高中化学选修4燃烧热能源课件
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人教版高中化学选修4第一章第二节 燃烧热-能源 课件(共39张PPT)
【例2】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出 的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰 水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃
烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）C
A. 0.5Q B. Q
C. 2Q D. 5Q
复习：热化学方程式的书写注意？
（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 ℃、 101kPa) （2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀 和气体符号
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的 条件、价格、对生态环境的影响，等各方 面综合考虑。
2020/4/20
1、酸雨危害可包括( D )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致 死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生 动植物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀 金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入 地下,可能引起地下水酸化.
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 B (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
3、研究燃烧热的意义
一
名称
些
物
石墨
质
的
金刚石
燃
烧
一氧化碳
热
甲烷
甲醇
化学式 C(s) C(s) CO(g) CH4(g) CH3OH(l)
△H/（kJ·mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
2020/4/20
△H=－890.31KJ/mol
【练习1】
25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示 的含义是？
比较两个热化学方程式所表示的含义
H2的燃烧热的热化学方 程式
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
化学1.2《燃烧热能源》课件(人教版选修4)
2020/9/30
一、燃烧热 指定压强
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化 合物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C -S– H–
思HCSOO2O考22②（（（:①lgg1）））mC8oHl18C的8H燃单k1J8位烧/△5燃mH5:热o烧1=l8是－时K多J放/少m出?o了l 多少热?
2020/9/30
2、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的 “厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地
区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保 护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的
气体是( B)
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳
C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物
3、我国三峡工程所提供的清洁．廉价强劲．可再生的水 电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的
第2节 燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放 出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
2020/9/30
6 、有关燃烧热的计算
例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放 出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃， 则硫磺的燃烧热为
297 kJ·mol-1
一、燃烧热 指定压强
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化 合物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C -S– H–
思HCSOO2O考22②（（（:①lgg1）））mC8oHl18C的8H燃单k1J8位烧/△5燃mH5:热o烧1=l8是－时K多J放/少m出?o了l 多少热?
2020/9/30
2、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的 “厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地
区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保 护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的
气体是( B)
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳
C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物
3、我国三峡工程所提供的清洁．廉价强劲．可再生的水 电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的
第2节 燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放 出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
2020/9/30
6 、有关燃烧热的计算
例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放 出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃， 则硫磺的燃烧热为
297 kJ·mol-1
人教版高二化学选修四《燃烧热能源》课件
5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的 ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－1
