课题3 离子-wanPPT课件
合集下载
课题3 离子
D 例3、下列五种微粒中易失去电子的是 ， 易得到电子的是 A、E ，原子化学性质比较相似的 是 A、 E 。
+8
26
+11
28
+10
28
+12
282
+16
286
A
B
C
D
E
※元素周期表简介
根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百 多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来， 这样得到的表叫元素周期表。
28
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
286
A
B
C
D
E
F
(1)分别写出各粒子的符号： A O 、B O2－ 、C Ne 、 2 Na Mg D 、E 、F S 。
+ +
(2) A、B、C、D、E、F共表示 4 种元素。 (3)表示原子的粒子是 ACF (填序号，下同)。 (4)表示离子的粒子是 BDE 。 (5)化学性质相似的原子是 AF 。
28
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
离子PPT课件17 人教版优质课件
科学家建构原子结构模型的历程
2、1897年，汤姆生在原子内部发现电子，
1、1803年，道尔顿提出原子学说， 认为原子是微小的不可分割的 实心球体
确定原子可以再分，提出“西瓜”模型, 认为原子的带正电部分是一个原子那么
大的球体，正电荷均匀地分布着，带 负电的电子像西瓜籽一样镶嵌在其中。
4、1913年，玻尔（是卢瑟福的学生）
原子结构 相对稳定
得失电子 化学性质 倾向
不易得失 不活泼
金属元素 一般少于4个 不稳定 较易失电子 比较活泼
非金属 元素
一般多于或 等于4个 （H、B特殊）
不稳定
较易得电子比较活泼
1、下图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的 是（ D ）
A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子核外有3个电子层 C．氯原子最外层有7个电子 D．在化学反应中氯原子容易失去电子
2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。 下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图。 请对它进行研究：
(1)上图中硫元素的核电荷数z=__1_6__；氯元素的原子最外层 电子数y=___7__，与氯元素化学性质最相似的元素是_氟____。
(2)上图的元素排列具有一定的规律： ①同一纵行中各元素的原子在结构上的相同点是最__外_层__电_子数相_同_，
3、1911年，卢瑟福（是汤姆生的学生） 在有核模型的基础上，提出原子轨道
提出有核原子模型（或叫原子太阳系模 模型，认为当原子只有一个电子时，
型），认为原子的质量几乎全部集中在 电子沿特定球形轨道运行；当原子有
直径很小的核心区域，叫原子核，电子 多个电子时，电子将分层排布，在不
绕着原子核的中心运动，就像太阳系的 同的轨道上运行，按能量高低而距核
2、1897年，汤姆生在原子内部发现电子，
1、1803年，道尔顿提出原子学说， 认为原子是微小的不可分割的 实心球体
确定原子可以再分，提出“西瓜”模型, 认为原子的带正电部分是一个原子那么
大的球体，正电荷均匀地分布着，带 负电的电子像西瓜籽一样镶嵌在其中。
4、1913年，玻尔（是卢瑟福的学生）
原子结构 相对稳定
得失电子 化学性质 倾向
不易得失 不活泼
金属元素 一般少于4个 不稳定 较易失电子 比较活泼
非金属 元素
一般多于或 等于4个 （H、B特殊）
不稳定
较易得电子比较活泼
1、下图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的 是（ D ）
A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子核外有3个电子层 C．氯原子最外层有7个电子 D．在化学反应中氯原子容易失去电子
2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。 下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图。 请对它进行研究：
(1)上图中硫元素的核电荷数z=__1_6__；氯元素的原子最外层 电子数y=___7__，与氯元素化学性质最相似的元素是_氟____。
(2)上图的元素排列具有一定的规律： ①同一纵行中各元素的原子在结构上的相同点是最__外_层__电_子数相_同_，
3、1911年，卢瑟福（是汤姆生的学生） 在有核模型的基础上，提出原子轨道
提出有核原子模型（或叫原子太阳系模 模型，认为当原子只有一个电子时，
型），认为原子的质量几乎全部集中在 电子沿特定球形轨道运行；当原子有
直径很小的核心区域，叫原子核，电子 多个电子时，电子将分层排布，在不
绕着原子核的中心运动，就像太阳系的 同的轨道上运行，按能量高低而距核
第四单元课题3离子第1课时
学情分析
在前三个单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的。本课题介绍了离子是构成物质的另一种微粒。学生在区分相同元素的离子和原子时难度会比较大。
教
学
目
标
知识技能
1.知道原子核外电子是分层排布的；
2.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系；
3.了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
归纳交流
讨论交流
学生各抒己见
△激疑启思，让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的想像
△培养学生的阅读归纳能力及应用知识的能力
△运用对比归纳的方法，让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点，认识原子核外排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”认识。
总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问”；3.充实“心案”活化“形案”。
过程方法
1.通过想象、猜想、探索证明、归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力，培养空间想象力；
2.运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
情感态度
1.初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；
2.树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”的辩证唯物主义观点
[介绍]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。
