第二课时常见的酸A

无色粘稠液体 不易挥发 无味
打开瓶盖 后的现象 气味
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
盐酸、硫酸的用途很广。例如 用 途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药 盐 酸 物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有 HCl 盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 硫 酸 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂。(除NH3外） 认识生活中的酸 食醋中含有醋酸，水 果中含有柠檬酸，蓄 电池中含有硫酸。
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸 有哪些相似的化学性质。 A☆酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B☆酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； C☆酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
小结：1、盐酸、硫酸的物理性质和用途， 2、试着找出酸的化学性质。 练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反 应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应化学方程 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 式:__________________________、 _____________________________ . Fe + 2HCl = H2 ↑+ FeCl2 预习常见的碱
无变化 无变化
结论: 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）
与稀盐酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ 与稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Ai+3H2SO4=Ai2(SO4)3+3H2↑
铁 铝 2Ai+6HCl=2AiCl +3H ↑ 3 2
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讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离 子构成的化合物（盐） 结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
2、浓硫酸的腐蚀性 [实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
实 验 放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸浓硫 纸上显出黑色字迹 酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取 含碳、氢、氧等 蘸有硫酸的部位变黑 元素组成的化合 物里的水分 ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 滴有硫酸的部位变 色的炭和水。 黑甚至烧成洞
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
如何稀释浓硫酸 [实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里， 用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。 这两个实验在装置上 手的感觉 发热或烫 和操作顺序上有哪些 分 析 浓硫酸溶于水放热 不同？我们如何选择 [实验10-5]将水注入到浓硫酸中 正确稀释呢？
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（3）酸溶液能与金属氧化物反应： 现 象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈消失， Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 铁钉变得光 亮，无色溶 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈+硫酸 液变黄 讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与 酸根离子构成的化合物（盐）金属氧化物 + 酸→盐 + 水
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课题1
第二课时
常见的酸和碱
常见的酸
城南中学
刘合裕
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
一、常见的酸 1、几种常见的酸 [实验10-2] （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现 象并闻气味。 浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态
无色液体 在空气中会形 成白雾[挥发性] 有刺激性气味
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金 属制品的腐蚀。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = H2 ↑+ FeCl2
生锈铁钉消失的原因 １、Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O ２、 Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
硫酸液 滴向四 周飞溅
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤 或衣服上，应如何处理？ 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 3、酸的化学性质 活动与探究 （1） 酸溶液能与指示剂反应：
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红色 变红色