专题四离子反应
高考化学真题专题解析—离子反应
高考化学真题专题解析—离子反应【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO23-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO24-=BaSO4↓+2H2O【答案】D【试题解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO3-+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO3-+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO23-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO23-(CO2少量)或SiO23-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-(CO2过量)，C错误；D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO24-反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO24 =BaSO4↓+2H2O，D正确；故答案选D。
【命题意图】本题主要考查离子反应的应用和离子方程式的书写，全面考查离子反应相关问题，主要是涉及离子方程式书写判断。
专题四离子反应
高二化学强化专题四离子反应离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是高考必考知识点之一。
要求能较熟练地掌握在水溶液中（不同条件下）离子能否大量共存的特点和规律；要求能正确书写离子反应的方程式。
一、强弱电解质1．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，二者满足其一即可。
电解质是指化合物，而不是指它的水溶液，它的溶液称为混合物。
一切单质既不是电解质也不是非电解质。
2．电解质导电是有条件的溶于水或熔融状态下），否则即使是电解质，也不一定能导电。
3．电解质有强弱之分，而判断是强电解质还是弱电解质的主要依据是看其在水溶液或熔融状态下是否完全电离，而与电解质的溶解性以及导电能力强弱无关。
即强电解质不一定易溶于水，弱电解质不一定难溶于水。
从化合物的结构来看，有典型离子键的化合物（如强碱和大多数盐类），以及那些在水分子作用下能全部离子化的共价键的化合物（如硫酸、硝酸等强酸）都属于强电解质。
在水溶液里仅部分离子化的共价键的化合物（如醋酸、一水合氨等弱酸、弱碱）属于弱电解质。
4．电解质溶液导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小以及离子所带电荷数的多少，如果某强电解质溶液浓度很小，它的导电性可能很小；而某弱电解质溶液虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，其导电能力也可以较大。
5．下列物质或其溶液中能导电的是 AF；属于电解质的是 CEGJ ；属于非电解质的是 DHJ ；即不是电解质又不是非电解质的是 ABF 。
A.汞B.氯气C.氧化钙D.二氧化硫E.硫酸钡F.盐酸G.氯化钠H.乙醇I.蔗糖J.氢氧化钡1．关于强弱电解质的描述错误的是：（ D ）A.难溶于水的电解质一定是弱电解质；B.强电解质的水溶液，它的导电能力一定比弱电解质的导电能力强；C.某物质若不是电解质则一定是非电质；D.溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离为离子。
二、离子反应1．概念：在溶液中发生的有离子参加或者生成的反应。
2．类型：复分解反应、在溶液中的置换反应、溶液中的氧化还原反应、碱性氧化物和酸的反应、酸性氧化物和碱的反应、水解反应、电极反应、电解反应。
高考化学一轮必刷题 专题04 离子反应方程式(含答案解析)
专题04 离子反应方程式1．下列反应的离于方程式书写正确的是( )A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓B．将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+D．碳酸钙溶于盐酸：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑2．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑C．苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2↑+ H2O + 2C6H5O-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O===10H＋＋2SO42-＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-4．下列离子方程式正确的是（）A．硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓B．水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓C．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2OD．SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋6OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．向SiO2中加入过量NaOH溶液：SiO2＋2Na++2OH－===Na2SiO3+H2OD．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+6．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石（CaCO3）上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-＝CuSO47．下列离子方程式正确．．的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl- + ClO-B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC．