第1课时 金属与氧气、酸的反应
课题2 金属的化学性质(第1课时)教学设计九年级化学下册人教版2024
第八单元《金属和金属材料》教学设计课题2 金属的化学性质第一课时金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应课题：8.2.1 金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应课时1授课年级初三课标要求通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质，能通过实验说明常见的金属的主要化学性质，并能用化学方程式表示；能利用常见金属的化学性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实；知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
教材分析这节课是人教版第八单元课题2的教学内容，聚焦于金属的化学性质。
根据课程标准，这是一级主题《物质的化学变化》中的二级主题《认识几种化学反应》的一部分。
通过之前的学习，学生已掌握了一些基础的化学知识和研究方法，尤其是通过实验探究物质性质和变化规律的能力。
他们了解了简单物质如氧气、水、碳等，以及金属如铁、镁与氧气反应的基本概念。
本课题旨在引导学生从个别物质的研究过渡到对一类物质——金属的全面理解。
学生将认识到金属单质在化学性质上既有差异又有相似性，这种认识拓展了他们对物质分类和性质的理解。
这种学习模式的转变不仅深化了学生对“金属”的认识，也为他们后续学习溶液、酸、碱盐等内容奠定了坚实的基础。
教材设计中，通过对金属化学性质的探究，可以让学生在已有知识的基础上，提升他们的分析、比较能力，并逐渐形成更为复杂的化学反应的理解和应用能力。
这为学生从具体到抽象、从个别到一般的认知发展做出了积极的推动。
学情分析本节课的授课对象是初中生，他们已经具备了一定的化学基础知识和实验技能。
然而，对于金属的化学性质，他们的理解还不够深入。
因此，本节课旨在通过实验和讲解相结合的方式，加深学生对这一主题的理解。
初中生处于身心发展的关键期，他们对新知识充满好奇，但注意力容易分散。
这就要求教学设计中需充分考虑这些年龄特点，采用生动和有趣的方法来吸引他们的注意力。
例如，通过使用直观的实验和有趣的教学实例，提升他们的学习兴趣和专注度。
2021春科学版九年级化学下册课件 第6章 6.2.1 金属与氧气、稀酸的反应
_大__量__无__色__气__泡___，发生反应的化学方程式是__Z_n_＋__2_H__C_l_ _=_=_=_Z_n_C_l_＋_2_H__↑_2___，最后残留的固体是___铜__(或__C_u__) __。 (2)将生铁放入足量的稀盐酸中，反应的化学方程式是 F_e_＋__2_H_C_l_=_=_=_F_e_C_l_＋_2_H__↑__2 _，最后残留的固体是_碳__(_或__C_)_。
ห้องสมุดไป่ตู้
故产生的氢气质量相等。故选B。
10．下列化学方程式中书写正确的是(ꢀBꢀ)
A．4Fe＋3O
点燃
=2 ====2Fe
O2
3
B．Fe＋CuSO =4==FeSO ＋4Cu
C．2Fe＋6HCl===3H2↑＋2FeCl3
D．2Fe＋3H S2 O =4==Fe (S2O ) ＋4 33H ↑2 【点拨】细铁丝在氧气中燃烧，生成物是Fe 3O 4而不是Fe 2O ，3
镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色固体碳；铝
在氧气中燃烧生成白色固体氧化铝。
6．【中考·泰州】下列说法正确的是(ꢀAꢀ) A．制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光 B．通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应 C．巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物 的着火点 D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾，加热，发现产生 氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化 作用
21．【中考·青岛】金属在生产和生活中应用广泛。请回答 下列问题： (1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_______性。 导热 (2)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化，能抗击强大 气流的冲击，耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利 耐腐蚀(或密度小) 用了铝合金的____硬__度__大____、___________________ 等优点(写出两条即可)。
最新人教版九年级下册化学PPT教学课件8.2.1金属与氧气、稀酸的反应
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5分钟 当堂达标练
(满分:10分)
1.(1分)下列物质在一定条件下能与氧气反应,且生成物为黑色固体的一组
是
(D)
①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu
A.①和③ B.只有③ C.③④⑤ D.③和⑤
2.(1分)下列物质不能由金属和盐酸反应直接制得的是 ( A )
【典例】(2020·枣庄质检)金属与我们生活息息相关。 (1)放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化膜,该氧化膜的成分是 ___A_l_2O__3 __(填化学式)。 (2)铸造硬币不需要考虑金属的___C___(填字母序号)。 A.硬度 B.抗腐蚀性 C.导电性 (3)实验室常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气,其反应的化学方程式为 ___Z_n__+__H_2S_O_4_=_=_=_=_Z_n_S_O_4__+__H_2↑____。
