2018高中化学专题1研究物质的实验方法时常见物质的检验课时作业

第2课时 常见物质的检验

[基础巩固]

1.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( )

A ．Na 2CO 3溶液

B ．NaOH 溶液

C ．硫酸

D ．稀盐酸

解析：选D 。焰色反应每次实验都要用盐酸洗净铂丝表面的氧化物，因氯化物易挥发，硫酸盐不容易挥发，所以不用硫酸洗涤。

2.

A ．CO 2－3——气体法

B ．SO 2－4——沉淀法

C ．H ＋——显色法

D ．Cl －——气体法

解析：选D 。检验碳酸根离子的方法：向溶液中加入过量盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体；检验硫酸根离子的方法：向溶液中先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀；检验氢离子的方法：向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红；检验氯离子的方法：向溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，D 错误。

3.某溶液中可能含有SO 2

－4、CO 2－3、Cl －。为了检验其中是否含有SO 2－4，除BaCl 2溶液外，

还需要的溶液是( )

A ．H 2SO 4

B ．HCl

C ．NaOH

D ．NaNO 3

解析：选B 。BaSO 4既不溶于水又不溶于酸，BaCO 3不溶于水但溶于酸。BaCO 3溶于盐酸，沉淀完全溶解，生成无色、无味气体，反应为BaCO 3＋2HCl===BaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 。 4.用一种试剂鉴别Na 2CO 3、(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 、KNO 3四种溶液，应选用( )

A ．AgNO 3溶液

B ．NaOH 溶液

C ．Ba(OH)2溶液

D ．盐酸

解析：选C 。先分析被鉴定的物质所含离子，可知CO 2－3、SO 2－4、NH ＋4可发生特征反应，

鉴定CO 2－3、SO 2－4可用含钡离子的物质，鉴定NH ＋4可用含OH －(强碱)的物质，综合考虑选用Ba(OH)2溶液并加热，只有沉淀生成的是Na 2CO 3，只有气体生成的是NH 4Cl ，无现象的是KNO 3，既有沉淀生成又有气体放出的是(NH 4)2SO 4。

5.在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别( )

A ．酚酞试液

B ．氯化钡溶液

C ．氢氧化钠溶液

D ．硝酸银溶液

解析：选D 。自来水中含有Cl －，加硝酸银溶液产生白色沉淀。

6.某实验小组想检验一瓶长期露置在空气中的NaOH 溶液是否变质。下列不能作为检验

用的试剂的是( )

A．澄清石灰水B．氢氧化钡溶液

C．氯化钙溶液D．酚酞试液

解析：选D。NaOH在空气中变质，主要是与CO2反应生成了Na2CO3，A、B、C三项都能与Na2CO3反应生成沉淀，而D项NaOH和Na2CO3溶液都能使酚酞变红，无法判断出有Na2CO3。当然也可以通过加酸是否产生气体来判断。

7.某无色晶体要鉴定它是否为硫酸铵，下列操作必要的是( )

A．加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生气体的性质

B．加热看有无气体放出

C．晶体用蒸馏水溶解，用盐酸酸化，再加入BaCl2观察有无沉淀生成

D．晶体用蒸馏水溶解，加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液观察有无沉淀生成解析：选D。D可鉴定SO2－4的存在。

8.下列对实验过程的评价正确的是( )

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定是CaCO3

B．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ca2＋或Ba2＋

C．某溶液中滴入氯化钡溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO2－4

D．验证NaOH溶液中是否混有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明有Cl－

解析：选B。能与盐酸产生无色无味的气体的固体不一定是碳酸钙，可能是碳酸钠、锌等，A错误；与氯化钡溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，C错误；检验氢氧化钠溶液中是否有Cl－，可先加硝酸除去OH－，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明有Cl－，不能用加盐酸的方法，因加入盐酸引入Cl－。

9.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案。经检验装置气密性合格并加入试剂。下列说法中正确的是( )

①鸡蛋壳发生了分解反应

②Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡

③Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊

④Ⅲ中紫色石蕊试液变浅红

A．①②③B．①②④

C．②③④D．①③④

解析：选C。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，加入盐酸后，发生如下复分解反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，现象是鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡。产生的CO2气体能够使澄清石灰水变浑浊，由于H2CO3酸性很弱，所以只能够使紫色石蕊试液变浅红。

10.某固体混合物可能含有MgCO

3、K2SO

4、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)：

(1)

(2)

(3)

(4)通过上述实验仍无法确定的物质是

________________________________________________________________________。

解析：(1)无法判断“肯定存在的物质”；因溶液为无色，可判断肯定不存在CuSO 4，CuSO 4溶液显蓝色。(2)肯定存在Na 2SO 4(焰色呈黄色)，但不能确定K 2SO 4是否存在，因为没有透过蓝色钴玻璃观察焰色。(3)因(2)判断出Na 2SO 4的存在，可推测(1)得到的白色沉淀可能为MgCO 3或BaSO 4或Ag 2SO 4，但白色沉淀完全溶于稀盐酸，可推断白色沉淀为MgCO 3，同时得出无Ba(NO 3)2、AgNO 3两种物质。

答案：(1)

(2)

(3)

2411.甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO 2

－4。

(1)甲的实验：

试样A ：无色溶液――→氯化钡溶液 白色沉淀

――→足量盐酸 沉淀不溶解 乙认为甲的实验不严谨，因为试样A 中若含有________(仅填一种离子)也会有此现象。

(2)乙的实验：

试样C ：无色溶液――→试剂Ⅰ 现象Ⅰ――→试剂Ⅱ 现象Ⅱ

若乙方案合理，回答：

其中试剂Ⅰ是__________，现象Ⅰ是________；试剂Ⅱ是________，现象Ⅱ是________。 解析：甲方案可能生成氯化银沉淀。乙方案检验硫酸根离子存在的方法是先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀。

答案：(1)Ag ＋ (2)足量稀盐酸 无明显现象 BaCl 2溶液 白色沉淀

[能力提升]

12.(Ⅰ)有一包粉末，可能由NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3、FeCl 3、MgCl 2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得到无色透明溶液；②取①所得溶液少许，加入NaOH 溶液，看不到明显现象；③另取少量①溶液滴加稀盐酸，也看不到明显现象。试回答：