NO2溶于水的反应：3NO2+H2O═2H+ +2NO3- +NOD．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O8．下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．向小苏打溶液中滴加醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑9．下列有关反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓10．不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑11．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2OD．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−12．下列离子方程式中正确的是( )A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O13．下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓14．下列反应的离子方程式表示正确．．的是（）A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与浓硝酸：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2OD．将稀硫酸滴在Cu片上：Cu＋2H+Cu2＋＋H2↑15．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．向水中通入NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═AgCl↓+NH4+16．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NOC．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OD．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O17．下列说法正确的是( )A．HF酸的电离方程式可以表示为：HF+H2O H3O++F—B．加入铝粉可以释放出氢气的溶液中一定可以存在Na+、Cl—、NH4+、NO3—四种离子。
2019-2020学年广东高中学业水平合格考试化学必修部分 第2章 专题4 离子反应
专题四 离子反应1．电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
酸、碱、盐都是电解质。
(2)电解质与非电解质比较(1)概念电解质在溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
(2)表示电离可以用电离方程式表示，如HCl：HCl===H＋＋Cl－；NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。
[学考真题对练]1．(2019·6月广东学考)属于电解质的是()A．Cl2B．CuC．NaOH D．CO2C[NaOH是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能导电。
] 2．(2018·6月广东学考)下列物质中，导电性最好的是() A．熔融的KCl B．NaOH固体C．蔗糖溶液D．普通玻璃答案：A3．(2018·1月广东学考)下列物质中，导电性最强的是()A．液态氮B．碘酒C．Na2SO4溶液D．食盐晶体答案：C4．(2016·广东学业水平考试)下列关于电解质的说法，正确的是()A．金属导电，属于电解质B．乙酸是有机物，属于非电解质C．只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D．NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质D[A项，金属不是化合物，不属于电解质；B项，乙酸在水溶液中可电离出自由移动的离子，属于电解质；C项，在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物都为电解质；D项正确。
]5．(2016·广东学业水平考试)下列溶液中的溶质，不发生电离的是() A．苏打水B．葡萄糖水C．稀盐酸D．生理盐水B[苏打水中的溶质NaHCO3、稀盐酸中的溶质HCl、生理盐水中的溶质NaCl，三者都为电解质，都可发生电离。
葡萄糖水中的溶质为C6H12O6，为非电解质，不发生电离。
]6．(2019·1月广东学考)下列溶液的pH最大的是()A．0.20 mol·L－1 HNO3B．0.10 mol·L－1 H2SO4C．0.10 mol·L－1 NaOHD．0.20 mol·L－1 KOH答案：D7．(2015·广东学业水平考试)如图所示装置最适宜用于观测()A．NaCl溶液的密度B．NaCl溶液的浓度C．NaCl溶液的酸碱性D．NaCl溶液的导电性D[由图示中电路和灯泡可知该装置是测NaCl溶液的导电性。
高中化学专题复习之离子反应
高中化学专题复习离子反应一、电解质、非电解质、强、弱电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质强电解质与弱电解质的注意点①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。
例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。
而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。
例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸(如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。
④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离；二、离子方程式的书写要点1、书写步骤：⑴写：书写完全正确的化学方程式；⑵改：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；⑶删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；⑷查：①、质量守恒；②电荷守恒；③注明“↑”“↓” ；④为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。
