【高考化学】一氧化碳甲烷
2021年全国高考化学甲卷(答案)
2021年全国高考化学甲卷（答案）一、选择题1.化学与人体健康及环境保护息息相关。
下列叙述正确的是A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.掩埋废旧电池不会造成环境污染C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染【答案】C 【解析】【分析】【详解】A ．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A 错误；B ．废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B 错误；C ．天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C 正确；D ．含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故D 错误；故选C 。
2.A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.18g 重水(2D O )中含有的质子数为A10N B.3mol 的2NO 与2H O 完全反应时转移的电子数为A 4N C.32g 环状8S ()分子中含有的S-S 键数为A1N D.1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O 溶液中2-27Cr O 离子数为A0.1N 【答案】C 【解析】【分析】【详解】A ．2D O 的质子数为10，18g 2D O 的物质的量为18g=20g/mol0.9mol ，则18g 重水(2D O )中所含质子数为A 9N ，A 错误；B ．2NO 与2H O 反应的化学方程式为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，该反应消耗3个NO 2分子转移的电子数为2个，则有3mol 的NO 2参与反应时，转移的电子数为A 2N ，B 错误；C ．一个8S ()分子中含有的S-S 键数为8个，32gS 8的物质的量为32g =832g/mol ⨯18mol ，则含有的S-S 键数为A A 18N =N 8⨯⨯，C 正确；D ．酸性227K Cr O 溶液中存在：2-2-+2724Cr O +H O 2CrO +2H ，含Cr 元素微粒有2-27Cr O 和2-4CrO ，则1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数应小于A 0.1N ，D 错误；故选C 。
2025年陕西省高考化学试题与参考答案
2025年陕西省化学高考复习试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的分类，叙述正确的是：A、所有含有碳元素的化合物都是有机物B、单质是由同种元素组成的纯净物C、酸碱盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物D、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物答案：B解析：A选项错误，因为并非所有含碳元素的化合物都是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等属于无机物；B选项正确，单质确实是由同种元素组成的纯净物；C选项错误，酸碱盐的分类是根据电离出的离子来区分的，并非所有酸碱盐都含有金属离子；D选项错误，电解质是指在溶液中或熔融状态下能导电的化合物，并非所有能导电的化合物都是电解质。
2、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应物转化率越高。
B、反应速率越快，反应时间越长。
C、在相同条件下，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。
D、反应速率与反应物的初始浓度无关。
答案：C解析：选项A，反应速率快只能说明反应物在单位时间内转化的量较多，但不一定意味着反应物转化率越高。
选项B，反应速率与反应时间无直接关系。
选项C，固体反应物的表面积越大，反应物与反应物的接触面积越大，反应速率越快，这是正确的。
选项D，反应速率与反应物的初始浓度有关，浓度越高，反应速率越快。
因此，正确答案是C。
3、下列反应中，哪一个反应是吸热反应？A.(CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(aq))B.(H2O(g)→H2O(l))C.(C(s)+O2(g)→CO2(g))D.(NH4Cl(s)+Ba(OH)2⋅8H2O(s)→NH3(g)+BaCl2(aq)+10H2O(l))【答案】D【解析】此题考察学生对吸热反应与放热反应的理解。
吸热反应是指反应过程中系统吸收热量，导致周围环境温度降低；而放热反应则是指反应过程中系统释放热量，导致周围环境温度升高。
选项A是一个典型的放热反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量热量；选项B是水由气态变为液态，这是一个放热的过程；选项C是碳的完全燃烧反应，也是放热的；只有选项D，氯化铵与八水合氢氧化钡反应生成氨气等物质，这是一个吸热过程，因此正确答案是D。
2020年高考化学一轮必刷好题专题29：关于元素周期表的考查含答案
2020年高考化学一轮必刷好题专题29：关于元素周期表的考查1.（2019全国Ⅱ卷）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A. 原子半径：W<XB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z<WD. X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），则可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X 的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P 元素；W为N元素，据此分析作答。
根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则A. 同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；B. 常温常压下，Si为固体，B项正确；C. 同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性比较：PH3＜NH3，C项正确；D. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误。
2. （2019北京）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是A. In是第五周期第ⅢA族元素B. 11549In的中子数与电子数的差值为17C. 原子半径：In>AlD. 碱性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数＝质子数+中子数，元素符号左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意。