[小结]
1.电子层：一、二、三、四、五、六、七，离核的距离：最近———————→最远2.核外电子是分层排布的
画图
画简图表示
猜想
交流，找学生向同学们说一说自己想象中核外电子如何运动
阅读后[归纳]核外电子运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。
在前三个单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的。本课题介绍了离子是构成物质的另一种微粒。学生在区分相同元素的离子和原子时难度会比较大。
教
学
目
标
知识技能
1.知道原子核外电子是分层排布的；
2.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系；
3.了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
归纳交流
讨论交流
学生各抒己见
△激疑启思，让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的想像
△培养学生的阅读归纳能力及应用知识的能力
△运用对比归纳的方法，让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点，认识原子核外排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”认识。
总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问”；3.充实“心案”活化“形案”。
过程方法
1.通过想象、猜想、探索证明、归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力，培养空间想象力；
2.运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
情感态度
1.初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；
2.树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”的辩证唯物主义观点
[介绍]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。
[小结]
1.电子层：一、二、三、四、五、六、七，离核的距离：最近———————→最远2.核外电子是分层排布的
画图
画简图表示
猜想
交流，找学生向同学们说一说自己想象中核外电子如何运动
阅读后[归纳]核外电子运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。
人教版九年级化学上册3-3离子.pptx
一个硫离子
S2- 一个硫离子带了2个负电荷
3S2- 表示3个硫离子 zx。xk
练习3：
写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。
Al3+ Mg2+
O2-Cl-
+132 8
+122 8
+8 2 8
+17 2 8 8
第四单元课题3离子
讨论与思考： 原子与离子的区别与联系
区别
+17 2 8 7 得到1个电子 +17 2 8 8
氯原子（Cl）氯离子（ Fra bibliotekl- ）阴离子
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl +17 2 8 7
Na+ +11 2 8
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
失去2个电子
+12 2 8 2
+12 2 8
镁原子（Mg）
镁离子（Mg2+) 阳离子
核＞外电子数 核＜外电子数
练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6
S
+11 2 8 1
Na
+17 2 8 8
Cl-
+8 2 8
O2-
+10 2 8
Ne
+11 2 8
Na+
第四单元课题3离子
3、离子符号的意义
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
练习：说出下符号的意义
最外层电子数 该电子层上
？ 的电子数
？ 电子层
？ 核电荷数
S2- 一个硫离子带了2个负电荷
3S2- 表示3个硫离子 zx。xk
练习3：
写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。
Al3+ Mg2+
O2-Cl-
+132 8
+122 8
+8 2 8
+17 2 8 8
第四单元课题3离子
讨论与思考： 原子与离子的区别与联系
区别
+17 2 8 7 得到1个电子 +17 2 8 8
氯原子（Cl）氯离子（ Fra bibliotekl- ）阴离子
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl +17 2 8 7
Na+ +11 2 8
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
失去2个电子
+12 2 8 2
+12 2 8
镁原子（Mg）
镁离子（Mg2+) 阳离子
核＞外电子数 核＜外电子数
练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6
S
+11 2 8 1
Na
+17 2 8 8
Cl-
+8 2 8
O2-
+10 2 8
Ne
+11 2 8
Na+
第四单元课题3离子
3、离子符号的意义
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
练习：说出下符号的意义
最外层电子数 该电子层上
？ 的电子数
？ 电子层
？ 核电荷数
新人教九年级上化学课题3离子2课件
再 见
制作单位： 设计制作： 修改时间： E—mail： 江宁区周岗中学 端木传胜 2004年 10月20日 dm-77＠
退出
化学性质 （活泼与 否）
元 素
最外层电数
原子 结 构 （稳定情况）
得失电子
稀有气体元 素
金属元素 非金属元素
8 （He为 2 ） 一般 < 4个 一般 > 4个
稳定 结构
稳定
不活泼
不稳定 结构 易 失 电子 不稳定 结构 易 得 电子
活泼 活泼
所 以 ， 最外层电子数 决定了元素的化学性质 。
指出下列哪几种原子的化学性质相似
各位领导、老师下午好：
欢迎您莅临指导！
九年级化学多媒体教学课件
课题3 离子
唐福三
一、核 外 电 子 的 排布：
1、分 层 排 布
电子层数：一 二 三 四 五 六 七 …………
离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。
2、 原 子 结 构 示 意 图
各部分的意义：圆 圈表示原子核 ，圆 圈内的数 字表示 质子数，弧 线 表示电子层 ， 弧线上数 字 为 该电子层上的电子数 。 原子核
微粒结构
区 别
电性
符号
一般易发生化学反应，
化学性质
反应中 得到 或 失去 电 子（稀有气体原子除外）
化学性质一般比较 稳定 .