2、书写相关知识⑴完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸；中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。
⑵完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；而NH3•H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。
专题四离子反应和离子方程式
专题四离子反应和离子方程式考点1离子方程式的书写及正误判断例1能正确表示下列反应的离子方程式为（）A。
硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B。
NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC。
少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D。
大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 解析稀硝酸是一种氧化性酸，FeS中的两种元素在稀硝酸中均可被氧化，正确的应该为：FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，A项错误；NH4HCO3是氨的酸式盐，其阴阳离子均可与NaOH发生反应，正确的应该为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，B项错误；由于酸性H2SO3>HSO3->H2CO3>苯酚>HCO3-，正确的应该为：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，C项错误。
答案D点拨离子方程式的书写及正误判断是高考中的一种常见题型。
对这类题目的解答，我们要准确判断方程式是否符合事实，在此基础上还必须掌握离子方程式书写的基本步骤，写、拆、删、查，即：先根据题目的条件写出正确的化学方程式；然后将易溶、易电离的物质写成离子，难溶、难电离和易挥发的物质还是写成化学式；再将不参加反应的离子删掉；最后检查方程式两边的原子个数和电荷数是否相等。
考点2离子能否大量共存的判断例2将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A。
K+、SiO32-、Cl-、NO3-B。
H+、NH4+、Al3+、SO42-C。
Na+、S2-、OH-、SO42-D。
Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-解析碳酸的酸性强于硅酸，SiO32-不能大量共存，A项错误；OH-能和CO2反应，C项错误；C6H5O-会和CO2反应形成苯酚，D项错误。
2014届高考化学二轮《基本概念》权威课件：专题四 离子反应(含13年高考题,58张ppt)
专题四
高 频 考 点 探 究
离子反应
＋
A [解析] 金属铁和盐酸反应时，因为 H 的氧化 性比较弱，只能把铁氧化为正二价，故不能生成三价铁 离子，①错；金属钠是一种非常活泼的金属，所以当它 遇到 CuSO4 水溶液时，优先与水发生反应，故不能置换 出金属铜，②错；硝酸具有强氧化性，与 FeO 反应应生 成 Fe3＋，③ 错；NH4HCO3 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液反 应碱过量，还应有 NH3 生成，④错；在碱性环境不可能 ＋ 生成 H ，⑤错；过量 CO2 与次氯酸钙溶液反应，应该生 － 成 HCO3 ，⑥错；HClO 是弱电解质，应写成化学式的形 式， ⑦错；硫化钠的水解离子方程式应用“ ” ⑧错。 ，
－ － －
返回目录
高考真题再现
[解析] B 加入过量 NaOH 溶液， 加热得到 0.02 mol 气体，说明该溶液含有 0.02 mol NH＋；氢氧化铁是红褐 4 色沉淀，灼烧得到氧化铁固体， n(Fe2O3)＝1.6 g÷160 g/mol＝0.01 mol，根据铁元素守恒可得该溶液含有 0.02 3＋ 3＋ 2－ mol Fe ；由于 Fe 与 CO 3 能发生双水解反应，则该 溶液中一定无 CO 2－ ；硫酸钡是不溶于盐酸的沉淀， 3 n(BaSO4)＝4.66 g÷233 g/mol＝0.02 mol，说明该溶液中 － ＋ ＋ 含有 0.02 mol SO2 ；NH4 、Fe3 所带正电荷的物质的量 4 － ＝(0.02＋0.02×3) mol＝0.08 mol，SO 2 所带负电荷的物 4 质的量＝(0.02×2) mol＝0.04 mol，为了溶液呈电中性， 该溶液中至少含有 0.04 mol Cl － ，则原溶液中至少存在 － － ＋ ＋ Cl 、SO2 、NH4 、Fe3 4 种离子，A 项错误； 4
第4讲 离子反应 离子方程式
一轮 ·化学
(3)意义：离子方程式不仅可以表示__某__一__个__具__体__的__化__学__反__应__，还可以表 示_同__一__类__型__的离子反应。 [教材挖掘] 根据教材必修1 P34 11题，思考下列问题： (1)电解质溶液导电与金属导电有什么不同？ 提示：(1)电解质溶液靠自由离子定向移动导电；金属导电靠自由电子定 向移动导电。
13
考点1
考点2
微专题04
考点3
真题演练•明确考向
课时作业•巩固提升
一轮 ·化学
1．有下列18种物质：A.乙醇 B．CH3COOH C．硫酸钡 D．氨水 E．蔗糖 F．熔融氯化钠 G．盐酸 H．高氯酸 I．H2SO3 J．硫酸 K．金属铜 L．一水合氨 M．液氨 N．NaH O．冰水混合物 P．氢碘酸 Q．明矾 R．Na2O (1)属于电解质的有__B_C__F_H__IJ_L__N_O__Q_R___(填字母，下同)； (2)属于非电解质的有____A_E_M____； (3)属于强电解质的有__C__F_H_J_N__Q_R___； (4)属于弱电解质的有___B_I_L_O__。
16
考点1
考点2
微专题04
考点3
真题演练•明确考向
课时作业•巩固提升
一轮 ·化学
