苏教版高中化学选修五1-2.docx

高中化学学习材料
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第二单元 科学家怎样研究有机物
A 卷
第1课时
双基再现
1．★下列最简式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是（ ）
A ．CH 3
B ．CH 2
C ．CH
D ．C 2H 5 2．有机物是种类最多的物质，下列物质属于有机物的是（ ）
A ．H 2CO 3
B ．
C 60 C ．HCHO
D ．CH 3OH 3．★下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A ．乙基（—CH 2CH 3）
B ．碳正离子[(CH 3)3
C ⊕
]
C ．乙醛 (CH 3CHO)
D ．碳烯 (CH 2)
4．一些治感冒的药物含有PPA 成分，PPA 对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA 成分的感冒药，PPA 是盐酸苯丙醇胺（pheng propanolamine 的缩写），从其名称看，其有机成份的分子结构中肯定不含下列中的（ ）
A ．—OH
B ．—COOH
C ．—C 6H 5
D ．—NH 2
5．下列物质由固定元素组成的是（ ）
A ．空气
B ．石蜡
C ．氨水
D ．二氧化氮气体
6．用直线连接有机物和它所对应的类别：（6分）
CH 3CH 2CH 3 CH 2=CH —CH 3 CH 3COOCH 3 CH 3—C —H H 3C —OH CH 3CH 2COOH
变式活学
7．★某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物（ ）
A ．分子中C 、H 、O 的个数比为1：2：3
酯 羧酸 醛 醇 烯烃 烷烃 O
B ．分子中
C 和H 的个数比为1：2
C ．分子中肯定不含氧原子
D ． 分子中肯定含有氧原子
8．★由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（ ）
A ．15.6%
B ．26.7%
C ．30%
D ．无法确定
9．现有两瓶液体，已知一种是苯，一瓶是四氯化碳，试设计试验区别之。

10．★★已知某种气态矿物燃料含有碳氢两种元素。

为了测定这种燃料中碳氢元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体先通入盛有干燥剂的U 型管，而后再全部通入盛有石灰水的广口瓶，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体全部被吸收）
实验前 实验后 （干燥剂+U 型管）的质量
101.1克 102.9克 （石灰水+广口瓶）的质量 312.0克 314.2克
根据实验数据求：（1）实验完毕后，生成物中水的质量为 克；假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为 克；（2）生成的水中氢元素的质量为 克；（3）生成的二氧化碳中碳元素的质量为 克；（4）气态矿物中碳元素与氢元素的质量比为 。

实践演练
11．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
A ．标准状况下，1L 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22．4N A
B ．1 mol 甲基（—CH 3）所含的电子总数为9N A
C ．0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C 双键数为 N A
D ．1 mol 碳正离子（CH + 3）所含的电子总数为8N A
12．★★有机物A 由碳、氢、氧三种元素组成，现取3g A 与4.48L 氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余），将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g ，碱石灰增重4.4g ．回答下列问题：
(1)3gA 中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
(2)通过计算确定该有机物的分子式．
第2课时
双基再现
1．甲烷分子中C—H键的键角为（）
A．120O20’B．112 O30’C．109 O28’D．60 O．
2．某气体在标准状况下的密度是1．25克/升，该气体的相对分子质量为（）
A．26 B．28 C．30 D．32
3．将1mol 乙酸（其中的羟基氧用18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应，下列叙述不正确
．．．的是（）
A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成45g 乙酸乙酯D．不可能生成88g 乙酸乙酯
4．★若液氨相当于地球上的水，它可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是（）
A．CH2OH—(CHOH)4CHO B．CH2NH2—(CHNH2)4CHO
C．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH D．CH2OH—(CHOH)4CH=NH
5．★可燃冰是一种晶体，其中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼中可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。

下列关于可燃冰中两种分子极性的描述，正确的是（）A．两种都是极性分子B．CH4是极性分子H2O是非极性分子分子C．两种都是非极性分子D．CH4是非极性分子H2O是极性分子
6．读图题：已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如下：
1-丙醇：CH3CH2CH2OH
2-丙醇：CH3CH(OH)CH3
下图（图1—1—1）是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，
图1—1—1
请指出该核磁共振谱为何物质，并说明原因。

变式活学
7．★2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”，在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的，下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是（ ）
A ．1，2，3，—三甲基苯
B ．丙烷
C ．异丙醇
D ．甲酸叔丁酯
8．★最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。

