工业流程图题专题复习
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13全国1 14全 15全国1卷 2015省单 卷27（化 国1 27 （废渣 科质检27 工生产） 卷27 回收） （废水处 理） 情境方程式书写 物质性质与用途 生产条件的控制 成分（滤液、滤渣、 4 、设问方式： 杂质）分析 √（1个） √（1个） √（3个） √（1个） √（1个） √（1个） √（3个） √（4个） 2016泉州 质检27 （化工生 产）
√（4个） 未考 √（3个） √（1个） √（1个）
(1) 问题各自相对独立，无连带关系，一个问题解决不了不会影响 除杂试剂的选择 √（2个） 下一个问题的解决； 电化学分析 √（1个） (2) 题目中超纲的知识要么有信息提示，要么与解答题目无关； 小计算 √（1个） √（2个） (3) 每题基本上都有与流程图无关的问题，可以直接根据已有的知 物料循环（绿色化学） √（2个） 识去完成。
小结：解题注意事项 1．仔细审题，根据题尾问题进一步理解题干知识， 以便准确回答问题。 2．解答书写反应方程式的题目时注意配平和标 明反应条件。
3．解答实验操作和用化学原理分析题目时，应按 照一些基本答题模式规范答题，注意化学仪器、操作步 骤中的错别字。 4．解答计算问题时，注意计算结果应带单位和有 效数值处理。
2+、NO 容器 容器 a a Ba 3
蒸发浓缩、 冷却结晶
BaCO3 BaSiO3 BaSO3 Ba（FeO2)2
Fe3+、H+
容器 容器 bb
容器 容器 cc
Ba2+、NO3-
Hale Waihona Puke BaiduBa2+、NO3-
含Ba2+的 废液
（考察陌生方程式书写与物质性质） Ba(FeO ) +8HNO )2+2Fe(NO 2 2 3=Ba(NO 3， 3)) 3+4H 2O （2）上述流程酸溶后溶液的 pH =1 Ba( FeO 与 HNO 反 2 2 3 BaCO （ 7）称取 wg晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反 3 （ 3 ）该厂结合本厂实际，选用的 X 为 ________ （填化学式）；操作 蒸发浓缩、冷却结晶 已知： I.Fe(OH) 、 Fe(OH) 完全沉淀时，溶液的 pH分别为 3.2 和 9.7。 （ 1 ）该厂生产的 BaCO 应含有少量的 BaSO 而不纯，提纯的方法 Ba(FeO ) +8HNO =Ba(NO ) +2Fe(NO ) +4H O （ （ 5 ）操作 4 ）废渣 3 为： 2 为 Fe(OH) （写出化学式）。 ，过 3 2 3 4 2 2 3 3 2 3 3 2 应的化学方程式为 ______________ _ _ 。 减少可溶性钡盐对环境的污染 3 3+、H+ （填离子符号）的浓度减小（操作 （ 6）上述流程中洗涤的目的是 ____ _____。 应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为 mg，该 Fe I 使溶液中 _________ I 引起的溶 ii.Ba(NO ) 在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。 是，将产品加入足量的饱和 Na CO 溶液中，充分搅拌、过滤、洗 3 2 2 c 3 滤 3 后的母液应循环到容器 中。（填“a”、”b”、 （考察成分分析） 酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原 -10 -9。 液体积变化可忽略）。 Ba(NO ) 的纯度为 。 （考察绿色化学） iii.Ksp(BaSO , Ksp(BaCO3)=5.1 ×10 涤，用离子方程式说明提纯原理： 。 3 2 4)=1.1×10 （考察生产条件控制） “c”） 22防止反应速度过快，浓 HNO + 易挥发、分解 CO == BaCO + SO 因是_______ __ 。 （考察沉淀溶解平衡 （考察分离与提纯、绿色化学） ） BaSO4(S) （考察简单计算） 3 3 (aq) 3(s) 4 (aq)
Zn(OH)2↓ 产物Na2S2O4(s)
Zn+2SO2= ZnS2O4
Na2S2O4(aq) NaCl(aq) -1AgNO -1碱性 降低 Na2S204的溶解度或 Na+3 浓度增大，便于 核心化学反应 Na2S 0_______ 结晶析出 (5) 将等体积0.04 mo1·L 溶液和0.02 mol·L Na180um 2 4 产品分离提纯 2S2O 4 (3) 流程②步骤中的化学方程式为 ____________ 。 (2) 向锌液中鼓入 M 气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为 (1) 流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温坩 溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生 Zn+2SO O H2O+SO2 _____ H2SO ) __。 。 (4)流程③步骤中加入 NaCl 固体的作用为 的锌粉 ( …… ) 。若气体 M 为常见的化合物，则 M 的电子式为 ______ 2= ZnS 2 4， 3(可以不写 埚的金属氧化物化学式为 ___ Al+ O32或 MgO __。 2-+4OH -=2Ag↓+2SO 2-+2H 成，写出反应的离子方程式 ______ ______ 。 2O 2+S 2Ag O 甲醇 4 3 过滤后用 洗涤、干燥后可以得到纯净的保险粉。 分散系 A为_____ _______( 填“溶液”、“胶体”或“悬浊液” ) 。 悬浊液 （考察氧化还原反应方程式书写） （考察盐析与沉淀的洗涤） （考察物质的性质与用途） （考察物质的性质与化学用语） （考察氧化还原反应方程式书写）
