湖南省永州市双牌县第二中学高一化学下学期第一次质量检测测试卷

湖南省永州市双牌县第二中学高一化学下学期第一次质量检测测试卷
一、选择题
1．下列关于单质硫的叙述中正确的是（）
A．硫的活泼性不如氯气
B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂
D．硫与铁反应产物为Fe2S3
【答案】A
【详解】
A.硫元素和氯元素在同一周期，氯元素的非金属性比硫元素强，硫的活泼性不如氯气，故A正确；
B.硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，故B错误；
C.硫与非金属单质反应时可以做氧化剂也可以做还原剂，如硫与O2反应时做还原剂，硫与H2反应时做氧化剂，故C错误；
D.硫与变价金属反应的产物为金属的低价态硫化物，故D错误；
故选：A。

2．下图是一检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()
选项A B C D
X CO SO2CO2Cl2
Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A．CO不能使品红褪色，A错误；
B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；
C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；
D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。

3．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉
【答案】B 【详解】
A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：22
22H S+O 2S+2H O 点燃
，O 2过量：
22
222H S+3O 2SO +2H O 点燃
，A 错误；
B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；
C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；
D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。

【点睛】
注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。

4．将等物质的量的Cl 2和SO 2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（ ） A ．迅速退色
B ．不退色
C ．先退色后又恢复红色
D ．慢慢退色
【答案】B 【详解】
Cl 2和SO 2同时通入到溶液中，发生反应：Cl 2+SO 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4，若Cl 2和SO 2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B 。

【点睛】
Cl 2、SO 2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl 2+SO 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl 2是因为溶于水后生成了HClO ，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO 2是因为溶于水后生成了H 2SO 3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。

5．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( )
A ．1∶2
B ．3∶5
C ．5∶7
D ．8∶11
【答案】C 【详解】
假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的
量之比为2x y x y
++＝23223
x x x x
+
+＝5：7，故答案选C 。

6．下列有关说法正确的是（ ）
A ．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe 2S 3
B ．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3
C ．SO 2的水溶液能导电，所以SO 2是电解质
D ．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加 【答案】D 【详解】
A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS ，A 错误；
B. 硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物也是SO 2，B 错误；
C. SO 2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C 错误；
D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D 正确； 答案为D 。

【点睛】
S 具有弱氧化性，与Fe 反应生成FeS 。

7．下列四种有色溶液与SO 2气体作用，其实质相同的是（ ）
①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液； A ．②③ B ．①③
C ．①④
D ．②④
【答案】B 【详解】
①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性； ②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性； ③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；
④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性； 综上所述，①③反应原理相同，答案为B 。

8．某同学用含有铁锈（Fe 2O 3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。

下列推断不合理的是（ ）
A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋
B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应
C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积
D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
【答案】D
【分析】
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。

【详解】
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子；
A. 双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，A项正确；
B. 氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B项正确；
C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，可用排水法测量生成氢气的体积，C项正确；
D. 因H2O2溶液过量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，将H2O2还原完后才还原Fe3＋，D 项错误；
答案选D。

9．把70 mL硫化氢和90 mL氧气(标准状况)混合，在一定条件下点燃，使之反应。

当反应完全后恢复到原来状况时，可得到SO2的体积是(不考虑二氧化硫在水中溶解)() A．50 mL B．55 mL C．60 mL D．70 mL
【答案】B
【详解】
H2S完全燃烧的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，根据方程式可知90mLO2完全反应消耗60mLH2S，同时产生60mLSO2，剩余10mL H2S，剩余H2S与反应产生的SO2会进一步发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，10mLH2S反应消耗5mL SO2，因此充分反应后，剩余SO2气体的体积是60mL-5mL=55mL，故合理选项是B。

10．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．二氧化硫可广泛用于食品的漂白
D．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
【答案】A
【详解】
A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，A正确；
B.从海水提取H2O、NaCl等物质，不通过化学反应就能实现，B错误；
C.二氧化硫是有毒气体，不能用于食品的漂白，C错误；
D. “玉不琢不成器”，玉的加工过程中，没有新物质生成，与化学性质无关，D错误；
故合理选项是A。

