河北大学2006—2007学年第二学期物理化学期末考试试题B

河北大学课程考核试卷2006—2007 学年第二学期 2004 级材化、化学、高工专业（类）考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别 B （注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）

一、选择题 ( 共10题 20分 )

1. 2 分 (5275)

某一同位素的半衰期为 12 h，则 48 h 后，它的浓度为起始浓度的： ( )

(A) 1/16

(B) 1/8

(C) 1/4

(D) 1/2

2. 2 分 (6667)

设水在某玻璃毛细管内上升的高度为h，若此毛细管被折断，露在水面以上的长

度是h/2，则水在毛细管上升到h/2 以后，将： ( )

(A) 不断从管中流出

(B) 不从管中流出，管内液面曲率半径缩小到 1/2 倍

(C) 不从管中流出，管内液面曲率半径增大到 2 倍

(D) 不从管中流出，管内液面曲率半径不变

3. 2 分 (4374)

Zn(s)插在 ZnSO4[a(Zn2+)=1]溶液中,界面上的电势差为ε$,从电极电势表中查得

f$ (Zn2+,Zn)为－0.763 V, 则： ( )

(A) ε$ ＝－0.763 V (B) ε$ >－0.763 V

(C) ε$<－0.763 V (D) 无法比较

4. 2 分 (3811)

电解质溶液的电导率k≡j/E =∑B│z B│F r B c B/E，式中z B、c B代表B种离子的电荷数及

浓度。影响k值的下述分析哪个对？（）

(A) 迁移速率r B愈大，则k愈大

(B) 电场强度E愈大，则k愈小

(C) 电流密度j愈大，则k愈大

(D) r B、E及j的大小对k值无影响

5. 2 分 (7113)

气体在固体表面发生的吸附过程, 体系的焓如何变化? ( )

(A) DH＞ 0 (B) DH＜ 0

(C) DH＝ 0 (D) DH≢ 0

6 2 分 (6744)

用同一滴管分别滴下 1 cm3 NaOH 水溶液、水、乙醇水溶液, 各自的滴数为： ( )

B–4–1

(A) 水 15 滴, NaOH 水溶液 18 滴, 乙醇水溶液 25 滴

(B) 水 18 滴, NaOH 水溶液 25 滴, 乙醇水溶液 15 滴

(C) 水 18 滴, NaOH 水溶液 15 滴, 乙醇水溶液 25 滴

(D) 三者的滴数皆为 18 滴

7. 2 分 (3881)

室温下无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：（）

(A) ⅓La3+ (B) ½Ca2+

(C) NH4+ (D) OH -

8. 2 分 (6601)

在下图的毛细管内装入普通不润湿性液体，当将毛细管右端用冰块冷却时，管内

液体将： ( )

(A) 向左移动

(B) 向右移动

(C) 不移动

(D) 左右来回移动

9. 2 分 (7119)

测得H2在洁净的金属 W 表面上吸附热为 150.6 kJ²mol-1, 而H2的解离能为

436 kJ²mol-1, 而用 H 原子在 W 表面上吸附时, 吸附热为 293 kJ²mol-1, 则H2

在 W表面上吸附性质为： ( )

(A) 原子态吸附, 生成吸附共价键 (B) 原子态吸附, 生成离子键

(C) 分子态吸附, 生成氢键 (D) 分子态吸附, 生成吸附配位键

10. 2 分 (7028)

Langmuir吸附等温式满足的条件下，下列哪点是不恰当的？（）

(A) 固体表面是均匀的

(B) 吸附质分子之间相互作用可忽略不计

(C) 吸附是多分子层的

(D) 吸附热不随吸附量改变

二、填空题 ( 共10题 20分 )

11. 2 分 (7079)

从吸附的角度考虑催化剂的活性取决于 _____________ ，一个良好的催化剂应是

___________ 。

12. 2 分 (4170)

电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成自发电池的书面表示式为：____________________________________________。