3．判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 (1)液态HCl：____不__能_____，_H__C_l_是__共__价__化__合___物__，__液__态__时__不__能__电___离__，__只_ _在__水__溶__液_中___电__离____。 (2)熔融状态下的NaCl___能_____，__熔__融__N__a_C_l_能__电__离__出__N_a_＋_和__C__l－_____。 (3)固体KOH：____不__能_____，_固__体__K__O_H__中__的__离__子__不__能__自__由__移__动___。
高三化学专题复习之离子反应离子方程式
专题四：离子反应离子方程式【考纲要求】1、能力要求：◆能识别电解质和非电解质；◆了解强酸、强碱、盐在水溶液中的电离，会书写其电离方程式◆会书写离子方程式，能理解离子方程式的含义◆能理解离子反应的含义和离子反应发生的条件。
2、知识要求◆掌握离子方程式的概念，能正确书写化学方程式、离子方程式。
◆离子方程式的书写及正误判断◆掌握离子共存的判断方法。
【基础知识】1、电解质：________________________________________________的化合物叫做电解质。
非电解质：______________________________________________的化合物叫做非电解质。
电解质和非电解质都是指____________，____________________既不是电解质也不非电解质。
2、电离：电解质___________________________________________________的过程。
3、离子反应及其发生：（1）离子反应的定义：在水溶液中（或熔融状态下）有离子_______________________的反应。
（2）离子反应的分类：一般可分为两大类，_____________类型和_____________类型。
复分解类型发生的条件是有生成_____________________________________；而氧化还原类型发生的条件是元素的____________发生变化。
一般二者共同的条件是必须在水溶液中发生。
4、离子方程式的书写离子方程式的书写应注意以下几点：（1）完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）在溶液中只以________形式存在，必须_____写成离子的形式。
（2）单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质等物质则在离子方程式中保留__________。
（3）离子方程式必须同时满足__________守恒和__________守恒，对氧化还原类型的还要满足转移__________守恒。
高三必修化学知识点离子反应离子共存离子方程式
高三必修化学知识点离子反应离子共存离子方程式(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如工作总结、述职报告、心得体会、工作计划、演讲稿、教案大全、作文大全、合同范文、活动方案、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!And, this store provides various types of practical materials for everyone, such as work summaries, job reports, insights, work plans, speeches, lesson plans, essays, contract samples, activity plans, and other materials. If you want to learn about different data formats and writing methods, please pay attention!第1页共2页高三必修化学知识点离子反应离子共存离子方程式高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，本店铺为大家整理了20XX高三必修化学知识点，希望对大家有帮助。
专题四 离子反应和离子方程式
A. AlO2 - 和 K+ C. Cl- 和 Na+
2. 下 列 各组 离 子 ， 在 溶液 中 能大 量 共 存， 加入 KOH 溶液 并加热， 既有 气体放出 、 又 有沉淀 生成的一 组是 （ ）
A. K+、 Ba2 +、 Cl - 、 HSO3B. Ca2+ 、 Fe3+ 、 NH 4+ 、 IC. Ba2+ 、 NO3- 、 NH 4+ 、 ClD. Mg2+ 、 NH 4+、 SO4 2- 、 K+ 3. 下列电离方程式中正确的是 （ A. NH3 H 2O=NH4 ++OH B. H2S 2H ++S2+ 2-
24 23
A
NH4 、 Fe3 + 、 Al 3 + 和 K + 。 取 该溶 液 100 mL， 加入过量 E KCl 晶体 NaOH 溶液 ， 加热 ， 得到 0.02 mol 气体 ， 同时产 生红 褐 色沉淀； 过滤、 洗涤、 灼烧， 得到 1.6 g 固体； 向上述滤液 中加足 量 BaCl 2 溶液， 得 到 4.66 g 不溶于 盐酸的 沉淀。 由此可知原溶液中:
A. Cl- 、 Br- 、 CrO42B. CrO42- 、 Br- 、 Cl C. Br- 、 Cl - 、 CrO4 2） D. Br- 、 CrO42- 、 Cl7. 某无色溶液中只含有 I- 、 SO32- 、 Fe3+、 Cu 2+ 和 NH4 + 中的一种或几种离子, 向该溶液中加入少量溴水， 溶液 变成无色， 则下列判断不正确的是 （
高三二轮复习专题 化学
专 题 四
离 子 反 应 和 离 子 方 程 式（ 1 ）
2019年高考化学真题专题分类汇编 专题四 离子反应 (解析版)
专题四 离子反应 （解析版）1.【2019 江苏 】4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B. 0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C. 0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -【答案】A 【解析】A 选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反应的离子，故A 正确；B 选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反应，故错误；C 选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀，故错误；D 选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝 酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。