11．将一定量的锌与浓度为18.5mol/L的100mL浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成26.88L标准状况下的气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L，则生成的气体的物质的量之比为
A．n(SO2)/n(H2)=1/1 B．n(SO2)/n(H2)=4/1
C．n(SO2)/n(H2)=1/4 D．n(SO2)/n（H2）=3/2
【答案】A
【详解】
根据题意，发生反应的化学方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，设反应生成SO2的物质的量为x mol，生成氢气的物质的量为y mol，列方程为x+y=26.88÷22.4=1.2mol，2x+y=18.5×0.1-1.0×0.1÷2=1.8，解得
x=0.6mol,y=0.6mol,则n(SO2)/n(H2)=1/1，答案选A。

12．下列有关叙述正确的是（）
A．二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性
B．同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等
C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2N A
D．1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液大
【答案】B
【详解】
A. 二氧化硫具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；
B. 同体积、同密度的N2O和CO2的质量相等，因为N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，所以两者的物质的量相等，气体的分子数一定相等，故B正确；
C. 钠最外层只有一个电子，所以1mol钠与氧气反应不管是生成Na2O还是Na2O2，失电子数目均为N A，故C错误；
D. 1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液的Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，两者Cl－的物质的量浓度相等，故D错误；
答案：B。

13．下列说法正确的是
A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳
B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊
C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫
D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
【答案】C
【详解】
A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；
C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；
D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；
故选：C。

14．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】
A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；
B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；
D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；
选A。

【点睛】
本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。

15．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：
①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。

设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）
A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c
【答案】B
【分析】
Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋
3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。

【详解】
混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；
当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；
当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；
当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；
故答案选B。

16．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是
A．一定没有Na+、Cl-
B．可能有Cl-、CO32-
C．一定没有CO32-、可能有SO42-
D．一定有SO42-、Cu2+
【答案】D
【详解】
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有
Cl-、Na+，故选D。

【点睛】
本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

17．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】
A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；
B. 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；
C. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；
D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；
故选：A。

18．下列有关化学反应的叙述正确酌是
A．常温下铜在浓硝酸中发生钝化B．氯气和烧碱反应可制取漂白粉
C．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱D．铁和高温水蒸气反应生成铁红
【答案】C
【详解】
A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A错误；
B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B错误；
C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆
↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误； 故答案选：C 。

19．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】B 【详解】
A .氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A 错误；
B .金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B 正确；
C .碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C 错误；
D .某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D 错误； 故选B 。

20．下列关于金属的说法正确的是（ ） A ．金属单质在氧化还原反应中常作还原剂 B ．金属在加热条件下都易与氧气反应 C ．加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜 D ．铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁 【答案】A
【详解】
A、金属元素的最低价为0价，金属单质在氧化还原反应中化合价升高，作还原剂，故A 正确；
B、金、铂等不活泼金属在加热条件不易与氧气反应，故B错误；
C、硫的氧化性弱，加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化亚铜，故C错误；
D、氯气的氧化性强，铁丝能在氯气中燃烧生成氯化铁，故D错误。

二、非选择题
21．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________。

(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。

若要确认其中的Fe2+，需进行的实验是
__________。

②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。

由此推知气体Y中SO2的体积分数为(简要表述计算过程)__________。

【答案】铁表面被钝化向X溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则溶液X中含有Fe2＋ 66.7%
【分析】
(1)铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化；
(2)①在加热条件下，浓硫酸与Fe反应生成Fe3+，当溶液浓度减小时，硫酸氧化性减弱，生成Fe2+；实验室在检验Fe2+时，可利用+2价Fe2+能使酸化的高锰酸钾褪色来检验；
②生成的SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫元素的守恒，结合关系式：SO2→BaSO4求出SO2的体积分数。

【详解】
(1)铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，由于浓硫酸有较强的氧化性，能在铁钉表面形成了一层致密的氧化物保护膜，阻止了铁与硫酸铜溶液的接触，因此不会出现明显变化；
(2)①在加热条件下，浓硫酸与Fe反应生成Fe3+，浓硫酸被还原产生SO2气体。