13. 2 分 (4077)

同样浓度的NaCl，CaCl2，LaCl3，CuSO4四种不同的电解质溶液，其中离子平均活度

系数γ±最大的是____________溶液。

B–4–2

14. 2 分 (5657)

经验规则“温度每增加 10 K, 反应速率增加 2 倍”。在T1＝298 K 和T2＝ 308 K 时，

符合这规则的活化能值E a＝___________________。

15. 2 分 (4685)

已知f$ (Zn2+,Zn)＝－0.763 V, f$ (Fe2+,Fe)＝－0.440 V 。这两电极排成自发电

池时,E$＝________V, 当有 2 mol 电子的电量输出时,电池反应的K$＝________。

16. 2 分 (3906)

298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol²kg-1增加到0.1 mol²kg-1时，其电导率κ和

摩尔电导率Λm将：κ__________________，Λm____________________。(填入增加、减少或不变) 17. 2 分 (5662)

N2和H2合成NH3, 在400℃下, 动力学实验测定结果表明没有催化剂时,

其活化能为334.9 kJ²mol-1，用Fe催化时, 活化能降至167.4 kJ²mol-1。

假定催化和非催化反应的指前因子相等, 则两种情况下，反应速率常数之比值

k c a t / k0) =______________________________。

18. 2 分 (4435)

将 Ag(s) ─→ Ag - Au （合金，a(Ag)= 0.120）

设计成电池 ____________________________________________ 。

19. 2 分 (3907)

298 K时，无限稀释的NH4Cl水溶液中，正离子迁移数t+=0.491。已知

0.0150 ，则Cl-离子的电迁移率___________________。20. 2 分 (5310)

反应a A → P，已知反应物消耗 5/9 所需时间是它消耗 1/3 所需时间的 2 倍，

则该反应的级数为 _______。

三、计算题 ( 共 9题 50分，其中21题、22题任选一题 )

21. 10 分 (4298)

电池 Zn│ZnCl2(0.05 mol²kg-1)│AgCl(s)│Ag(s) 的电动势与温度的关系为:

E/V = 1.015 - 4.92³10-4(T/K - 298)

(1) 写出电池反应

(2) 计算 298 K 时上述电池可逆输出 2F 电量时，电池反应的

D r G m、D r S m、D r H m、D r U m、D r F m以及该电池的热效应；

(3) 若将该电池短路，上述各值为多少？

22. 10 分 (4698)

(1) 将反应Hg(l) + Hg2+(a1) = Hg22+(a2)设计成电池；

(2) 计算电池的标准电动势。已知Hg22+|Hg(l)和Hg2+|Hg(l)的标准电极电势分别为

0.798 V和0.854 V。

(3) 求电池反应的平衡常数。(设T = 298 K)

23. 10 分 (4959)

在298 K时, 有一含有Zn2+和Cd2+的浓度均为0.1 mol²kg-1的溶液, 用电解沉积的方

B–4–3

法把它们分离, 试问:

(1) 哪种离子首先在阴极析出? 用光亮Pt作阴极， H2在Pt上的超电势为0.6 V 。

(2) 第二种金属开始析出时, 前一种金属剩下的浓度为多少? 设活度系数均为1,

已知：f$ (Zn2+/ Zn) = -0.763 V, f$ (Cd2+/ Cd) =-0.403 V

24. 5 分 (5487)

气相基元反应 2A == A2，若起始只有A，压力为p0，又测得不同时刻反应体系总压p t，请写出速率常数k之表示式。

25. 5 分 (6715)

373 K时，水的表面张力为 5.89³10-2 N²m-1，密度为 958.4 kg²m-3。问直径为 10-7 m 的球形凹面上，373 K时，水的蒸气压为多少？在 101325 Pa 的外压下，能否从 373 K 的水中蒸发出直径为 10-7 m 的水蒸气泡？

26. 5 分 (6707)