高一化学氯气测试

第四章卤素

第一节氯气

Ⅰ.学习重点：

1．掌握氯气的化学性质

2．掌握氯气的实验室制法

3．掌握氯离子的检验方法

4．了解氯气的物理性质及其用途

Ⅱ.学习难点：

氯气的化学性质

Ⅲ.训练习题

一、选择题

1．下列说法正确的是（）

A．Cl－和Cl2都是氯元素组成的

B．Cl2有毒，Cl－也有毒

C．Cl－离子半径比Cl原子半径大

D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色

2．下列物质中含有Cl-的是（）

A．液氯 B．KClO3 C．NaCl晶体 D．氯水

3．用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）

A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2

4．以下说法中错误的是（）

A．Cl－已达到8电子稳定结构，Cl－显电性

B．Cl不显电性，性质很稳定

C．氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同

D．氯原子和氯离子的性质相同，因为它们的质子数相同

5．室验室制取的氯气中混有氧化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是（）A．水 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．氨水

6．下列物质具有漂白作用的是（）

A．干燥的氯气 B．KI溶液

C．次氯酸钙溶液 D．过氧化钠

7．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl3

8．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（）

A．NaOH B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰

9．Cl2通入石灰乳可得到漂白粉，该漂白粉的主要成分是Ca（OH）2·3CaCl（CLO）·nH2O，现有一种漂白粉的有效氯（过量盐酸和漂白粉作用生成氯气的量和漂白粉质量之比）为35.5%，若该漂白粉的组成和上述化学式相等，则式中n值应是（）

A．6.5 B．8 C．8.5 D．10

10.下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（）

A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠

B．铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟

C．红磷在氯气中燃烧产生白色的烟雾

D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰

11．新制氯水中存在的微粒是（）

A．Cl2、HClO

B．Cl、Cl－、Cl2

C．Cl2 Cl－ H+ ClO－ H2O和极少量OH－

D．Cl2 Cl－ H+ HClO ClO－ H2O和极少量OH－

12．往某溶液中通入过量氯气，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（）

A．AgNO3 B．Na2SO3 C．Na2CO3 D．CaCl2

13．将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）A．新制的氯水 B．氯化钙溶液

C．液氯 D．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液

14．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；

②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）

A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较

15．在3Cl2+6KOH △

KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（）

①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。

A．①④ B．③④ C．①⑤ D. ②③

16．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（）

A．6:3:1 B．9:4:1 C．13:6:1 D．10:6:1 17．已知下列氧化还原反应：

2BrO3－+Cl2

Br2+2ClO3－

5Cl2+I2+6H2O

2IO3－+10Cl－+12H+

ClO3－+5Cl－+6H+

3Cl2+3H2O

上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（）A．ClO3－＞BrO3－＞I03－＞Cl2

B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

18．在PH＜7的溶液中，下列各离子组不能大量共存的是（）A．K+、Na+、SO42－、Cl－

B．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42－

C．Fe2+、I－、Cl－、CO32－

D．Ag+、Na+、NO3－、Cl－

19．下列离子方程式书写不正确的是（）

A．氯气和水反应：Cl2+H2O

2H++Cl－+Cl－+ClO－

B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+2H2O

C．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－

Cl－+ClO－+H2O

D．漂白粉和盐酸：Ca2（Cl O）2+2HCl

Ca2++2Cl－+2HClO

20．在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使b mol NaOH 完全转化成盐，a与b的关系不可能的是（）

A．b＞a/22.4 B．b＜a/22.4

C．b=a/22.4 D．b≥a/11.2

二、填空题

21．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示

（1）分别写出A、B、C、D的化学式：

A B

C D

（2）写出A→B D→A的离子方程式

A→B

D→A

22.研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种极易溶于的气体A，用KM n O4与A的水溶液反应，可产生一种气态物质B，B易液化，B与碱溶液反应能生成两种盐，据此推断：（1）A是 B是

（2）A与KM n O4溶液反应的化学方程式

（3）B与KOH溶液反应的离子方程式

23．有X、Y、Z三种元素

（1）X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体

（2）X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；

（3）XZ极易溶于水，电离出X+和Z－离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；

（4）2moLX可与1molY化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态

（5）Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用，则三种元素符号依次是X Y Z ，它们化合物的化学式XZ X2Y 。

三、计算题

24．8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求

（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.

（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.