高考化学专项练习-物质的组成、性质和分类(含解析)
高考化学专项练习-物质的组成、性质和分类（含解析）一、单选题1.有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（）A. 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体B. 向Fe（OH）3胶体中加入稀H2SO4至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D. 将Fe（OH）3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊2.下列物质中属于有机物的是（）①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸．A. ①②④⑤⑨B. ①④⑤⑨C. ①③④⑤⑦⑧⑨D. ①④⑤⑥3.下列物质属于纯净物的是（）A. 漂白粉B. 盐酸C. 碘酒D. 液氯4.下列有关说法正确的是（）A. 和是质子数相同的同种核素B. 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3C. 实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液D. 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解5.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（）A. AB. BC. CD. D6.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是（）A. 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B. 《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油7.下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是（）A. 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应C. 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D. 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉8.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A. 烧碱﹣﹣NaOHB. 小苏打﹣﹣Na2SO4C. 熟石灰﹣﹣CaCl2D. 明矾﹣﹣Al2（SO4）39.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、漂白粉均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体．A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④10.工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（）A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 质量数11.下列叙述错误的是（）A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等12.甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A. 反应前后各元素的化合价均不变B. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气C. 该反应中含氢元素的化合物有3种D. 该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：113.下列叙述中，正确的是（）A. 某物质只含一种元素，则该物质一定是纯净物B. 具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素C. 任何原子都是由质子、中子和电子构成D. 溶液、胶体都是混合物14.下列化合物中，不属于有机物的是（）A. 甲烷B. 淀粉C. 二氧化碳D. 蔗糖15.环境毒品“二恶英”是目前人类制造的剧毒的化学物质，其结构简式如图所示，它属于（）A. 高分子化合物B. 芳香烃C. 烃D. 有机物二、多选题16.下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是（）A. 都是无色液体B. 都是易挥发有刺激性气味的液体C. 浓溶液在空气中都有白雾生成D. 都是易溶于水的强酸17.下列说法正确的是（）A. 非金属元素R所形成的含氧酸盐（M a RO b）中的R元素必定呈现正价B. 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C. 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D. 非金属的最高价含氧酸不一定具有强氧化性18.化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果．下列用数轴表示的化学知识中正确的是（）A. 常温条件下，酚酞的变色范围：B. 分散系的分类：C. HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：D. CO2通入澄清石灰水中反应的产物：19.想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液体）这三种物质为什么可以归为一类，下列哪些物质可以和它们归为一类（）A. 75%的酒精溶液B. 硝酸钠C. 碱石灰D. 豆浆E. 过氧化钠20.决定粒子是否为同一种元素的是（）A. 粒子内所具有的质子数B. 原子核内的质子数C. 原子或单核离子的质量数D. 原子核外的电子数21.下列说法正确的是（）A. 由不同原子组成的纯净物一定是化合物B. 碱性氧化物一定为金属氧化物C. 化学式C6H5﹣CH3既能表示物质组成，又能表示物质分子式D. 4，4﹣二甲基﹣2﹣己烯这种命名是错误的22.下列各组物质中，组成元素完全相同的是（）A. 石墨与金刚石B. 水银与汞C. 水晶与石灰石D. 青铜与铜三、填空题23.有下列各组微粒或物质：A、O2和O3B、和C、CH3CH2CH2CH3和D、和E、CH3CH2CH2CH3和（i）________组两种微粒互为同位素；（ii）________组两种物质互为同素异形体；（iii）________组两种物质属于烃；（iv）________组两物质互为同分异构体；（v）________组两物质是同一物质．24.下列各组物质：①O2和O3②H2、D2、T2③12 C和14 C④CH3CH2CH2CH3和（CH3）CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5⑦2（在横线上填相应的序号）A、互为同位素的是________；B、互为同分异构体的是________；C、互为同素异形体的是________；D、同一种物质的是________．