高中化学的离子方程式总结介绍

高中化学的离子方程式总结介绍

在化学的学习中，学生会学习到很多的关于离子反应的化学方程式，下面是本人给大家带来的有关于离子反应的方程式的介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学的离子方程式总结

一、碱与酸酐的反应

多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

1、CO2与NaO

少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

过量CO2：CO2+OH-==HCO3-

此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一

个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。

二、氢氧化铝的两性

2、AlCl3与NaOH

少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

3、NaAlO2与HCl

少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。

三、酸式盐与碱

4、NaHSO4和Ba(OH)2

溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+Ba SO4↓

5、NaHCO3和Ca(OH)2

石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-

+2H2O

石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

7、Mg(HCO3)2和NaOH

NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。

四、复盐与碱

8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2

沉淀的物质的量最大(Al3+沉淀完全)：

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

沉淀的质量最大(SO42-沉淀完全)：

Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反应

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。

五、氧化还原顺序问题

一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反

应;一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。

9、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-还原性强)

少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

过量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

FeI2溶液中通入少量Cl2(I-比Fe2+还原性强)2I-

+Cl2==I2+2Cl-

10、FeCl3和Zn

少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

过量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

小结：

离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：

1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1(阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系)，多量物质需要多少写多少。

2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质

高中化学的模拟试卷的介绍

1、下列叙述正确的是

A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化

B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应

C、氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物

D、还原剂在反应中发生还原反应

2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A、肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原

B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

3、黑火药爆炸的反应为：S 2KNO3 3C=K2S 3CO2↑

N2↑。在该反应中，氧化剂是

①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2

A、①③⑤

B、②④

C、②④⑤

D、

③④⑤

4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶

液中共存的是

A、NH4 、Ba2 、SO42-、Cl-

B、I-、

H 、Na 、NO3

C、Mg2 、K 、NO3-、Cl-

D、Cu2 、

Al3 、Br -、Na

5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A、MnO4 → MnO2

B、Cl-- → Cl2

C、H2S → SO2

D、Fe2 → Fe

6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式

配平正确的是

A、2FeS 6H2SO4=Fe2(SO4)3 3SO2› 2S 6H2O

B、4FeS 18H2SO4=2Fe2(SO4)3 9SO2› 7S 18H2O

C、6FeS 16H2SO4=3Fe2(SO4)3 6SO2› 7S 16H2O

D、8FeS 18H2SO4=4Fe2(SO4)3 3SO2› 11S 18H2O

7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S 2Cu2O→6Cu SO2›，对于该反应的下列说法中正确的是

A、该反应中的氧化剂只有Cu2O