电解质溶液高考题汇编

2009—2012年高考化学试题分类汇编—电解质溶液
1．(2012上海∙7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A． NaHSO4溶液B． KF溶液 C． KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液
2．(2012上海∙21)常温下a mol·L－1CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的
是
A．若c(OH－)>c(H＋)，a=b B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b
C．若c(OH－)=c(H＋)，a>b D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b
3．(2012四川∙10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−)
B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H2CO3)
C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl−) = c(NH4+) > c(OH−) = c(H+)
D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
2c(H+) – 2c(OH−) = c(CH3COO−) – c(CH3COOH)
4.(2012江苏∙15)25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中
c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。

下列有关离子浓度关系叙述正确的是
A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1
D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：
c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)
5．(2012天津∙5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)
6.(2012新课标∙11)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol∙L−1的一元酸HA与b mol∙L−1
的一元碱BOH等体积混合·可判定该溶液呈中性的依据是
A．a = b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H＋)= Kw mol∙L−1
D．混台溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)
7.(2012重庆∙10)下列叙述正确的是
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
8.(2011江苏∙14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)
C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D ．常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH ＝7, c(Na ＋)＝0.1 mol·L －1]：
c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)＝c(OH －)
9.(2011山东∙14)室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A ．溶液中导电粒子的数目减少
B ．溶液中C(CH 3COO －)C(CH 3COOH)∙c(OH －)
不变 C ．醋酸的电离程度增大，c(H ＋)亦增大
D ．再加入10mlpH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7
10.(2011天津∙5)下列说法正确的是
A ．25℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100℃时NH 4Cl 溶液的K W
B ．SO 2通入碘水中，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O=SO 32－＋2I －
C ．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na ＋、Ba 2＋、AlO 2－、NO 3－
D ．100℃时，将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性
11.(2011重庆卷∙8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A ．明矾溶液加热
B ．CH 3COONa 溶液加热
C ．氨水中加入少量NH 4Cl
D ．小苏打溶液中加入少量的NaCl 固体
12.(2011新课标∙10)将浓度为0.l mol•L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A ．c(H ＋)
B ． Ka(HF)
C ．c(F －)c(H +)
D ．c(H +)c(HF) 13.(2011海南卷∙2)用0.1026mol·L −1的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中
的液面如下图所示，正确的读数为
A ． 22.30mL
B ． 22.35mL
C ． 23.65mL
D ． 23.70mL
14.(2011全国II 卷∙9)温室时，将浓度和体积分别为c 1、v 1的NaOH 溶液和c 2、v 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列
关于该混合溶液的叙述错误的是
A ．若PH>7时，则一定是c 1v 1=c 2v 2
B ．在任何情况下都是c(Na +)+c(H ＋)=c(CH 3COO －)+c(OH －)
C ．当pH=7时，若V 1=V 2，则一定是c 2>c 1
D ．若V 1=V 2,C 1=C 2,则c(CH 3COO －)+C(CH 3COOH)=C(Na ＋)
15.(2011四川卷∙9)25℃时，在等体积的 ① pH ＝0的H 2SO 4溶液、② 0.05 mol/L 的Ba(OH)2溶液、③ pH ＝10的
Na 2S 溶液、④ pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A ．1∶10∶1010∶109
B ．1∶5∶5×109∶5×108
C ．1∶20∶1010∶109
D ．1∶10∶104∶109
16.(2010全国I ∙9)下列叙述正确的是
A ．在醋酸溶液的pH=a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b ，则a ＞b
B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH ＜7
C ．1.0×10−3mol/L 盐酸的pH=3.0，1.0×10−8mol/L 盐酸的pH=8.0
D ．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH 溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH 溶液的pH=11
17.(2012山东∙15)某温度下，3
F OH e （）（s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是
23 22
A ． [][]2F OH C OH sp sp K e K 3（）＜u （）
B ．加适量4NH Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点
C ．c d 、两点代表的溶液中H c +（）与OH c -
（）乘积相等 D ．F OH e 3（）、2C OH u （）分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和
18.(2010天津卷∙4)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A ．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B ．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H +)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H +)的100倍
C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同
D ．pH ＝ 5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c(Na +) > c(CH 3COO －)
19.(2010福建卷∙10)下列关于电解质溶液的正确判断是
A ． 在pH = 12的溶液中，K +、Cl −、HCO 3−、Na +可以常量共存
B ．在pH ＝ 0的溶液中，Na +、NO 3−、SO 32−、K +可以常量共存
C ． 由0.1 mol·L −1一元碱BOH 溶液的pH ＝10,可推知BOH 溶液存在BOH ＝B ++OH
D ． 由0.1 mol·L −1一元碱HA 溶液的pH ＝3, 可推知NaA 溶液存在A − + H 2O HA + OH
20.(2010上海卷∙16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A ．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl －)>c(NH 4＋)
B ．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH －)= c(H ＋)
C ．0.1 mol·L -1的硫酸铵溶液中：c(NH 4＋)>c(SO 42－)>c(H ＋)
D ．0.1 mol·L -1的硫化钠溶液中：c(OH －)=c(H ＋)+c(HS －)+c(H 2S)
21.(2010四川卷∙10)有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO 3、②100ml 0.1 mol/L Na 2CO 3两种溶液的叙述不正确的是
A ．溶液中水电离出的H ＋个数：②>①
B ．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C ．①溶液中:c(CO 32－)>c(H 2CO 3)
D ．②溶液中: c(HCO 3－)> c(H 2CO 3)
22.(2012江苏∙12)常温下，用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH 3COOH 溶液滴定曲线如右
图。

下列说法正确的是
A ． 点①所示溶液中：
c(CH 3COO －)+ c(OH －) ＝c(CH 3COOH)+ c(H ＋)
B ． 点②所示溶液中：
c(Na ＋) ＝c(CH 3COOH)+ c(CH 3COO －)
C ． 点③所示溶液中：
c(Na ＋)> c(OH －)> c(CH 3COO －)> c(H ＋)
D ． 滴定过程中可能出现：
c(CH 3COOH)> c(CH 3COO －)> c(H ＋)> c(Na ＋)> c(OH －)
23.(09浙江卷∙10)已知：25℃时，K sp [Mg(OH)2 ]=5.61×10－12，K sp [MgF 2]=7.42×10－11。

下列说法正确的是
A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c(Mg 2＋)大
B ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH 4Cl 固体，c(Mg 2＋)增大
C ．25℃时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 m ol·L −1氨水中的K sp 比在20mL0.01mol·L −1NH 4Cl 溶液中的K sp 小
D ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF 2
24.(09北京卷∙11)有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合面成：①3CH COONa 与HCl ；②
3HC COONa 与NaCl;③3CH COONa 与NaCl ④3CH COONa 与3NaHCO 下列各项排序正确的是
A ．pH:②>③>④>①
B ．-3c(CH COO )：②>④>③>①
c(CH COOH):①>④>③>②
C．溶液中:①>③>②>④D．
3
25.(09四川卷∙12)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的
是
A．c(NH+4)：③＞①
B．水电离出的c(H+)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH+4)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
26.(09上海卷∙17)判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(ClO－) >c(HCO3－) >c(H+)
C．c(HClO)＋c(ClO－)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
27.(09海南卷∙6)已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10−7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
28.(2012海南∙14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下:
Ⅰ:向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ:向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气.
己知:K sp[Fe(OH)3]=4.0×10−38
回答下列问题:
(1) FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为，
(2) 分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为；
(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。

(列式计算)。