联 系
(1)都是构成成物质的
粒子
；
得到或失去 离子
(2)在化学反应中可以相互转化：原子
结合 具有相同核电荷 数的一类原子
金刚石、铁、 汞等
聚集
结合
元素
原 子
不 同 种 元 素 组 成
电子层上 的电子数
离子课件ppt
最外层电子数 化学反应中 得失电子的情况 易失电子 化学性质 不稳定
金属 元素
一般＜4个
非金属 一般≥4个 元素
易得电子
不稳定
稳定
稀有气 体元素 8个（氦为2个） 不易失也不易得电子
【结论】 元素的性质，特别是化学性质与原子最外层 电子有密切关系。
+11 2 81
+17 2 87
钠原子(Na)
+11 2 8
1.下列粒子中表示带两个单位正电荷的阳离子的是
(
+10 28 +11
28
+12
28
+1３ 28 D
C
)
A
B
C
2.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(D)
+11
28
+8
26
+12
28
+8 D
28
A
B
C
3.一种元素的原子变成离子时
A.一定失去电子 C.电子层一定变化 B.一定得到电子 D.得失电子都可能
阳离子
氯原子(Cl)
+17 28 8
钠离子(Na+)
阴离子
氯离子(Cl-)
Na
氯化钠(NaCl)的形成过程
+17 2 87
Cl
+11 2 81
Na
+
Cl +11 2 8 +17 28 8
Na
+
Cl -
离子符号的书写及意义：
3个 铝离子
每个铝离子 带三个单位 正电荷
3+ 3 Al
金属 元素
一般＜4个
非金属 一般≥4个 元素
易得电子
不稳定
稳定
稀有气 体元素 8个（氦为2个） 不易失也不易得电子
【结论】 元素的性质，特别是化学性质与原子最外层 电子有密切关系。
+11 2 81
+17 2 87
钠原子(Na)
+11 2 8
1.下列粒子中表示带两个单位正电荷的阳离子的是
(
+10 28 +11
28
+12
28
+1３ 28 D
C
)
A
B
C
2.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(D)
+11
28
+8
26
+12
28
+8 D
28
A
B
C
3.一种元素的原子变成离子时
A.一定失去电子 C.电子层一定变化 B.一定得到电子 D.得失电子都可能
阳离子
氯原子(Cl)
+17 28 8
钠离子(Na+)
阴离子
氯离子(Cl-)
Na
氯化钠(NaCl)的形成过程
+17 2 87
Cl
+11 2 81
Na
+
Cl +11 2 8 +17 28 8
Na
+
Cl -
离子符号的书写及意义：
3个 铝离子
每个铝离子 带三个单位 正电荷
3+ 3 Al
人教版初中化学九年级上册《课题3离子：离子的形成》说课设计PPT
表示方法 联 系 相互转化 关系
第四单元课题3 离子
（三）联想反思、形成体系
单质
同种元 素组成
结合
金刚石、 汞等 氧气、 氢气、 水等 氯化钠 等
元素
具有相同核 电荷数的一 子 类原子
原
结合
分解
分子 聚集
化合物 不同种
元素组 成