3.素养迁移:一些骗子常用黄铜(铜锌合金)冒充黄金骗取钱财,请你利用所学 知识用两种方法鉴别黄铜与黄金。 提示:(1)加热法区分。金在高温时不与氧气反应,铜在加热条件下能与氧气反应 生成黑色的氧化铜,因此可以用加热法来鉴别黄铜和黄金,没有变化的是黄金,变 黑色的是黄铜。 (2)稀盐酸区分。把样品置于试管中,滴加适量的稀盐酸,如果产生气泡,说明样 品是黄铜,因为黄铜中的锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气;如果不能产生气 泡,说明样品是黄金,因为金不能和稀盐酸反应。
A.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
B.CO+CuO
Cu+CO2
C.Cl2+2NaI====2NaCl+I2
人教版化学九年级下册同步提优练习：第八单元 课题2 金属的化学性质(word版有答案)
课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应1.判断正误:(在括号内打“√”或“×”)(1)“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大()(2)铝的抗腐蚀性能比铁强，铝的金属活动性比铁弱()(3)铁丝在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁()(4)利用稀盐酸可以区分黄铜和铜()2.判断下列化学方程式的正误(在括号内打“√”或“×”)，并将错误的化学方程式更正，不能反应的写出错因。
(1)4Fe+3O22Fe2O3()(2)2Cu+O22CuO()(3)Cu+2HCl CuCl2+H2↑()(4)2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑()(5)Al+H2SO4AlSO4+H2()[核心知识]1.镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应;金不与氧气反应。
2.镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气，且镁反应最剧烈，锌次之，铁反应较为缓慢;铜不能与盐酸、稀硫酸反应。
[易错点拨]1.铝的化学性质较活泼，由于其常温下能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故其抗腐蚀性能很好。
2.铁与盐酸或稀硫酸等发生反应时，一般只能生成亚铁离子(铁元素由0价变为+2价)，反应后的溶液颜色变成浅绿色。
1.黄铜是铜与锌的合金。
下列关于黄铜的说法正确的是 ()A.比纯铜耐腐蚀B.加热不与空气反应C.硬度小于纯铜D.可以完全溶解在稀盐酸中2.“真金不怕火炼”主要是指金()A.熔点高B.延展性好C.有金属光泽D.化学性质稳定3.国产大飞机壳使用了先进的铝锂合金材料。
已知金属锂(Li)的活动性比铝强。
下列有关说法错误的是()A.铝锂合金硬度大、密度小B.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C.锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气D.锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价4.不能由金属和酸直接反应得到的化合物是()A.ZnSO4B.Al2(SO4)3C.FeCl3D.MgCl25.[2020·台州]铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。
《金属与氧气、酸的反应》课件 (省优)2022年人教版化学精品课件
后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
知识点一、金属的化学性质 【典例1】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容 包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反
应。下图是他实验操作考试中的部分情景。
(1)上图中有一处错误的操作，该Байду номын сангаас作是C
单质 化合物 化合物
单质
置换反应 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一
种化合物的反应叫做置换反应。
铁与硫酸铜溶液反应的现象
【回顾思考3】铁钉与硫酸铜溶液反应
反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由 蓝色变为浅绿色。
【实验探究】用砂纸打磨铝丝
目的是除去表面
金属活动性验证方法 的保护层 实验名称：金属与盐溶液的反应情况 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性
课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、酸的反应
1．实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的 __难__易____和___剧__烈__程__度___是不同的。铝在空气中与氧气反应， 表面生成一层致密的__氧__化__铝__薄膜阻止其进一步氧化，故铝具 有很好的_抗__腐__蚀___性能。
；（填序号）
(2)操铜作丝A的表现面象变是黑
；
(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因
可能是铝丝是表面的氧化膜没有除去
