(人教版)化学高中选修四课时配套练习全集(打印版)(全书完整版)

（人教版）高中化学选修四（全册）课时配套练
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课时作业1反应热焓变
时间：45分钟满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是()
A．任何化学反应都有反应热
B．某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂则放出能量C．形成新化学键不一定放出能量
D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成
解析：断裂化学键一定吸收能量，形成化学键一定放出能量，A正确，B、C错误；有热量变化的反应可能是物理变化，如浓硫酸溶于水放出热量，D错误.
答案：A
2．下列关于化学反应中的说法正确的是()
A．有化学键断裂的过程一定是化学变化
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．图中所示的反应为放热反应
D．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
解析：盐溶于水断裂化学键，但该过程为物理变化，A错误；由题图可知生成物的能量大于反应物的能量，故该反应为吸热反应，C错误；有些反应需要加热，但反应开始后可以撤掉热源，如Fe与S的反应，这些反应是放热反应，D错误.
答案：B
3．下列说法正确的是()
A．反应热是1 mol 物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定
解析：化学反应过程中释放或吸收的热量称为反应热，A项错误；当反应放热时，ΔH<0，反应吸热时ΔH>0，B项错误；只有在恒压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，因此C项错误；一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓值差，也可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量的相对大小判断，D项正确.
答案：D
4．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－546.3 kJ/mol，下列说法正确的是()
A．H2和F2反应生成HF的反应是吸热反应
B．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
C．ΔH＝E(H2)＋E(F2)－E(HF)(E表示键能)
D．通常情况下，该反应发生的条件是加热或光照
解析：ΔH＝－546.3 kJ/mol，说明该反应是放热反应，A错；放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B对；用键能求ΔH，ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，C项中应是2E(HF)，所以C错；H2和F2在黑暗处就能发生反应，所以D错.
答案：B
5．下列关于能量变化的说法正确的是()
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，表现形式只有吸热和放热两种
C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
解析：A项中说明等质量的水和冰，冰的能量低；B项化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化，一般表现为吸热和放热，但也可以转化为其他形式的能量，如电能、光能等；C项中由热化学方程式可知，金刚石本身具有的能量高于石墨，故金刚石不如石墨稳定；D项正确.
答案：D
6．下列反应符合图示的是()
A．镁片与盐酸的反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应
C．酸碱中和反应
D．乙醇在氧气中的燃烧反应
解析：由图示可知，该反应为吸热反应，B项正确.
答案：B
7．已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－72 kJ/mol，其他相关数据如下表：
A．404 B．260
C．224 D．200
解析：根据反应热与键能之间的关系可得：
ΔH＝＋436 kJ/mol＋a kJ/mol－2×366 kJ/mol＝－72 kJ/mol，解之得：a＝224. 故选C.
答案：C
8．常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示. 根据表中信息判断下列说法不正确的是()
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2(g)―→2H(g)ΔH＝＋436 kJ·mol－1
D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－25 kJ·mol－1
解析：H—Br键的键能应介于H—I键的键能和H—Cl键的键能之间，即298 kJ·mol－1<E(H—Br)<432 kJ·mol－1，A项正确；由表中数据可知，H—F键的键能最大，故H—F键最稳定，B项正确；H2(g)―→2H(g)，吸收能量，故ΔH＝E(H—H)＝＋436 kJ·mol－1，C 项正确；H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝E(H—H)＋E(F—F)－2E(H—F)＝(436＋157－2×568) kJ·mol－1＝－543 kJ·mol－1，D项错
误.
答案：D
9．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是()
A B C D
反应装置
或图像
实验现象或图像信
息温度计的水银柱
不断上升
反应物总能量
大于生成物总
能量
反应开始后，甲
处液面低于乙
处液面
反应开始后，针
筒活塞向右移动
2
塞向右移动，不能确定该反应是否为放热反应，D错误.
答案：D
10．中华商务网讯：2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场. 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
化学键N≡N F—F N—F
键能/(kJ·mol－1) 941.7 154.8 283.0
A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量
B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量
C．反应N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH>0
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生
化学反应
解析：断键的过程吸收能量，A错；成键的过程，放出能量，B 正确；选项C中反应的ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝(941.7＋3×154.8－6×283.0) kJ·mol－1＝－291.9 kJ·mol－1，因此C错；若NF3吸收能量后没有化学键的断裂与生成，则是物理变化. 化学反应过程中必有键的断裂与生成，所以D错.
