合钴（Ⅲ） （3）六硝基合钴（Ⅲ）配阴离子 （4）二水合溴化二溴·四水合铬（Ⅲ） （5）四硫氰根·二氨合铬（Ⅲ）酸铵
无机化学试题及答案解析
无机化学试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是（）。
A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 氦（He）D. 氧（O）答案：D解析：主族元素是指周期表中第1、2、13-18族的元素。
铁（Fe）属于过渡金属，铜（Cu）也属于过渡金属，氦（He）属于稀有气体，而氧（O）属于第16族元素，因此是主族元素。
2. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. MgOC. HClD. FeS答案：C解析：共价化合物是由共用电子对形成的化合物。
NaCl和MgO是离子化合物，FeS是金属硫化物，而HCl是由氢和氯通过共用电子对形成的共价化合物。
3. 以下化合物中，属于离子化合物的是（）。
A. H2OB. CO2C. NaClD. CH4答案：C解析：离子化合物是由正负离子通过静电作用力结合而成的化合物。
H2O和CO2是共价化合物，CH4是碳氢化合物，而NaCl 是由钠离子和氯离子组成的离子化合物。
4. 以下元素中，属于非金属元素的是（）。
A. 钠（Na）B. 硫（S）C. 钾（K）D. 铁（Fe）答案：B解析：非金属元素通常位于周期表的右侧和上方。
钠（Na）、钾（K）和铁（Fe）都是金属元素，而硫（S）是非金属元素。
5. 以下化合物中，属于金属氧化物的是（）。
A. CuOB. COC. SO2D. H2O答案：A解析：金属氧化物是由金属和氧结合形成的化合物。
CO、SO2和H2O都不是金属氧化物，而CuO是由铜和氧结合形成的金属氧化物。
6. 以下化合物中，属于酸的是（）。
A. HClB. NaOHC. NH3D. H2SO4答案：D解析：酸是能够提供质子（H+）的物质。
HCl是盐酸，NaOH 是氢氧化钠，NH3是氨，而H2SO4是硫酸，属于强酸。
7. 以下化合物中，属于碱的是（）。
A. HNO3B. KOHC. H2SD. HCl答案：B解析：碱是能够接受质子（H+）的物质。
大学无机化学第四版d区金属
Cu +0.34 HNO3，热、 浓H2SO4
● 明显地，同周期元素的活泼性从左至右降低； ● Zr、Hf 仅能溶于王水，Ru, Rh, Os,Ir不溶于王水，与其有较大的 电离能、升华焓有关，有些还易形 成致密的氧化膜； ● 与B、C、N形成间充式化合物，m.p.比纯金属还高 (TiC, WC, TiN, TiB 的 m.p. > 3000℃，硬度都接近于金刚石. 同一族从一到下，活泼性降低（Z＊增加为主）。第一过渡系>第二过渡系> 第三过渡系;第一过渡系属活泼金属范围，第二、三过渡系属不活泼金属范 围。前过渡元素活性虽高，但由于表面易形成致密氧化物而钝化，仅Mn后 的第一过渡元素能与氧化性酸作用，Cr与非氧化性酸缓慢作用。重过渡元 素通常不与氧化性酸作用，有些连王水也不反应
23.1.1
金属单质的物理性质
(1) 原子的价电子层构型 (n-1)d1-10ns1-2
• d轨道的特点。 A、 d轨道比s、p轨道数目多，成键可能性大。 • B、 (n-1)d 轨道的能量与ns、np比较接近，是易参 与成键的内层轨道。 • 2、 (n-1)d与 ns 轨道能级的高低： 能级出现交叉，可根据slater规则计算出能量高低。 • 对于原子：4s<3d<4p 对于离子： 3d<4s<4p • 如：Fe:3d64s2 Fe 2+ :3d6 • 3、特殊：24Cr:3d54s1; 42Mo: 4d55s1; 74W: 5d46s2; Nb: 4d45s1 44Ru: 4d75s1 45Rh: 4d85s1 46Pd: 41 4d10
23.1.2
化合物的颜色和无机颜料
颜料(pigments): 是指不溶解于、只能以微粒状态分散 于粘合剂中的着色剂. 染料(dyes): 可溶性的着色剂，大部分为有机化合物.