有关全氟丙烷的说法正确的是（ ）
A ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B ．全氟丙烷的电子式为：
C ．相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8
D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
9．★★ 2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。

在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。

下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（ ）
A ．CH 3COOCH 3
B ．CH 3OH
C ．HCOOH
D ．HCHO
10．★核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。

瑞士科学家维特里希等三人即是利用核磁共振技术测定生物大分子的三维结构而获得2002年诺贝尔化学奖。

在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR ）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。

例如：乙醛的结构式为：
，其PMR 谱中有2个信号峰，其强度之比为3∶1。

⑴下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰（信号）的是________ A ．CH 3-CH 3 B ．CH 3COOH C ．CH 3COOCH 3 D ．CH 3COCH 3
⑵化合物A 和B 的分子式都是C 2H 4Br 2，A 的PMR 谱上只有1个峰，则A 的结构简式为 。

B 的PMR 谱上有 个峰，强度比为 。

实践演练
11．分子式为C 3H 6的二元混合物，如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况。

第一种情况只有一个吸收峰；第二种情况峰给出的强度为3:2:1。

由此推断混合物的组 C C C
F F F F F F
F F
成是（写结构简式）。

B卷
理解整合
1．不属于有机物特点的是（）
A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂
B．有机物反应比较复杂，一般反应较慢
C．绝大多数有机物受热不易分解，而且不易燃烧
D．绝大多数有机物是非电解质，不易导电．熔点低。

2．尿素（CO(NH2)2）是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是（）A．尿素是一种氮肥B．尿素是人体新陈代谢的一种产物
C．尿素能溶于水D．尿素是一种酸性物质
3．下列各物质分子中，原子不处在于同一平面上的是（）
A．乙炔B．苯C．一氯乙烯(CH2=CHCl) D．乙烷
4．★在相同条件下，下列哪种燃料产生的污染程度最低（）
A．沼气B．石油
C．煤D．木柴
5．★★下面的原子或原子团不属于官能团的是（）
A．NO3- B．—NO2C．— OH D．—CHO
6．下列实验操作中错误的是（）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．可用酒精萃取碘水中的碘
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘7．下列物质属于烃的是；属于有机物的是；
①H2S ②C2H2 ③CH3Cl ④C2H5OH ⑤CH4 ⑥H2 ⑦金刚石⑧CH3COOH⑨CO2 ⑩C2H4 8．★★（1）除去括号中的杂质，填上适宜的试剂和提纯方法。

①甲烷（乙烯）______________________________、____________________ _______。

②乙醇（水）________________________________、___________________________。

③乙醇（乙酸）______________________ _______、___________________________。

拓展创新
9．光照条件下，下列各组物质中几乎没有反应的是（）
A．甲烷与溴蒸气B．甲烷和氧气C．氢气和氯气D．甲烷和氯气
10．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(CPG)。

这两类燃料的主要成分都是（）A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．醇类
11．★★下列盛放物质的方法错误的是（）
A ．把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中
B ．把硝酸银放在棕色试剂瓶中
C ．把NaOH 放在带橡皮塞的玻璃瓶中
D ．把氢氟酸放在塑料瓶中
12．★★已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：
2CH 3CH 2Br + 2Na −→−
CH 3CH 2CH 2CH 3 + 2NaBr 应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（ ）
A ．CH 3Br
B ．CH 2BrCH 2CH 2CH 2Br
C ．CH 2BrCH 2Br
D ．CH 3CH 2CH 2CH 2Br
13、有下列各组物质（ ）
A ．O 2和O 3(臭氧)
B ．126
C 和136C
C ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CHCH 3
D ．Br －C －Br 和Br －C －H
(1)_______组两物质互为同位素； (2)_________组两物质互为同素异形体；
(3)_______组两物质互为同分异构体；(4)_________组两物质是同一种物质。

14．★★有机分子中，不同氢原子在PMR 中对应不同的峰（信号），且峰的强度与分子中同类氢原子个数成正比。

例如丙烷分子有两种不同的H （甲基中的H 和亚甲基中的H ），PMR 有两个峰，且两个峰的强度比为6∶2（或写成3∶1，前者为甲基上氢对应的峰，后者为亚甲基上氢对应的峰）；同理，甲醇分子的PMR 有两个峰，且强度比为3∶1。