化学方程式的生成物
水为气态，反应热ΔH
与其不对应。
人教版高二化学选修四1.2《燃烧热 能源》课件（共23张ppt）
4、表示燃烧热的热化学方程式
【知识回顾】热化学方程式书写
例题：25℃、101 kPa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O， 同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
跟燃料品质相 关的物理量
1、反应热包括中和热、 燃烧热 、溶解热等。
是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢
2、燃烧热的概念：25℃、101kPa 时，1 mol纯物质完全燃 烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
3、对燃烧热的理解： ①燃烧热通常是利用仪器由实验测得。 ②反应条件：25℃、101kPa 。 ③燃料标准：1 mol 。 ④产物和反应的程度：完全燃烧并生成稳定的氧化物 ，如碳元素完
全燃烧生成 CO2(g)，氢元素完全燃烧生成 H2O(l)，硫元素完全燃 烧生成 SO2(g) 。
⑤助燃剂：没有特别说明燃烧一般是在 氧气 中燃烧。 ⑥表述：直接叙述“正值”或用“ΔH”表示(单位和符号)。
例如， CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，或ΔH＝－890.3 kJ/mol。
分析下面几个热化学方程式，哪个反应热表示的是氢
很多城市（包括荆州）的出租车由传统的汽油燃料， 转用天然气或酒精汽油作燃料，为什么这么处理，我们 应根据什么标准来选择燃料？
选择燃料，要从物质的 燃烧热、燃料的储量、开采、 运输、储存条件、价格、对 生态环境的影响等方面综合 考虑。
化学选修4 化学反应原理
化学方程式的生成物
水为气态，反应热ΔH
与其不对应。
人教版高二化学选修四1.2《燃烧热 能源》课件（共23张ppt）
4、表示燃烧热的热化学方程式
【知识回顾】热化学方程式书写
例题：25℃、101 kPa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O， 同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
跟燃料品质相 关的物理量
1、反应热包括中和热、 燃烧热 、溶解热等。
是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢
2、燃烧热的概念：25℃、101kPa 时，1 mol纯物质完全燃 烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
3、对燃烧热的理解： ①燃烧热通常是利用仪器由实验测得。 ②反应条件：25℃、101kPa 。 ③燃料标准：1 mol 。 ④产物和反应的程度：完全燃烧并生成稳定的氧化物 ，如碳元素完
全燃烧生成 CO2(g)，氢元素完全燃烧生成 H2O(l)，硫元素完全燃 烧生成 SO2(g) 。
⑤助燃剂：没有特别说明燃烧一般是在 氧气 中燃烧。 ⑥表述：直接叙述“正值”或用“ΔH”表示(单位和符号)。
例如， CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，或ΔH＝－890.3 kJ/mol。
分析下面几个热化学方程式，哪个反应热表示的是氢
很多城市（包括荆州）的出租车由传统的汽油燃料， 转用天然气或酒精汽油作燃料，为什么这么处理，我们 应根据什么标准来选择燃料？
选择燃料，要从物质的 燃烧热、燃料的储量、开采、 运输、储存条件、价格、对 生态环境的影响等方面综合 考虑。
化学选修4 化学反应原理
人教版化学选修四《燃烧热、能源》ppt课件
能源
按利 用 历史 分 常规能源
煤、石油、天然气、水能、生物能等 地热能、氢能、核能、风能、太阳能、 海洋能等
新能源
(2)燃料充分燃烧的条件 ①要有足够的空气； ②燃料与空气要有足够大的接触面积。 (3)提高燃料燃烧效率的措施 ①通入空气足量，使燃料充分燃烧。空气足量 但要适当，否则，过量的空气会带走部分热量。 ②增大燃料与空气的接触面积。通常将大块固 体燃料粉碎，液体燃料雾化。 ③将煤气化或液化。煤的气化或液化更易增大 燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分，同时 又防止煤炭直接燃烧。
A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－ (aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 1 1 B．KOH(aq)＋ H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(l) 2 2 ΔH＝－57.3 kJ/mol 25 C．C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－ 2 5 518 kJ/mol D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ/mol
1.理解并掌握燃烧热的概念；理解燃料充分燃烧 的条件。 2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 4．了解化学在解决能源危机中的重要作用。
1．概念
25 ℃、101 kPa
时， 1 mol
燃烧生成 稳定的氧化物
纯物质 时所放出的热量， kJ· mol－1
能源的分类及应用 (1)能源的分类
标准 分类 举例 煤、原油、天然气等化石能源、水能、
一次能源
按转换 过程分 二次能源
风能、生物质能、太阳能等 各种石油制品、煤气、蒸气、电力、
1.2《燃烧热 能源》人教版高中化学选修4课件(共32张PPT)
【解析】本题旨在考查对燃烧热、中和热定义的理解。A中没
有指明“纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，故
不正确；B中缺少“在稀强溶液中”这一前提，故不正确；D
中未限定可燃物的物质的量为1 mol，故也不正确。
2. 下列说法不正确的是 ( D ) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有 害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
【资料】
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33％， 与世界先进水平相差10%。我国能源的利用率却很低， 矿产资源利用率为40%-50%。例：1994年我国1000美 元GDP耗煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法 的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71倍。如此 巨大的能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成 为环境污染的主要来源。 解决措施：解决能源危机的办法是开源节流，即开发 新能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构 中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加 快开发水电、核电和新能源等。