化学课后答案16
反应的标准平衡常数 K θ =
Kθ 2
θ 2 (K 1 )
=
33 = 3.2 × 1014 (3.2 × 10 −7 ) 2
− 2− + （ 2 ）设溶液中 CrO 2 4 与 Cr2 O 7 浓度相等时溶液中 H 浓度为
Cr 3+ + 4OH − 又由 [Cr (OH) 4 ] − 的生成反应：
[Cr (OH) 4 ] − 有
当用 1.0mol ⋅ L−1 的 Fe2+在酸性溶液中还原 VO2+离子时，只能得 到 VO2+离子；当用 1.0mol ⋅ L−1 的 Sn2+在酸性溶液中还原 VO2+离子 时，首先被还原为 VO2+，可继续被还原为 V3+离子。Zn 在酸性溶液 中还原 VO2+离子，最终被还原的产物是 V2+离子 4. 根据有关的 E θ 值， 试推断 VO 2 + 在 [H + ] = 1mol ⋅ L−1 的酸性溶
2− （3） 4Ag + + Cr2 O 7 + H 2 O → 2Ag 2 CrO 4 (s) + 2H + 2− （4） Cr2 O 7 + 3H 2 S + 8H + → 2Cr 3+ + 3S(s) + 7 H 2 O 2− 2− − + + 7 H 2 O → Cr2 O 7 + 6SO 2 （5） 2Cr 3+ + 3S 2 O 8 4 + 14H
Fe 3+ + e − → Fe 2 + ； E θ (Fe 3+ / Fe 2 + ) = 0.769V
普化无机d区元素
d 区元素练习一、选择题 ( 共38题 59分 )1.(4603) 下列物质不能大量在溶液中共存的是……………………………………（ ）(A)-36Fe(CN)和OH -(B)-36Fe(CN)和I - (C)-46Fe(CN)和I 2 (D) Fe 3+ 和Br -2. (4601) 在硝酸介质中，欲使 Mn 2+ 氧化为-4MnO 可加的氧化剂是……………（ ）(A) KClO 3 (B) (NH 4)2S 2O 8(Ag +催化)(C) K 2Cr 2O 7 (D) 王水3. (1699) CrO 5中Cr 的氧化数为 ……………………………………………………（ ）(A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 104. (1695) 在强碱性介质中，钒(Ⅴ)存在的形式是………………………………… （ ）(A) VO (B) VO 3+(C) V 2O 5·n H 2O (D)-34VO5. (7644)下列物质中，不为黄色的是…………………………………………………（ ）(A) PbI 2 (B) HgI 2 (C) CdS (D) K 3[Co(NO 2)6]6. (7643)与Na 2CO 3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是…………………（ ）(A) Mg 2+，Al 3+，Co 2+，Zn 2+ (B) Fe 3+，Co 2+，Ni 2+，Cu 2+(C) Mg 2+，Mn 2+，Ba 2+，Zn 2+ (D) Mg 2+，Mn 2+，Co 2+，Ni 2+7. (7642)下列硫化物中，溶解度最大的是……………………………………………（ ）(A) MnS (B) SnS (C) PbS (D) CuS8. (4681) 用Cr 2O 3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是……………………………（ ）(A) 浓硝酸 (B) KOH(s) + KClO 3(s)(C) KMnO 4 (D) H 2O 29. (4679) 性质最相似的两种元素是…………………………………………………（ ）(A) Zr 和Hf (B) Ru 和Rh (C) Mn 和Mg (D) Cu 和Cr10. (4677) 在水溶液中不能存在的离子是…………………………………………… （ ）(A) [Ti(H 2O)6]3+ (B) [Ti(H 2O)6]4+(C) [Ti(OH)2(H 2O)4]2+ (D) [Ti(O 2)OH(H 2O)4]11. (4604) 根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是………………………（ ）(A) CuCl (B) CuCl 2 (C) FeCl 3 (D) FeCl 212. (4606) 下列离子中磁性最大的是…………………………………………………（ ）(A) V 2+ (B) Cr 3+ (C) Mn 2+ (D) Fe 2+13. (4609) 对第四周期的过渡元素，不具备的性质是………………………………（ ）(A) 形成多种氧化态 (B) 形成配位化合物(C) 配位数为4或6 (D) 形成的离子必具有4s 23d n 的电子排布14. (4610) 