（1）乙烷分子的PMR 有 个峰；苯甲酸(－COOH)分子的PMR 有 个峰。

（2）在运用PMR 谱确定C 2H 6O 结构时，在核磁共振谱上给出的峰有两组，其中一组只有一个信号峰，该组信号峰对应物质的结构简式为 ，另一组有三个信号峰，则三个信号峰的强度比为 。

（3）化学式为C 5H 12的物质有多种，其中有一种在核磁共振谱上的信号峰有4个，该物质的结构简式．．．．
为 ，另有一种在核磁共振谱上的信号峰只有1个，该物质名称．．
为 。

综合探究
15．互为同分异构体的物质不可能（ ）
A ．具有相同的相对分子质量
B ．具有相同的结构
C ．具有相同的通式
D ．具有相同的分子式
16．★★对于CCl 2F 2(商品名称是氟利昂－12)，下列有关叙述正确的是（ ）
A ．有两种同分异构体
B ．是非极性分子
C ．只有一种结构，无同分异构体
D ．是一种制冷剂
17．下列物质互为同分异构体的是（ ）
A ．
B ．CH 3CH 2CHCH 3
C ．CH 3CHCH 2Cl
D ．CH 3CH 2CH 2CH 2Cl
18．★★★★有机物A 、B 分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。

将
A 、
B 不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的氧气和生成的水 CH 3CH 2CH 2CH 3 CH 3 H Br H H CH 3 CH 3
的物质的量也不变。

那么A 、B 组成必须满足的条件是_________________________________。

若A 是甲烷，则符合上述条件的化合物B 中相对分子质量最小的是（写分子式）____________，并写出相对分子质量最小的含有－CH 3的B 的两种同分异构体的结构简式：_____________。

高考模拟
19．★★★2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一
是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。

其
方法是让极少量的（10－9g ）化合物通过质谱仪的
离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎成更
小的离子。

如C 2H 6离子化后可得到C 2H 6＋、 C 2H 5+、C 2H 4+……，然后测定其质荷比。

设H ＋的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如右图（图1—1—2）所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（ ）
A ．甲醇
B ．甲烷
C ．丙烷
D ．乙烯
20．★★将10ml 某气态烃与50mlO 2在密闭容器中点燃，烃和氧气全部耗尽，测得生成40ml 水蒸气，20mlCO 2和20mlCO （气体体积均在同温同压下测定）求该烃的分子式。

第二单元
A 卷
第1课时
1、AD 解析：结合烃的通式，只需把上述各最简式转化为相关的分子式：A 只能可以转化为C 2H 6，B 可以转化为C 2H 4，C 3H 6------ C 可以转化为C 2H 2，C 6H 6-------D 也只能可以转化为C 4H 10，故而AD 可以确定为烷烃，而BC 是难以确定的。

2、CD
3、C 解析： 判断碳原子是否符最外层8电子结构，只要看该碳原子是否存在于一个分子中。

因为烷基上缺少原子，只有连接上相应的原子，就可以形成8 电子的稳定结构。

在四个选项中，只有C 项是分子，故而其中的碳原子都是达到8电子结构。

4、B 解析：由有机物的名称分析：其含有的官能团为苯（—C 6H 5）、醇（—OH ）、胺（—NH 2），不存在羧基。

5、D
6、CH 3CH 2CH
3 CH 2=CH —CH 3 CH 3COOCH 3 CH 3—C —H 酯 羧酸 醛 醇 烯烃
烷烃
O 图1—1—2
H3C—OH
CH3CH2COOH
7、B 解析：生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1，可以说明原有机物中的碳原子和氢原子数为2:1，无法确定是否含有氧元素。

8、B 解析：我们可以把乙醇的组成看作（C2H4+H2O），其中的C2H4与乙烯的组成情况是相同的，这样我们就可以把原气体的组成看为乙烯和水蒸气，由碳元素的含量可以确定乙烯含量为：60%÷（24÷28）＝70%，故而水的含量为1－70%＝30%，则这么多的水中氧元素的含量为30%×（16÷18）＝26.7%
9、分别加入水，浮在水面上的是苯，沉到水底下的是四氯化碳。

