选修四 化学反应速率
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教材18页---19页
习题1
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
一、化学反应速率
（一）定义：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
（二）定量表示：通常用单位时间内反应物浓度的减少或 生成物浓度的增加来表示。
（三）定义式：
DnA Dc A = nA = V• Dt Dt
例： t = t1 t = t2
mol / L h
mol/(L s) = 60 mol/(L min) =3600 mol/(L h)
教材18页---19页
习题2、
注意：
1、同一化学反应，用不同物质表示反应速率时，数值
可能不同，但意义相同。故表示某化学反应的反应速率
时，必须指明具体的物质。
2、同一化学反应，用不同物质表示的速率值之比等于 化学方程式中各种物质化学计量数之比（也等于浓度 变化量之比）。
【思考】如何通过用注射器测量氢气的体积的方 法判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？ 1)找出某种易于测量的物理量或性质的变化 ——测量氢气的体积（如何测？） 2) 确定变量 ——稀硫酸的浓度不同 3)控制不变的因素 ——锌粒的表面积、温度 ——时间或氢气的体积
加入试剂 1mol/L硫酸 4mol/L硫酸
此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平
均反应速率v(H2)是（ A、0.2mol/(L· min) C、0.1mol/(L· min) ） C B、 0.6mol/(L· min) D、 0.3mol/(L· min)
aA + bB = cC cA1 cA2 cB1 cB2 cC1 cC2
+ dD cD1 cD2
在t1---t2时间内：
nA
c A1 c A 2 = t 2 t1
nB
cB1 cB 2 = t 2 t1
nC
cC 2 cC1 = t 2 t1
nD
cD 2 cD1 = t 2 t1
二、化学反应速率的测定 原理：化学反应进行时，反应体系中一种反应物的 变化，必然引起其他物质浓度发生相应的变化。
因此，反应体系中任何一种物质的浓度、质量等等
的变化均可测定用于计算化学反应速率。 通常测量哪些值？ 18页
可用于化学反应速率测定的基本性质
①可直接观察的性质：如释放出的气体的体积和体系的
注意：① 化学反应速率只取正值。 ② 该化学反应速率指一段时间的平均速率， 而不是瞬时速率。常用n表示。 （四）单位
m ol/( L s) m ol L1 s 1
mol / L s
m ol/( L min) mol L1 min1
mol / L min
mol/( L h) m ol L1 h 1
3X2 + Y2 == 2X3Y
【练习】
根据下图回答： 1、反应物是 A、B __________.
2、2min内A的平均速率是 2.5mol/(L· s) ________
3、写出化学方程式： 5A + 4B = 4C
【练习2】一定温度下，向一个容积为2L的事先装入 催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气， 3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
5、常见题型例举
【例题3】某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和 Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得
Biblioteka Baidu
物质的量浓度分别为: c(X2)=0.4mol/L
c(Y2)=0.8mol/L ,
c(Z)=0.4mol/L ， 则该反应的反应方程式可表示为： 3X2 + Y2 == 2Z
反应时间（ min ）
反应速率 小 大
长 短
反应物（指气体和液体，不含纯 液体和固体）的浓度越大，反应
时间越短，反应速率越快。
5、常见题型例举
【例题1】反应4NH3+5O2 =4NO+6H2O在5L的密闭容
器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则
此反应的平均速率可表示为： C D A、 v (O2)=0.01 mol/(L· s) B、 v (NO)=0.008 mol/(L· s) C、 v (H2O)=0.003 mol/(L· s) D、 v (NH3)=0.002 mol/(L· s)
对化学反应：mA(气)+nB（气）=pC（气）+qD（气）
v A∶vB∶vC∶vD =
m ： n ：p ：q
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习题3、4、5
3、因固体物质和纯液体浓度为常数，反应中浓度变化
为 0 ，故不能用固体物质浓度变化来计算反应速率。 4、比较稀的水溶液中进行的化学反应，水的浓度约为 常数，一般也不用水的浓度变化来计算反应速率。
压强
②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、光的吸
收、光的发射、导电能力 ③在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时, 人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来 跟踪反应的过程和测量反应的速率.