下列化合物中显反磁性的是………………………………………………（ ）(A) NiCl 2 (B) CoSO 4 (C) VOCl 3 (D) TiF 315. (4616) 在某种酸化的黄色溶液中，加入锌粒，溶液颜色从黄经过蓝、绿直到变为紫色，该溶液中含有……………………………………………………………………………（ ）(A) Fe 3+ (B) +2VO (C)-24CrO (D) Fe (CN)-4616. (4617) 下列离子中氧化性最强的是……………………………………………（ ）(A) CoF -36 (B) Co(NH 3)+33 (C) Co(CN)-36 (D) Co 3+17. (7688)在酸性介质中，下列物质与H 2O 2作用不可能形成过氧化物的是…………（ ）(A) Na 4TiO 4 (B) (NH 4)3VO 4 (C) K 2Cr 2O 7 (D) KMnO 418. (7692)维生素B12中所含的金属元素及其所能医治的疾病是……………………（）(A) 铁，高血压(B) 钴，恶性贫血(C) 锌，侏儒病(D) 钙，软骨病19. (7707)下列氢氧化物中，能溶于浓NaOH溶液的是………………………………（）(A) Cu(OH)2(B) Cd(OH)2(C) Co(OH)2 (D) Mn(OH)220. (7711)下列水合盐中，加热脱水时发生水解的是………………………………（）(A) CoCl2·6H2O (B) MgCl2·6H2O(C) CuSO4·5H2O (D) NiSO4·7H2O21. (4672) 在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是……………………（）(A) 产生沉淀(B) 变为无色(C) 颜色加深(D) 无变化22. (4671) 下列锰的氧化物中酸性最强的是…………………………………………（）(A) MnO (B) Mn2O3(C) MnO2(D) Mn20723. (4670) 下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是……（）(A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)224. (4663) 欲使软锰矿(MnO 2)MnO4应选择的试剂是…………………（）(A) KClO3(s) + KOH(s) (B) 浓HNO3(C) Cl2(D) O225. (4659) 下列提炼金属的方法，不可行的是………………………………………（）(A) Mg还原TiCl4制备Ti (B) 热分解Cr2O3制备Cr(C) H2还原WO3制备W (D) 羰化法提纯Ni26. (4654) 在下列化合物中，属杂多酸盐的是…………………………………………（）(A) Na3[P(W12O40)] (B) KCr(SO4)2·12H2O(C) Na4Mo7O23(D) Fe2(CO)927. (4653) 下列四种绿色溶液，加酸后，溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是（）(A) NiSO4(B) CuCl2(浓) (C) NaCrO2(D) K2MnO428. (4648) Al(Ⅲ)和Cr(Ⅲ)化学性质的不同点表现在……………………………（）(A) 形成配合物的能力(B) 形成复盐的能力(C) 盐类的水解性(D) 氢氧化物的两性29. (4646) 欲将K2MnO4转变为KMnO4，下列方法中可得到产率高、质量好的是…（）(A) CO2通入碱性K2MnO4溶液(B) 用Cl2氧化K2MnO4溶液(C) 电解氧化K2MnO4溶液(D) 用HAc酸化K2MnO430. (4645) 下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是………………………（）(A) Pb(IV) (B) Bi(V) (C) Cr(VI) (D) Tl(III)31. (4643) 下列气体中能用氯化钯(PdCl2)稀溶液检验的是………………………（）(A) O3(B) CO2(C) CO (D) Cl232. (1660) 下列氧化物与浓H2SO4共热，没有O2生成的是………………………（）(A) CrO3(B) MnO2(C) PbO2(D) V2O533. (1657) 含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是………（）(A) Fe2+，Bi3+(B) Cd2+，Zn2+(C) Fe3+，Cu2+(D) Mn2+，Pb2+34. (1654) 在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH，又能溶于氨水的是…………（）(A) Ni(OH)2(B) Zn(OH)2(C) Fe(OH)3(D) Al(OH)335. (1644) 