【对应演练】
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是( D )
A．煤
B．石油 C．天然气 D．水煤气
【解析】化石燃料指自然界中现有的能源，不能再生。煤、石
油、天然气均为化石燃料，水煤气可再生，不属于化石燃料。
活动二 能源 【问题探究1】那么应根据什么标准来选择燃料呢？
【温馨提示】根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条 件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。比较理想的燃料是： 氢气、甲烷、甲醇等。
【问题探究2】能源的概念？什么是化石燃料？
有指明“纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，故
不正确；B中缺少“在稀强溶液中”这一前提，故不正确；D
中未限定可燃物的物质的量为1 mol，故也不正确。
2. 下列说法不正确的是 ( D ) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有 害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
【资料】
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33％， 与世界先进水平相差10%。我国能源的利用率却很低， 矿产资源利用率为40%-50%。例：1994年我国1000美 元GDP耗煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法 的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71倍。如此 巨大的能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成 为环境污染的主要来源。 解决措施：解决能源危机的办法是开源节流，即开发 新能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构 中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加 快开发水电、核电和新能源等。
【对应演练】
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是( D )
A．煤
B．石油 C．天然气 D．水煤气
【解析】化石燃料指自然界中现有的能源，不能再生。煤、石
油、天然气均为化石燃料，水煤气可再生，不属于化石燃料。
活动二 能源 【问题探究1】那么应根据什么标准来选择燃料呢？
【温馨提示】根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条 件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。比较理想的燃料是： 氢气、甲烷、甲醇等。
【问题探究2】能源的概念？什么是化石燃料？
人教版化学选修四燃烧热能源教学课件
人教版化学选修四燃烧热能源课件
【练习】 1、下列属于一次能源的是（A D E），属于二次能源的是（B C ）
A 风能 B 电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气
2、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。 目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)， 另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为 ( A )
1.化石燃料:即矿石燃料，是一种碳氢化合物或其衍 生物，人类当前所需能源的主要来源是化石燃料―― 煤、 石油、天然气。
2.使燃料充分燃烧的措施：
(1）通入充足且适量的空气；
(2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与 空气的接触面。
3、空气不足，燃烧不充分；过量，带走部分热量。
4、固体燃料磨粉，可以增大与空气的接触面，提高 燃烧效率。
人教版化学选修四燃烧热能源课件
人教版化学选修四燃烧热能源课件
5、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。 葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH= －2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与 它燃烧的热化学方程式相同。计算 120 g葡萄 糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
(2)H2(g)+ ½ O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol • (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/mol
• 哪一个是H2的燃烧热？
人教版化学选修四燃烧热能源课件
————
人教版化学选修四燃烧热能源课件
③纯物质指的是纯净物（单质或者化合物） ④生成稳定的化合物 物质性质要稳定，状态也要稳定 C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H2– H2O（l） N-N2（g） 烃(碳氢化合物)—CO2 （g）和H2O（l）
人教版高中化学选修四第一章第二节燃烧热能源课件
2C2H2(g)＋5O2(g)==4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol
一:燃烧热1.定义:在101KPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
2、注意事项(1)反应条件：25°C和101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。(2)可燃物用量：1 mol纯物质。即书写燃烧热的热化学方程式时，可燃物的系数为1。
3：1
285.8 kJ•mol-1
2 220 kJ•ol-1
4725.8 kJ
（2）燃烧热和中和热的区分与联系
相同点
燃烧热
中和热
能量变化
放热反应
ΔH
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
不同点
反应物的量
1mol可燃物
不限
生成物的量
不限量
1mol H2O
反应热的含义
1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
燃烧热
若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。写出乙炔燃烧的热化学方程式 。