解析：区别两种物质，首要看两种物质的物理性质差别，观察颜色、闻味道、看状态等。

而后再看其化学性质。

本题中，我们首先根据二者和水的相对密度不同而加以区别。

10、（1）1.8 5.0 （2）0.2 （3）0.6（4）3:1
解析：干燥剂是吸水的装置，由干燥剂的质量变化可以确定生成水的质量；石灰水是吸收二氧化碳的装置，由石灰水的质量变化可以确定产生的二氧化碳的质量。

明确这个试验的各个装置的作用，就可以顺利作答了。

11、A 解析：1mol庚烷（C7H16）完全燃烧时，得到的CO2为7mol，但是在标准状况下，庚烷是液态的，所以，1L庚烷的物质的量要远多于1÷22.4mol，所以其完全燃烧所生成的气态产物的分子数要远大于7/22．4N A；
12、（1）n(H)＝2n(H2O)＝0．4mol
n(C)＝n(CO2)＋n(CO)
（2）3 g A中，n(H)＝0．4mol，n(C)＝0．15mol，
n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＋n(H2O)－2n(O2)
＝2×0．1 mol＋0．05 mol＋0．2 mol－2×0．2 mol
＝0．05mol
所以，n(C)︰n(H)︰n(O)＝3︰8︰1
A的分子式为C3H8O
第2课时
1、C
2、B 解析：计算该气体的摩尔质量M=1．25克/升×22.4L/mol ＝28g /mol。

3、A 解析：由酸和醇的酯化反应规律可知，反应产物中水里的氧来自与羧酸，酯里面氧原子来自与醇。

4、C 解析：类比：液氨与水的区别是一个含有氧原子，而一个含有的是N原子，所以，类似我们比照葡萄糖中把相应的氧元素换作氮元素即可。

5、D
6、判断该核磁共振谱为2-丙醇，因为其分子有三种不同化学环境的氢原子，所以应该有三个氢原子的吸收峰，并且符合1：1：6的峰面积比关系。

7、B 解析：“氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3”这句话包含两个信息：首先其氢核磁共振谱中信号中表明该物质有两种氢原子；其次，这两种氢原子的氢核磁共振谱中信号强度是1：3，即这两种氢原子的个数比是1：3，由此我们很容易判断出符合题意的结构。

8、D 解析：全氟丙烷在结构上与丙烷是类似的，丙烷中的三个碳原子是一定不在一条直线上，所以A 项说法是错误的。

由于氟原子的核外最外层电子数是7个，在与碳原子形成共用电子对后，其周围的电子是应为8个，所以B项错误；全氟丙烷和丙烷同属于分子晶体，故而其沸点大小取决于分子量的大小，分子量愈大，沸点越高，故：相同压强下，沸点：C3F8 >C3H8；在全氟丙烷中，碳原子之间是通过非极性共价键相连，而在碳原子与氟原子之间则是通过极性键相连。

9、D 解析：分析不同环境的氢原子类型：CH3COOCH3有2种，CH3OH有2种，HCOOH有2种，HCHO有1种。

10、(1) AD；(2) BrCH2CH2Br，两，1∶3
解析：（1）质子核磁共振谱中只给出一种峰（信号），说明该物质只含有一种环境的氢原子，乙烷和丙酮中所含有的氢原子都是相同的。

（2）这一题是比较C2H4Br2同分异构体的问题，A的PMR谱上只有1个峰，表明A 物质只含有一种环境的氢原子，应为BrCH2CH2Br，B 为A 的同分异构体，故而应为CHBr2CH3，该物质含有两种环境的氢原子，原子个数比为1:3，故其信号强度比为1:3。

11、与CH2=CH—CH3
解析：核磁共振氢谱只有一种峰，则表明该物质只有一种氢原子；结合分子式，应为环丙烷，另外一种的核磁共振氢谱有三个峰，可得改分子中有三中不同环境的氢原子，又且强度之比为3:2:1，可知其为丙稀。

B卷
1、C
2、D 解析：尿素含有氨基，氨基是碱性基团，可以和氢离子结合形成盐类，故有碱性，而非酸性。

3、D 解析：乙炔中所有的原子都处于一条直线上，苯分子中的6C和6H都处于一个平面上；一氯乙烯的分子结构中2C和3H以及一个氯原子都处于一个平面上；乙烷中的2C和6H是立体结构，故而8个原子是不同面的。