在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其主要产物是……………………（）(A) Cr + S (B) Cr2S3 + Na2SO4CrO+ S2-(C) Cr(OH)3 + H2S (D)-236. (1638) [Ni(CN)4]2-和[Ni(CO)4]中未成对电子数分别是…………………………（）(A) 0和2 (B) 2和2 (C) 2和0 (D) 0和037. (1637) 在Fe3+溶液中加入NH3·H2O生成的物质是……………………………（）(A) Fe (OH)3(B) Fe (OH)6]3-(C) [Fe (NH 3)6]3+ (D) [Fe (NH 3)3(H 2O)3]3+38. (1627) 用作治疗癌症的含铂药物是……………………………………………（ ）(A) H 3N Pt Cl H 3N Cl (B) H 3N Pt Cl Cl 3(橙黄) (鲜黄)(C) H 2PtCl 6 (D) PtCl 4二、填空题 ( 共 8题 16分 )39. (4417) 用NaBiO 3做氧化剂，将Mn 2+ 氧化为MnO 4-时，要用HNO 3酸化，而不能用HCl ，这是因为___________________________________________________________。
无机化学习题库p_区元素
⽆机化学习题库p_区元素⼀是⾮题1. BF3 中的 B 是以sp2 杂化轨道成键的当BF3 ⽤B 的空轨道接受NH3 的成BF3·NH3 时，其中的B 也是以sp2 杂化轨道成键的，（）2. B2H6 和LiH 反应能得到LiBH4，若此反应在⽔溶液中进⾏仍可制得[BH4]-离⼦（）3. H3BO3 中有三个氢因此是三元弱酸（）4. AlCl3 分⼦中Al 是缺电⼦原⼦因此AlCl3 中有多中⼼键（）5. SiF4、SiCI4 、SiBr4 、和SiI4 都能⽔解⽔解产物都应该是硅酸H2SiO3 和相应的氢卤酸HX（）6. 氧化数为⼗2 的Sn 具有还原性将锡溶于浓盐酸得到的是H2[Sn IV Cl6] ⽽不是H2[Sn II C14] （）7. 为了防⽌制备的锡盐溶液发⽣⽔解⽽产⽣沉淀可加酸使溶液呈酸性⾄于加酸的时间于沉淀的先后⽆关，可以在沉淀产⽣后⼀段时间再加酸（）8. 氮与⽐它电负性⼤的元素成键才可能成为正氧化态数因此氮与氟或氧成键时氮为正氧化数（）9. N3-在⽔溶液中是以NH3 存在（）10. 浓和稀硝酸作为氧化剂时它们的还原产物分别为NO2 和NO 可见⼀个浓硝酸分⼦还原时的⼀个电⼦，⼀个稀硝酸分⼦却得三个电⼦，因此浓硝酸的氧化能⼒⽐稀硝酸的弱（）⼆选择题1. 下列化合物属于缺电⼦化和物的是（）(A) BeCl3(B) H[BF4] (C) B2O3(D) Na[Al(OH)4]2. 在硼的化合物中硼原⼦的最⾼配位数不超过4 这是因为（）(A) 硼原⼦半径⼩ (B) 配位原⼦半径⼤(C) 硼与配位原⼦电负性差⼩(D) 硼原⼦⽆价层d 轨道3. 下列关于BF3 的叙述中正确的是（）(A) BF3 易形成⼆聚体(B) BF3 为离⼦化合物(C) BF3 为路易斯酸(D) BF3 常温下为液体4. 下列各对物质中中⼼原⼦的轨道杂化类型不同的是（）(A) CH4 与SiH4 (B) H3O+与NH3(C) CH4 与NH +(D) CF4 与SF45. 下列含氧酸根中具有环状结构的是（）(A) Si3O 9 (B) P3O 10 (C) B3O 7 (D) S4O 66 有⼀淡黄⾊固体含23%硼(B )的相对原⼦质量为10.81)和77%氯，他是从三氯化硼制得的0.0516 克此试样在69 度蒸发，蒸⽓在2.96kPa 时占有体积268cm3此化合物的化学式是（）(A) B4C l4(B) B8Cl8(C) B12Cl12(D)B16Cl167. 可形成下⾯⼏种类型化合物的X 元素是(NH3)2; X2O3; XCl3; XO .2 ; XF3; HF（）(A) P (B) Al (C) B (D) S8. 下列⾦属单质中熔点最低的是（）(A) Cu (B) Zn (C) Na (D) Ga9. 下列化合物中熔点最低的是（）(A) BCl3(B) CCl4 (C) SiCl4(D) SnCl410. 下列物质在⽔中溶解度最⼩的是（）(A) Na2CO3(B) NaHCO3(C) Ca(HCO3)2(D) KHCO311. 下列分⼦中偶极矩不为零的是（）(A) BCl3(B) SiCl4(C) PCl5(D) SnCl212. 下列含氧酸中属于⼀元酸的是（）(A) H3AsO3(B) H3BO3(C) H3PO3(D) H3CO313. 下列物质中酸性最强的是（）(A) B(OH)3(B) Al(OH)3(C) Si(OH)4(D) Sn(OH)414. 