C2H2(g)＋5/2O2(g)= 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=－1300 kJ/mol
【练习3】1、下列属于一次能源的是（ ），属于二次能源的是（ ）A 风能 B 电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气2、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是紧缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为 ( ) A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类
一:燃烧热1.定义:在101KPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
2、注意事项(1)反应条件：25°C和101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。(2)可燃物用量：1 mol纯物质。即书写燃烧热的热化学方程式时，可燃物的系数为1。
3：1
285.8 kJ•mol-1
2 220 kJ•ol-1
4725.8 kJ
（2）燃烧热和中和热的区分与联系
相同点
燃烧热
中和热
能量变化
放热反应
ΔH
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
不同点
反应物的量
1mol可燃物
不限
生成物的量
不限量
1mol H2O
反应热的含义
1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
燃烧热
若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。写出乙炔燃烧的热化学方程式 。
C2H2(g)＋5/2O2(g)= 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=－1300 kJ/mol
【练习3】1、下列属于一次能源的是（ ），属于二次能源的是（ ）A 风能 B 电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气2、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是紧缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为 ( ) A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类
人教版选修4第二节《燃烧热能源》ppt课件
2020/11/30
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化
学计量数(常出现分数)
可燃物
如：H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( l) ΔH=-241.8 kJ/mol
2020/11/30Fra bibliotek• 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
热量=可燃物的物质的量×燃烧热 Q放=n(可燃物)ⅹ△H
2020/11/30
燃烧热
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol. 含义: 在25℃、101kPa时, 1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量。
练习 氢气的燃烧热284.1KJ/mol 含义：在25℃、101kPa时, 1molH2完全燃烧生 成液态水放出890.3kJ的热量。
2020/11/30
二、能源
阅读P9-P10，小组内展开讨论，弄清楚以下问题 什么是能源？ 我国目前的能源状况如何？ 解决能源危机有哪些办法?
开源、节流
2020/11/30
能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃 料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、 潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡 量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料 。 但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法 ：开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提 高能源的利用率。
第二节 燃烧热 能源
2020/11/30
燃烧热
1、燃烧热的概念
限定燃料的物质的量
25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生
成稳定的氧化物时所放出的热量。
一般指：
研究的条件
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化
学计量数(常出现分数)
可燃物
如：H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( l) ΔH=-241.8 kJ/mol
2020/11/30Fra bibliotek• 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
热量=可燃物的物质的量×燃烧热 Q放=n(可燃物)ⅹ△H
2020/11/30
燃烧热
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol. 含义: 在25℃、101kPa时, 1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量。
练习 氢气的燃烧热284.1KJ/mol 含义：在25℃、101kPa时, 1molH2完全燃烧生 成液态水放出890.3kJ的热量。
2020/11/30
二、能源
阅读P9-P10，小组内展开讨论，弄清楚以下问题 什么是能源？ 我国目前的能源状况如何？ 解决能源危机有哪些办法?
开源、节流
2020/11/30
能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃 料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、 潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡 量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料 。 但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法 ：开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提 高能源的利用率。
第二节 燃烧热 能源
2020/11/30
燃烧热
1、燃烧热的概念
限定燃料的物质的量
25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生