故选A2.【2019 江苏 】7.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB. 用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑ C. 室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D. 向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +【答案】A 【解析】A.NaOH 为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl 和NaClO 为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A 正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，应改为：2Al+2OH -+2H 2O =2AlO 2-+3H 2，故B 错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO 2 ,应改为：3Cu+2NO 3-+8H +=2NO+3Cu 2++4H 2O ，故C 错误；D.Na 2SiO 3为可溶性盐，可以拆成离子形式，应改为：SiO 32-++2H +=H 2SiO 3↓ ，故D 错误； 综上所述，本题应选A.【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。
2014高考化学二轮模拟新题分类汇编 专题四 离子反应
专题四离子反应1.（2014·北京市西城区期末）表示下列反应的离子方程式正确的是A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH－△H2O+NH3↑D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－1.【答案】B【解析】铁与稀盐酸反应生成Fe2+，即Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A项错误；氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于氨水，即Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B项正确；酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠时，NH4+和HCO3－都能和OH－反应，即HCO3－+ NH4++2OH－△CO32-+2H2O+NH3↑，C项错误；氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸为弱酸要用化学式表示，即Cl2+H2O H++Cl－+HClO，D项错误。
2.（2014·天津市高三第二次六校联考）能正确表示下列反应的离子方程式是() A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O ==HClO+ HSO3-D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓2.【答案】D【解析】稀硝酸属于强氧化性酸，溶解Fe3O4时，将Fe2+氧化为Fe3+，A项错误；NH4+、HCO3-离子均能够与OH-作用，故足量的Ba(OH)2与NH4HCO3反应，离子方程式为：NH4++HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O+H2O，B项错误；ClO-具有强氧化性，能够将SO2氧化物SO42-：2 SO2+Ca2++2ClO－+H2O ==CaSO4+SO42-+2Cl-+4H+，C项错误；NH4+结合OH-能力比Al3+强，Ba(OH)2提供的OH-恰好使Al3+沉淀完全，同时Ba2+沉淀部分SO42-，D项正确。
高三一轮复习-离子反应专题
高三一轮复习-离子反应专题-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考一轮复习离子反应专题考情分析：离子反应是高中化学的重点内容，贯穿整个高中学习过程。
离子方程式的书写与正误判断、离子大量共存问题在高考中既是难点，也是热点，在近几年的高考理综卷中，主要以选择题或填空题的形式进行考查。
考纲要求：（1）了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
（3）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件及常见离子的检验方法。
（4）能正确书写离子反应方程式并能进行相关计算。
【基础知识梳理】一、电解质和非电解质电解质：凡是在或在状态下能够的叫做电解质。
非电解质：在和在状态下都不能的叫做非电解质。
二、电解质的电离1、概念：电解质在水溶液或熔融状态下，离解成的过程。
2、电离条件：酸的电离条件是，碱和盐的电离条件是或三、强电解质和弱电解质四、离子反应和离子方程式：1、离子反应：在溶液中（或熔融状态）有离子参加或生成的反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
3、离子方程式的书写步骤：分为四个步骤。
“写”：以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式：“删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4、判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是否符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确。
注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。