下列物质中酸性最强的是（）(A) H2SnO3 (B) Ge(OH)4(C) Sn(OH)2(D) Ge(OH)215. 下列各组化合物中对热稳定性判断正确的是（）(A) H2CO3 > Ca(HCO3)2(B) Na2CO3 > PbCO3(C) (NH4)2CO3 > K2CO3 (D) Na2SO3 > Na2SO416. 下列化合物中不⽔解的是（）(A) SiCl4(B) CCl4(C) BCl3(D) PCl517. 与Na2CO3 溶液反应⽣成碱式盐沉淀的离⼦是（）(A) Al3+(B) Ba2+(C) Cu2+ (D) Hg2+18. 1mol 下列物质溶于1dm3 ⽔中⽣成的溶液中H+浓度最⼤的是（）(A) B2O3(B) P4O10 (C) N2O4(D) SO319. 1mol 下列物质⽣成正酸时所需⽔的mol 数最多的是（）(A) B2O3(B) P4O10(C) (SO3)3(D) N2O520. 碳化铝固体与⽔作⽤产⽣的⽓体是（）(A) C2H2(B) CH3CCH (C) CO2(D) CH421. 下列物质⽔解并能放出氢⽓的是（）(A) B2H6(B) N2H4(C) NH3 (D) PH322. 下列物质中还原性最强的是（）(A) GeH4(B) AsH3(C) H2Se (D) HBr23. 下列⾦属中与硝酸反应得到产物价态最⾼的是(A) In (B) Tl (C) Sb (D) Bi24. 常温下不能稳定存在的是（）(A) GaCl . (B) SnCl4 (C) PbCl4 (D) GeCl425. 下列氧化物中氧化性最强的是（）(A) SiO2 (B) GeO2 (C) SnO2 (D) Pb2O326. 下列化合物中不能稳定存在的是（）(A) SbI3(B) PI3(C) AlI3(D) TlI327. 下列化学式中代表⾦刚砂的是（）(A) Al2O3(B) CaC2(C) SiO2 (D) SiC三填空题1 . 最简单的硼氢化合物是其结构式为它属于化合物 B 的杂化⽅式为B与B 之间存在⽽硼的卤化物以形式存在其原因是分⼦内形成了键，形成此键的强度( 按化合物排列) 顺序为2. ⽆机苯的化学式为其结构为与的结构相似3. 硼酸为状晶体，分⼦间以键结合，层与层之间以结合。
《无机化学》第十六章d区元素(一)之课后习题参考答案
第十六章d 区元素(一)之课后习题参考答案6解：A ：Cr 3+；B ：Cr(OH)3；C ：Cr(OH)4-；D ：CrO 42-；E ：BaCrO 4；F ：Cr 2O 72-。
Cr 3+ + 3NH 3·H 2O == Cr(OH)3 + 3NH 4+ Cr(OH)3 + OH - == Cr(OH)4- Cr(OH)4- + 3H 2O 2 + 2OH - == 2CrO 42- + 8H 2O CrO 42- + Ba 2+ == BaCrO 4 BaCrO 4 + 2H + == Cr 2O 72- + 2Ba 2+ + H 2O 7解：（1）要使Cr(OH)3沉淀完全，则Cr 3+≤10-5.pOH=8.40 pH=5.60（2）反应：Cr(OH)3 + OH - == Cr(OH)4- 设平衡时[OH -]=x40.041010.0)(])([---=-==x x OH c OH Cr c K θx=0.251（mol/L ） （3） 293140.041032.6103.610])([⨯=⨯==---θθθsp f K K OH Cr K 8解：（1） HCrO 4- == CrO 42- + H + ① K θa=3.2×10-72HCrO 4- == Cr 2O 72- + H 2O ② K θ2=33由②-2×① 得：2CrO 42- + 2H + == Cr 2O 72- + H 2Oc(H +)= 9.68×10-8(mol/L) pH=7.0111解：A ：MnO 2；B ：Mn 2+；C ：Cl 2；D ：MnO 4-；E ：FeSO 4；F ：Fe 3+；G ：Fe(NCS)63-；H ：BaSO 4。
相关的方程式: MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O 2Mn 2++BiO 3-+14H +==2MnO 4-+5Bi 3++7H 2O MnO 4-+5Fe 2++8H +==Mn 2++5Fe 3++4H 2O Fe 3+ + 6NCS - == Fe(NCS)63- Fe(NCS)63- + 6F - == FeF 63- + 6NCS - Ba 2+ + SO 42- == BaSO 4 17解：A ：Co ；B ：Co(OH)2；C ：Co 2O 3；D ：[CoCl 4]；E ：Cl 2；F ：Co(NCS)4]。
湖南理工学院无机化学习题库第17章d区元素（二）
湖南理⼯学院⽆机化学习题库第17章d区元素（⼆）第17章 d 区元素(⼆)⼀是⾮题1. 向CuSO4溶液中滴加KI溶液，⽣成棕⾊的CuI沉淀。