成稳定的氧化物时所放出的热量。
一般指：
研究的条件
人教版高中化学选修四课件燃烧热与能源
•
一、燃烧热
1.反应热的分类： 2.燃烧热
燃烧热 中和热 溶解热
（1）定义： 25oC、101kPa时，lmol物质完全燃烧生 成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
要点：
①条件：25 oC、 101kPa ②量：1mol ③对象：纯可燃物质 ④反应程度：完全燃烧 ⑤产物性质：稳定（不可再燃且状态稳定） • ⑥燃烧热是反应热的一种，△H为“-”或△H‹0
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题： (1)H2的燃烧热为：_______________ C3H8的燃烧热为：_____________ (2)现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃 烧热放出3847KJ，则在混合气体中，H2和 C3H8的体积比是：___________
•
热量 或：燃烧热 可燃物物质的量
•
例1：
若2.6g乙炔气体完全燃烧生成液态水和CO2 气体时放热130KJ，则乙炔的燃烧热为多少？ 写出其燃烧的化学方程式： 解：
n 2.6 g 0.1mol 26 g / mol
热量 燃烧热 可燃物物质的量
130kj 乙炔燃烧热为： 1300kj / mol 0.1mol
练习：
1.写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物 C:______ H2:______ S:_______ CH4:_____ 金刚石：_____乙醇：______ 2.依据表1-1，写出下列物质的燃烧热的化学 方程式： （1）CO(g) （2） C2H6(g)
•
3.燃烧热化学方程式的书写：
方法：以燃烧1mol可燃烧物质为标准来配 平其余物质的化学计量数。 4.燃烧热化学方程式的计算： 关系式：热量=可燃物物质的量ⅹ燃烧热
△H=-1300KJ/ mol
一、燃烧热
1.反应热的分类： 2.燃烧热
燃烧热 中和热 溶解热
（1）定义： 25oC、101kPa时，lmol物质完全燃烧生 成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
要点：
①条件：25 oC、 101kPa ②量：1mol ③对象：纯可燃物质 ④反应程度：完全燃烧 ⑤产物性质：稳定（不可再燃且状态稳定） • ⑥燃烧热是反应热的一种，△H为“-”或△H‹0
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题： (1)H2的燃烧热为：_______________ C3H8的燃烧热为：_____________ (2)现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃 烧热放出3847KJ，则在混合气体中，H2和 C3H8的体积比是：___________
•
热量 或：燃烧热 可燃物物质的量
•
例1：
若2.6g乙炔气体完全燃烧生成液态水和CO2 气体时放热130KJ，则乙炔的燃烧热为多少？ 写出其燃烧的化学方程式： 解：
n 2.6 g 0.1mol 26 g / mol
热量 燃烧热 可燃物物质的量
130kj 乙炔燃烧热为： 1300kj / mol 0.1mol
练习：
1.写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物 C:______ H2:______ S:_______ CH4:_____ 金刚石：_____乙醇：______ 2.依据表1-1，写出下列物质的燃烧热的化学 方程式： （1）CO(g) （2） C2H6(g)
•
3.燃烧热化学方程式的书写：
方法：以燃烧1mol可燃烧物质为标准来配 平其余物质的化学计量数。 4.燃烧热化学方程式的计算： 关系式：热量=可燃物物质的量ⅹ燃烧热
△H=-1300KJ/ mol
人教版高中化学选修4课件1.2 燃烧热 能源PPT40张
在理解和计算燃烧热时要注意： 1 mol可燃物 (1)在进行燃烧热的计算时必须以__________________ 为 计量标准。
完全 燃烧，且生成______ 稳定 的氧化物。例 (2)必须是可燃物______ 如在25℃、101 kPa时1 mol C燃烧生成CO气体时放出的热 不是 的燃烧热，原因是 没有完全燃烧，生成的CO 量______C
②1 mol纯物质完全燃烧
②生成1 mol H2O时
反应物的中和热大 相同)
生成稳定氧化物时放出的 放出的热量(不同的 热量(不同的反应物，燃 烧热不同)
温馨提示：“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化 学方程式”的书写不同，书写中和热的热化学方程式时生
成的水必须为1 mol，书写中和反应的热化学方程式时生
________________ 还可以继续燃烧 ；又如在25℃、101 kPa时，1 mol H2燃
是 烧生成液态水所放出的热量________H 2的燃烧热，原因是 液态水在此状态下是稳定的化合物 _________________________________________ 。
2．能源概述 能提供能量的自然资源 ，它包括___________ 化石燃料(煤、 能源是指______________________ 石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐、柴草 _______________________________________________ 等，
它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家和地区的 经济发展 和____________ 科学技术 ____________ 的水平。我国目前使用的 主要能源是化石燃料，它们不能再生，最终将会枯竭，
解决的办法是开源节流。
思考 1．书写燃烧热的热化学方程式时，如何确定各物质的化 学计量数？ 提示：燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化
新人教版选修四高中化学第二节：燃烧热 能源(共35张PPT)
习
计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化 时所产生的热量。
100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生
1560 kJ的热量。
第二节 燃烧热 能源
3、根据热化学方程式： S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol，
分析下列说法中错误的是（ C ）
课 A．S的燃烧热为297.23kJ/mol
第二节 燃烧热 能源
【练习13】.已知下列两个热化学方程式：
C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 现有0.2 mol碳粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共
放出63.53 kJ的热量。则碳与氢气的物质的量之比是( )
△H＝－11036kJ/mol 则 C8H18的燃烧热是 多少?