得到或 失去电子
离子
结合
宏观组成 只讲种类，不讲个数。
微观构成 既讲种类，又讲个数。
第四单元课题3 离子
一、教 材 分 析
1、教材的地位、特点与作用 2、教学目标
（１）知识与技能目标：要求学生在了解原子最外层电子数与 元素化学性质的关系的基础上进一步了解离子形成的过程，认 识离子也是构成物质的一种微粒。从而培养学生从微观的角度 探究宏观物质变化的能力。 （２）方法与过程目标：要求学生学会“猜想交流、探究新知” 的学习方式。能在创设情景下，积极主动的从事各种化学活动 且探究新知，经历知识形成的全过程。 （３）情感与态度目标：通过创设情景，激发学生对微观世界 的学习兴趣，培养学生积极探索、勇于探究的学习精神；唤起 对科学的好奇与向往。初步体会物质构成的奥秘，树立“结构 决定性质”“物质的微粒性”等辨证唯物主义观点。
第四单元课题3 离子
二、教 法 学 法
1、学 情 分 析
2、教 法
依据新的教育理念我认真分析本课 教材特点和学生认知情况后，本着体现新 的教育方向和最大限度地完成教学目标的 原则，我对本课教学的采取了如下方法： 利用课件优势，充分展示NaCl的形成过 程，了解离子形成 的过程，认识离子也 是构成物质的一种微粒。
第四单元课题3 离子
二、教 法 学 法
1、学 情 分 析
九年级化学 课题三 离子课件 人教新课标版
•
11、人总是珍惜为得到。2022/2/16202 2/2/162 022/2/1 6Feb-2 216-Fe b-22
•
12、人乱于心，不宽余请。2022/2/162 022/2/1 62022/2/16We dnesday , February 16, 2022
•
13、生气是拿别人做错的事来惩罚自 己。202 2/2/162 022/2/1 62022/2/16202 2/2/162 /16/202 2
【练习】根据下列原子结构示意图判断， 属于金属元素的是（ ）B
属于稳定结构的是（ D ）
A
B
C
D
【练习】硒元素具有抗衰老、 抑制癌细胞生长的功能，其元 素符号为Se，硒原子结构示意
图如右图所示：①X的值为 34 ，硒元素属 于非金属元素；
②硒元素的化学性质与下图哪种元素的化学性
质相似 B （填编号）
示__电__子__层_______，最外层电子有___7___个
电子，在化学反应中，这种原子容易
_得__到____电子。
3、当X=6时，该元素的原子核内有_1_6__个
质子，该元素属非于金__属__ 元素，当该原子
核内有13个质子时，
则X=____3_,属于_金__属___元素。
28 x
3、填空： （1） 元素的化学性质主 要与原子的_最_外_层电子数 有密切的关 系；元素的原子最外层电子数相同， 元
原子的最外层电子数相同，化学 性质相似
元素的性质与原子核外电子的排布， 特别是最外层上的电子数目有密切 的关系（原子的最外层电子数 决定元
素的化学性质）
稀有气体：最外层电子数=8 （He为2）（稳定结构） 金属元素:最外层电子数＜4,易失去电子形成稳定结构; 非金属元素:最外层电子数≥4,易得到电子形成稳定结构.
