初中化学_物质组成的定量表示教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计
学情分析
在前面三个单元的学习中，学生已经学习了有关溶液组成的定量表示，也就是有关溶液的计算，学生又对元素符号及元素符号的含义有了一定的认识，对化学式及化学式的意义也有了相应的了解，在这个基础上，学生知道纯净物有固定的组成，那么组成物质的各元素之间必然存在着一定的质量关系。

但是要让学生直接根据一个水分子中氢原子和氧原子的相对原子质量之比直接跳跃到元素质量之比，对学生来说还是有难度的。

教材85页图示很好的解决了这个问题，利用水分子模型和PPT，一步一步循序渐进，轻松地从微观世界步入宏观世界，也很好地体现了化学学科特有的思维方式：宏观物质、微观物质、化学符号之间的联
系。

通过学习，也让学生养成这样的思维习惯：见到一种物质，就去思考这种物质的微观构成是怎样的？如何用符号来表示它的微观构成？长此以往，就会形成宏观、微观、符号相统一的认识。

效果分析
物质组成的定量表示也就是利用物质的化学式进行的一类计算，如何根据原子的相对原子质量计算出元素的质量比和元素的化学性质，是学生认识上的一个难点，利用微观示意图，引导学生从微观世界步入宏观世界，符合学生的认知规律，利于学生接受。

课堂学习中采用小循环的方式，让学生及时巩固，效果也比较好。

这节课内容理论性太强，比较抽象，学生在学习上容易感觉枯燥无味，因此设计上考虑这些因素，突出下列内容。

1、引入课题时，利用学生感兴趣的生活中常见的钙片的含钙量引入，学生带着浓厚的兴趣进入本堂课的学习。

让他们感受学习化学的重要性，引领学生进一步认识化学来源于生活，生活中处处有化学。

2、采用多媒体课件，用生动形象的微观示意图展示物质构成，激发学生积极性。

3、突出学生的主体地位，体现学为主导，练为主体的意识，让学生在探索中发现问题，解决问题，体现小组的合作意识。

4、教学过程中让学生体会“做中学，学中乐，乐中做”，在做题中学会解决问题的方法，在学习中体会成功的喜悦，能利用化学知识解决生活中的问题。

教材分析
《物质组成的定量表示》是九年级第四单元第二节的课题。

在学习本节之前，学生已经掌握了元素符号以及元素符号和化学式的意义，对化学式及化学式的意义也有了相应的了解，在这个基础上，学生知道纯净物有固定的组成，那么组成物质的各元素之间必然存在着一定的质量关系。

学生还学习了相对原子质量，在这样的安排下再来学习化学式量（相对分子质量）相对来说就比较容易，这又是从定量的角度认识化学物质。

根据化学式进行物质组成的定量计算，首先要理解化学式的意义，并建立起宏观物质、微观物质、符号三者的内在联系。

使学生明白相对原子质量的大小可以表示不同分子的相对大小，可以用相对原子质量进行计算。

本节内容对后面学习不纯物质中纯物质的质量分数和有关化学方程式的计算打下了基础，有着承前启后的作用。

课题：4-2 物质组成的表示(三)
主备人：审核人：复核人：课型：新授总第 3课时
【教学目标】学会物质组成的简单计算，培养定量处理事物的能力。

【重点、难点】相对分子质量、元素质量比、质量分数
【教学过程】
先学后教预习指导
通读教材85-86页三遍，解决下列问题。

1、一个水分子（H2O）是由两个和一个构成的，已知氧的相对原子
质量是16，氢的相对原子质量是1，那么一个水分子的相对质量是。

2、水中氢元素与氧元素的质量比为。

（写出计算过程）
3、水中氢元素质量分数=
由此你推出物质中某元素的质量分数=——－－－－－－－－－
4、水中氢元素的质量分数为11%，它的含义是100g水中含氢元素的质量为 g，
那么，200g水中含氢元素的质量为 g。