△H＝－5518kJ/mol
第二节 燃烧热 能源
小试牛刀
(1)H2(g)+½ O2(g)=H2O(g) ∆H=- 241.8kJ/mol
(2)H2(g)+ ½ O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol •
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/mol
堂 B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q 练 kJ/mol.Q的值大于297.23kJ/mol 习 C．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q
kJ/mol。Q的值小于297.23kJ/mol
D．1molSO2的键能总和大于1molS和 1molO2的键能和
第二节 燃烧热 能源
高中化学选修4《燃烧热 能源》课件
中和热 B.25 ℃、101 kPa时,1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定
的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D.101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
2“能源分类相关图”如图所示,下列四组能源中全部符合图 中阴影部分的能源是( C )。
(标准状况下)CO2和0.36 g 液态水,并放出 8.903 kJ 的热量。
(1)CNG的化学式为 CH4
。
(2)请写出CNG完全燃烧的热化学方程式
:_C__H_4_(g_)_+_2_O_2_(_g_) ____C_O_2_(_g_)+_2_H_2_O__(l_) _____Δ_H_=_-_8_9_0_.3__k_J_·m__o_l-1____ 。
1 燃烧热的ΔH值一定为负值吗?
是的。因为燃烧属于放热反应,所以ΔH<0,但也可以 描述成CO的燃烧热为283 kJ•mol-1等格式。
2 表示燃烧热的热化学方程式与普通的热化学方程式有何 不同?
表示燃烧热的热化学方程式应以燃烧1 mol物质为标准来 配平其余物质的化学计量数,而普通的热化学方程式对化 学计量数没有要求。
C.反应热的大小与反应物和生成物所具有的能量无关 D.1 mol NaOH 分别和 1 mol CH3COOH、1 mol HNO3 反应 放出的热量:CH3COOH<HNO3
4 为减少大气污染,一些城市公共汽车正逐步使用CNG(压缩天然气
)清洁燃料。实验测得0.16 g该气体燃料完全燃烧,生成224 mL
化学计量在实验中的应用
物第质2的节量的燃烧单热位-摩能尔源
1 理解燃烧热的定义。
2 掌握表示燃烧热的热化学方程式的书写和有关燃烧热的简 单计算。
的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D.101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
2“能源分类相关图”如图所示,下列四组能源中全部符合图 中阴影部分的能源是( C )。
(标准状况下)CO2和0.36 g 液态水,并放出 8.903 kJ 的热量。
(1)CNG的化学式为 CH4
。
(2)请写出CNG完全燃烧的热化学方程式
:_C__H_4_(g_)_+_2_O_2_(_g_) ____C_O_2_(_g_)+_2_H_2_O__(l_) _____Δ_H_=_-_8_9_0_.3__k_J_·m__o_l-1____ 。
1 燃烧热的ΔH值一定为负值吗?
是的。因为燃烧属于放热反应,所以ΔH<0,但也可以 描述成CO的燃烧热为283 kJ•mol-1等格式。
2 表示燃烧热的热化学方程式与普通的热化学方程式有何 不同?