（）2. 由酸性溶液中的电势图Au3+ 1.29 Au2+ 1.53 Au+ 1.86 Au说明在酸性溶液中能稳定存在的是Au3+和Au。
（）3. ⽤AgNO3溶液这⼀试剂不能将NaCl、Na2S、K2CrO4、Na2S2O3、Na2HPO4五种物质区分开来。
（）4. HgCl2、BeCl2均为直线型分⼦，其中⼼⾦属原⼦均以sp杂化轨道形式成键。
（）5 [CuCl2]－离⼦是反磁性的，⽽[CuCl4]2-却是顺磁性的。
（）⼆选择题1. 下列离⼦在⽔溶液中不能稳定存在的是（）⑴Cu2+⑵Cu+⑶Au3+⑷Hg22+2. 下列物种在氨⽔中不能将HCHO氧化的是（）⑴Ag2O ⑵AgCl⑶[Ag(NH3)2]+⑷AgI3. 下列离⼦与过量KI溶液反应只能得到澄清的⽆⾊溶液的是（）⑴Cu2+⑵Fe3+⑶Hg2+⑷Hg22+4. 在含有下列物种的各溶液中，分别加⼊Na2S溶液，发⽣特征反应⽤于离⼦鉴定的是（）⑴[Cu(NH3)4]2+⑵Hg2+⑶Zn2+⑷Cd2+5. 除去ZnSO4溶液中所含有的少量CuSO4，最好选⽤下列物种中的（）⑴NH3·H2O ⑵NaOH ⑶Zn ⑷H2S6. 下列⾦属不能溶于浓NaOH的是（）⑴Be ⑵Ag ⑶Zn ⑷Al7. 下列硫酸盐与适量氨⽔反应不⽣成氢氧化物沉淀⽽⽣成碱式盐沉淀的是（）⑴CuSO4⑵ZnSO4⑶CdSO4⑷Cr2(SO4)38. 下列氢氧化物不是两性的是（）⑴Cd(OH)2⑵Cu(OH)2⑶Zn(OH)2⑷Cr(OH)39. 下列配离⼦的空间构型不是正四⾯体的是（）⑴[Cd(NH3)4]2+⑵[Cu(NH3)4]2+⑶[Hg(NH3)4]2+⑷[HgI4]2-10在下列各组离⼦的溶液中，加⼊稀HCl溶液，组内离⼦均能⽣成沉淀的是（）⑴Ag+,Cu2+⑵Al3+, Hg22+⑶Ag+，Hg22+⑷Ba2+,Al3+三完成并配平反应⽅程式⑴AgNO3+NaOH→⑵Cu2O+ HI→⑶Cu+NH3+O2 + H2O→⑷Au+ O2 +CN-+ H2O →四简答题. 某混合溶液中含有若⼲种⾦属离⼦，先在其中加⼊6mol·L-1的HCl，并煮沸，离⼼分离，得到沉淀A和溶液B。
湖南理工学院2021年化学化工系无机化学(下)课程考试试题及答案(B卷)
湖南理工学院2021年化学化工系无机化学（下）课程考试试题及答案（B卷）化工系《无机化学》课程考试试题（B卷）2021-2021学年第二学期_07级制药、应化、化学班级时量：120分钟总分100分，考试形式：闭卷一、选择题 ( 共 20题 40分 )1 在下列化合物中，属杂多酸盐的是……………………………（） (A)Na3[P(W12O40)] (B) KCr(SO4)2・12H2O (C) Na4Mo7O23 (D) Fe2(CO)92 某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0，该中心金属离子可能是……………（）(A) Cr(III) (B) Mn(II) (C) Mn(III) (D) Fe(II)3 在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………………（）(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 64 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的电子构型是…（）(A) d2 (B) d3 (C) d4 (D) d85 不属于强氧化剂的是（）。
A PbO2B NaBiO3C HClD （NH4）2S2O86 下列化合物，不属于多元酸的是（）A H3AsO4B H3PO4C H3BO3D H4 SiO47 下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是()A Fe(OH)2B Mn(OH)2C Co(OH)2D Ni(OH)2 8 过渡金属与许多非金属的共同点是：（）A 有高的电负性B 许多化合物有颜色C 多种氧化态D 许多顺磁性化合物 9 Fe2+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能p所要满足的条件是：（）A △和P越大越好B △〉PC △〈PD △=P 10 下列配离子属于反磁性的是：（）A [Mn(CN)6]4-B [Cu(en)2]2+C [Fe(CN)6]3-D [Co(CN)6]3- 11 在氯的含氧酸中，氧化能力最强的是：()A HClOB HClO2C HClO3D HClO4 12 下列物质中酸性最强的是：()A H3PO4B H3PO3C H3AsO3D H3AsO4 13 下列物质中不属于缺电子化合物的是：（）A BCl3B H[BF4]C B2H6D H3BO3 14 