25.有下列各组物质：①石墨和碳纳米管②甲烷和十八烷③ 和④乙酸和甲酸甲酯⑤12CO2和14CO2⑥H、D、T⑦ 和⑧CH2﹣CH3和其中属于同分异构体的为________（填序号，下同）；属于同素异形体的为________；属于同位素的为________；属于同系物的为________．26.现有下列几种物质：①H2O ②空气③铝④CaO ⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3（11）碳酸钡（12）氨气（13）甲烷（14）稀硝酸，用序号填空：属于混合物的是________ ；属于氧化物的是________ ；属于酸的是________ ；属于碱的是________ ；属于盐的是________ ；属于有机物的是________ ；可以导电的有________ 27.下列叙述正确的是________A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质C．6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数D．1mol一氧化碳的质量为28g/molE．Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3═2Na++CO 、NaHCO3═Na++H++CO F．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质G．氧化物只能分为酸性、碱性、两性三类H．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A．28.地壳中含量最多的元素和含量占第二位的金属元素组成化合物的化学式为 ________、 ________、 ________现有以下几种物质①液氧②二氧化碳③洁净的空气④高锰酸钾加热完全分解后剩余物⑤过氧化氢⑥已经结冰的水⑦食盐水⑧氯酸钾⑨氦气⑩铜其中属于混合物的有（填序号下同） ________纯净物 ________单质 ________化合物 ________氧化物 ________29.写出下列元素的元素符号：碳 ________钠 ________氧 ________四、实验探究题30.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。
2023年重庆市高考化学试卷含答案
2023年重庆市高考卷·化学（答案在最后）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是A ．重组蛋白B ．高性能铜箔C ．氮化镓半导体D ．聚氨酯树脂A.AB.BC.CD.D【答案】B 【解析】【详解】A ．重组蛋白为有机物，A 不符合题意；B ．合金、纯金属均为金属材料，铜为金属材料，B 符合题意；C ．氮化镓半导体为新型无机非金属材料，C 不符合题意；D ．聚氨酯树脂为有机合成材料，D 不符合题意；故选B 。
【点睛】2.下列离子方程式中，错误．．的是A.2NO 通入水中：2233NO H O 2H 2NO NO +-+=++B.2Cl 通入石灰乳中：22Cl 2OH ClO Cl H O---+=++C.Al 放入NaOH 溶液中：2222Al 2OH 2H O 2AlO 3H --++=+↑D.Pb 放入()243Fe SO 溶液中：23244Pb SO 2Fe2Fe PbSO -++++=+【答案】B 【解析】【详解】A ．二氧化氮和水生成硝酸和NO ，反应为2233NO H O 2H 2NO NO +-+=++，A 正确；B ．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为()2+--222Cl +Ca OH =Ca +ClO +Cl +H O ，B 错误；C ．Al 放入NaOH 溶液中生成偏铝酸钠和去：2222Al 2OH 2H O 2AlO 3H --++=+↑，C 正确；D ．Pb 放入()243Fe SO 溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：23244Pb SO 2Fe2Fe PbSO -++++=+，D 正确；故选B 。
【点睛】3.下列叙述正确的是A.Mg 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同B.2SO 分别与2H O 和2H S 反应，反应的类型相同C.22Na O 分别与2H O 和2CO 反应，生成的气体相同D.浓24H SO 分别与Cu 和C 反应，生成的酸性气体相同【答案】C 【解析】【详解】A ．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A 错误；B ．2SO 与2H O 发生化合反应生成亚硫酸，而和2H S 会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B 错误；C ．22Na O 分别与2H O 和2CO 反应，生成的气体均为氧气，C 正确；D ．浓24H SO 与Cu 生成二氧化硫气体，而和C 反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D 错误；故选C 。
高考化学真题专题解析—化学反应原理综合题
高考化学真题专题解析—化学反应原理综合题【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石()2TiO 转化为4TiCl ，再进一步还原得到钛。
回答下列问题：(1)2TiO 转化为4TiCl 有直接氯化法和碳氯化法。
在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(ⅰ)直接氯化：-1-222421p1TiO (s)+2Cl (g)=TiCl (g)+O (g) ΔH =172kJ mol ,K =1.010⋅⨯(ⅱ)碳氯化：-1122242p2TiO (s)+2Cl (g)+2C(s)=TiCl (g)+2CO(g)ΔH =-51kJ mol ,K =1.210Pa ⋅⨯①反应22C(s)+O (g)=2CO(g)的ΔH 为_______-1kJ mol ⋅，p K =_______Pa 。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_______。
③对于碳氯化反应：增大压强，平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)在51.010Pa ⨯，将2TiO 、C 、2Cl 以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。
体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①反应2C(s)CO (g)2CO(g)+=的平衡常数()p K 1400=℃_______Pa 。
②图中显示，在200℃平衡时2TiO 几乎完全转化为4TiCl ，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_______。
(3)2TiO 碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于2TiO C -“固—固”接触的措施是_______。