如HCO3－不能写成 CO32－ + H+ ,HSO4－通常写成SO42－+ H+等。
(3)看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
(4)看电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
高中化学--离子反应专题
离子反响专题[ 要点内容 ]一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等看法的含义；二、离子反响，离子方程式的书写方法。
[ 要点内容解析 ]一、电解质㈠、电解质和非电解质从宏观角度认识：在水溶液中或融化状态下可以导电的化合物叫电解质。
而在水溶液或融化状态下都不可以导电的化合物叫非电解质。
从微观角度认识：在水溶液中或融化状态下能自己电离出自由挪动的离子的化合物是电解质，而在水溶液或融化状态下自己不可以电离出自由挪动的离子的化合物是非电解质。
因此电解质是在化合物范围内研究的。
酸、碱、盐、开朗金属的氧化物、部分有机物属于电解质。
㈡、强弱电解质有些电解质在水溶液中或融化状态下能所有电离为离子，则为强电解质；强酸、强碱及大多数盐为强电解质。
而有些电解质在水中或融化状态下只好部分电离为离子，称为弱电解质；弱酸、弱碱、水均为弱电解质。
24343精选文库常有强碱有： KOH、NaOH、Ba(OH)2常有弱酸有：一元： HF、HClO、CH3COOH；二元： H2S、H2SO3、 H2CO3、 H2SiO3；三元： H3PO4常有弱碱有： NH3·H2 O及难溶性碱㈢、关于电解质的一些说明1．关于电解质和非电解质(1) 电解质和非电解质必然是化合物，单质及混杂物(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。
(2)有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳水溶液，但其导电的根根源因不是 CO2自己发生电离产生离子所致，因此 CO2是非电解质， H2CO3才是电解质。
(3)有些化合物水溶液不可以导电，如 BaSO4、AgCl 溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完满电离，在融化状态下，它们也能完满电离，因此BaSO4和 AgCl 等难溶盐是电解质。
2．关于强电解质和弱电解质(1)属于强电解质的有：①强酸：HCl、 H2SO4、 HNO3等；②强碱：KOH、 NaOH、 Ba(OH)2等；③大多数盐类： NaCl、KNO3、 BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。
高考化学二轮复习离子反应和离子方程式
高考失分警示 1．在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离子是非 常容易出错的地方，能拆成离子的物质应是易溶于水且易电 离的酸、碱、盐，其他均应保留化学式。 如 NaHCO3 在水溶液中应拆为 Na＋和 HCO－，而不是 3 Na＋、H＋和 CO2－。BaCO3 不易溶于水故不能拆；所有的氧化 3 物都不能拆。
2． 判断离子共存时， 审题一定要注意题干中给出的附加条 件，如溶液是否无色，是酸性、碱性还是中性，是要求“一定 大量共存”还是“可能大量共存”等。 3．书写与“量”有关的离子方程式时，应注意“少量”、 “过量”、“等物质的量”等字眼，总体原则是以量少的物质 定方程式中离子的计量数。 如 NaOH 溶液与少量 Ca(HCO3)2 溶液反应， 离子方程式应 为： 2OH－＋Ca2＋＋2HCO－===CaCO3↓＋CO2－＋2H2O 而不是 3 3
(6)离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如：Fe3＋与 SCN－生成[Fe(SCN)]2＋，Ag＋和 NH3· 2O 生成[Ag(NH3)2]＋。 H
－ (7)HCO－、HS－、HSO3 在强酸性(H＋)、强碱性(OH－)溶液中均 3
不能大量共存。
即时巩固 2 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离 子组是
答案
B
2．(2010· 安徽理综，9)在 pH＝1 的溶液中，能大量共存的一 组离子或分子是 A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO－ 3 B．A13＋、NH＋、Br－、C1－ 4 C．K＋、Cr2O2－、CH3CHO、SO2－ 7 4 D．Na＋、K＋、SiO2－、C1－ 3
解析 A 选项中 ClO－和 H＋不能共存；C 选项中酸性条 件下 Cr2O2－与 CH3CHO 不能共存； 选项中 SiO2－与 H＋ D 7 3 结合生成 H2SiO3，不能共存。
(高中段)专题四微专题4.2离子反应2
4．(1)(2020·山东等级考·节选)用软锰矿(主要成分为 MnO2，含少量 Fe3O4、 Al2O3)和 BaS 制备高纯 MnCO3 的部分工艺流程如下：
碳化过程中发生反应的离子方程式为_______________________________ ______________________________________________________________。
()
解析：Cu2＋是蓝色，故 A 不符合题意；pH＝13 的溶液中含有大量 OH－，与 Na＋、K＋、SO23－、S2－都不反应，可共存，故 B 符合题意；Fe3＋要水解，显酸 性，因此不可能为中性溶液，故 C 不符合题意；ccOHH＋－＝10－12 的溶液中含有 大量 H＋，与 HCO－ 3 反应生成二氧化碳气体和水，故 D 不符合题意。 答案：B
答案：A
2．(2020·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1 氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO3－ B．0.1 mol·L－1 盐酸溶液：Na＋、K＋、SO24－、SiO23－ C．0.1 mol·L－1 KMnO4 溶液：NH＋ 4 、Na＋、NO－ 3 、I－ D．0.1 mol·L－1AgNO3 溶液：NH4＋、Mg2＋、Cl－、SO24－
(4)硫化钡溶液与硫酸锌反应生成难溶于水的立德粉(ZnS·BaSO4)，因此离子方
程式为 S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO24－===ZnS·BaSO4↓。