表示燃烧热的热化学方程式应以燃烧1 mol物质为标准来 配平其余物质的化学计量数,而普通的热化学方程式对化 学计量数没有要求。
C.反应热的大小与反应物和生成物所具有的能量无关 D.1 mol NaOH 分别和 1 mol CH3COOH、1 mol HNO3 反应 放出的热量:CH3COOH<HNO3
4 为减少大气污染,一些城市公共汽车正逐步使用CNG(压缩天然气
)清洁燃料。实验测得0.16 g该气体燃料完全燃烧,生成224 mL
化学计量在实验中的应用
物第质2的节量的燃烧单热位-摩能尔源
1 理解燃烧热的定义。
2 掌握表示燃烧热的热化学方程式的书写和有关燃烧热的简 单计算。
人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 课件(46张)
氧化物所放出的热量不是燃烧热，如
C(s)＋
1 2
O2(g)===CO(g)
ΔH＝－110.5 kJ/mol，因CO
可继续燃烧生成CO2，并放出能量。又如H2燃烧应生成液
态H2O，而不是水蒸气。
③燃烧热通常是由实验测得的。可燃物以 1 mol 纯物质作为
标准进行测量。
④书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质
2．意义
例如：C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ·mol－1，表示 在25 ℃、101 kPa时，1 mol C2H2完全燃烧生成H2O(l) 和 CO2 时放出1 299.6 kJ的热量。
3 ． 燃 料 充 分 燃 烧 的 条 件 是 ： (1) 要 有 适 当 过 量 的
空气(或氧气)
；
(2)燃料和空气(或氧气)要有足够大的 接触面积 。
A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－
(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)＋
1 2
H2SO4(aq)===
1 2
K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．C8H18(l)＋
25 2
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)
为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol，
即 C8H18 的燃烧热为 ΔH＝－5 518 kJ/mol。
⑤热量＝可燃物物质的量×燃烧热。 ⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。
例如，CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或ΔH＝ －890.31 kJ/mol。
高二化学选修4-燃烧热-能源-课件ppt.ppt
你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
H2（g）＋
1 2
O2（g）==
H2O（l）；ΔH=－285.8
kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计
算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
2．研究物质燃烧热的意义 3．燃烧热的有关计算
［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
新能源的开发
1.氢能， 2.太阳能， 3.风能，生物 能、核能、地热能、潮汐能等
[课堂练习]
1．下列关于反应热的表述正确的是 A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol— 1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具 有的能量无关 D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反 应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
二、能源
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10个 百分点。我国能源的利用率却很低，矿 产资源利用率为４０％一５０％。例如， １９９４年我国１０００美元ＧＤＰ耗 煤２．０４１标吨，是日本的１３．７ 倍，德、意、法的８．７倍，美国的 ４．６倍，印度的１．９倍，世界平均 水平的４．７ｌ倍。如此巨大的资源、 能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而 且也成为环境污染的主要来源。
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______________ （填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
H2（g）＋
1 2
O2（g）==
H2O（l）；ΔH=－285.8
kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计
算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
2．研究物质燃烧热的意义 3．燃烧热的有关计算
［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
新能源的开发
1.氢能， 2.太阳能， 3.风能，生物 能、核能、地热能、潮汐能等
[课堂练习]
1．下列关于反应热的表述正确的是 A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol— 1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具 有的能量无关 D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反 应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
二、能源
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10个 百分点。我国能源的利用率却很低，矿 产资源利用率为４０％一５０％。例如， １９９４年我国１０００美元ＧＤＰ耗 煤２．０４１标吨，是日本的１３．７ 倍，德、意、法的８．７倍，美国的 ４．６倍，印度的１．９倍，世界平均 水平的４．７ｌ倍。如此巨大的资源、 能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而 且也成为环境污染的主要来源。