【思考】实验2-1的实验目的？ 对于锌与不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较 反应速率的快慢？ 定性 ①观察产生气泡的 快、慢 ②观察试管中剩余锌 粒的多、少 ③用手触摸试管，感 受试管外壁温度的 高、低 定量 ①测量单位时间内所产生 的氢气的体积或质量 ②测量单位时间内所消耗 的锌粒的质量 ③测量单位时间内溶液所 上升的温度
5、常见题型例举
【例题2】反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下
的反应速率分别为
①VA = 0.15mol· L-1· s-1 ③Vc = 0.4mol· L-1· s-1 ②VB = 0.6mol· L-1· s-1 ④VD = 0.45mol· L-1· s-1 ④﹥②= ③﹥① 注意：比较反应速率的大小不能单纯地看数值大小！ 将速率转化成用同一物质表示的速率，并且单位一致， 再进行比较
习题1
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
一、化学反应速率
（一）定义：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
（二）定量表示：通常用单位时间内反应物浓度的减少或 生成物浓度的增加来表示。
（三）定义式：
DnA Dc A = nA = V• Dt Dt
例： t = t1 t = t2
mol / L h
mol/(L s) = 60 mol/(L min) =3600 mol/(L h)
教材18页---19页
习题2、
注意：
1、同一化学反应，用不同物质表示反应速率时，数值
可能不同，但意义相同。故表示某化学反应的反应速率
时，必须指明具体的物质。
2、同一化学反应，用不同物质表示的速率值之比等于 化学方程式中各种物质化学计量数之比（也等于浓度 变化量之比）。
【思考】如何通过用注射器测量氢气的体积的方 法判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？ 1)找出某种易于测量的物理量或性质的变化 ——测量氢气的体积（如何测？） 2) 确定变量 ——稀硫酸的浓度不同 3)控制不变的因素 ——锌粒的表面积、温度 ——时间或氢气的体积
加入试剂 1mol/L硫酸 4mol/L硫酸
此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平
均反应速率v(H2)是（ A、0.2mol/(L· min) C、0.1mol/(L· min) ） C B、 0.6mol/(L· min) D、 0.3mol/(L· min)
aA + bB = cC cA1 cA2 cB1 cB2 cC1 cC2
+ dD cD1 cD2
在t1---t2时间内：
nA
c A1 c A 2 = t 2 t1
nB
cB1 cB 2 = t 2 t1
nC
cC 2 cC1 = t 2 t1
nD
cD 2 cD1 = t 2 t1
二、化学反应速率的测定 原理：化学反应进行时，反应体系中一种反应物的 变化，必然引起其他物质浓度发生相应的变化。
因此，反应体系中任何一种物质的浓度、质量等等
的变化均可测定用于计算化学反应速率。 通常测量哪些值？ 18页
可用于化学反应速率测定的基本性质
①可直接观察的性质：如释放出的气体的体积和体系的
注意：① 化学反应速率只取正值。 ② 该化学反应速率指一段时间的平均速率， 而不是瞬时速率。常用n表示。 （四）单位
m ol/( L s) m ol L1 s 1
mol / L s
m ol/( L min) mol L1 min1
mol / L min
mol/( L h) m ol L1 h 1
3X2 + Y2 == 2X3Y
【练习】
根据下图回答： 1、反应物是 A、B __________.
2、2min内A的平均速率是 2.5mol/(L· s) ________
3、写出化学方程式： 5A + 4B = 4C
【练习2】一定温度下，向一个容积为2L的事先装入 催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气， 3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
5、常见题型例举
【例题3】某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和 Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得
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物质的量浓度分别为: c(X2)=0.4mol/L
c(Y2)=0.8mol/L ,
c(Z)=0.4mol/L ， 则该反应的反应方程式可表示为： 3X2 + Y2 == 2Z
反应时间（ min ）
反应速率 小 大
长 短
反应物（指气体和液体，不含纯 液体和固体）的浓度越大，反应
时间越短，反应速率越快。
5、常见题型例举
【例题1】反应4NH3+5O2 =4NO+6H2O在5L的密闭容
器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则
此反应的平均速率可表示为： C D A、 v (O2)=0.01 mol/(L· s) B、 v (NO)=0.008 mol/(L· s) C、 v (H2O)=0.003 mol/(L· s) D、 v (NH3)=0.002 mol/(L· s)
对化学反应：mA(气)+nB（气）=pC（气）+qD（气）
v A∶vB∶vC∶vD =
m ： n ：p ：q
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习题3、4、5
3、因固体物质和纯液体浓度为常数，反应中浓度变化
为 0 ，故不能用固体物质浓度变化来计算反应速率。 4、比较稀的水溶液中进行的化学反应，水的浓度约为 常数，一般也不用水的浓度变化来计算反应速率。
压强
②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、光的吸
收、光的发射、导电能力 ③在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时, 人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来 跟踪反应的过程和测量反应的速率.
【思考】实验2-1的实验目的？ 对于锌与不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较 反应速率的快慢？ 定性 ①观察产生气泡的 快、慢 ②观察试管中剩余锌 粒的多、少 ③用手触摸试管，感 受试管外壁温度的 高、低 定量 ①测量单位时间内所产生 的氢气的体积或质量 ②测量单位时间内所消耗 的锌粒的质量 ③测量单位时间内溶液所 上升的温度
5、常见题型例举
【例题2】反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下
的反应速率分别为
①VA = 0.15mol· L-1· s-1 ③Vc = 0.4mol· L-1· s-1 ②VB = 0.6mol· L-1· s-1 ④VD = 0.45mol· L-1· s-1 ④﹥②= ③﹥① 注意：比较反应速率的大小不能单纯地看数值大小！ 将速率转化成用同一物质表示的速率，并且单位一致， 再进行比较