当堂训练巩固提高
练习一：
1、课本86页1
计算下列物质的化学式量（相对原子质量：Cl：35.5 C:12 O:16 Ca:40 H:1）
(1)氯气(Cl2)
(2)二氧化碳(CO2)
(3) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
2、甲型H1N1流感病毒在许多国家发生，治疗该病毒的有效药物达菲是从八角茴香中经过多道复杂工艺提炼出来的，它的有效成分是莽草酸，化学式为C7H10O5。

对莽草酸的下列说法错误的是（）
A、莽草酸是由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成的
B、莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成
C、莽草酸的化学式量为174
D、莽草酸分子中氢原子与氧原子的个数比为2:1
3、同步89页 1 ，5
练习二：
4、计算下列物质中各元素的质量比(S:32 O:16 N:14 H:1 )
① SO2 ②NH4NO3
5、同步90页 2
练习三：
6、计算氧化铁（Fe2O3）中铁元素的质量分数。

(Fe:56 O:16)
7、NH4NO3中氮元素的质量分数是多少呢？(N:14 H:1 O:16 )
练习四：
8、88g二氧化碳（CO2）中含碳元素的质量是多少？（相对原子质量：C-12 O-16）
达标检测反馈提高（5分钟）
1、科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。

请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：(C:12 H:1 O:16 N:14)（1）丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式量为_________________；
（2）碳元素和氧元素的质量比是____________________；
（3）氢元素的质量分数为_________________。

2、每支含葡萄糖酸锌45.5mg，则标签中横线上的
数据是（）（相对原子质量：Zn:65）
A.3.25
B.6.5
C.13
D.14.3
【课堂板书（师）知识归类（生）】
课后反思
在学习本节之前，学生已经掌握了元素符号以及元素符号和化学式的意义，对化学式及化学式的意义也有了相应的了解，在这个基础上，学生知道纯净物有固定的组成，那么组成物质的各元素之间必然存在着一定的质量关系。

学生还学习了相对原子质量，在这样的安排下再来学习化学式量（相对分子质量）相对来说就比较容易，这又是从定量的角度认识化学物质。

根据化学式进行物质组成的定量计算，首先要理解化学式的意义，并建立起宏观物质、微观物质、符号三者的内在联系。

如何根据原子的相对原子质量计算出元素的质量比和元素的质量分数，是学生认识上的一个难点，利用微观示意图，引导学生从微观世界步入宏观世界，符合学生的认知规律，利于学生接受。

课堂学习中采用小循环的方式，让学生及时巩固，效果也比较好。

引入课题时，利用学生感兴趣的生活中常见的钙片的含钙量引入，学生带着浓厚的兴趣进入本堂课的学习。

让他们感受学习化学的重要性，引领学生从生活走进化学，从化学走进生活。

结束时，再次回归引入新课的问题上，让学生体会化学可以解决生活中的许多问题。

对于部分接受能力弱的同学，对于元素质量的计算还不是很熟练，计算题不是一节两节课的时间就能完全掌握的，在后面的学习中还要不断练习，及时巩固。

课标分析
根据化学式进行物质组成的定量计算, 其前提是必须让学生明确化学式的意义。

利用水分子的模型和微观示意图, 学生知道纯净物有固定的组成, 那么组成物质的各元素之间必然存在着一定的质量关系。

利用PPT 帮助学生再次建立宏观物质与微观粒子之间的联系, 引导学生根据化学式 H2O ,自主分析,自主计算,交流解决问题的思路和方法,教师再给出根据化学式进行物质组成的定量计算的规范格式, 让学生在学习中体会科学计算的规范和严谨。

设计食品、化肥等方面的有关化学式的计算进行练习, 进一步拓展学生的思路, 学以致用。

让学生自己准备一些药品、食品、化肥等包装袋,查看其标签, 找出标签上标示的组成元素及其含量, 并根据某种氮肥包装袭或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度; 找到药品标签, 根据使用说明计算每次的用药量等等。

通过解决实际问题, 让学生体会化学在实际生活中的应用,激发其学习的热情。