题型2 环境与化学（三废处理）
2、（衡水中学2016届高三第五次调研卷）钡盐行业生产中排出废料钡泥
[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、 Ba( FeO2)2等]。某主要生产BaCO3的化工厂 利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其它副产物，其部分工艺流程如下： 原料预处理、 H2SiO3↓ 排放物的无 产品分离、提纯 核心化学反应 BaSO4 ↓ 加BaCO3 Fe(OH)3↓ 害化处理 产品 原料
五、复习建议（供自学）
1、关注传统化学工艺
如工业制粗硅、制漂白粉、合成氨工业、工业利 用黄铁矿（FeS2）制硫酸、工业制硝酸、氯碱工业、 从铝土矿中提取铝、侯氏制碱法、海水提镁（溴、 碘）等。
2、关键词积累
(1)原料处理阶段的常见考点 (2)分离提纯阶段的常见考点 (3)获得产品阶段的常见考点 (4)化工流程类题目中常见的“表述性陈述”的作用
工业流程图题专题
一、题目特点
1、背景：以贴近生产工艺实际的背景知识为载 体，结合中学化学学科知识实际，展开探讨。 2、基本结构
控制反应条件
原料预处理 除杂、净化
原料 核心 化学反应 排放物的无害化处理 原料循环利用 产品分离、提纯
所需产品
规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环
3、常见考点： （设问围绕装置、原理、操作等展开）
平衡移动原理分析 化学用语 √（1个） √（1个） √（1个）
二、解题步骤 读题干，找关键
反应式
思考
原理
转化率 速率 效益
反应条件 仪器设备
读流程，想原理
捕捉、提取信息
读问题，规范答
题型1 重要化工生产及资源利用 （用所学的基本理论指导化工生产）
1．(青岛市2016届高三统一质量检测)在印染工业中，连二亚硫 酸钠(Na2S2O4)因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗 称保险粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。工业制备流程如下： CO2 Zn(s) Zn的悬浊液 原料Zn(s) Zn(l) 原料预处理
√（4个） 未考 √（3个） √（1个） √（1个）
(1) 问题各自相对独立，无连带关系，一个问题解决不了不会影响 除杂试剂的选择 √（2个） 下一个问题的解决； 电化学分析 √（1个） (2) 题目中超纲的知识要么有信息提示，要么与解答题目无关； 小计算 √（1个） √（2个） (3) 每题基本上都有与流程图无关的问题，可以直接根据已有的知 物料循环（绿色化学） √（2个） 识去完成。
小结：解题注意事项 1．仔细审题，根据题尾问题进一步理解题干知识， 以便准确回答问题。 2．解答书写反应方程式的题目时注意配平和标 明反应条件。
3．解答实验操作和用化学原理分析题目时，应按 照一些基本答题模式规范答题，注意化学仪器、操作步 骤中的错别字。 4．解答计算问题时，注意计算结果应带单位和有 效数值处理。
2+、NO 容器 容器 a a Ba 3
蒸发浓缩、 冷却结晶
BaCO3 BaSiO3 BaSO3 Ba（FeO2)2
Fe3+、H+
容器 容器 bb
容器 容器 cc
Ba2+、NO3-
Hale Waihona Puke BaiduBa2+、NO3-
含Ba2+的 废液
（考察陌生方程式书写与物质性质） Ba(FeO ) +8HNO )2+2Fe(NO 2 2 3=Ba(NO 3， 3)) 3+4H 2O （2）上述流程酸溶后溶液的 pH =1 Ba( FeO 与 HNO 反 2 2 3 BaCO （ 7）称取 wg晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反 3 （ 3 ）该厂结合本厂实际，选用的 X 为 ________ （填化学式）；操作 蒸发浓缩、冷却结晶 已知： I.Fe(OH) 、 Fe(OH) 完全沉淀时，溶液的 pH分别为 3.2 和 9.7。 （ 1 ）该厂生产的 BaCO 应含有少量的 BaSO 而不纯，提纯的方法 Ba(FeO ) +8HNO =Ba(NO ) +2Fe(NO ) +4H O （ （ 5 ）操作 4 ）废渣 3 为： 2 为 Fe(OH) （写出化学式）。 ，过 3 2 3 4 2 2 3 3 2 3 3 2 应的化学方程式为 ______________ _ _ 。 减少可溶性钡盐对环境的污染 3 3+、H+ （填离子符号）的浓度减小（操作 （ 6）上述流程中洗涤的目的是 ____ _____。 