电化学 教案解析

学员姓名：郭思羽年级：高三

辅导科目：化学教师：程老师课题电化学授课时间：2014年4月13日星期日重点、难点原电池、电解原理及应用；电极反应方程式书写

考点及考试要求原电池、电解原理及应用；电极反应方程式书写

教学内容

二．两池的比较

原电池电解池

定义化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置

形成条件①活动性不同两电极

（燃料电池电极除外）

②电解质溶液（有选择性）

③两电极必须插入电解质溶液中（或两电极相

靠）形成闭合回路

①两电极接直流电源（两电极活动性可相

同，也可不同）

②电解质溶液（任意）

③两电极必须插入电解质溶液中形成闭合

回路

电极名称电极判断负极：较活泼金属

正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)

阳极：电源正极相连

阴极：电源负极相连

电极反应得失电子负极（内电路为阳极）：发生氧化反应

（失电子）

正极（内电路为阴极）：发生还原反应（溶液

中的阳离子移向正极得电子）

阳极：发生氧化反应（电极或溶

液中的阴离子移向阳极失电子）

阴极：发生还原反应（溶液中的

阳离子移向阴极失电子）

电子流向负极→正极负极→阴极；阳极→正极常见阴阳离子放电顺序(离子浓度接近时)

阳离子放电（得电子）由难到易

K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+) Zn2+ Fe2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag +

阴离子放电（失电子）由难到易: F- ROmn- OH- Cl- Br- I- S2

根据原电池的构成条件指出Fe-C原电池CuCl2作电解质溶液中电子移动方向，

说出现象，写出电极方程式。

电解池与原电池的判断

先看电极：两极为导体且活泼性不同。

再看溶液：两极插入电解质溶液中。

后看回路：形成闭合回路或两极接触

若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其余情况为电解池。

例题：下图所示的装置：

A

B C

Cu Zn Fe Cu

稀H2SO4CuSO4溶液

甲乙

（1）当A键断开，B、C两键闭合时，甲为__________池，乙为__________池。

（2）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换成稀硫酸。断开B、C两键，闭合A键，

甲为_______池，乙为______池。

练习：判断下列装置各属于什么池

原电池正负极的判断（1）两极材料的相对活泼性（2）电极发生的反应及现象

（3）电流的方向（4）电子的流向（5）离子移动的方向

电极反应和总反应的书写

规律：原电池或电解池的两电极反应式之和即为总反应式，写法：总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式。对于较复杂的、陌生的反应可用该方法解题并检验。

书写注意事项：一看电极材料；二看环境介质；三看附加条件与信息

例1、如下图所示，用Mg和Al组成一个原电池．

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：

①Mg电极是_______ (填“正”或“负”)极，其电极反应为_____________，该反应是

_______(填“氧化”或“还原”)反应；

几种常见的电池

氢氧燃料电池

电解原理的应用

1、镀铜反应原理

阳极(纯铜)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e—=Cu，

电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液.

2、氯碱工业反应原理

阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑，阴极：2H++2e—=H2↑

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

3、电解精炼反应原理(电解精炼铜)

粗铜中含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等

阳极(粗铜)：Cu-2e—= Cu2+，（Zn-2e—= Zn2+， Fe-2e—= Fe2+，等）

阴极(精铜)： Cu2++2e—=Cu 电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4。

Zn2＋、Ni2＋等阳离子得电子能力小于Cu2+而留在电解质溶液中。金属活动顺序排在Cu后的Ag、Pt、Au等失电子能力小于Cu，以金属单质沉积于阳极，成为“阳极泥”。

酸、碱、盐溶液电解规律(惰性电极)

例题

1.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是

A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应

B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应

C.原电池负极和电解池阳极所发生的反应

D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应

2. 下列关于实验现象的描述不正确的是

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

3.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A.X>Z>Y>M

B.X>Y>Z>M

C.M>Z>X>Y

D.X>Z>M>Y

4.将两个铂电极插入500mL CuSO4(aq)中进行电解，通电一段时间后，某一电极上增重0.064g(设电解时无H2放出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为（）A．1×10-3mol·L-1B．4×10-3mol·L-1

C．2×10-3mol·L-1D．1×10－7 mol·L-