第四节 氧化还原反应和离子反应

第四节氧化还原反应和离子反应

【知识网络】

一．氧化还原反应：

二．离子反应：

1．定义：有离子参加或生成的反应

2．总趋势：向原溶液里某种或几种离子浓度降低的方向进行

3．表示方法：

【易错指津】

一、氧化还原反应，应注意：

①判断物质氧化性或还原性强弱，依据是得失电子的难易程度，而不是得失电子数的多少。如Na的还原性大于Al。

②元素的高价态氧化性不一定比低价态强，如HClO氧化性大于HClO4。

③有的氧化还原反应的发生与浓度有关，如MnO2只与浓HCl反应。

④元素的氧化性与还原性与物质的氧化性与还原性并不一致，如H2S中-2价的S只有还原性，而不能说H2S只有还原性。

⑤同一物质还原同一物质时，不能根据氧化剂被还原的程度判断氧化性的强弱，如：

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

虽然稀硝酸的还原程度大，但其氧化性比浓硝酸弱。

⑥下列氧化还原反应在标电子转移的方向和数目时，要防止错误。

错：

2

↑正：2+3H2↑+4H2O

错：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 正：2Na 2O 2+4H 2O=4NaOH+O 2↑+2H 2O

反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中，转移的电子数为5，而非6，这可从其离子方程式看出：ClO 3-+6H ++5Cl -=3Cl 2

↑+3H 2O 。

二、判断离子方程式的正误，应注意以下问题：

①查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（错误）。 ②查电荷守恒（这是高考考查重点），如Fe+ Fe 3+=2Fe 2+是错误的。

③查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S 2-+2H +=H 2S ↑。

④查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓。

⑤查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H ++SO 42-+ Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+H 2O 。 ⑥查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 。 ⑦电解质溶液中的反应，其本质是离子间的反应。用离子方程式所反映的是物质在溶液中存在的主要形式，而不一定是真实参与反应的离子。

如H 2S 通入NaOH 溶液，H +来自H 2S 的微弱电离：H 2S H ++HS -。若H 2S 气体通入NaOH 溶液，由于上述H 2S 电离出来的H +被OH -中和，电离过程不断进行，反应的离子方程式为H 2S+OH -=HS -+H 2O ，若NaOH 过量，则反应的离子方程式为H 2S+2OH -=S 2-+2H 2O 。

三、离子大量共存的判断：

1.某些离子只存在一定pH 范围：①只能存在酸性溶液中:水解呈酸性离子(弱的阳离子:NH 4+、Fe 3+

)；②只能存在碱性溶液

中:水解呈碱性离子(弱酸根:F - AlO 2-)；③强酸强碱中均不能存在:HCO 3-、HS -、HSO 3-、H 2PO 4- 、HPO 42-。即使在中性溶液中像Fe 3+

、CO 32-离子是不能存在的。

2.试题的前提设置：(1)对溶液性质要求:①颜色：如指明为无色溶液，则无Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO 4-；②酸碱性:直接或间

接----指示剂（如使甲基橙显红色，则不含OH -、弱酸氢根离子或Fe 2+与NO 3-），水电离出[H +]或[OH -]（如在1L 溶液中水电离

出的[H +]=10-3mol/L ，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性）、与Al 作用产生H 2（溶液既可能含H +也可能含OH -）；(2)特殊要求:

在××离子存在下（如含I -的；含Fe 2+

的）,因发生××反应；解答时应将这些附加条件加入到选项中各离子组中去一起分析；(3)是共存还是不共存，以防把答案选反了。

3.ClO -的氧化性与NO 3-的不同：NO 3-只有在酸性条件下，才有强氧化性；而ClO -无论在酸性或是碱性条件下，都有强氧化

性。如题有NO 3-，要特别注意其在酸性条件下的隐蔽氧化性。在酸性条件下，NO 3-与I -、S 2-、Fe 2+、SO 32-等还原性微粒不可共存。

【典型例题评析】

例1 下列化工生产过程所发生的反应不属于．．．

氧化还原反应的是（2001年春季高考题） A.用油脂制肥皂 B.用铝土矿制金属铝 C.用氯气和消石灰制漂白粉 D.用氢气和氮气合成氨 思路分析：上述四个工业制备中，只有A 中的反应元素的价态未发生变化。 答案：A

方法要领：氧化还原反应的实质是电子发生转移，其表征是化合价的变化。判断反应是否属于氧化还原反应，只要看反应中元素的化合价是否有变化，有化合价变化的就是氧化还原反应。

例2 G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物.。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：

①G →Q+NaCl ②Q+H 2O −−→

−电解

X+H 2 ③Y+NaOH →G+Q+H 2O ④Z+NaOH →Q+X+H 2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是(1995年上海市高考题)

A.QGZYX

B.GYQZX

C.GYZQX

D.ZXGYQ