盐类的水解课件张PPT
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①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3的水解离子方程式为_C_O_32_ _+_H_2_O______H_C_O _3 __+_O_H_- 。 ②多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为_F_e_3_++_3_H_2_O______F_e_(_O_H_)_3_+_3_H_+ 。
泡沫灭火器原理 作净水剂
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3溶液,发生的反应为
Al3++3HC
O
3
====Al(OH)3↓+3CO2↑
明矾wk.baidu.com作净水剂,原理为 _A_l_3_++_3_H_2_O______A_l_(_O_H_)_3_(_胶__体__)_+_3_H_+
应用 化肥的使用
除锈剂
举例 铵态氮肥与草木灰不得混用 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
(2)类型:
3.盐类水解离子方程式的书写 (1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“ ”表示。盐类水解 一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 如NH4Cl的水解离子方程式为_N__H_＋4_+_H_2_O______N_H_3_·__H_2O_+_H_+_。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
第3节 盐类的水解
内容索引
考点1：盐类水解及其规律 考点2：盐类水解的影响因素及应用 高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评
考点1:盐类水解及其规律 【核心知识自查】 1.盐类水解
2.盐类水解规律及类型 (1)规律:有弱才水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性。
碱性。
(3)某盐的溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。( )
提示:×。NaHSO4溶液呈酸性是由于NaHSO4发生电离NaHSO4====Na++H++S
O
2 。
4
(4)已知酸性HF>CH3COOH,所以等浓度的CH3COONa溶液的碱性强于NaF溶液。
提示:√。根据越弱越水解可知,CH3COO-的水解程度大于F-的水解程度,所以
应用
举例
配制或贮存易水解 的盐溶液
配制CuSO4溶液时,加入少量_H_2_S_O_4 ,防止Cu2+水解;配制 FeCl3溶液,加入少量_盐__酸__;贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3
溶液不能用磨口玻璃塞;NaF、NH4F要用塑料瓶保存。
胶体的制备
_F_制e_3_+取+_3_FH_e2_(O_O_H=_)=△_=3胶_=_F体_e_(的_O_H离_)_3子_(_胶方__体程__)式_+_3:_H_+
判断盐溶液蒸干 盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的 时所得的产物 氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。
【易错警示】(1)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液体积的
增大是主要的,故水解产生的H+或OH-的浓度是减小的,则溶液酸性(或碱性)
越弱。
pH _减__小__ _增__大__ _减__小__ _减__小__
2.盐类水解常数(Kh)
3.盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液的 酸碱性
N_N_H_4HC_＋4l_+溶_H_2液_O_显__酸__性_N_H,_3原·__因H_2_O是_+_H(_+用离子方程式表示)
判断酸性强弱
相 CH同3CO条ON件a,下则p电H由离大程到度小_C_依H_3_C次_O_O是_H_>N_Ha_22CC_OO_33_>、_H_CN_aO_H_3 C_O3、
(2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH-
反应,使平衡向水解方向移动,原因是体系中c(CH3COOH)增大是主要因素,会使
③阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用“====”
“↑”“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 _2_A_l_3_+_+_3_S_2-_+_6_H_2_O_=_=_=_=_2_A_l_(_O_H_)_3↓__+_3_H_2_S_↑_。
【微点拨】酸式盐的性质判断方法归类 (1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度 的相对大小。 ①若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。常见的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 ②若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。常见的有NaHSO3、NaH2PO4等。
CH3COONa溶液的碱性更强。
(5)向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成。 ( ) 提示:√。两种物质相互促进水解,彻底双水解,有沉淀和气体生成。 (6)弱酸弱碱盐溶液均呈中性。 ( ) 提示:×。盐溶液的酸碱性取决于“弱”离子的水解能力,若两种离子的水解能 力相当,如CH3COONH4溶液呈中性,而若两种离子水解能力不同,则溶液显示出一 定酸碱性。
【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。
()
提示:×。强酸强碱盐溶液显中性,弱酸弱碱盐溶液也可能显中性,如CH3COONH4 溶液显中性。
(2)盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。 ( )
提示:√。强酸强碱盐溶液显中性,强酸弱碱盐溶液显酸性,强碱弱酸盐溶液显
(2)外因: 以FeCl3水解为例[Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+],说明外因对水解平衡的影响。
条件 加入FeCl3
加H2O 升温 通入HCl 加入NH4Cl
移动方向 _向__右__ _向__右__ _向__右__ _向__左__ _向__左__
水解程度 _减__小__ _增__大__ _增__大__ _减__小__ _减__小__
【题组训练过关】
考点2:盐类水解的影响因素及应用
【核心知识自查】
1.影响盐类水解平衡的因素
