2021年九年级化学全册6.3.物质的溶解性教案新版沪教版

2021年九年级化学全册6.3.2物质的溶解性教案新版沪教版

2、饱和溶液有哪些方法转化为不饱和溶液？转化时溶质质量分数如何

变化？不饱和溶液有哪些方法转化为饱和溶液？转化时溶质质量分数

如何变化？

【新知导学】：

1、以下是同学们在学习溶液知识的实验报告的部分内容，仔细分析后回答。

（1）在同一条件下，物质的溶解能力与和有关；（2）除（1）中因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件

有关，如果外界条件和溶剂种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素。

二、合作、研讨与点拨

【活动一】请设计方案探究：常温下蔗糖和食盐在水中溶解性强弱。（一）固体物质的溶解度

1.阅读教材P168，根据固体溶解度的定义分析：

溶解度的四要素：（1）（2）（3）（4）

思考：研究固体物质的溶解度为什么要考虑上述四个要素？

2.判断下列各句是否正确，说明原因：

①20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。

②20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶

解度是10克。

③20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.3克。

④20℃时，131.6克NaNO

3饱和溶液里含硝酸钾31.6克，则20℃时NaNO

3

的溶解度是31.6。

⑤ 36克食盐溶解在100克水中，形成饱和溶液，所以食盐的溶解度是10克。

3.思考：氯化钠在20℃时的溶解度为36g，则在20℃时氯化钠溶液的溶

质质量分数最大为

【活动二】物质的溶解性与溶解度之间的关系

思考：（1）你能根据课本P18物质的溶解度说出它们的溶解性吗？

Ca(OH)

2 Na

2

CO

3

NaCl

NaNO

3 NH

4

NO

3

C

12

H

22

O

11

(蔗糖)

（2）根据20℃时，Ca(OH)

2溶解度是0.165g,NaOH溶解度53g（CO

2

与NaOH

溶液反应无明显现象），所以用检验CO

2

，理由是

用吸收CO

2

效果较好，理由是

【活动三】溶解度的表示方法

（1）列表表示

（2）溶解度曲线

以物质的为纵坐标，以为横坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来。

观察与思考P20图6-13、图6-14：根据物质的溶解度曲线，完成下列填充

①溶解度曲线上的任何一点表示

②不同物质的溶解度曲线中，交点表示的意义是

③固体溶解度随温度变化的情况：

多数固体物质的溶解度随温度的升高而；如：

少数固体物质的溶解度随温度的升高而；如：

极少数固体物质的溶解度随温度的升高而；如：

④溶解度曲线坐标系中的点与溶液状态的关系

溶解度曲线上的点表示该溶液的状态为________（填“饱和”或“不饱和”，下同）；溶解度曲线下方的点表示该溶液的状态为_____。

思考：

（1）图6-13中温度对溶解度影响最大的物质是，影响最小的

物质是；

（2）30℃时KNO

3的溶解度约 g。80℃时140g NaNO

3

溶于100g

水中形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）。

【活动四】气体物质的溶解度

你能解释吗？

（1）鱼儿能在水中生存，说明水中有O

2

，夏天下雷雨前，鱼总要浮到水面上。

（2）烧开水时，水沸腾前冒气泡。

（3）把汽水瓶打开，有大量气泡产生。

归纳：影响气体溶解度的因素有哪些？影响的规律如何？

三、总结、反思与提升

1、如何理解固体物质的溶解度？

2、固体物质的溶解度曲线有哪些值得关注的问题？

3、物质的溶解度与溶液的溶质质量分数有什么关系？

四、自检、反馈与巩固

【课堂反馈】导学案达标检测部分

【作业布置】导学案课后训练部分

【板书设计】

【教学反思】

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