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______________ （填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
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思考与交流
你认为应根据什么标准来选择燃料？
思考与交流 应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高 石油中储量丰富 开采容易 燃烧时污染小 储存、运输不方便
二、能源
㈠概念：
能源就是能提供能量的资源。
能源分类
按转换过程分 按利用历史分
常温下，测得
1. 24克碳完全燃烧，放出热量 a KJ 2. 含1mol氢氧化钠的溶液和1molHCl的溶液
反应，放出热量 bKJ 3. 2mol葡萄糖完全燃烧，放出热量 cKJ 4. 0.24g 碳与二氧化碳恰好完全反应，吸收
热量 d KJ
物）为标准配平其它物质的化学计量数。 例：KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)
△H＝－57.3 KJ/ mol
练习：
1.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6KJ/mol
E. H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l);
ΔH=－285.8 kJ/mol
3、研究燃烧热的意义
一
名称
些
物
石墨
质
的
金刚石
燃
烧
一氧化碳
热
甲烷
甲醇
化学式 C(s) C(s) CO(g) CH4(g) CH3OH(l)
△H/（kJ·mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036KJ/mol
BD
4、已知：
①CaCO3(s)=CaO+CO2(g) ΔH=177.7kJ ②C(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=－131.3kJ/mol ③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)+H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol ④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol ⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=－283kJ/mol ⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol ⑦2H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH=－517.6kJ/mol
(5)书写燃烧热的热化学方程式时，
以 1 mol可燃物为配平标准，其余可出现
分数。
【练习1】
25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示 的含义是？
2. 燃烧热、中和热的比较：
燃烧热
中和热
相同 点 △H＜0，放热反应
△H＜0，放热反应
①限定可燃物为1mol
不同 ②可燃物不同， 点 燃烧热不同
上述反应中:
表示燃烧热的热化学方程式有 ④⑤
，
表示中和热的热化学方程式有 ⑥
.
【练习2】 分析以下几个热化学方程式，表示25℃时 燃烧热的是（ BE ） A.C（s）＋O2（g）=CO(g); ΔH= -110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）=CO2(g); ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l); ΔH=-571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=-241.8 kJ/mol
①限定生成物 H2O（l） 为1mol ②类型相同的不同反应物，中和 热大致相同
3.热化学方程式的书写 ：
燃烧热的热化学方程式的书写 以1mol可燃物（反
应物）为标准配平其它物质的化学计量数。 例： H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O (l) △H＝－285.8 KJ/ mol
中和热的热化学方程式的书写 以1mol H2O（生成
则氢气的燃烧热为（ ） A.571.6KJ/mol B. 483.6KJ/mol C.285.8KJ/mol D. 241.8KJ/mol
C
2.已知：辛烷的燃烧热为5518KJ/mol,表示辛烷燃烧的热 化学方程式正确的是（ ）
A.C8H18(g)+225O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-5518KJ/mol B.C8H18(l)+225 O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518KJ/mol C.C8H18(g)+225O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=+5518KJ/mol
叫做该物质的燃烧热。
◆下列常见元素生成的对应的稳定化合物为
C→CO2 (g) ， H → H2O (l) ， S → SO2 (g) ， P → P2O5 (s) , Cl →HCl (aq)
注意：
(1)条件：101 kPa
(2)可燃物的用量：1 mol
(3)生成稳定的氧化物：
(4)单位： kJ/mol
按性质分
一级 能源
常规 能源
可再生能源 风能、水能、 不可再生能源 煤炭、石油、天然气等
太阳能、
新能源 可再生能源 海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。
不可再生能源 核能
二级 能源
电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、 液化石油气、沼气能等
（三）解决化石燃料短缺的办法： 1. 开发新能源 2. 节约现有能源 3. 提高能源的利用率
第一章化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源
【教学目标】 1. 理解燃烧热的概念，
掌握有关燃烧热的计算。 2.理解能源的概念并明确能源的范畴。 【教学重点、难点】 燃烧热的概念及有关计算。
【新课学习】
一、燃烧热
阅读教材P7 第二段
1、定义：
在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧
生成稳定的氧化物时所放出的热量，