选修4 第一章第二节 燃烧热 能量

第一章 第二节 燃烧热 能源
反应热、燃烧热、中和热
一、反应热——在化学反应过程中放出或吸收的热量,(化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量)用△H 表示，一般采用kJ ·mol-1为单位。

物质的键能越大，物质越稳定，表现出来的物质能量越低
可用量热计进行测量。

放热反应△H<0，用“－”表示 吸热反应△H>0，用“+”表示
反应热可分为多种：燃烧热、中和热、溶解热等
二、燃烧热
(一)定义——在101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧，生成稳定氧化物时所放出的热量.，叫做该物质的燃烧热
(二)单位：kJ·mol －
1 (三)理解
1、1mol 纯物质——指的是纯净物(单质、化合物均可)
2、完全燃烧、生成稳定氧化物
(1)如H 2在Cl 2中也可燃烧，但放热出的热量则不叫燃烧热
(2)C 燃烧生成CO 放出的热量、H 2燃烧生成气态水所放出的热量也不叫燃烧热
(3) 1mol C ——CO 2(g)、H 2(g)——H 2O(l)、P ——P 2O 5(s)、S ——SO 2(g)等生成稳定氧化物才可叫燃烧热
3、物质的量：可燃物只能是1mol 才能叫燃烧热
4、燃烧均为放热反应，故该反应的△H ＜0
(四)燃烧热是物质的属性，与用量无关，可得用仪器由实验测出
(五)物质燃烧热的热化学方程式的书写
强调：可燃物的化学计量数一定为1
如： H 2(g)＋12
O 2(g) = H 2O(l) △H = —285.8kJ·mol －1 表示H 2燃烧热的热化学方程式 2H 2(g)＋O 2(g) = 2H 2O(l) △H = —285.8×2kJ·mol －
1 表示H 2燃烧的热化学方程式 （六）有关燃烧的热量计算问题
例：下面有两个热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g) = 2H 2O(l) △H = —571.6kJ·mol －1 C 3H 8(g)＋5O 2(g)=3CO 2(g)＋4H 2O(l) △H= －2220kJ ·mol －
1
根据这两个热化学方程式，试回答下列问题：
(1)H 2的燃烧热为 ，C 3H 8的燃烧热为 。

(2)1molH 2和2molC 3H 8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 。

(3)现有H 2和C 3H 8的混合气体共5mol ，完全燃烧时放热3847kJ ，则在混合气体中H 2和C 3H 8的体积比是 。

答案：(1) △H=－285.8kJ·mol －1 △H=－2220kJ ·mol －
1 (2)4725.8kJ (3) 3：1
三、中和热 在稀溶液中，酸碱中和生成1mol 水时放出的热量就叫中和热。

△H=–57.3kJ ·mol-1
强酸强碱中和 H +(aq)+OH －
(aq)=H 2O(l);△H= -57.3 kJ/mol 强酸与弱碱，强碱与弱酸，弱酸和弱碱反应生成1molH 2O 放出的热量＜57.3KJ 燃烧热与中和热的比较
对于一强一弱的酸碱反应，所测得的中和热的数值一般小于57.3kJ·mol －1，因为弱者电离会吸热（吸收反应放出的热）
中和反应的实质是H ＋和OH －
(已是离子状态)化合生成H 2O 。

若反应过程中有其他物质生成(如生成难溶物、难电离物质等)，这部分反应热不在中和热之内，故数据会有差异 物质的三态变化 固体 液体 气体 能源——自学 吸热 放热 吸热 放热。