随着反应的进行，硫酸浓度逐渐变小，这时稀硫酸与Fe反应产生Fe2＋和H2；若检验溶液中含有
Fe2+，可根据Fe2+具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去进行检验，即向溶液X中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，则证明溶液X 中含有Fe2+；
②因为n(BaSO4)=
2.33?g
233?g/mol
=0.01 mol，根据硫原子守恒可知在气体Y中含有SO2的物质
的量：n(SO2)= n(BaSO4)=0.01 mol，V(SO2)=0.01 mol×22.4 L/mol=0.224 L，所以二氧化硫的体
积分数为224?mL
336?mL
×100%=66.7%。

【点评】
本题综合考查了浓硫酸的强氧化性，及在室温下Fe因被氧化产生的钝化现象。

掌握浓硫酸的强氧化性、Fe元素是变价金属的性质、Fe3+、Fe2+的检验方法，是本题解答的关键，在计算有关计算时要注意结合守恒分析分析解答。

22．浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：C+H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+2H2O
Ⅰ.第一小组用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的三种产物。

编号①②③④
装置
（1）这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：④→→→。

___
（2）实验时可观察到装置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色；A瓶溶液变化体现了
SO2___性；B瓶溶液的作用是___，B瓶中对应反应的离子方程式是___；C瓶溶液的作用是___。

（3）装置②中看到现象是___。

（4）装置③中所加试剂名称是___，现象是___。

Ⅱ.另一个小组为测得CO2和SO2的质量，并计算两者物质的量之比，设计下列实验：
将生成气体依次通过X溶液→浓硫酸→碱石灰1→碱石灰2，并设法让气体完全被吸收。

（5）下列试剂中适合充当X的是___
A．BaCl2溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．滴加H2O2的BaCl2溶液 D．滴加H2O2的Ba(OH)2溶液
（6）实验结束后，在X溶液中得到的沉淀通过过滤、洗涤、烘干、称重，称得质量为4.66g。

称得碱石灰1（足量）在实验前后增重质量为1.32g。

CO2和SO2物质的量比___。

【答案】④→②→①→③漂白除去二氧化硫，避免对检验二氧化碳造成干扰
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+确认二氧化硫已除尽固体由白色变蓝色澄清石灰水溶液变浑浊 C 3：2
【分析】
(1)反应得到的三个气态产物是SO2、CO2和H2O，用无水硫酸铜检验H2O，用品红溶液检验SO2，用澄清石灰水检验CO2；
（2）二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，二氧化硫能被高锰酸钾溶液氧化为SO42-，C瓶的溶液不褪色，可证明二氧化硫已除尽；
（3）无水硫酸铜遇水变蓝；
（4）装置③用来检验二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；
（4）X只能与二氧化硫反应，不能与二氧化碳反应；
（6）实验结束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸钡的质量为4.66g，碱石灰1（足量）吸收二氧化碳质量为1.32g。

【详解】
实验的目的是要将三种气态产物一一验证出来．由题中所给的各种装置可知：④是反应发生器；①中有品红溶液，可联想用来验证SO2；装置③中装有某种水溶液，显然③可用来验证CO2；②装入无水硫酸铜可验证水气，由于①、③中装的都是水溶液，气流经过后一定会带出水气，所以必须先用②验证产物中的水气，然后再验证SO2和CO2，不然就不能验证水气一定是反应产物；由于SO2和CO2都能与石灰水反应，使澄清的石灰水变浑浊，因此从②出来的气体必须先经过①验证和除去SO2后再进入③验证CO2，由此可以得出正确的连接顺序应当是④→②→①→③；
（2）二氧化硫能使品红褪色，A瓶的溶液褪色，体现了SO2的漂白性；二氧化硫能被高锰酸钾溶液氧化为SO42-，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，避免对检验二氧化碳造成干扰，B瓶中反应的离子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；C瓶的溶液不褪色，可证明二氧化硫已除尽，C瓶溶液的作用是确认二氧化硫已除尽。