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题三 离子
欢迎各位专家老师光临指导
材料
一个氧原子的原子核内有8个质子和 8个中子。核外有8个电子，其中2个电子 能量相近都较低，另6个电子能量相近且 能量稍高。这些电子都同时绕原子核高 速运动。
根据你对材料的理解，请你图 示这些电子是如何运动的？
电子能量的高低与离核远、近的关系：
电子层 一 二 三 四 五 六 七
元素的种类
金
属
最外层电子数 元素的化学性质
一般少于4个 易失电子
元素种类 最外层电子数 元素的化学性质
非金属 一般大于或等于4个 易得电子
元素的化学性质与原子核外最外层电子数的关系
最外层电子数
金属 一般少于4个 元素 非金属 一般等于或多 元素 于4个 稀有气 8个（氦为2个 体元素 ）稳定结构
氧原子得到电子后是否显电性？如是， 带什么电？ 镁原子失去电子后是否显电 性？如是，带什么电？
氧原子 +8 2 6 （O）
+8 2 8 （带负电）
镁原子 （Mg)
+12 2 8 2
+12 2 8 （带正电）
Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4 +
阳离子
Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-
化学反应中得失电子的情况 易失去最外层电子而达稳定 结构 易得到电子而达稳定结构
不易失去也不易得到电子
【结论】元素的化学性质与原子最外层电子数有密
切关系。
结构 决定 性质
已知氧元素的原子结构示意图，下列 原子结构示意图所表示的元素与氧元
素的化学性质相似的是( B)
A
B
C
D
练习
由于金属元素、非金属元素的原 子核外最外层没有达到稳定结构，在 化学反应中容易得失电子，从而达到 稳定结构，那么，得失电子的结果怎 样呢？
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl +17 2 8 7
Na+ +11 2 8
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
牛刀小试
1．对于同种元素的原子和离子，一定具有相
同的 ( A )
A．质子数
B．电子数
C．电子层数
D．最外层电子数
2．元素的化学性质取决于原子结构中的( D )
A．电子层数
B．中子数
C +4 2 2
D +16 2 8 6
1．已知铝元素的原子结构示意图为Al
(1)
表示的意义 原子核内有13个质子
， ；
(2)铝元素原子核外共有 3
数是 3
；
个电子层，最外层电子
(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”) 失 电
子，形成 阳 离子(填“阴”或“阳”)，带 3 个单位的 正
电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示为 Al3+
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
阴离子
失去2个电子
+12 2 8 2
+12 2 8
镁原子（Mg） 镁离子（Mg2+)
+17 2 8 7 得到1个电子 +17 2 8 8
氯原子（Cl） 氯离子（ Cl- ）
下面是钠原子、硫原子的结构示 意图，请写出它们对应离子的离 子符号。
+11 2 8 1
+16 2 8 6
钠 + 氯气 点燃 氯化钠
C．核外电子数 D．最外层电子数
3、已知某原子的结构示意图如下:
+X 2 8 8 2
问:X的值是__20____,该原子的最外层 的电子数为___2__,由该原子结构示 意图可推出该元素的原子容易 __失__去____电子,为___金__属___元素
(选填金属、非金属、稀有气体)
1.在以下结构示意图中，表示原子的是（ B ）
离核远近
近
远
能量高低
低
高
核外电子是分层排布的
该电子层上 ？ 的电子数 ？ 电子层 ？ 质子数 ？ 原子核
活动天地
请观察1—18号元素的原子结构 示意图，你能发现这些原子的质子 数、电子层数以及最外层电子数有 什么变化规律吗？
元素种类 最外层电子数 元素的化学性质
稀有气体 8个（He为2个） 比较稳定
y与微粒的 化学性质
关系非常密切。
2）当y=8时，若该微粒为中性原子，
则x= 18 。
3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，
则该微粒符号为 S2- 。
学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The
。
(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电 子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有 ①③⑤⑧ 。
①元素的种类 ②元素的化学性质 ③相对原子质量 ④粒子的 电性 ⑤原子核 ⑥最外层电子数 ⑦核外电子层数 ⑧质子个数
2、某微粒的结构示意图如下表示： +x 2 8 y
1）该微粒有 3个
电子层。
More You Know, The More Powerful You Will Be
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败 也是伟大的，所以不要放弃，坚持 就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
，表示阳离子的是（ ），C表D示阴离子的是
（
），能A 用符号R2+ 表示的是（ ）来自ADBC
D
+9 2 8 +10 2 8 +11 2 8 +12 2 8
2. 根据以下核外电子的排布分析属于金属元 素原子的是（ BC ），属于非金属元素原子 的是（D ），属于稳定结构的是（ A ）