(5)“ 沉 锰 ” 时 加 入
NH4HCO3
发
生
反
应
：
Mn2
＋
＋
2HCO
－
3
===MnCO3↓
高考化学二轮专题复习课件第4讲离子反应
真题回放
1.(2020 年·全国卷Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
()
A.用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2：3SO23－＋Cl2＋H2O===2HSO－3 ＋2Cl－＋ SO24－
B.向 CaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C.向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
－
－
2
2H2O＋2e－＋
Mg ===Mg(OH) ↓ ＋ H ↑ ， 总 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Mg ＋ 2Cl ＋ 鹰鸭贫心爱仔困志高 无 能 要飞娘造坚，也就，2 鸦长男意＋栖大子趣一，气要枝几概乐。多。白手也成家。
有无志钱始 之知人蓬脚莱杆近硬，无有为钱总之觉人咫骨尺头远酥。
2
2
答案：A
2.(2020·天津卷)下列离子方程式书写正确的是( ) A.CaCO3 与稀硝酸反应：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑ B.FeSO4 溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ C.NaOH 溶液与过量 H2C2O4 溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O24－＋2H2O D.C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH ＋CO23－
D. 同 浓 度 同 体 积
NH4HSO4 溶 液 与
NaOH
溶
液
混
合
：
NH
＋
4
＋
OH
－
===NH3·H2O
解析：用 Na2SO3 溶液吸收少量的 Cl2，Cl2 具有强氧化性，可将部分 SO23－氧化为 SO24－，同时产生的氢离子与剩余部分 SO23－结合生成 HSO－3 ， Cl2 被还原为 Cl－，反应的离子反应方程式为 3SO23－＋Cl2＋H2O===2HSO－3 ＋ 2Cl－＋SO24－，A 正确；向 CaCl2 溶液中通入 CO2，H2CO3 是弱酸，HCl 是 强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B 错误；向 H2O2 中滴加少量的 FeCl3，Fe3＋的氧化性弱于 H2O2，不能氧化 H2O2，但 Fe3＋能催化 H2O2 的分 解，正确的离子方程式应为 2H2O2==F=e=3＋=2H2O＋O2↑，C 错误；NH4HSO4 电离出的 H＋优先和 NaOH 溶液反应，同浓度同体积的 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式 应为 H＋＋OH－===H2O，D 错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题四 离子反应
1．(2011年高考广东卷)能在水溶液中大量共存的一组离子是( )
A ．H ＋、I －、NO －3、SiO 2－3
B ．Ag ＋、Fe 3＋、Cl －、SO 2－4
C ．K ＋、SO 2－4、Cu 2＋、NO －3
D ．NH ＋4、OH －、Cl －、HCO －3 2．(2011年高考大纲全国卷)将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )
A ．K ＋、SiO 2－3、Cl －、NO －3
B ．H ＋、NH ＋4、Al 3＋、SO 2－4
C ．Na ＋、S 2－、OH －、SO 2－4
D ．Na ＋、C 6H 5O －、CH 3COO －、HCO －3 3．(2011年高考天津卷)下列说法正确的是( )
A ．25 ℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100 ℃时NaCl 溶液的K W
B ．SO 2通入碘水中，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O===SO 2－3＋2I －＋4H ＋
C ．加入铝粉能产生H 2的溶液中，可能存在大量的Na ＋、Ba 2＋、AlO －2、NO －3
D ．100 ℃时，将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性
4．(2011年高考安徽卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A ．饱和氯水中 Cl －、NO －3、Na ＋、SO 2－3
B ．c (H ＋)＝1.0×10－13 mol·L －1溶液中
C 6H 5O －、K ＋、SO 2－4、Br －
C ．Na 2S 溶液中 SO 2－4、K ＋、Cl －、Cu 2＋
D ．pH ＝12的溶液中 NO －3、I － 、Na ＋、Al 3＋
5．(2011年高考重庆卷)不．
能鉴别AgNO 3、BaCl 2、K 2SO 3和Mg(NO 3)2四种溶液(不考虑他们间的相互反应)的试剂组是( )
A ．盐酸、硫酸
B ．盐酸、氢氧化钠溶液
C ．氨水、硫酸
D ．氨水、氢氧化钠溶液
6．(2011年高考新课标全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑
B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O
C ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O －＋SO 2＋H 2O===C 6H 5OH ＋HSO －3
D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O
7．(2011年高考江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4
B ．甲基橙呈红色的溶液：NH ＋4、Ba 2＋、AlO －2、Cl －
C ．pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －
D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －3
8．(2011年高考江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋===Cu 2＋＋Fe 2＋
B ．NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O===2NO －3＋NO ＋2H ＋
C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑
D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3
9．(2011年高考北京卷)下列与处理方法对应的反应方程式不．
正确的是( ) A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－
===HgS ↓
B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO: CO ＋NO ――→催化剂
C ＋NO 2
C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)
＋3H ＋
D ．用高温催化氧化法去除烃类废气 (C x H y )∶C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→催化剂高温x CO 2＋y 2
H 2O 10．(2011年高考四川卷)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH ＋4、Ba 2＋、Mg 2
＋、H ＋、OH －、Cl －、HCO －3、SO 2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液
分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L 乙溶液中c (H ＋)>0.1 mol/L ；
③向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。
下列结论不．
正确的是( )
A ．甲溶液含有Ba 2＋
B ．乙溶液含有SO 2－4
C ．丙溶液含有Cl －
D ．丁溶液含有Mg 2＋
专题四 离子反应
1．【解析】选C 。
A 项中NO －
3和H ＋能氧化I －而不能共存，H ＋和SiO 2－3生成硅酸沉淀也
不能共存；B 项中Ag ＋与Cl －、SO 2－4都不能共存；D 项中OH －与NH ＋4、HCO －3都不能共存。
2．【解析】选B 。
A 项通入足量CO 2气体时，生成H 2SiO 3沉淀；C 项通入足量CO 2时，OH －与CO 2反应生成HCO －3；D 项通入足量CO 2时，C 6H 5O －与CO 2、H 2O 反应生成C 6H 5OH
和HCO －3。
3．【解析】选C 。
A 项K W ＝c (H ＋)·c (OH －)，K W 只与温度有关，温度升高时水的电离程
度增大，K W 增大；B 项SO 2通入碘水中发生氧化还原反应，生成H 2SO 4和HI ，离子方程式
为SO 2＋I 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2I －；C 项加入铝粉能产生H 2的溶液可能呈强酸性，也可
能呈强碱性，若为强碱性，Na ＋、Ba 2＋、AlO －2、NO －3可以大量存在；D 项100 ℃时，K W ＝5.5×10
－13，pH ＝2的盐酸中c (H ＋)＝0.01 mol·L －1，pH ＝12的NaOH 溶液中c (OH －)＝0.55 mol·L －1，二者等体积混合时，NaOH 有剩余，溶液显碱性。
4．【解析】选B 。
离子能否大量共存，关键看离子间是否发生反应。
A 项中饱和氯水有
强氧化性，SO 2－3有还原性，不能大量共存；C 项中S 2－＋Cu 2＋===CuS ↓，故不共存；D 项中
Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ，故不共存。
5．【解析】选D 。
氨水和氢氧化钠溶液都不能与BaCl 2和K 2SO 3两种溶液反应，因此无法鉴别两者，因此D 不能鉴别。
6．【解析】选D 。
Fe 2＋和S 2－都具有还原性，可被硝酸氧化为Fe 3＋和SO 2，A 错误。
由于
NaOH 过量，OH －与NH ＋4和HCO －3都反应，正确的离子方程式为NH ＋4＋HCO －3＋2OH
－===NH 3·H 2O ＋CO 2－3＋H 2O ，
B 错误。
少量SO 2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和亚硫酸钠，正确的离子方程式为2
C 6H 5O －＋SO 2＋H 2O===2C 6H 5OH ＋SO 2－3，C 错误。
CaCO 3是难溶物，醋酸
是弱酸，均不拆写，醋酸钙是易溶于水的盐，拆写，D 项离子方程式正确。
7．【解析】选C 。
NO －3在酸性条件下具有氧化性，能氧化Fe 2＋；使甲基橙呈红色的溶液
显酸性，AlO －2在酸性条件下不能大量共存；pH ＝12的溶液显碱性，所给离子一定能大量共
存；与铝反应产生大量氢气的溶液显强碱性或强酸性，若溶液显强碱性，所给离子能大量共
存，若溶液显强酸性，CO 2－3不能大量共存。
8．【解析】选B 。
A 项电荷不守恒，错误；NO 2与水反应生成硝酸和NO ，B 项正确；醋酸是弱电解质，不能拆为离子形式，C 项错误；偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，D 项错误。
9．【解析】选B 。
A 项S 2－可与Hg 2＋结合生成沉淀，从而除去Hg 2＋，故A 正确；B 项反应应为CO ＋NO ――→催化剂
CO 2＋N 2，故B 错误；C 项是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，水解反应
的方程式为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，故C 正确；D 项是烃燃烧的化学反应
方程式的通式，故D 正确。
10．【解析】选D 。
能与其他三种物质的溶液产生白色沉淀的只可能是Ba(OH)2，故甲为
Ba(OH)2，根据②可知乙是H 2SO 4，根据③可知丙的阴离子是Cl －，甲与丙能产生白色沉淀，
则丙为MgCl 2，丁为NH 4HCO 3，所以D 错误。