铁及其化合物知识点、练—整理

铁及其化合物知识点

一．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度g/cm3,熔沸点较高。二．化学性质：

1.与非金属反应

1)Fe+S（I2）FeS（FeI2）2)3Fe+2O2Fe3O4 3)2Fe+3Cl22FeCl3

弱氧化剂Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子（置换）…Fe2+

Fe

强氧化剂Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、MnO4-(H+) …

…

Fe3+

2.与水反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2↑(置换)

3 与酸反应

1）与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应Fe +2H+== Fe2+ + H2

2)与氧化性酸反应：常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化

4.与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

三、铁的化合物

￥

FeO Fe2O3Fe3O4

铁的化合

价+2】

+3

+2、+3

颜色、状

态

黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名|铁红磁性氧化铁水溶性

不溶于水不溶于水不溶于水

*

氧化物类

别

碱性氧化物碱性氧化物

与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O#

Fe3O4+8H + =2Fe3+ +

Fe2++4H2O

与还原剂

反应(H2、CO、Al等)FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

用途%用作红色油漆和涂料；赤

铁矿是炼铁原料

2、铁的氢氧化物

（1）Fe(OH)2的制备

Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意（1）配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉；（2）配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH 溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；（3）Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制. （4）为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.（5）为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.

实验:FeSO4溶液中加NaOH.

】

现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色

化学方程式：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色）

（白色→灰绿色→红褐色）

（2）Fe(OH)3的制备

实验:FeCl3溶液中加NaOH溶液.

①现象：生成红褐色沉淀

~

②化学方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）

③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.

化学方程式：2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O

[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。生成相应的氧化物和水

（3）Fe(OH)3胶体的制备

向加热沸腾的蒸馏水中加入FeCI3溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到Fe(OH)3胶体。制备时要注意：⑴不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；⑵不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚。

四．铁盐和亚铁盐

（1）Fe3+、Fe2+的检验：

[

Fe3+的检验:

+盐溶液中滴加KSCN溶液。

现象是溶液变红色，反应方程式：FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KClFe 3++3SCN -= Fe(SCN)3（红色）

2.向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液。

现象是产生红褐色沉淀，反应方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaClFe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）

3.观察法：Fe3+黄色或棕黄色的溶液

Fe2+的检验:

①"

②向Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水（硝酸、H2O2等）。现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色

反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl

②向Fe2+盐溶液中滴加NaOH溶液。现象是产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀

反应方程式：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）

③观察颜色：Fe2+溶液呈浅绿色

（2）Fe3+的氧化性、Fe2+的还原性

①Fe3+的氧化性：

：

向FeCl3溶液中加入铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色

化学反程式2FeCl3+Fe=2FeCl2 对应离子方程式：2Fe3+（棕黄色）+Fe=3Fe2+（浅绿色）

②Fe2+的还原性：Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化为Fe3+

向FeCl 2溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色

化学反程式：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 对应离子方程式：2Fe 2++Cl 2= 2Fe 3++2Cl - 除杂: FeCl 3(FeCl 2) 滴加氯水 FeCl 2 (FeCl 3) 加入铁粉

跟踪练习

·

①③

⑥Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)3

⑩

—————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————— 1．能说明一定是金属元素的事实是（ ）

A 原子最外层只有1个电子的元素

B ．在化学反应中能失去电子的原子

C ． 在化合物中只有正价没有负价的元素

D ．能跟非金属反应的物质

2．往浅绿色的Fe （NO 3）2 溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ） A ．绿色变深 B ．变棕黄色 C ．颜色变浅 D ．无现象 -

3.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）

A. 烧杯中有铜无铁

B. 烧杯中有铁无铜

C. 烧杯中铁、铜都有

D. 烧杯中铁、铜都无 4．为了除去FeCl 2溶液中混有的少量FeCl 3，最好的方法是向此溶液中（ ） A ．通入氯气 B ．加入Zn C ．加入Fe D ．加入Cu 5．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）

A ．稀H 2SO 4

B ．FeCl 3溶液

C ．CuSO 4溶液

D ．FeSO 4溶液

6．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（ ） A. FeS B. FeCl 2 C. FeCl 3

7．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（ ）A ．锌粉 B ．镁粉 C ．铁粉 D ． 铝粉 |

8．证明某溶液只含有Fe 2＋

而不含有Fe 3＋

的实验方法是（ ）

A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色

B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C ．滴NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色

D ．只需滴加KSCN 溶液

9.把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为（ ）

A. 70％

B. 52%

C. 47%

D. 30％ 10.证明溶液中是否有Fe 2＋，其操作正确的顺序是

①加少许酸化的KMnO 4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN 溶液 A ．①② B ．②③ C ．①②③ D ．③②