第9章 沉淀溶解平衡

第9章沉淀溶解平衡

1．已知Zn(OH)2的溶度积为1.2×1017-，求其溶解度。

解

2．已知室温时下列各盐的溶解度（以mol·dm3-表示），试求各盐的Kθsp。

（1）AgBr(8.8×107-mol·dm3-)；（2）Mg(NH4)PO4(6.3×105-mol·dm3-)；

(3)Pb(IO3)2(3.1×105-mol·dm3-)

解

3．在0.10dm3含有2.0×103-mol·dm3-的Pb2+溶液中加入0.10dm3含I-0.040mol·dm3-的溶液后，能否产生PbI2沉淀？

解

Q=

4．将5.0×103-dm3-0.20mol·dm3-的MgCl2溶液与5.0×103-dm3-0.10mol·dm3-的NH3·H2O溶液混合时，有无Mg(OH)2沉淀产生？为了使溶液中不析出Mg(OH)2沉淀，在溶液中至少要加入多少克固体NH4Cl？（忽略加入固体NH4Cl后溶液的体积的变化）解

5．将0.010mol的CuS溶于1.0dm3-盐酸中，计算所需的盐酸的浓度。从计算结果说明盐酸能否溶解CuS？

解

6．现有0.10dm3-溶液，其中含有0.0010mol的NaCl和0.0010mol K2CrO4，逐滴AgNO3溶液时，何者先沉淀？

解

7．用Na2CO3溶液处理AgI，使之转化为Ag2CO3，转化进行到底的条件是什么？根据计算结果预测转化反应能否进行到底？

解

8．如果BaCO3沉淀中尚有0.010mol BaSO4，在1.0dm3-此沉淀的饱和溶液中应加入多少mol的Na2CO3才能使BaSO4完全转化为BaCO3？

解

9．某一元弱酸强碱形成的难溶盐MA，在纯水中的溶解度（不考虑水解）为1.0×103-mol·dm3-，弱酸的Kθa为106-，试求该盐在[H+]保持为2.4×106-mol·dm3-的溶液

中的溶解度。

解

10.根据AgI的溶度积，计算：

（1）AgI在纯水中的溶解度(g·L-1)

（2）在0.0010mol·L-1KI溶液中AgI的溶解度(g·L-1)（3）在0.010mol·L-1AgNO3溶液中AgI的溶解度(g·L-1)解(1)AgI(s)––Ag+(aq)+I-(aq)

平衡时c B/c x x

K(AgI)=[c(Ag+)/c[c(I-)/c]=x 2

x2=8.3×10-17x=9.1×10-9

S1(AgI)=234.77g·mol-1×9.1×10-9mol·L-1=2.1×10-6g·L-1 (2)AgI(s)––Ag+(aq)+I-(aq)

平衡时C B/c x0.0010+x

K(AgI)=x(0.0010+x)=8.3×10-17

0010+x≈0.0010,x=8.3×10-14

S2(AgI)=234.77g·mol-1×8.3×10-14mol·L-1=1.9×10-11g·L-1 (3)AgI(s)––Ag+(aq)+I-(aq)

平衡时C B/c0.0010+x x

K(AgI)=(0.0010+x)x=8.3×10-17

0.010+x≈0.010x=8.3×10-15

S2(AgI)=234.77g·mol-1×8.3×10-15mol·L-1=1.9×10-12g·L-1