【答案】(1) -223 1.2×1014 碳氯化反应气体分子数增加，∆H 小于0，是熵增、放热过程，熵判据与焓判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程 向左 变小(2) 7.2×105 为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl 4产品，提高效益 (3)将两固体粉碎后混合，同时鼓入Cl 2，使固体粉末“沸腾”【试题解析】(1)①根据盖斯定律，将“反应ⅱ-反应ⅰ”得到反应2C(s)+O 2(g)=2CO(g)，则∆H=-51kJ/mol-172kJ/mol=-223kJ/mol ；则Kp=p p1K K 2=12-21.210Pa1.010⨯⨯=1.2×1014Pa ； ②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，因为碳氯化反应气体分子数增加，∆H 小于0，是熵增、放热过程，熵判据与焓判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程；③对应碳氯化反应，气体分子数增大，依据勒夏特列原理，增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动，即平衡向左移动；该反应是放热反应，温度升高，平衡往吸热方向移动，即向左移动，则平衡转化率变小。
甲烷与一氧化碳反应方程式
甲烷与一氧化碳反应方程式摘要：1.甲烷与一氧化碳反应的重要性2.甲烷与一氧化碳反应的化学方程式3.反应条件及产物4.应用及实际意义正文：甲烷与一氧化碳反应在化学领域具有重要的研究价值。
作为一种清洁燃料，甲烷的广泛应用受到了人们的关注。
而一氧化碳作为一种常见的有毒气体，如何将其转化为有用物质一直是科研人员的研究重点。
本文将探讨甲烷与一氧化碳反应的化学方程式、反应条件及产物，并介绍其在实际应用中的意义。
甲烷（CH4）与一氧化碳（CO）反应的化学方程式为：CH4 + 2CO → 2CH3COH + 2H2O在这个反应中，甲烷与一氧化碳在一定条件下发生反应，生成乙酸（CH3COH）和水（H2O）。
这是一种典型的还原反应，一氧化碳通过与甲烷反应，实现了由有毒气体向有用化合物的转化。
反应的条件主要包括：1.高温：通常需要在400-600摄氏度的温度下进行；2.压力：反应需要在一定的压力下进行，有利于产物的生成；3.催化剂：如贵金属催化剂、氧化物催化剂等，可以提高反应的速率和选择性。
乙酸和水是该反应的主要产物。
乙酸是一种有机化合物，具有广泛的用途，如制备香料、调味剂、树脂等。
水则是生命活动中不可或缺的物质，对环境和生物体具有重要意义。
甲烷与一氧化碳反应在实际应用中具有很高的价值。
首先，它为有毒气体的处理提供了一种有效途径，有利于环境保护。
其次，通过转化一氧化碳为乙酸，可以实现资源的高效利用。
此外，在实验室和工业生产中，该反应可作为一种重要的有机合成方法。
总之，甲烷与一氧化碳反应在化学、环保、资源利用等方面具有重要意义。
【高考化学】高三化学期末考试卷
18．有一瓶无色气体，可能含有 H2S、CO2、HBr、HCl、SO2 中的一种或几种。向其中加入 过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中一份加入盐酸酸化的 BaCl2 溶 液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，也有白色沉淀。则下列 结论正确的是 A．原气体中肯定有 SO2 C．原气体中肯定有 SO2 和 HCl B．原气体中肯定没有 H2S 和 HBr D．原气体中肯定没有 CO2
高三化学期末考试卷
（考试时间：120 分钟 满分：150 分 答案一律做在答题纸上 ） 本卷可能用到的相对原子质量：H—1 B—10.8 C—12 O—16 S—32 Na—23 K—39 Cu—64 Ba—137 N－14
6．对于右图所示装置的叙述正确的是 A．Zn 为正极，电极上有氢气放出 B．Cu 为负极，电极上有氢气放出 C．这是一个原电池的装置，Cu 为正极，Zu 为负极 D．这是电解稀硫酸的装置，Cu 为阳极，Zn 为阴极 7．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是 A．Cu2+、K+、S2 、Cl
（填“是”或“否” ）赞同丙同学的看法。理由①（对甲同学实验 ，②（对乙同学实验 。
（4）等电子体具有相似的结构和性质，试写出 G 分子的结构简式：
（2） 温度升高， 化学平衡移动后达到新的平衡， 高炉内 CO2 和 CO 的体积比值 平衡常数 K 值 （填“增大” 、 “减小”或“不变” 。 ） ；
— — — —
Cu
Zn
第Ⅰ卷（共 66 分）
一、选择题（本题共 10 分） ，每小题 2 分，只有一个正确选项。 1．引起现代家庭装饰室内空气质量下降的有毒物质是 A．一氧化碳 B．甲烷 C．甲醇 D．甲醛
稀 H2SO4
2025年四川省绵阳市高考化学试题及答案指导
2025年四川省绵阳市化学高考自测试题及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于有机物的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 水（H2O）C. 甲烷（CH4）D. 氧气（O2）答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸及其盐类、碳酸盐等。
甲烷（CH4）是由碳和氢元素组成的化合物，属于有机物。
其他选项均不符合有机物的定义。
2、下列哪种物质属于酸？A、硫酸钠（Na₂SO₄）B、氢氧化钠（NaOH）C、碳酸钙（CaCO₃）D、盐酸（HCl）答案：D解析：酸是指在水溶液中能够释放出氢离子（H⁺）的物质。
选项A、B、C分别属于盐、碱和盐，而选项D盐酸（HCl）在水中能够电离出氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻），因此属于酸。
3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率与反应物的浓度无关B、反应速率只与反应物的量有关C、在相同条件下，固体反应物的反应速率一定比气体反应物的反应速率慢D、反应速率与反应物的浓度成正比答案：D解析：化学反应速率通常是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
根据质量作用定律，反应速率与反应物的浓度成正比，即反应速率随着反应物浓度的增加而增加。
因此，选项D是正确的。
选项A、B和C都是错误的，因为它们与化学反应速率的定义和原理不符。
4、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A. 反应速率越快，反应越完全B. 温度越高，化学反应速率越快C. 增大反应物浓度，反应速率不变D. 使用催化剂，反应速率一定变慢答案：B解析：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
选项A错误，因为反应速率与反应的完全程度无直接关系；选项B正确，因为温度升高，反应物分子的动能增加，碰撞频率和能量都增加，从而提高了反应速率；选项C错误，增大反应物浓度可以增加单位体积内反应物分子的数目，从而提高反应速率；选项D错误，使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。
