氢氧燃料电池
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对环境友好 用途：宇宙飞船，应用前景广阔
氢氧燃料电池
氢氧燃料电池示意图
A
ee30％的KOH溶液
H2
H+ H+
OHOH-
O2
百度文库H2O
负极
正极
氢氧燃料电池总反应
A
e30％的KOH溶液
e4e-
H2
H+ OHH+ OH-
O2
2H2 + O2==2H2O
H2O 负极 正极
碱性电解质 负极:
正极:
2H2-4e-+4OH-==4H2O
思 考
把燃料改成CH4，CH3OH怎样书写 电极反应？
作
业
1.燃料电池是燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气起 反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶 液.下列关于甲烷燃料电池的说法中，正确的是 ( )
A.负极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O B.负极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.随着放电进行，溶液中的阴离子向负极移动
D.随着放电进行，溶液的PH不变.
2.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气 体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体， 在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是 （ ） A.在熔融电解质中，O2— 由负极移向正极 B.电池的总反应是:2C4H10 + 13O2→ 8CO2 + 10H2O C.通入空气的一极是正极，电极反应为: O2 + 4e— = 2O2—
小 结
1.利用氧化还原反应原理分析电池 总反应。 2.必须考虑电解质参与电极反应： 溶液中不存在O2-，在酸性溶液中它 与H+结合成H2O、在碱性或中性溶液 中它与H2O结合成OH-。
练
A.a电极是负极 B.b电极的电极反应为： 4OH-— 4e-=2H2O+O2 C.氢氧燃料电池是一种具有
H2入口
O2+2H2O+4e-==4OH-
酸性电解质 负极： 2H2-4e-==4H+
正极： O2+4H++4e-==2H2O
中性电解质 负极:2H2 - 4e- = 4H+ 正极:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
固体电解质（氧化锆—氧化钇） 负极：2H2+2O2-﹣4e-=2H2O
正极：O2+4e-=2O2-
习
下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下 列叙述不正确的是（ ）
H+ OHH2O a电极 b电极
O2入口
应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储 存在电池内的新型发电装置
据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将 在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃
D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为:
C4H10+26e—+13O2—==4CO2+5H2O
料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述
不正确的是( )。
A.正极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OHB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2 = 2H2O D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况) 时，有0.1 mol电子转移
燃料电池
燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇 等燃料与氧气或空气进行电化学反应时释放 出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。 目前燃料电池的能量转化率可达近80%，约 为火力发电的2倍。这是因为火力发电中放 出的废热太多。燃料电池的噪声及硫氧化物、 氮氧化物等废气污染都接近零。
优点：能量转化率高，可持续使用，
氢氧燃料电池
氢氧燃料电池示意图
A
ee30％的KOH溶液
H2
H+ H+
OHOH-
O2
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负极
正极
氢氧燃料电池总反应
A
e30％的KOH溶液
e4e-
H2
H+ OHH+ OH-
O2
2H2 + O2==2H2O
H2O 负极 正极
碱性电解质 负极:
正极:
2H2-4e-+4OH-==4H2O
思 考
把燃料改成CH4，CH3OH怎样书写 电极反应？
作
业
1.燃料电池是燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气起 反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶 液.下列关于甲烷燃料电池的说法中，正确的是 ( )
A.负极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O B.负极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.随着放电进行，溶液中的阴离子向负极移动
D.随着放电进行，溶液的PH不变.
2.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气 体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体， 在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是 （ ） A.在熔融电解质中，O2— 由负极移向正极 B.电池的总反应是:2C4H10 + 13O2→ 8CO2 + 10H2O C.通入空气的一极是正极，电极反应为: O2 + 4e— = 2O2—
小 结
1.利用氧化还原反应原理分析电池 总反应。 2.必须考虑电解质参与电极反应： 溶液中不存在O2-，在酸性溶液中它 与H+结合成H2O、在碱性或中性溶液 中它与H2O结合成OH-。
练
A.a电极是负极 B.b电极的电极反应为： 4OH-— 4e-=2H2O+O2 C.氢氧燃料电池是一种具有
H2入口
O2+2H2O+4e-==4OH-
酸性电解质 负极： 2H2-4e-==4H+
正极： O2+4H++4e-==2H2O
中性电解质 负极:2H2 - 4e- = 4H+ 正极:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
固体电解质（氧化锆—氧化钇） 负极：2H2+2O2-﹣4e-=2H2O
正极：O2+4e-=2O2-
习
下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下 列叙述不正确的是（ ）
H+ OHH2O a电极 b电极
O2入口
应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储 存在电池内的新型发电装置
据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将 在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃
D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为:
C4H10+26e—+13O2—==4CO2+5H2O
料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述
不正确的是( )。
A.正极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OHB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2 = 2H2O D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况) 时，有0.1 mol电子转移
燃料电池
燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇 等燃料与氧气或空气进行电化学反应时释放 出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。 目前燃料电池的能量转化率可达近80%，约 为火力发电的2倍。这是因为火力发电中放 出的废热太多。燃料电池的噪声及硫氧化物、 氮氧化物等废气污染都接近零。
优点：能量转化率高，可持续使用，