新人教版化学必修第一册同步练第4章 第2节 第2课时

第四章第二节第2课时

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

1．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃。

由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是( D )

A．镓是制造高温温度计的上佳材料

B．镓能溶于强酸和强碱中

C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中

D．近年来，镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质

解析：镓的熔点只有29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃，能制作高温温度计，故A项正确；镓的性质与铝相似，为“类铝”元素，镓能溶于强酸或强碱溶液中，B项正确；镓的熔点为29.78 ℃，镓与锌、锡制成的合金的熔点更低，自动救火的水龙头遇热即可开启，达到放水救火的目的，C项正确；第ⅢA族元素金属性较强，不能用于制半导体材料，D项不正确，选D。

2．锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。门捷列夫把它命名为类硅，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上。

下列叙述正确的是( B )

A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗化氢(GeH

4

)稳定性很强D．锗酸是难溶于水的强酸解析：锗处于金属区与非金属区的交界线附近，常用于做半导体材料，锗的金属性与非金属性都较弱，锗化氢的稳定性较弱，锗酸酸性比硅酸还弱，所以选B。

3．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( A ) A．原子半径：W＞Y＞Z＞X

B．气态氢化物的稳定性：X

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W

D．Y、Z的氧化物均为两性氧化物

解析：由已知条件得知X是氧(O)元素，Y是铝(Al)元素，Z是硅(Si)元素，

W是钾(K)元素，原子半径：K＞Al＞Si＞O，A项正确；氢化物稳定性H

2O＞SiH

4

，

B项错误；碱性：Al(OH)

3

2

是酸性氧化物，D项错误。

4．如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( C )

A．元素的简单离子半径大小：④＞⑤＞②

B．气态氢化物的稳定性：⑤＞②

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤

D．元素的最高正化合价：③＝⑥

解析：由图知：元素①～⑥分别为氮(N)、氧(O)、氟(F)、铝(Al)、硫(S)，

氯(Cl)；离子半径：S2－＞O2－＞Al3＋，A项错误；氢化物稳定性：H

2O＞H

2

S，B项

错误；最高价含氧酸酸性：HClO

4＞H

2

SO

4

，C项正确；氟(F)无正价，D项错误。

二、非选择题

5．下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

(1)①～⑩中，最活泼的金属元素是__K__(写元素符号，下同)，最不活泼的元素是__Ne__。

(2)①⑧的简单离子，其半径更大的是__F－__(写离子符号)。

(3)⑧⑨的气态氢化物，更稳定的是__HF__(填化学式)。

(4)元素的非金属性：⑥__<__⑦(填“＞”或“<”)。

(5)①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是__HClO

4

__(填化学式)；碱性最强的是__KOH__(填化学式)，该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应

的离子方程式为__Al(OH)

3＋OH－===AlO－

2

＋2H

2

O__。

解析：(1)由表知最活泼的金属元素是在元素周期表中第ⅠA族，最下方的②为K，最不活泼的元素在元素周期表中的0族，由表知⑩为Ne。(2)由表知①为Na、⑧为F，它们的简单离子Na＋、F－的核外电子排布相同，且钠的原子序数比氟大，所以r(Na＋)

4

。由表知①～⑨中最强的金属元素是②是K，其最高价氧化物的水化物是KOH，属于强碱。由表知⑤为

铝，最高价氧化物的水化物Al(OH)

3与KOH反应的离子方程式为Al(OH)

3

＋OH－

===AlO－

2＋2H

2

O。

6．现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)：

(1)⑧号元素在周期表中的位置是__第二周期ⅢA族__；上述元素处于同一主族的有__Li、Na和N、P__。(用元素符号表示)

(2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离

子方程式：__2Na

2O

2

＋2H

2

O===4Na＋＋4OH－＋O

2

↑__。

(3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li

2

NH等)、便携式电源材

料(LiCoO

2

等)。根据下列要求回答问题：

①6

3Li和7

3

Li作核反应堆最佳热载体：7

3

LiH和7

3

LiD用作高温堆减速剂。下列说

法正确的是__AD__。

A．6

3Li和7

3

Li互为同位素B．6

3

Li和7

3

Li属于同种核素

C．7

3LiH和7

3

LiD的化学性质不同D．7

3

LiH和7

3

LiD是同种物质

②下列说法不正确的是( C )

A．碱性：Be(OH)

2

B．半径：K＞Na＞Li＞Li＋

C．氧化性：Li＋

D．金属性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be

解析：由题中及表中数据可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别位于第ⅥA、第ⅡA、第ⅠA、第ⅤA、第ⅦA、第ⅠA、第ⅤA、第ⅢA族。Be的原子半径为0.089 nm，Be的最高价为＋2，②的最高价也是＋2、半径比Be大，则②为Mg；③是最高价为＋1、半径比Mg小，则③是Li；⑥是最高价为＋1、半径比Mg大，则⑥为Na；

④和⑦的最高价都是＋5、最低价都是－3，则它们为第ⅤA族元素，因为④的半径较大，故④为P、⑦为N；根据同周期元素的原子半径逐渐减小，可知⑧为B、①为O、⑤为Cl。综上所述，①②③④⑤⑥⑦⑧分别为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。

能力提升

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

1．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数之和。下列说法不正确的是( BD )