高考热化学知识点及习题.doc
高考热化学知识点及习题热化学常见题型题型一：热化学方程式书写的正误判断例1．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ D ）A．C(s) + 1/2O2 (g) == CO(g) ；△H =－393.5kJ/molB．2H2(g)+ O2 (g) == 2H2O(g)；△H = + 571.6kJ/molC．CH4(g) + 2O2 (g) == CO2(g) + 2H2O(g)；△H = －890.3kJ/molD．1/2 C6H12O6(s) + 3O2 (g) ==3CO2(g) + 3H2O(l)；△H =－1400kJ/mol能力拓展：解答热化学方程式书写的正误判断问题，关键是明确其书写规则：①注明反应物和生成物的聚集状态，如气体（g）、液体（l）、固体（s）、水溶液（a.q）；同素异形体要注明其名称，如金刚石、石墨；红磷、白磷等；②注明反应热：用△H表示反应热，“+”表示吸热反应，“—”表示放热反应；反应热的单位一律用“kJ/mol”来表示；③热化学方程式应配平，反应物与生成物之间一律用“==”，而不用“→”；不用注明气体“↑”与沉淀“↓”符号；④热化学方程式中的化学计量数不再表示具体的分子（或原子）个数，而是表示物质的量，可以是整数或分数，但要注意△H的大小与反应物量的关系的对应；题型二：反应热的大小比较例2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（C）①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1C(s)+1/2O2(g)==CO (g)；△H2②S(s)+ O2(g)==SO2(g)；△H3S(g)+ O2(g)==SO2(g)；△H4③H2(g)+1/2O2==H2O(l)；△H52H2(g)+ O2==2H2O(l)；△H6④CaCO3==CaO + CO2；△H7CaO + CO2==CaCO3；△H8A．① B．④ C．②③④ D．①②③。
高考化学复习选择题之中国传统化学
一．考查物质的成分1．〖2015全国Ⅰ〗我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．明代著名哲学家、科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。
其中的“硇水”指（）A．醋酸B．盐酸C．硝酸D．硫酸3．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指（）A．金B．硫C．铜D．铁4．中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是（）A．胆矾B．火碱C．食盐D．草木灰5．春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。
这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有（）A．氧化钙B．碳酸钠C．氢氧化钾D．次氯酸钠6．据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。
泽，指湖泊池沼。
“泽中有火”，是指“M 气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。
这里“M气体”是指（）A．甲烷B．一氧化碳C．乙烯D．氢气7．我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是指（）A．铁粉B．醋酸亚铁C．冰醋酸D．食盐8．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有用银针验毒的记载，银针变黑即为中毒，但现代化学表明银针只能检验出砒霜的毒性，下列物质也能使银针变黑的是（）A．Na2S B．NaI C．NaBr D．NaCl 9．《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。
一氧化碳与甲烷
16 一氧化碳与甲烷2．一氧化碳的用途①作气体燃料；②冶炼金属：在冶金工业常用来作还原剂还原CuO 、ZnO 、23Fe O 、34Fe O 等金属氧化物。
3．CO 的性质和前面学习过的2H 的性质很相似：都难溶于水；通常状况下都为无色、无味气体。
从化学性质上看，都有可燃性和还原性，不同的是燃烧时火焰的颜色不同，氢气为淡蓝色火焰，一氧化碳为蓝色火焰，燃烧后的产物不同；另外氢气无毒，而一氧化碳有毒。
4．产生CO 的两种方式①氧气量不足，碳燃烧不充分：222C O CO +点燃 ②2CO 遇到炽热的碳22CO C CO +高温5．有机化合物：含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。
无机化合物：不含碳元素的化合物叫做无机化合物，简称无机物。
注意：2CO 、CO 、3CaCO 等少数化合物虽然也含有碳元素但由于它们的组成和性质跟无机物很相似，因而把它们归入无机物这一类。
有机物的特点：难溶于水，熔点低，受热易分解，易燃烧不易导电等。
6．最简单的有机物——甲烷的有关性质（1）物理性质：无色、无味，比空气轻，难溶于水。
（2）化学性质：可燃性422222CH O CO H O ++点燃（蓝色火焰）与甲烷类似的有机物有22C H （乙炔）、38C H 等燃烧的通式为222(/4)2x y C H x y O xCO y H O +++点燃 因为甲烷与一氧化碳、氢气等都是可燃性气体，点燃甲烷和氧气或空气的混合气体可能发生爆炸，所以在点燃前必须先检验其纯度。
甲烷的用途：天然气的主要成分是甲烷，甲烷通常也称作沼气，其主要用途是作用燃料，是重要的能源之一。
甲烷的结构：从结构上看，甲烷是典型的共价化合物，碳原子与四个氢原子共用了4对共用电子对，由于碳原子得电子的能力强于氢原子，故共用电子对偏向碳原子，偏离氢原子，所以碳显-4价，氢显+1价。
例1 如何检验一种气体是一氧化碳？解题思路 方法一：点燃待检气体，先用干燥小烧杯罩在火焰上方，无水珠，再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，若出现白色浑浊物则气体为CO 。
【精编】高考化学一轮复习 12.2物质的检验、分离和提纯课件- 精心整理
成 红褐色 Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐
的溶液里加入 KSCN溶液,不显红色,加
入少量新制的氯水后,立即显 红色。离
子方程式为: 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-、
Fe3++3SCN- Fe(SCN)3
Fe3+
能与 KSCN溶液反应,变成 血红色Fe
(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成
(3)不许“指名道姓”。结论的得出来自实验现象,在 加入试剂之前,该物质是未知的,叙述时不可出现“取
某某试剂,加入某某物质……”的字样。
一般简答顺序为各取少许→溶解→加入试剂→描述现 象→得出结论。
学以致用
2.下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是( )
