【化学】化学 综合题的专项 培优练习题附答案解析
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一、中考初中化学综合题
1．某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为 Fe2O3)。用该废渣制取 CaCl2 晶体 (CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：
已知：NH4Cl 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强 (1)XRD 图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的 XRD 图谱。写出煅烧 时发生的化学反应方程式________________________________。
(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的 NH3 能使湿润的红色石蕊试 纸变____________色。 (3)在其它条件相同的情况下，CaCl2 的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取 温度为____________℃左右。
(4)若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液，则所得 CaCl2 溶液中会含有 NH4Cl、_______(填化学 式)等杂质。 (5)过滤得到的 Fe2O3 在高温下可与 CO 反应，写出该反应的化学方程式____________。 (6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成： a.称取 14.7000g CaCl2 晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。 b.再向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，静置。 C．过滤、洗涤、干燥、称量，得到 10.0000g 固体。 ①通过计算，确定 x 的值(写出计算过程)。______________________。
②判断步骤 b 中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀 完全；若沉淀不完全，则测得的 x 值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。
【答案】Ca(OH)2 CaO+H2O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝 85.5 FeCl3 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生 偏大 【解析】 本题通过制取 CaCl2 晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性 质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已 有知识进行分析解答。 （1）根据煅烧前后废渣的 XRD 图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧 化钙和水，化学方程式是 Ca(OH)2 CaO+H2O； （2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反 应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色； （3）由图示可知 85.5℃左右 CaCl2 的产率最高，宜选择的浸取温度为 85.5℃左右； （4）若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化 铁，所得 CaCl2 溶液中会含有 NH4Cl、FeCl3 等杂质； （5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：
（2）水果和蔬菜中富含维生素 C．橙子中富含维生素 C；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
（6）①设生成 10.00g 沉淀需要氯化钙的质量为 y 则：
CaCl2+Na2CO3═ CaCO3↓+2NaCl
111
100
y
10g
111 y 解得 y=11.1g，所以结晶水的质量=14.7000g﹣11.1g=3.6g， 100 10g
14.7g× 18x ×100% =3.6g，解得 x=2； 11118x
3．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。
（1）衣:区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_________气味。
百度文库
（2）食:维生素 C 能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充 60mg 的维生素 C，下
列物质富含维生素 C 的是____(填字母) 。
A．橙子
B．猪肉
C．面粉
（3）住:下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是________(填字母)。
A．石蜡燃烧
B．太阳能热水器
C．燃料电池
（4）行:城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是____________。
（5）医:出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是________。
②沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸
钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量 多， x 值偏大。
2．下图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P 点的含义是___________________。
【答案】烧焦羽毛 A B 可以减少空气污染，保护环境 C6H12O6
【解析】
【分析】
（1）根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析；（2）根据营养素的主要来源来分析；（3）根
据获取能量的来源来分析；（4）根据新能源汽车的优点来分析；（5）根据物质化学式的
写法来分析。
【详解】
（1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；
（2）在 t1℃时，将 20g A 物质加入到 50g 水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。 （3）将 t3℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数 大小关系是________。 （4）若 A 中混有少量 B 时，最好采用___________的方法提纯 A。 【答案】t2℃ A、C 两物质的溶解度相同 60g B>A>C 降温结晶 【解析】 【分析】 【详解】 （1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。 （2）依据 A 物质的溶解度曲线可知。t1℃时，将 20g A 物质加入到 50g 水中，只能溶解 10g，故溶液的质量为 50g+10g=60g。 （3）A、B 的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时 B 的溶解度大于 A，则 B 的质量分数大于 A，C 物质变为不饱和溶液，则应该使用 t3℃时 C 的溶解度进行计算，C 的溶解度明显小于 A、B。则其大小关系为：B>A>C。 （4）A 的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。
1．某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为 Fe2O3)。用该废渣制取 CaCl2 晶体 (CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：
已知：NH4Cl 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强 (1)XRD 图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的 XRD 图谱。写出煅烧 时发生的化学反应方程式________________________________。
(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的 NH3 能使湿润的红色石蕊试 纸变____________色。 (3)在其它条件相同的情况下，CaCl2 的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取 温度为____________℃左右。
(4)若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液，则所得 CaCl2 溶液中会含有 NH4Cl、_______(填化学 式)等杂质。 (5)过滤得到的 Fe2O3 在高温下可与 CO 反应，写出该反应的化学方程式____________。 (6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成： a.称取 14.7000g CaCl2 晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。 b.再向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，静置。 C．过滤、洗涤、干燥、称量，得到 10.0000g 固体。 ①通过计算，确定 x 的值(写出计算过程)。______________________。
②判断步骤 b 中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀 完全；若沉淀不完全，则测得的 x 值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。
【答案】Ca(OH)2 CaO+H2O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝 85.5 FeCl3 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生 偏大 【解析】 本题通过制取 CaCl2 晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性 质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已 有知识进行分析解答。 （1）根据煅烧前后废渣的 XRD 图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧 化钙和水，化学方程式是 Ca(OH)2 CaO+H2O； （2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反 应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色； （3）由图示可知 85.5℃左右 CaCl2 的产率最高，宜选择的浸取温度为 85.5℃左右； （4）若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化 铁，所得 CaCl2 溶液中会含有 NH4Cl、FeCl3 等杂质； （5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：
（2）水果和蔬菜中富含维生素 C．橙子中富含维生素 C；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
（6）①设生成 10.00g 沉淀需要氯化钙的质量为 y 则：
CaCl2+Na2CO3═ CaCO3↓+2NaCl
111
100
y
10g
111 y 解得 y=11.1g，所以结晶水的质量=14.7000g﹣11.1g=3.6g， 100 10g
14.7g× 18x ×100% =3.6g，解得 x=2； 11118x
3．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。
（1）衣:区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_________气味。
百度文库
（2）食:维生素 C 能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充 60mg 的维生素 C，下
列物质富含维生素 C 的是____(填字母) 。
A．橙子
B．猪肉
C．面粉
（3）住:下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是________(填字母)。
A．石蜡燃烧
B．太阳能热水器
C．燃料电池
（4）行:城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是____________。
（5）医:出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是________。
②沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸
钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量 多， x 值偏大。
2．下图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P 点的含义是___________________。
【答案】烧焦羽毛 A B 可以减少空气污染，保护环境 C6H12O6
【解析】
【分析】
（1）根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析；（2）根据营养素的主要来源来分析；（3）根
据获取能量的来源来分析；（4）根据新能源汽车的优点来分析；（5）根据物质化学式的
写法来分析。
【详解】
（1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；
（2）在 t1℃时，将 20g A 物质加入到 50g 水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。 （3）将 t3℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数 大小关系是________。 （4）若 A 中混有少量 B 时，最好采用___________的方法提纯 A。 【答案】t2℃ A、C 两物质的溶解度相同 60g B>A>C 降温结晶 【解析】 【分析】 【详解】 （1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。 （2）依据 A 物质的溶解度曲线可知。t1℃时，将 20g A 物质加入到 50g 水中，只能溶解 10g，故溶液的质量为 50g+10g=60g。 （3）A、B 的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时 B 的溶解度大于 A，则 B 的质量分数大于 A，C 物质变为不饱和溶液，则应该使用 t3℃时 C 的溶解度进行计算，C 的溶解度明显小于 A、B。则其大小关系为：B>A>C。 （4）A 的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。