答案：B
11．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量
解析：观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1. 化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程.
答案：B
12．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：
据此判断下列说法正确的是()
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH>0
D．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；
S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2
解析：由图①知：E(金刚石)>E(石墨)，故石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；由图②知：E(白磷)>E(红磷)，故红磷比白磷稳定，B错误；由图④知：E[CO(g)＋H2O(g)]>E[CO2(g)＋H2(g)]，故CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH<0，C错误；由ΔH1、ΔH2均为负值，并结合图③知，ΔH1<ΔH2，D错误.
答案：A
二、非选择题(52分)
13．(10分)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应. 将铝片加入小试管内，然后注入足量的浓NaOH溶液，请根据要求回答下列问题：
(1)有关反应的离子方程式是____________，试管中看到的现象是________________________.
(2)S形导管中液面A________(填“上升”或“下降”)，原因是________________________________；说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应.
(3)由实验推知，NaAlO2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量.
(4)若小试管盛适量水，然后向其中加入适量NH4NO3晶体，则S形导管中液面A________(填“上升”或“下降”)，这说明NH4NO3溶于水是________(填字母).
a．吸热反应b．放热反应
c．吸热过程d．放热过程
解析：铝片与NaOH溶液的反应是放热反应，由于反应物的总能量高于生成物的总能量，放出的热量使锥形瓶内气压增大，导致S形导管左端液面下降，右端液面上升. 而NH4NO3溶于水是吸热过程，使锥形瓶内气体压强减小，所以液面A上升.
答案：(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑铝片逐渐溶解，有气泡产生
(2)下降反应放出的热量使锥形瓶内气压增大放热
(3)小于(4)上升 c
14．(18分)
如图所示，把试管放入盛有25℃石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5 mL的盐酸. 试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是_________________________.
(2)产生上述实验现象的原因是________________________.
(3)写出有关的离子方程式：__________________________.
(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)镁条和盐酸的总能量.
(5)如将本题中“25℃石灰水饱和溶液”换成“20℃碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)中观察到的另一现象是_____________，其原因是_____________________.
解析：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑是放热反应，Mg与盐酸反应产生的热量使石灰水的温度升高，Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小. 气体的溶解度也随温度的升高而减小.
答案：(1)镁条上产生大量气泡，镁条逐渐溶解，烧杯中析出白色固体(或溶液变浑浊)
(2)镁与盐酸反应属于放热反应，而Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，因此析出白色的Ca(OH)2固体
(3)Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑
(4)小于
(5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快；气体的溶解度随着温度的升高而减小
15．(8分)在一定条件下，A 和B 反应可生成C 和D ，其能量变化如下： A ＋B 反应物总能量为E 1――→发生反应A ＋B===C ＋D C ＋D 生成物总能量为E 2
(反应前) (反应后)
(1)下列关于反应A ＋B===C ＋D 的说法正确的是( )
A ．反应前后原子的种类和数目一定不变
B ．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应
C ．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行
D ．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒
(2)若E 1<E 2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为________.
解析：每个反应都遵循质量守恒和能量守恒，故A 、D 两项正确；任何反应都伴随着能量变化，B 项错误；某一反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，加热是为了使旧化学键断裂，引发反应，C 项错误.
答案：(1)AD (2)吸热 ΔH ＝(E 2－E 1) kJ·mol －1
16．(16分)下表中的数据是破坏1 mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是()
A．H2B．Cl2
C．Br2D．I2
(2)下列氢化物中，最稳定的是()
A．HCl B．HBr C．HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应.
(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是_________.
(5)若无表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？
答：________，你的根据是___________________________.
(6)写出H2和Cl2反应的热化学方程式：_____________________.
解析：破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1 mol该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定. (1)生成1 mol H2时放出的能量最多，为436 kJ. (2)在氢化物中，生成1 mol HCl时放出的能量最多，为432 kJ. (3)分别计算出三个反应放出的热量依次为：185 kJ、103 kJ和9 kJ.
答案：(1)A(2)A(3)放热(4)Cl2
(5)能生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，HCl最稳定
(6)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185 kJ·mol－1
课时作业2热化学方程式
时间：45分钟满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．工业生产水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.4 kJ/mol，下列判断正确的是()
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l)
ΔH＝－131.4 kJ/mol
C．该反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ的热量
D．该反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ的热量
解析：该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A项错误；B项，热化学方程式中水的状态应为气态；D项，1体积应是“1 mol”.