4、A 解析：考虑到有机分子的燃烧产物是否含有有毒物质：沼气的主要充分为甲烷，其燃烧需氧量少，可以得到大量的二氧化碳和水，都是无害的；而石油与煤炭中含有硫元素等，燃烧可以产生有毒气体二氧化硫等有害气体，同时会产生产生大量的烟尘，都是大气的污染物；木柴中除了碳元素、氢元素外，燃烧时会产生大量的灰烬，还有许多的烟尘颗粒物，同样会污染大气。

5、A 解析：有机中的官能团是指连在其他基团上的，不同于我们在无机化学中学的离子。

官能团中有一个原子是处于不饱和状态，而离子中每个原子都是达到稳定结构。

6、C 解析：在萃取试验中，萃取剂的选择要从两个方面看：首先对于萃取物而言，在萃取剂中的溶解性最好；其次，萃取剂与原溶剂是不相溶的，故而，酒精由于与水混溶，显然不适于萃取碘水中的碘。

7、②⑤⑩②③④⑤⑧⑩
8、（1）①溴水洗气法②无水氯化钙蒸馏③烧碱蒸馏
解析：①除去甲烷中的乙烯，可以利用乙烯与溴水加成产物是液态的二溴乙烷而除掉乙烯。

②除去乙醇中的水，可以加入吸水性物质后直接过滤，也可以蒸馏把酒精小心蒸出；③除去乙醇中的乙酸，可以加入可与乙酸反应的物质如碱，充分反应后在把乙醇小心蒸出即可。

9、B 解析：在光照条件下，甲烷和卤素单质之间可以发生取代反应；甲烷和氧气在点燃时可以反应，在光照时则不会发生反应；氢气与氯气也可以在光照时化合为氯化氢；故只有B项符合题意，选B。

10、B 解析：压缩天然气也是天然气，主要成分为甲烷，液化石油气的主要成份是丙烷，二者都是烃类，即都是碳氢化合物。

11、A 解析：汽油可以溶解橡胶，故而不可以把汽油盛放在橡胶塞的试剂瓶中；
12、B 解析：要与钠化合成环丁烷，由题意，必须是二溴代物，且在这两个溴原子分别连在相距两个碳原子的两个碳原子上。

13、（1）B（2）A（3）C （4）D
14、⑴ 1 4 ⑵ CH3OCH31∶2∶3
⑶(CH3)2CHCH2CH32,2-二甲基丙烷
解析：（1）由于乙烷分子只有一种氢原子，故而其PMR只有一个峰；苯甲酸分子中有4种氢原子，故而其PMR有4个峰。

（2）如果C2H6O的PMR有一个峰，则表明其结构中只有一种氢原子，是为甲醚；如果PMR有三个峰，则其结构中有三种氢原子，该物质应为乙醇（CH3CH2OH），则其强度之比等于相应的氢原子数之比，为1∶2∶3。

（3）分子式为C5H12的信号峰有4个，所以其结构中含有四种不同环境的氢原子，所以其分子结构不可能为高度对称的正戊烷，写出其中的同分异构体，可以得出其为2,2-二甲基丙烷。

15、B 解析：同分异构指的是结构不同，故而同分异构体的物质不可能具有具有相同的结构。

16、CD 解析：由于碳原子在连接四个原子时，四个原子形成四面体，而非正方形的结构，所以CCl2F2是没有同分异构体的；CCl2F2是冰箱里采用的制冷剂，由于会破坏臭氧层，故而已被取缔使用。

17、CD
18、A、B两种分子中每分子所含的氢原子数相等，另外再组成上若多了nC，则同时多了2n O。

C2H4O2CH3—O—COH（甲酸甲酯）、CH3COOH（乙酸）
解析：有机分子中的碳、氢元素在燃烧后分别变为CO2、H2O，若“物质的量之和不变，完
全燃烧时生成的水的物质的量也不变”，则表明这两种分子中所含有的氢原子数相等；若消耗的氧气也相等，则其按照C原子要结合2个氧原子形成二氧化碳的规律，就可以判断出A、B在组成上还相差若干个（C O2），由此即可判断出它们之间的分子组成规律。

19、C
20、C4H8
解析：由于该烃反应后转化为20mlCO2和20mlCO和40ml水，则表明该物质中的碳原子和氢原子的个数比为1:2，设该烃分子式为：CnH2n（n ≥2）
4C n H2n +5n O2 = 2n CO2 + 2n CO + 4n H2O
4 2n
10ml 20ml
解之可得：n= 4，
故该烃分子式为：C4H8
鼎尚图文。