实验现象及操作、物质的用途 解释
A
在一定浓度的氨水中加入少量 只是N H4 的水解所致
蒸馏
蒸馏是提纯或分离
沸点不同的 互
溶液体混合物的方 法。分馏是用蒸馏 原理进行多种混合 液体的分离的方法 。例如石油的分馏
①在蒸馏烧瓶中放少量碎 瓷片或沸石,防止 液体暴 沸。②温度计水银球的位置 应与 支管口下缘位于同一 水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不
能超过其容积的 2 ,也不 3
实验装置来检验杂质是否被除尽,防止在检验某些物 质时杂质产生干扰。
学以致用 1.某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中 错误的是 ( )
A.X、Z烧杯中分散质相同 B.Z中分散系能产生丁达尔效应 C.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离 D.Y中发生反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O 2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+
高考化学考纲
一、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味微溶（电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味）苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发二、实验室制法甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) →CH4↑+Na2CO3注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3固固加热（同O2、NH3）无水（不能用NaAc晶体）CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）碱石灰除杂SO2、CO2碎瓷片：防止暴沸乙炔：CaC2 + 2H2O →C2H2↑+ Ca(OH)2注：排水收集无除杂不能用启普发生器饱和NaCl：降低反应速率导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH（话说我不知道这是工业还实验室。
）注：无水CuSO4验水（白→蓝）提升浓度：加CaO 再加热蒸馏三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色不明亮烯：火焰明亮有黑烟炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）醇：火焰呈淡蓝色放大量热四、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色（前者氧化后者加成）苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色五、重要反应方程式烷：取代CH4 + Cl2 →(光照)→CH3Cl(g) + HClCH3Cl + Cl2 →(光照)→CH2Cl2(l) + HClCH2Cl + Cl2 →(光照)→CHCl3(l) + HClCHCl3 + Cl2 →(光照)→CCl4(l) + HCl现象：颜色变浅装置壁上有油状液体注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷= 氯仿四氯化碳作灭火剂烯：1、加成CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2BrCH2=CH2 + HCl →(催化剂) →CH3CH2ClCH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) →CH3CH3 乙烷CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) →CH3CH2OH 乙醇2、聚合（加聚）nCH2=CH2 →(一定条件) →[－CH2－CH2－]n（单体→高聚物）注：断双键→两个“半键”高聚物（高分子化合物）都是【混合物】炔：基本同烯。
高一化学阿伏伽德罗定律试题
高一化学阿伏伽德罗定律试题1.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO2【答案】B【解析】同温同压下，气体的物质的量越大，体积就越大，而气体的质量相等，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，四个选项中，CH4的摩尔质量最小，故B项正确。
【考点】本题考查气体体积的计算。
2.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAB．常温常压下，1.06 g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA【答案】B【解析】标准状态下，水为液态，故含有的分子数一定不是NA ，A错误；1.06 g Na2CO3含有0.02 NA Na+，在水溶液中完全电离出Na+，B正确；只有在标准状态下，NA个CO2分子的体积为22.4 L，C错误；D选项中没有给出体积，无法计算Cl-的个数，D错误。
【考点】阿伏伽德罗常数点评：阿伏伽德罗常数、阿伏伽德罗定律及其推论是高考必考内容，考生应重点把握此知识点。
3.工业废气中的氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3：利用NOx＋NH3="=" N2＋H2O反应来治理污染。
现有NO、NO2混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为A．1∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶4【答案】C【解析】根据同温同压下，相同气体具有相同的摩尔数，且3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2，根据氢原子的物料守恒可以列出相关的方程式，设NO、NO2的物质的量分别为x、ymol，则x+y=3/V(V为该条件下1mol气体的体积),2*(x+2y)=3*3.5 /V,联立两条方程式，解得x为0.75/V，y为2.25/V，所以NO、NO2的物质的量之比为1∶3 。
2024年人教版高考化学试题及解答参考
2024年人教版化学高考复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于酸的是：A、硫酸（H₂SO₄）B、氯化氢（HCl）C、氢氧化钠（NaOH）D、碳酸（H₂CO₃）2、下列关于化学键的说法正确的是：A. 离子化合物中只存在离子键，共价化合物中只存在共价键。
B. 非极性分子中的化学键一定是非极性共价键。
C. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物。
D. 分子间作用力不属于化学键的范畴。
