高中化学必修一人教版课时同步强化训练25---元素性质的周期性变化规律

高中化学必修一人教版课时同步强化训练

元素性质的周期性变化规律

一、选择题

1．元素性质呈周期性变化的决定因素是()

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次增大

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

答案 C

2．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是()

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的电子层数依次增多

答案 C

3．某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为()

A．H2RO3B．H2RO4

C．HRO3D．H3RO4

答案 B

4．(2019·济南校级期中)下列原子半径大小顺序正确的是()

A．Li＞Na＞K B．Na＞Mg＞Al

C．Na＞F＞Cl D．Cl＞Na＞Mg

答案 B

5．A、B为两种主族元素，A2－与B3＋具有相同的电子层结构。下列有关说法正确的是()

A．原子半径：A＞B

B．离子半径：A2－＞B3＋

C．原子序数：A＞B

D．A、B 可形成化合物A2B3

答案 B

6．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是()

A．原子半径逐渐减小

B．电子层数逐渐增多

C．最高正化合价逐渐增大

D．元素的非金属性逐渐减弱

答案 A

7．(2019·云南官渡一中期中)下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是()

A.原子序数W>Z>X>Y

B．纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3

C．Z的最高正价为＋6

D．HW是热稳定性最强的氢化物

答案 D

8．已知下表是几种常见元素的原子半径数据：

下列说法正确的是()

A．随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大

B．元素F的原子半径在0.074～0.186 nm之间

C．最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大

D．Mg2＋的半径大于Mg的半径

答案 C

9．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列关系正确的是()

A.W、X、Y和Z均为非金属元素

B．氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

C．氢化物稳定性：W

D．简单离子的半径：Y＞X

答案 C

10．如图是部分1～18号元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()

A．离子半径：N＞Z

B．原子序数：M＜N

C．失电子能力：Y＞Z

D．单质的氧化性：N＜X

答案 C

二、非选择题

11．元素A原子获得2个电子或元素B原子失去1个电子后形成的离子都与OH－具有相同的电子数，则：

(1)A是________，B是________。

(2)离子半径大小：A2－________(填“＞”“＜”或“＝”)B＋。

(3)在由两种元素形成的化合物中，标出它们的化合价______________，并写出与水反应生成O2的化学方程式：

_______________________________________________________________。 答案 (1)氧(或O) 钠(或Na) (2)＞

(3)Na 2O ＋1 －2

、Na 2O 2＋1 －1

2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 12．如表是元素周期表的一部分。

请回答：

(1)世界上第一张元素周期表的作者是________(填字母)。 a ．阿伏加德罗 b ．门捷列夫 c ．居里夫人

(2)从上表查出第二周期ⅠA 族的元素是________。 (3)上表列出的元素中，非金属性最强的是________。

(4)某同学探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行了如下实验：

【实验操作】取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2 mL 1 mol·L－1的盐酸中；

【实验现象】镁比铝与酸反应更剧烈；

【实验结论】①金属性：Mg________(填“＞”或“＜”)Al。

【查阅资料】原子半径(nm)：Mg－0.160Al－0.143。

【思考】②利用元素周期律对上述实验结论进行解释______________________________。

答案(1)b(2)Li(3)F(4)①＞②Mg、Al位于同周期，都是金属，Mg的原子序数小，原子半径大，所以金属性：Mg＞Al

13．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：

(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。

(2)B元素处于周期表中第________周期________族。

(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________________________________________________________________________ ____。

(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________________________(填化学式)。

(5)C、E形成的化合物为_________________________________________________(填化学式)。

答案(1)

(2)三ⅢA

(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(4)HClO4(5)SO2、SO3