（3）装置②中装入无水硫酸铜，看到现象是固体由白色变蓝色；
（4）装置③用来检验二氧化碳，装入的试剂是澄清石灰水，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，装置③的现象是溶液变浑浊；
（4）A.BaCl2溶液与二氧化硫、二氧化碳都不反应，故不选A；
B.Ba(OH)2溶液与二氧化硫、二氧化碳都能反应，故不选B；
C. SO2被H2O2氧化为H2SO4，H2SO4与的BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，二氧化碳不反应，故选C；
D.滴加H2O2的Ba(OH)2溶液与二氧化硫、二氧化碳都能反应，故不选D。

（6）实验结束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸钡的质量为4.66g，硫酸钡的物质的量为0.02mol，根据硫元素守恒，SO2的物质的量是0.02mol，碱石灰1（足量）吸收二氧化碳质
量为1.32g，二氧化碳的物质的量是
1.32g
44g/mol
0.03mol， CO
2和SO2物质的量比3:2。

23．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是___，其中发生反应的化学方程式为___。

（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有___（填“氧化性”或“还原性”），C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有___（填“氧化性”或“还原性”）。

（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象____；（4）尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为____。

【答案】蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O 还原性氧化性品红溶液褪色后关闭
．．为红色 SO2＋2NaOH=Na2SO3＋．．．．．分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热
．．，溶液恢复
H2O
【分析】
（1）装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸钠与硫酸发生的复分解反应。

（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将MnO4-转化为Mn2+，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2将H2S转化为S。

（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通SO2，然后再给烧杯加热；（4）尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水。

【详解】
（1）装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸钠与硫酸发生的复分解反应，方程式为Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

答案为：蒸馏烧瓶；Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将MnO4-转化为Mn2+，具有还原性；C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2将H2S转化为S，具有氧化性。

答案为：还原性；氧化性；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通SO2，品红溶液褪色后关闭
．．．．．
分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热
．．．．．分液漏
．．，溶液恢复
．．为红色。

答案为：品红溶液褪色后关闭
斗活塞，点燃酒精灯加热
．．为红色；
．．，溶液恢复
（4）尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水，反应的化学方程式为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。

答案为：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。

【点睛】
二氧化硫的漂白原理有别于氯水和活性炭，活性炭吸附有色物质，属于物理过程；二氧化硫与水反应生成的亚硫酸与有色物质结合，生成不稳定的无色化合物，属于非氧化还原反应；氯水具有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质，属于氧化还原反应，产物稳定，是永久性漂白。

24．已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根据如图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气？__。

（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
①A中加入的试剂是___，作用是___；
②B中加入的试剂是___，作用是___；
③C中加入的试剂是___，作用是___；
④D中加入的试剂是___，作用是___。

（3）实验时，C中应观察到的现象是___。

【答案】点燃酒精灯，在石棉网下对烧瓶进行加热，观察D瓶内左导管的末端是否有气泡冒出，停止加热后，是否形成一段稳定的水柱(也可用热毛巾包起烧瓶的球形部分对烧瓶加热，观察D瓶内左导管的末端是否有气泡冒出，停止加热后，是否形成一段稳定的水柱) 无水硫酸铜检验水品红溶液检验二氧化硫酸性高锰酸钾溶液除尽二氧化硫气体澄清的石灰水检验二氧化碳高锰酸钾溶液的紫色变浅，有气泡从左侧导管冒出，气泡又逸出液面
【分析】
（1）用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，可用酒精灯微热；（2）浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，同时生成水，可先用无水硫酸铜检验水，然后用品红检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，可用澄清石灰水检验二氧化碳气体；
（3）二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色。

【详解】
（1）由于装置较大，用手捂的方法难以观察到明显现象，可用酒精灯加热烧瓶一小会儿，或用热毛巾捂一会，在D中出现气泡，熄灭酒精灯， D中导管液面上升，证明该装置气密性良好；
故答案为：点燃酒精灯，在石棉网下对烧瓶进行加热，观察D瓶内左导管的末端是否有气泡冒出，停止加热后，是否形成一段稳定的水柱(也可用热毛巾包起烧瓶的球形部分对烧瓶加热，观察D瓶内左导管的末端是否有气泡冒出，停止加热后，是否形成一段稳定的水柱)（2）浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，同时生成水，可先用无水硫酸铜检验水，然后用品红检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，可用澄清石灰水检验二氧化碳气体，则A中加入无水硫酸铜，目的是检验水，B中加入品红溶。