3、下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaOHB. HClC. CuD. H2SO44、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，错误的是（）A. 增大反应物的浓度可以加快化学反应速率B. 提高温度可以加快化学反应速率C. 增大反应物的表面积可以加快化学反应速率D. 加入催化剂可以加快化学反应速率5、下列物质中，不属于有机物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）6、在一定条件下，将0.5mol的NO2气体与0.5mol的O2气体混合，反应生成NO3的化学方程式为：A. 2NO2 + O2 = 2NO3B. 4NO2 + O2 = 4NO3C. 3NO2 + O2 = 2NO3 + 2NOD. 5NO2 + O2 = 4NO3 + NO7、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、蛋白质C、水D、淀粉8、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 共价键只能存在于两个非金属原子之间B. 离子键只能存在于金属和非金属原子之间C. 金属晶体中，金属键是由于自由电子与金属离子之间的静电作用形成的D. 分子晶体中，分子间作用力决定了物质的熔点9、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率与反应物的浓度无关。
B、反应速率只与反应物的质量有关，与温度无关。
C、反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关。
D、反应速率与反应物的浓度和温度都有关。
高中化学《甲烷》练习题(附答案解析)
高中化学《甲烷》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．光照条件下，下列各组物质中几乎没有反应的是（）A．甲烷与溴蒸气B．甲烷和氧气C．氢气和氯气D．甲烷和氯气2．如图所示是四种常见有机物的空间填充模型示意图。
下列说法正确的是（）A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁分子中含有碳碳双键3．下列化学用语或模型不正确的是（）A．H2O的电子式∶B．CO2的结构式∶O=C=OC．CH4分子的空间充填模型∶SOD．硫酸铁的电离方程式∶Fe2(SO4)3=2Fe3++32-44．下列关于甲烷的说法不正确的是（）A．甲烷分子的结构简式是CH4B．甲烷分子中4个C－H键完全等同，任意2个C－H键之间的夹角是90°C．甲烷分子中碳原子的最外层满足8电子稳定结构D．甲烷为正四面体结构5．下列叙述正确的是（）A．甲烷分子的空间构型是正四面体，所以，CH2Cl2有两种不同构型B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色C．烷烃的分子通式为C n H2n＋2D．正丁烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上6．“西气东输”是我国为改善东部地区能源紧缺、开发大西北而实施的一项重大工程。
这里的“气”是指（）A．氢气B．天然气C．一氧化碳D．水煤气7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1mol14NO和13CO混合气体中所含中子数为15N AB．1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子的数目为2N AC．2mol[Ag(NH3)2OH]中配位键个数为4N AD．标准状况下，11.2LCH4和22.4LCl2在光照条件下充分反应后的分子数为1.5N A8．下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。
下列说法正确的是( )A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B．CH4、CCl4、CH3Cl都难溶于水C．CH4、CCl4、CH3Cl都比水轻D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同9．下列选项中甲组为取代反应，乙组为加成反应的是A．A B．B C．C D．D10．下列有关甲烷的叙述错误的是（）A．甲烷由碳、氢元素组成，属于共价化合物B．沼气、天然气、坑道气的主要成分都是甲烷C．实验室制取甲烷可用排水法收集KMnO溶液褪色D．甲烷能使酸性411．下列现象不是因为发生化学反应而产生的是（ ）A ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B ．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失C ．乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色12．由下列实验及现象推出相应结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 13．下列有关实验对应的方程式书写正确的是（ ）A ．氢氧化铁胶体的制备：323Fe 3H O Fe(OH)3H +++↓+B ．光照条件下，甲烷和足量的氯气反应：424CH 4Cl CCl 4HCl −−−→++光照 C ．向“84”消毒液(有效成分为NaClO )中加入少量白醋可增强消毒效果：ClO H HClO -++=D ．实验室制取乙烯，加热温度低于170℃时可能发生的反应：32322322CH CH OH CH CH OCH CH H O ∆−−−→+浓硫酸 二、填空题14．(1)相对分子质量最小的有机物的电子式_____；食醋中有机物的结构简式_____；糖尿病患者尿液中所含糖类的名称_____。
高考化学推断题(共30题)(解析版)
挑战18推断题（共30题）训练内容是单选题共30题分布如下：1、金属和金属材料11题；2、酸和碱7题；3、盐化肥9题；4、化学与生活3题；1．（2022•云南）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有导热性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大（填“大”或“小”）。
（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可）。
（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（4）某同学对含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液进行探究，流程如下（M 表示一种金属元素）：根据实验探究流程，回答下列问题：①气体X的化学式为H2；②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是M＞Fe＞Cu＞Ag。
③滤液D中所含溶质的成分可能有3种情况。
【答案】（1）导热；大；（2）铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可）；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）①H2；②M＞Fe＞Cu＞Ag；③3。