答案：C
2．如图所示为25 ℃、101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的变化过程，则下列有关说法中不正确的是()
A．断裂1 mol H2中的化学键时需吸收436 kJ的能量
B．形成2 mol HCl中的化学键时要放出862 kJ的能量
C．此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝
＋183 kJ/mol
D．此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183 kJ/mol
解析：题图表示1 mol H—H键断裂需要吸收436 kJ的能量，1 mol Cl—Cl键断裂需要吸收243 kJ的能量，1 mol H—Cl键形成会放出431 kJ的能量，由此可知A、B正确；根据热化学方程式的书写要求，可知1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)的热效应为436 kJ/mol＋243 kJ/mol－431 kJ/mol×2＝－183 kJ/mol，即该反应为放热反应，则ΔH<0，故C错误，D正确.
答案：C
3．下列说法正确的是()
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－483.6 kJ
答案：C
4．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统. 实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量. 下列热化学方程式书写正确的是() A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
解析：2 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8 kJ×2＝571.6 kJ，故A项的反应中ΔH应为－571.6 kJ·mol－1，A项错误；B项中的热化学方程式正确；C项中H2O的状态应为液态而不是气态，故C项错误；D项反应放热，ΔH<0，错误.
答案：B
5．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是()
A．该反应为吸热反应
B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量
C．反应的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41 kJ/mol
D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol
H 2O(g)要放出41 kJ 的热量
解析：从图中数据可以看出：该反应的ΔH <0，为放热反应，CO 和H 2O 所具有的总能量大于CO 2和H 2所具有的总能量，反应的热化学方程式为：CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝－41 kJ/mol.
答案：B
6．已知H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1，则
HCl(g)===12H 2(g)＋12
Cl 2(g) ΔH ＝( ) A ．＋184.6 kJ·mol －1 B ．－92.3 kJ·mol －1
C ．－369.2 kJ·mol －1
D ．＋92.3 kJ·mol －1
解析：互为逆反应的两个热化学方程式，ΔH 数值相等，符号相反；ΔH 的大小与化学计量数成正比.
答案：D
7．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
( )
A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)
ΔH ＝－4b kJ/mol
B ．
C 2H 2(g)＋52
O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝2b kJ/mol
C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)
ΔH ＝－2b kJ/mol
D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)
ΔH ＝b kJ/mol
解析：此题考查了热化学方程式的书写及有关反应热的计算，
侧重考查分析、计算、应用能力. 由题设知 2 mol CO2→2b kJ→1 mol C2H2，则乙炔的热化学方程式为2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)
＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ/mol，或C2H2(g)＋5
2O2(g)===2CO2(g)＋
H2O(l)ΔH＝－2b kJ/mol，故选A.
答案：A
8．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是()
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol 液态HF放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D．该反应中的能量变化可用如图所示曲线来表示
答案：C
9．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2). 分析下列说法，其中不正确的是()
A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b
C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具
有的能量之和
D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量
解析：由题中条件可知：反应的热效应ΔH＝a kJ·mol－1＝－297.2 kJ·mol－1，可知该反应的正向反应为放热反应，故D错误.
答案：D
10．下列说法正确的是()
A．相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2
B．热化学方程式前面的化学计量数代表分子个数
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2
D．HI(g)1
2H2(g)＋
1
2I2(s)ΔH＝－26.5 kJ/mol，由此可知1
mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5 kJ的能量
解析：A项，原子的能量很高，原子结合成分子时会释放一部分能量，正确；B项，热化学方程式前面的化学计量数代表的是分子的物质的量，而不是个数，错误. C项，气态的硫在反应时放出的热量要比固态的硫多，因此第二个反应放出热量数值较大；但由于放热反应符号为负，因此数值较大的ΔH反而较小. 因此ΔH1>ΔH2，错误. D项，这个反应是一个可逆反应，也就是说无法进行完全的. 但热化学方程式中给出的数据是完全反应所放出的热量. 在可逆反应中，由于反应不能完全进行，所以这个热量是达不到的，错误.
