高二化学上学期期末考试试题

2017-2018学年第一学期期末试卷

高二化学

可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O :16 Na:23 Cu:64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1.2012年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路—“拯救人

类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是

①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能

A.①②③④

B.⑤⑥⑦⑧

C.③④⑤⑥

D.除①②外

2.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ·mol－1

3. 如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列

叙述正确的是

A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H＝-92 kJ／mol

B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变

D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ

4．下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A. 2NO2N2O4（正反应为放热反应）

B. C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）

C. N2+3H22NH3（正反应为放热反应）

D. H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）

5．反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1

C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1

6.下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是

A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H

—H键断裂

C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成

7．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度

的关系，分析图像结论正确是

A．正反应吸热，m＋n>p＋q B．正反应吸热，m＋n

C．正反应放热，m＋n > p＋q D．正反应放热，m＋n < p＋q

8．在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2 mol·L－1，在一定条件下发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)，该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为

A．30% B．40% C．50% D．60%

9．下列各反应中属于水解反应的是

A. HCO3-﹣+H2OH3O++CO32-

B. HCO3﹣-+H2OH2CO3+OH-

C. HCO3-﹣+OH-﹣=H2O+CO32-

D. HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑

10．已知：HCl为强酸，下列对比实验不．能用于证明CH3COOH为弱酸的是

A．对比等浓度的两种酸的pH

B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率

C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的总体积

D．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量

11．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－

4)>c(NH＋4)>c(H＋)＞c(OH－)

3)

B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－

3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－

C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．在25℃0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋

4)＋c(NH3·H2O)

12．下面有关电化学的图示，完全正确的是

13.常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的

难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是

A. 过滤后的溶液中一定没有S2-

B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶

D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓

14．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

D. 水电离产生的c（H+）＝1×10-13 mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

15．用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是

A.c（OH－）/ c(NH3·H2O)

B. c(NH＋4)/c（OH－）

C. c(NH3·H2O)/ c(NH＋4)

D. c （OH－）

16．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为

A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d >

c > a

17.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是

A. 稀Na2SO4溶液

B. 稀HCl溶液

C. CuCl2溶液

D. AgNO3溶液

18．下列有关说法正确的是

A． CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

19. 下列叙述中错误的是

A. 电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极