下列物质在水中溶解度最小的是：()第 1 页共3页A NaHCO3B Na2CO3C KHCO3D K2CO3 15 下列物质碱性最强的是：（）A Be(OH)2B Mg(OH)2C Ca(OH)2D LiOH16 导致水的沸点在同族元素氢化物中反常高的主要原因是：（）A 色散力B 诱导力C 取向力D 氢键 17 下列物质中晶格能大小顺序中正确的是：()A MgO��CaO �� NaFB CaO��MgO �� NaFC NaF ��MgO��Ca OD NaF ��Ca O��MgO 18 下列分子中偶极矩等于0的是：（）A CS2B NH3C H2SD SO319 下列分子中，含有极性键的非极性分子是：（）A P4B BF3C IClD PCl320 下列分子或离子中没有孤对电子的是：（）A H2OB H2SC NH4+D PCl3二、填空题 ( 共 5题 15分 )1、K2Cr207溶液分别与BaCl2、KOH和浓HCl(加热)作用，将分别转变为______1_________，_______2_______，____3_________ 。
大学本科无机化学 第十六章 d区元素(一)
•导电性，导热性，延展性好。
熔 点 变 化 示 意 图
d区元素的化学性质
元素
E
M
2
/M V
Sc --各种酸 Fe -0.409 稀 HCl H2 SO4 等
Ti -1.63 热 HCl HF Co -0.282 缓慢溶解 在 HCl 等 酸中
Ag+ Ba2+ Pb2+
§16.3 锰
16.3.1 锰的单质
16.3.2 锰的化合物
16.3.3 水溶液中的锰离子及其反应
锰的单质
锰分族(VIIB)：Mn Tc Re 价电子构型：(n-1)d5ns2 锰的存在：软锰矿(MnO2•xH2O) 制备与性质：
制备：
②
MnO2 xH2O
KClO3
2 7 2 7 2
3Cl 2 2CrCl 3 2KCl 7H 2 O 6Fe 2Cr 7H 2 O
3 3
Cr2 O 3Sn
2
14H
3Sn 2Cr 7H 2 O
4
3
洗液：K2Cr2O7饱和溶液+H2SO4（浓）
K2Cr2O7 H2SO 4 (浓) K2SO 4 2CrO3 (s) H2O
d区元素的原子半径和电离能
1.d区元素在周期表中的位置
2. d区元素原子的价电子层构型
(n-1)d1-10ns1-2
3. d区元素的原子半径
4.d区元素的第一电离能
总趋势:同周期 左右由小大,幅度不大。 同副族 不规律。
d区元素的物理性质
•熔点、沸点高
•硬度大 •密度大
熔点最高的单质：钨(W)
北理无机化学第16章-d区元素(一)
第十六章 d区元素（一）
16.1.1 过渡元素与过渡系
1. 过渡元素 (Transition Element)
§16.1 d区元素通性
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB 电子层
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn M 8
Pb 铅
Bi 铋
Po 钋
At Rn 砹氡
7
Fr Ra Lr 钫镭铹
Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uun Uun ***
镧 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb 系镧 铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽 镝 钬 铒 铥 镱 锕 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No 系锕 钍 镤 铀 镎 钚 镅 锔 锫 锎 锿 镄 钔 锘
第十六章 d区元素（一）
§16.1 d区元素通性
（2）原因—镧系(Ln)收缩(Lanthanide Contraction)
镧系元素的原子半径和Ln3＋离子半径/pm
IIIB
21 Sc
原子序数
160.6
元素符号
73.2
39
原子半径
Y
181
Ln3＋离子半径
89.3
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 70 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
§16.1 d区元素通性
(the General Character of d-Block Element)
无机化学习题题库答案