答案：A
11．乙醇燃料是一种清洁的能源燃料. 燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O，放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na 反应能生成H2 5.6 L(标准状况)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正
确的是( ) A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)
ΔH (298 K)＝－Q kJ·mol －1
B ．
C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)
ΔH (298 K)＝－12
Q kJ·mol －1 C.12C 2H 5OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋32
H 2O(l) ΔH (298 K)＝－Q kJ·mol －1
D ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)
ΔH (298 K)＝－32
Q kJ·mol －1 解析：据化学方程式：
2C 2H 5OH ＋2Na ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑
2 mol 22.4 L
n (C 2H 5OH) 5.6 L
n (C 2H 5OH)＝0.5 mol ，即0.5 mol C 2H 5OH 完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)的反应热为ΔH ＝－Q kJ/mol ，C 项正确.
答案：C
12．下列热化学方程式书写正确的是( )
A ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)
＋3H 2(g)催化剂
500 ℃、30 Mpa
2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1 B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1
C ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ·mol －1
D．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1
12．解析：A项中可逆反应不能进行到底，19.3 kJ的热量不是0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)的反应热；B项中HCl与NaOH的反应是一个中和反应，释放能量，ΔH<0；C项中没有注明NO2、O2和NO三种物质的状态；D项正确.
答案：D
二、非选择题(52分)
13．(10分)如图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题.
(1)反应过程(1)的热化学方程式：________；
(2)反应过程(2)的热化学方程式；________；
(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”“等于”“小于”).
解析：由图像数据可知，反应(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH＝－Q kJ/mol. 反应(2)的热化学方程式为
C(g)===A 2(g)＋B 2(g) ΔH ＝＋Q 1 kJ/mol ，反应(1)与反应(2)中，反应物、生成物物质及状态均相同，只是过程相反，故反应热的数值相等，符号相反.
答案：(1)A 2(g)＋B 2(g)===C(g) ΔH ＝－Q kJ/mol
(2)C(g)===A 2(g)＋B 2(g) ΔH ＝＋Q 1 kJ/mol
(3)等于
14．(10分)已知在298 K 时，由H 2和N 2反应生成1 mol NH 3(g)放热46.11 kJ ，将下列化学方程式写成热化学方程式.
解析：与化学计量数之间的关系.
答案：32H 2(g)＋12
N 2(g)===NH 3(g) ΔH ＝－46.11 kJ·mol －1
3H 2(g)＋N 2(g)===2NH 3(g)
ΔH ＝－92.22 kJ·mol －1
NH 3(g)===32H 2(g)＋12
N 2(g) ΔH ＝＋46.11 kJ·mol －1
15．(15分)“神舟”七号载人航天飞船于2008年9月25日晚在酒泉卫星发射中心发射升空，火箭推进器中盛有强还原性液态肼
(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0.4 mol液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量：
(1)该反应的热化学方程式为___________________________.
(2)又已知：H2O(g)―→H2O(l)ΔH＝－44 kJ/mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______________.
(3)此反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________________.
答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－641.625 kJ/mol
(2)408.813 kJ
(3)生成物不会污染大气
16．(17分)依据叙述，写出下列反应的热化学方程式.
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ. 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________.
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量. 其热化学方程式为________________.
(3)用N A表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5N A个电子转移时，放出650 kJ的热量. 其热化学方程式为________________________________________.
(4)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________.
解析：根据反应热和燃烧热的定义计算出相关的热量，同时注意物质的状态，再书写相应的热化学方程式即可.
答案：(1)CH 3OH(l)＋32
O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－725.76 kJ·mol －1
(2)N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g)
ΔH ＝＋67.8 kJ·mol －1
(3)C 2H 2(g)＋52
O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1 300 kJ·mol －1
(4)N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ·mol －1
课时作业3 中和反应反应热的测定
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．在做中和反应实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：①天平 ②量筒 ③烧杯 ④滴定管 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯( )
A ．①②④⑤
B ．②③⑤
C ．②③④⑦
D ．全部
答案：B
2．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是( )
A ．碎泡沫塑料
B ．环形玻璃搅拌棒
C ．底部垫纸条
D ．两个量筒 解析：量筒多少不影响中和热的实验误差. 烧杯之间放碎泡沫塑料是为了减少热量的损失；环形玻璃搅拌棒搅拌是为了使反应放
出的热量各处均匀，温度测定的准确；底部垫纸条也是为了减少热量的损失.