A +2 2
B +12 2 8 2
欢迎各位专家老师光临指导
材料
一个氧原子的原子核内有8个质子和 8个中子。核外有8个电子，其中2个电子 能量相近都较低，另6个电子能量相近且 能量稍高。这些电子都同时绕原子核高 速运动。
根据你对材料的理解，请你图 示这些电子是如何运动的？
电子能量的高低与离核远、近的关系：
电子层 一 二 三 四 五 六 七
元素的种类
金
属
最外层电子数 元素的化学性质
一般少于4个 易失电子
元素种类 最外层电子数 元素的化学性质
非金属 一般大于或等于4个 易得电子
元素的化学性质与原子核外最外层电子数的关系
最外层电子数
金属 一般少于4个 元素 非金属 一般等于或多 元素 于4个 稀有气 8个（氦为2个 体元素 ）稳定结构
氧原子得到电子后是否显电性？如是， 带什么电？ 镁原子失去电子后是否显电 性？如是，带什么电？
氧原子 +8 2 6 （O）
+8 2 8 （带负电）
镁原子 （Mg)
+12 2 8 2
+12 2 8 （带正电）
Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4 +
阳离子
Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-
化学反应中得失电子的情况 易失去最外层电子而达稳定 结构 易得到电子而达稳定结构
不易失去也不易得到电子
【结论】元素的化学性质与原子最外层电子数有密
切关系。
结构 决定 性质
已知氧元素的原子结构示意图，下列 原子结构示意图所表示的元素与氧元
素的化学性质相似的是( B)
A
B
C
D
练习
由于金属元素、非金属元素的原 子核外最外层没有达到稳定结构，在 化学反应中容易得失电子，从而达到 稳定结构，那么，得失电子的结果怎 样呢？
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl +17 2 8 7
Na+ +11 2 8
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
牛刀小试
1．对于同种元素的原子和离子，一定具有相
同的 ( A )
A．质子数
B．电子数
C．电子层数
D．最外层电子数
2．元素的化学性质取决于原子结构中的( D )
A．电子层数
B．中子数
C +4 2 2
D +16 2 8 6
1．已知铝元素的原子结构示意图为Al
(1)
表示的意义 原子核内有13个质子
， ；
(2)铝元素原子核外共有 3
数是 3
；
个电子层，最外层电子
(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”) 失 电
子，形成 阳 离子(填“阴”或“阳”)，带 3 个单位的 正
电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示为 Al3+
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
阴离子
失去2个电子
+12 2 8 2
+12 2 8
镁原子（Mg） 镁离子（Mg2+)
+17 2 8 7 得到1个电子 +17 2 8 8
氯原子（Cl） 氯离子（ Cl- ）
下面是钠原子、硫原子的结构示 意图，请写出它们对应离子的离 子符号。
+11 2 8 1
+16 2 8 6
钠 + 氯气 点燃 氯化钠
C．核外电子数 D．最外层电子数
3、已知某原子的结构示意图如下:
+X 2 8 8 2
问:X的值是__20____,该原子的最外层 的电子数为___2__,由该原子结构示 意图可推出该元素的原子容易 __失__去____电子,为___金__属___元素
(选填金属、非金属、稀有气体)
1.在以下结构示意图中，表示原子的是（ B ）
离核远近
近
远
能量高低
低
高
核外电子是分层排布的
该电子层上 ？ 的电子数 ？ 电子层 ？ 质子数 ？ 原子核
活动天地
请观察1—18号元素的原子结构 示意图，你能发现这些原子的质子 数、电子层数以及最外层电子数有 什么变化规律吗？
元素种类 最外层电子数 元素的化学性质
稀有气体 8个（He为2个） 比较稳定
y与微粒的 化学性质
关系非常密切。
2）当y=8时，若该微粒为中性原子，
则x= 18 。
3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，
则该微粒符号为 S2- 。
学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The
。
(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电 子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有 ①③⑤⑧ 。
①元素的种类 ②元素的化学性质 ③相对原子质量 ④粒子的 电性 ⑤原子核 ⑥最外层电子数 ⑦核外电子层数 ⑧质子个数
2、某微粒的结构示意图如下表示： +x 2 8 y
1）该微粒有 3个
电子层。
More You Know, The More Powerful You Will Be
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败 也是伟大的，所以不要放弃，坚持 就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
，表示阳离子的是（ ），C表D示阴离子的是
（
），能A 用符号R2+ 表示的是（ ）来自ADBC
D
+9 2 8 +10 2 8 +11 2 8 +12 2 8
2. 根据以下核外电子的排布分析属于金属元 素原子的是（ BC ），属于非金属元素原子 的是（D ），属于稳定结构的是（ A ）
A +2 2
B +12 2 8 2