离子键和共价键—人教版高中化学必修第一册习题PPT课件

答案 C
解析 CaCl2 中两个氯离子不能合并书写，C 错误。
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答案
解析
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书写电子式的注意要点 (1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或 “×”。 如：×Mg×不能写成·Mg×。 (2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如 Mg2＋既 是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是 8 电子结构(H＋ 除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。
第一课时 离子键和共价键
1．下列有关离子键的说法正确的是( ) A．阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用 B．原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．在离子化合物 CaCl2 中，两个氯离子之间也存在离子键
答案 B
答案
解析 阴、阳离子成键时，既有阴、阳离子间的相互吸引作用，又有电 子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，A 错误；离子键是阴阳离子之 间的相互作用，B 正确；通过离子间的反应直接形成的离子键没有电子的得 失(如 Ba2＋与 SO24－结合形成离子键)，C 错误；氯离子只能形成一个离子键， 因此 CaCl2 中的氯离子之间不存在离子键，D 错误。
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(5)防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。 如：NaCl 写成 Na× ·C····l··，HCl 写成 H＋[··C····l ··]－。 (6)防止漏写未参与成键的电子对。
解析
2．下列物质肯定不含离子键的是( )
A．氧化物 B．酸
C．盐
D．碱
答案 B
答案
解析 A 项，金属氧化物中含有离子键；B 项，酸中没有离子键；C 项， 多数盐中含有离子键；D 项，强碱中一定含有离子键。
解析
化学键类型与物质类别的判断
3．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )
答案 B
解析 形成离子键时，成键微粒中要么含有金属离子，要么含有 NH＋ 4 ，
·· ··
故 H2O2 中不存在离子键。H2O2 的电子式为 H··O··O··H，氧原子之间形成的是 ·· ··
非极性键，氢原子与氧原子之间形成的是极性键，C 错误。
答案 D
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答案
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解析 单原子分子中不存在共价键，如稀有气体分子，故 A 错误；由非 金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如 NH4Cl 既含有离子键，又含 有共价键，故 B 错误；非极性键可能存在于多原子的化合物里，如过氧化氢 分子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故 C 错误；不同元素组成的 多原子分子一定是共价化合物，其中不同元素的原子对共用电子对的吸引力 不同，一定存在极性键，故 D 正确。
答案
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解析 书写电子式时，离子化合物中阴离子不能合并书写，A 错误；MgF2 的形成过程的正确表示方法为
，C 错误； NaBr 为离子化合物，应写为 Na＋[× ·B····r··]－，D 错误。
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如：S2－的电子式为[×·S···· ×·]2－， Cl－的电子式为[··C····l ×·]－。 (3)离子化合物中阴、阳离子个数比不是 1∶1 时，要注意每一个离子都 与带相反电荷的离子直接相邻的事实。 如：MgCl2 的电子式为[··C····l × ·]－Mg2＋[×·C····l ··]－， 不能写成 Mg2＋[× ·C····l ··]－2 或 Mg2＋[× ·C····l ··]－[×·C····l ··]－。
解析
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用电子式表示离子化合物的形成过程时的注意事项 (1)连接号必须使用“―→”， 不能用等号。 (2)左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子 化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。 (3)阳离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用[ ] 表示。 (4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由原子形成离子的过程， 左侧不能写成物质的化学式。
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4．下列有关物质的电子式书写错误的是( ) A．NaOH：Na＋[··O······H]－ B．硫离子：[··S······]2－ C．CaCl2：Ca2＋[··C····l··]－2 D．钠离子：Na＋
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解析
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6．H2O2 中不存在的化学键类型是( ) A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．共价键 答案 C
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答案
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离子键和共价键—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT课件
如：N2 写成 N⋮⋮N；CCl4 写成
。
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5．下列关于共价键的说法正确的是( ) A．分子内部一定存在共价键 B．由非金属元素组成的化合物，其内部一定全是共价键 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．不同元素组成的多原子分子里一定存在极性键