答案：D
3．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1. 已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－a kJ·mol－1
②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1
③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－c kJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为()
A．a>b>c B．b>c>a
C．a＝b＝c D．无法比较
解析：NH3·H2O电离吸热，氢氧化钠溶解过程放热，且比较的都是数值大小.
答案：B
4．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol. 以下四个化学反应方程式：
①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)
②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)
③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)
④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)
其中反应热为－57.3 kJ/mol的是()
A．①和②B．③
C．④D．以上都不对
解析：此题与“中和热”概念有关，“中和热”是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量. H＋(aq)＋
OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol表示强酸和强碱反应时的中和热. 反应①②都生成2 mol水，反应放出的热量一定大于57.3 kJ/mol；③中NH3·H2O是弱碱，电离时吸收热量，HCl和NH3·H2O 反应放出的热量一定小于57.3 kJ/mol；④中CH3COOH是弱酸，NH3·H2O是弱碱，电离时都吸热，CH3COOH和NH3·H2O反应放出的热量一定小于57.3 kJ/mol，因此①②③④都不对.
答案：D
5．将V1mL 1.00 mol/L 盐酸溶液和V2mL未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL). 下列叙述正确的是()
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
解析：本题考查了中和反应与能量的关系，着重考查学生分析问题的能力. 从图中曲线可以看出，温度为22℃时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生反应，所以22℃一定不是环境温度，A项错. 曲线随V1的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B项正确. 当V1＝30 mL时，温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)＝
30 mL×1.00 mol/L
20 mL＝1.5 mol/L，C项错. 该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热反应，D错误.
答案：B
6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H＋(aq)＋OH －(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol. 稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热). 则下列描述正确的是()
A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应
B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应
C．b＝5.73
D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应
解析：CH3COOH是弱酸，电离会吸热，浓硫酸溶解会放出大量热，这些不属于中和热，所以稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，实际放出的热量的大小顺序为浓硫酸(A)>稀硝酸(B)>稀醋酸(C)，b点表示生成0.1 mol H2O(l)，所以b＝5.73.
答案：C
7．下列说法正确的是()
A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B．1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所释放的热量叫做中和热
D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液
解析：中和热是指稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O(l)时所释放的热量，故C项正确. H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4生成，所以其反应热不是中和热，D项错误.
答案：C
8．1.00 L 0.5 mol·L－1 NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是() A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝＋28.7 kJ·mol－1
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－28.7 kJ·mol－1
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝＋57.4 kJ·mol－1
D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
解析：只要反应热ΔH与化学计量数对应，同时扩大或缩小相同倍数，可书写出若干个满足要求的热化学方程式. 但表示该反应中和热的热化学方程式须是生成1 mol H2O时的情况. 由题意可知生成0.5 mol H2O放热28.7 kJ，则生成1 mol H2O放热为57.4 kJ，即该反应ΔH＝－57.4 kJ·mol－1.
答案：D
9．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是()
A．反应前酸、碱溶液的温度要相同
B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中
C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
解析：分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确.
答案：C
10．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()
A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
解析：在中和热的测定中，使用环形玻璃棒搅拌，目的是使反应物混合均匀，加快反应，减小误差，A正确；B项中温度计水银球不能接触烧杯底部，B错；C项中CH3COOH为弱酸，电离吸热，故测得的中和热比用盐酸时数值小，C错；D项仪器中不需要天平、滴定管，D错.
答案：A
11．用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18 J·g－1·℃－1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似
认为是1 g·cm－3，则中和反应生成1 mol 水时放热() A．55.2 kJ B．391 kJ
C．336 kJ D．1.38 kJ
解析：代入公式ΔH＝－Q
n(H2O)＝－
cmΔT
n(H2O)
＝－4.18×10－3×(50＋50)×3.3
0.025kJ·mol
－1
≈－55.2 kJ·mol－1.
答案：A
12．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是()
A．用滴定管量取所用药品
B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
解析：NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，实验中生成水的量减少，放出的热量减少，测得中和热的数值不准.
答案：B
二、非选择题(52分)
13．(8分)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1氢氧化钠溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热为________. 若1 mol HF在水溶液中完全电离时放出10.4 kJ的热量，则当稀溶液中有1 mol HF跟1 mol NaOH反应时的热化学方程式为______________________________.。