3专题03 阿伏加德罗常数

专题03 阿伏加德罗常数

1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A

B ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的数目为0.1N A

34PO -

C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A

D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A

【答案】B 【解析】A ．的中子数为3-2=1，则3g 的中子数为=N A ，A 项正确；

3He 3He B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误；

C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol ×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；

D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 48g+10g 58g/mol

答案选B 。

2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是

A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A

B ．c (H +)= c ()+2c ()+3c ()+ c (OH −) 42H PO -24HPO -34PO -

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强

【答案】B

【解析】A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为

0.01N A，A错误；

B、根据电荷守恒可知选项B正确；

C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；

D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；

答案选B。

3. （2018全国Ⅰ理综，10，6分）N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A

B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A

C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A

D．1.0 mol CH4与C12在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0N A

1. B 本题考查阿伏加德罗常数的应用。16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油（丙三醇）的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 mol(9

2.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即

1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。

4. （2018全国Ⅱ理综，11，6分） NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A

B.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A

C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A

D.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A

C 本题考查阿伏加德罗常数的应用。每个P4分子中含6个P—P键，124 g P4的物质的量为1 mol，含6 mol P—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3+ 部分水解，即溶液中Fe3+ 数目小于0.1N A，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合气体中含2 mol H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2N A，D项错误。

5. （2018海南，9,4分）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12 g金刚石中含有化学键的数目为4N A

B. 18 g的D2O中含有的质子数为10N A

C. 28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6 N A

D. 1L 1 mol.L-1，的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为1N A

C 金刚石内部的碳原子间通过共价键与其它四个碳原子形成正四面体的C-C键，即每个C-C键拥有2个碳原子，而每个碳原子则拥有4个C-C键，所以12g金刚石，即1mol金刚石中含有2mol的C-C键，A错误；D2O（重水）分子为10电子分子，即含有10个质子，暨1mol

D 2O中含有10质子，但18gD2O的物质的量＜1mol，所以B论述观点也是不对的；乙烯与环已烷具有相同的最简式：CH2，28g的乙烯与环已烷的混合气体中含有2mol的“CH2”单元，即含有6mol的原子，C观点正确；D中的NH 4Cl属于强酸弱碱盐，能够发生水解，因此1L 1 mol.L-1的NH4Cl溶液中NH4+数目小于1N A，D也不正确。

6.【2017高考全国卷II】阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是

A.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，的数量为0.1N A

B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A

C.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A

D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A

【答案】D