应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为 mg，该 Fe I 使溶液中 _________ I 引起的溶 ii.Ba(NO ) 在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。 是，将产品加入足量的饱和 Na CO 溶液中，充分搅拌、过滤、洗 3 2 2 c 3 滤 3 后的母液应循环到容器 中。（填“a”、”b”、 （考察成分分析） 酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原 -10 -9。 液体积变化可忽略）。 Ba(NO ) 的纯度为 。 （考察绿色化学） iii.Ksp(BaSO , Ksp(BaCO3)=5.1 ×10 涤，用离子方程式说明提纯原理： 。 3 2 4)=1.1×10 （考察生产条件控制） “c”） 22防止反应速度过快，浓 HNO + 易挥发、分解 CO == BaCO + SO 因是_______ __ 。 （考察沉淀溶解平衡 （考察分离与提纯、绿色化学） ） BaSO4(S) （考察简单计算） 3 3 (aq) 3(s) 4 (aq)
Zn(OH)2↓ 产物Na2S2O4(s)
Zn+2SO2= ZnS2O4
Na2S2O4(aq) NaCl(aq) -1AgNO -1碱性 降低 Na2S204的溶解度或 Na+3 浓度增大，便于 核心化学反应 Na2S 0_______ 结晶析出 (5) 将等体积0.04 mo1·L 溶液和0.02 mol·L Na180um 2 4 产品分离提纯 2S2O 4 (3) 流程②步骤中的化学方程式为 ____________ 。 (2) 向锌液中鼓入 M 气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为 (1) 流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温坩 溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生 Zn+2SO O H2O+SO2 _____ H2SO ) __。 。 (4)流程③步骤中加入 NaCl 固体的作用为 的锌粉 ( …… ) 。若气体 M 为常见的化合物，则 M 的电子式为 ______ 2= ZnS 2 4， 3(可以不写 埚的金属氧化物化学式为 ___ Al+ O32或 MgO __。 2-+4OH -=2Ag↓+2SO 2-+2H 成，写出反应的离子方程式 ______ ______ 。 2O 2+S 2Ag O 甲醇 4 3 过滤后用 洗涤、干燥后可以得到纯净的保险粉。 分散系 A为_____ _______( 填“溶液”、“胶体”或“悬浊液” ) 。 悬浊液 （考察氧化还原反应方程式书写） （考察盐析与沉淀的洗涤） （考察物质的性质与用途） （考察物质的性质与化学用语） （考察氧化还原反应方程式书写）
题型2 环境与化学（三废处理）
2、（衡水中学2016届高三第五次调研卷）钡盐行业生产中排出废料钡泥
[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、 Ba( FeO2)2等]。某主要生产BaCO3的化工厂 利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其它副产物，其部分工艺流程如下： 原料预处理、 H2SiO3↓ 排放物的无 产品分离、提纯 核心化学反应 BaSO4 ↓ 加BaCO3 Fe(OH)3↓ 害化处理 产品 原料
五、复习建议（供自学）
1、关注传统化学工艺
如工业制粗硅、制漂白粉、合成氨工业、工业利 用黄铁矿（FeS2）制硫酸、工业制硝酸、氯碱工业、 从铝土矿中提取铝、侯氏制碱法、海水提镁（溴、 碘）等。
2、关键词积累
(1)原料处理阶段的常见考点 (2)分离提纯阶段的常见考点 (3)获得产品阶段的常见考点 (4)化工流程类题目中常见的“表述性陈述”的作用
工业流程图题专题
一、题目特点
1、背景：以贴近生产工艺实际的背景知识为载 体，结合中学化学学科知识实际，展开探讨。 2、基本结构
控制反应条件
原料预处理 除杂、净化
原料 核心 化学反应 排放物的无害化处理 原料循环利用 产品分离、提纯
所需产品
规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环
3、常见考点： （设问围绕装置、原理、操作等展开）
平衡移动原理分析 化学用语 √（1个） √（1个） √（1个）
二、解题步骤 读题干，找关键
反应式
思考
原理
转化率 速率 效益
反应条件 仪器设备
读流程，想原理
捕捉、提取信息
读问题，规范答
题型1 重要化工生产及资源利用 （用所学的基本理论指导化工生产）
1．(青岛市2016届高三统一质量检测)在印染工业中，连二亚硫 酸钠(Na2S2O4)因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗 称保险粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。工业制备流程如下： CO2 Zn(s) Zn的悬浊液 原料Zn(s) Zn(l) 原料预处理