【解答】解：（1）铜片上的白磷燃烧，说明温度达到白磷的着火点，说明铜具有导热性，黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。
（2）铁生锈是铁与水和氧气接触发生的反应，防止铁制品生锈的具体方法铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可），隔绝氧气和水。
（3）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（4）①对含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液加入一定量的铁，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，固体甲加入过量稀盐酸有气体生成，说明加入的铁过量，固体甲中含铁，铁与盐酸反应生成氢气，故气体X为氢气；②滤液A中含硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色，加入过量的M得到无色滤液B，说明M置换出铁，M活动性大于铁，固体乙中含铁和M，故金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是M＞Fe＞Cu＞Ag；③固体乙中含铁和M，M活动性大于铁，加入硝酸银溶液，M先与硝酸银反应生成M（NO3）2和银；如果M足量，滤液D中所含溶质为M（NO3）2；如果M与硝酸银恰好完全反应，滤液D中所含溶质为M（NO3）2；当M完全反应，硝酸银有剩余，铁与硝酸银反应，铁有剩余，滤液D中所含溶质为M（NO3）2和Fe（NO3）2；当M完全反应，硝酸银有剩余，铁与硝酸银反应，铁与硝酸银恰好完全反应，滤液D中所含溶质为M（NO3）2和Fe（NO3）2；当M、铁完全反应，硝酸银有剩余，滤液D中所含溶质为M（NO3）2、Fe（NO3）2和AgNO3。
2020届北京市海淀区北京大学附中高三下学期阶段性测试化学试题(解析版)
2020届北京市海淀区北京大学附中高三下学期阶段性测试化学试题（解析版）本试卷共10 页，100 分。
考试时长90 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Ca 40第一部分一、本部分共14 题，每题3 分，共42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.中国古代炼丹术中蕴含了丰富的化学知识，相关记载不绝于书。
下列对炼丹术中相关记载的原理解释不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. “曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”，铁赤色如铜，说明生成铜，则铁置换出铜单质，是置换反应原理，故A正确；B. 金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度大于成分金属硬度，故B正确；C. 丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂是两个反应，前者分解生成水银，后者化合生成HgS，反应条件不同，不是可逆反应，故C错误；D. 2PbCO3·Pb(OH)2受热分解后生成铅的氧化物，被碳还原生成单质铅，故D正确；故选C。
2.下列化学用语不正确的是A. 氯化铵的电子式：Cl-B. 乙醛的比例模型：O D. 氯离子的结构示意图是C. 中子数为8 的氧原子是168【答案】A【解析】【详解】A. 氯离子最外层达到8电子稳定结构，氯化铵的电子式应为：，故A错误；B. 乙醛的结构简式为CH3CHO，其比例模型为：，故B正确；C. 中子数为8 的氧原子质量数为8+8=16，原子符号为16O，故C正确；8D. 氯离子核外有18个电子，其结构示意图是，故D正确；故选A。
3.下列说法不正确的是A. 葡萄糖作为人类重要能量来源，是由于它在人体的酶催化下发生氧化反应，放出能量B. 油脂在一定条件下能发生水解，是由于它属于天然有机高分子C. 生石灰、草木灰等可用于腌制松花蛋，是由于碱性物质能使鸡蛋中蛋白质变性D. 植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于植物油是含较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯【答案】B【解析】【详解】A. 葡萄糖作为人类重要能量来源，在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时释放能量，故A正确；B. 油脂是高级脂肪酸甘油酯，在一定条件下能发生水解，油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C. 生石灰与水反应生成碱，草木灰溶液显碱性，蛋白质在碱性物质中能够发生变性，所以生石灰、草木灰等可用于腌制松花蛋，故C正确；D. 植物油是含较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯，分子中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
一氧化碳与甲烷反应的化学方程式
一氧化碳与甲烷反应的化学方程式嘿，朋友们！今天咱们来聊聊一氧化碳（CO）和甲烷（CH₄）的那些事儿。
你可别小看这俩家伙，它们要是凑一块儿反应起来，那可就像两个超级英雄联手搞事情呢！一氧化碳和甲烷反应的化学方程式是：2CO + 2CH₄ = 3H₂ + C₂H₂ + 2CO₂。
你看这个方程式啊，就像是一场精心编排的舞蹈。
一氧化碳和甲烷就像是两位舞者，它们按照特定的舞步，也就是这个方程式的系数比例，开始跳动起来。
一氧化碳啊，就像是一个戴着黑色面具的神秘侠，它有自己独特的化学性格。
甲烷呢，就像是一个带着四个小尾巴的小精灵。
当它们相遇的时候，就像是神秘侠和小精灵签订了一个魔法契约，开始进行神奇的转变。
你想象一下，两个一氧化碳分子和两个甲烷分子就像两对搭档，它们在反应的舞台上，“噗呲”一下，开始发生变化。
那些原子就像是舞台上的小演员，各自找自己的新位置。
氢原子就像一个个小跳蚤，到处蹦跶，最后组合成了氢气（H₂）分子，这里一下子出现了三个氢气分子呢，就像三个小气球飘了出来。
而碳元素呢，就像两个小硬块，组合在一起变成了乙炔（C₂H₂）这个新的小团体，就像是搭积木一样神奇。
还有二氧化碳（CO₂），就像是两个一氧化碳分子各自找了一个氧原子当小伙伴，然后手拉手形成了两个二氧化碳分子。
这整个反应就像一场奇妙的魔术表演，从一氧化碳和甲烷这两个看似普通的“演员”，一下子变出了氢气、乙炔和二氧化碳这些新的“角色”。
这就好比你原本只有苹果和香蕉，结果经过一番神奇的操作，变成了果汁、果脯和香蕉片。
这个反应在化学的世界里虽然很普通，但在我眼里就像一场宇宙大爆炸一样的神奇事件。
每个原子的重新组合，就像宇宙中的星辰重新排列一样，充满了无限的可能性。
而且啊，这个反应就像一个小工厂，输入一氧化碳和甲烷，输出氢气、乙炔和二氧化碳。
就像把羊毛和棉花放进去，出来的是毛衣和棉布一样不可思议。
你要是把这个反应想象成一场音乐会，那每个分子就是一个音乐家，它们按照方程式这个乐谱演奏出美妙的化学音乐，最终合成了新的化学物质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。