第一章原子结构和元素周期系 (2)第二章分子结构 (8)第三章晶体结构 (11)第四章配合物 (12)第五章化学热力学基础 (15)第六章化学平衡常数 (18)第七章化学动力学基础 (21)第八章水溶液 (23)第九章酸碱平衡 (24)第十章沉淀溶解平衡 (26)第十一章电化学基础 (27)第十一章电化学基础 (30)第十二章配位平衡 (31)第十三章氢稀有气体 (32)第十四章卤素 (34)第十五章氧族元素 (36)第十六章氮、磷、砷 (39)第十七章碳、硅、硼 (42)第十八章非金属元素小结 (45)第十九章金属通论 (47)第二十章s 区金属 (48)第二十一章p 区金属 (51)第二十二章ds 区金属 (53)第二十三章d区金属（一） (56)第二十四章d区金属（二） (59)第一章原子结构和元素周期系一.是非题1. .......................................................................... 电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s 电子总比2s 电子更靠近原子核,因为E2S > E s. (-X……2. 原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道• ................................. (•话.......3. 氢原子中,2s 与2p 轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s 与2p 轨道不是简并轨道,2p x,2p y,2p z为简并轨道，简并度为3. ................................. ••…4. 从原子轨道能级图上可知，任何原子在相同主量子数的轨道上，能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上, 总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d >ns. .................................................................................. (X ...................5. 在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数................................... (X .............6. 所有非金属元素(H,He 除外) 都在p 区, 但p 区所有元素并非都是非金属元素 ............................................. (v) ..................7. 就热效应而言，电离能一定是吸热的，电子亲和能一定是放热的. ..... (X8. 铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出：洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时，首先应服从洪特规则 ............................. (X ...........9. s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子 .......................... (X ........10. 在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见，核素也就是同位素. ....... (X二.选择题1. ................................................................................................. 玻尔在他的原子理论中(D)A. 证明了电子在核外圆形轨道上运动；B. 推导出原子半径与量子数平方成反比；C应用了量子力学的概念和方法；D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2. ........................................................................................................ 波函数和原子轨道二者之间的关系是 ........................................................ (C)A. 波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹；B. 波函数和原子轨道是同义词；。
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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。