(1)内因:反应物本身的性质
形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。
如电离程度:CH3COOH>HClO
相同浓度的NaClO、CH3COONa溶液的pH大小
关系为pH(NaClO)_>_pH(CH3COONa)
泡沫灭火器原理 作净水剂
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3溶液,发生的反应为
Al3++3HC
O
3
====Al(OH)3↓+3CO2↑
明矾wk.baidu.com作净水剂,原理为 _A_l_3_++_3_H_2_O______A_l_(_O_H_)_3_(_胶__体__)_+_3_H_+
应用 化肥的使用
除锈剂
举例 铵态氮肥与草木灰不得混用 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
(2)类型:
3.盐类水解离子方程式的书写 (1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“ ”表示。盐类水解 一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 如NH4Cl的水解离子方程式为_N__H_＋4_+_H_2_O______N_H_3_·__H_2O_+_H_+_。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
第3节 盐类的水解
内容索引
考点1：盐类水解及其规律 考点2：盐类水解的影响因素及应用 高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评
考点1:盐类水解及其规律 【核心知识自查】 1.盐类水解
2.盐类水解规律及类型 (1)规律:有弱才水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性。
碱性。
(3)某盐的溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。( )
提示:×。NaHSO4溶液呈酸性是由于NaHSO4发生电离NaHSO4====Na++H++S
O
2 。
4
(4)已知酸性HF>CH3COOH,所以等浓度的CH3COONa溶液的碱性强于NaF溶液。
提示:√。根据越弱越水解可知,CH3COO-的水解程度大于F-的水解程度,所以
应用
举例
配制或贮存易水解 的盐溶液
配制CuSO4溶液时,加入少量_H_2_S_O_4 ,防止Cu2+水解;配制 FeCl3溶液,加入少量_盐__酸__;贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3
溶液不能用磨口玻璃塞;NaF、NH4F要用塑料瓶保存。
胶体的制备
_F_制e_3_+取+_3_FH_e2_(O_O_H=_)=△_=3胶_=_F体_e_(的_O_H离_)_3子_(_胶方__体程__)式_+_3:_H_+
判断盐溶液蒸干 盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的 时所得的产物 氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。
【易错警示】(1)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液体积的
增大是主要的,故水解产生的H+或OH-的浓度是减小的,则溶液酸性(或碱性)
越弱。
pH _减__小__ _增__大__ _减__小__ _减__小__
2.盐类水解常数(Kh)
3.盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液的 酸碱性
N_N_H_4HC_＋4l_+溶_H_2液_O_显__酸__性_N_H,_3原·__因H_2_O是_+_H(_+用离子方程式表示)
判断酸性强弱
相 CH同3CO条ON件a,下则p电H由离大程到度小_C_依H_3_C次_O_O是_H_>N_Ha_22CC_OO_33_>、_H_CN_aO_H_3 C_O3、
(2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH-
反应,使平衡向水解方向移动,原因是体系中c(CH3COOH)增大是主要因素,会使
③阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用“====”
“↑”“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 _2_A_l_3_+_+_3_S_2-_+_6_H_2_O_=_=_=_=_2_A_l_(_O_H_)_3↓__+_3_H_2_S_↑_。
【微点拨】酸式盐的性质判断方法归类 (1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度 的相对大小。 ①若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。常见的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 ②若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。常见的有NaHSO3、NaH2PO4等。
CH3COONa溶液的碱性更强。
(5)向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成。 ( ) 提示:√。两种物质相互促进水解,彻底双水解,有沉淀和气体生成。 (6)弱酸弱碱盐溶液均呈中性。 ( ) 提示:×。盐溶液的酸碱性取决于“弱”离子的水解能力,若两种离子的水解能 力相当,如CH3COONH4溶液呈中性,而若两种离子水解能力不同,则溶液显示出一 定酸碱性。
【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。
()
提示:×。强酸强碱盐溶液显中性,弱酸弱碱盐溶液也可能显中性,如CH3COONH4 溶液显中性。
(2)盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。 ( )
提示:√。强酸强碱盐溶液显中性,强酸弱碱盐溶液显酸性,强碱弱酸盐溶液显
(2)外因: 以FeCl3水解为例[Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+],说明外因对水解平衡的影响。
条件 加入FeCl3
加H2O 升温 通入HCl 加入NH4Cl
移动方向 _向__右__ _向__右__ _向__右__ _向__左__ _向__左__
水解程度 _减__小__ _增__大__ _增__大__ _减__小__ _减__小__
【题组训练过关】
考点2:盐类水解的影响因素及应用
【核心知识自查】
1.影响盐类水解平衡的因素
(1)内因:反应物本身的性质
形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。
如电离程度:CH3COOH>HClO
相同浓度的NaClO、CH3COONa溶液的pH大小
关系为pH(NaClO)_>_pH(CH3COONa)