。
知识点二、金属的活动性顺序
【典例2】X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀
盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶
液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上
八单元课题2 金属的化学性质——第1课时
课题2 金属的化学性质（2课时）
第1课时金属与氧气、酸的反应
班级：姓名：评价：
【学习目标】 1、知道铁、铝、铜、镁等常见金属与氧气的反应
2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应
【学习重点】金属与盐酸、稀硫酸的反应；置换反应的特点；部分金属活动性顺序
【学习内容】
一、金属与氧气反应
㈠复习回顾：镁、铝在空气中、铁丝在氧气中以及铜跟氧气反应的化学方程式
镁在空气中燃烧：
铝在空气中氧化：
铁丝在氧气中燃烧：
铜加热跟氧气反应：
㈡阅读课本P9内容，试回答：
①铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来
擦洗铝制品？
②如何解释“真金不怕火来炼”呢？
二、金属与酸反应
阅读课本P10的“活动探究”内容，观摩“镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸的反应”实验
①从实验中你观察到哪些现象（现象可写在课本的表格中）？你能发现一些什么问题？
②你能写出上述反应的化学方程式多少个？
③思考：为什么镁、锌和铁可与稀盐酸、稀硫酸发生反应；而铜却不能呢？
三、置换反应
在金属与酸中的上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？这类反应有何共同点？
【达标检测】
1、选用金、银、铜等金属制作钱币，从化学角度分析，其主要原因是（）
A、硬度大
B、化学性质比较稳定
C、密度大
D、有比较漂亮的色泽
2、下列反应不属于置换反应的是（）
A、Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
B、3CO + Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
C、2F2 + 2H2O== O2 + 4HF
D、2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2【学习反思】。
人教版九年级下册化学 金属与氧气、稀酸的反应教案与反思
第1课时金属与氧气、稀酸的反应祸兮福之所倚，福兮祸之所伏。
《老子·五十八章》原创不容易，【关注】店铺，不迷路！三维目标要求知识与技能1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。
2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
过程与方法1．认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2．初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3．初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感、态度与价值观1．培养学生勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
2．了解化学与日常生活及生产的密切关系，提高学生解决问题的能力。
教学重点和难点教学重点探究常见金属的化学性质及对置换反应的理解。
教学难点初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。
情境导入黄金饰品(如图所示)中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。
因为黄铜(铜锌合金)单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分。
今天我们学习了金属的化学性质，便可鉴别黄的真假。
合作探究究点一金属与氧气的反应提出问题空气中久置的镁条和铝片与用砂纸打磨后的镁条和铝片相比有什么差异？是谁使“纯净漂亮”的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？讨论交流学生结合上述现象和生活经验讨论归纳。
归纳总结(以投影形式展现，可配适当图片或视频。
)1．大多数金都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
镁、铝在常温下能与氧气反应，铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时可反应。
金即使在高温时也不与氧气反应。
由此可见，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
2．铝放置在空气中：银白色的铝表面逐渐变暗，生成一层致密的Al2O3薄膜，从而阻止内部铝进一步被氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性。
教学拓展暖气片上涂的“银粉”为铝粉，利用了铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，隔绝了氧气和水，防止内层铁生锈。
课堂讨论(1)铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐氧化？为什么不宜用钢刷擦洗铝制品？(铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，保护了内层铝；用钢刷擦洗铝制品时，就破坏了氧化铝薄膜，使铝再次发生氧化。
第1课时 金属与氧气、酸的反应
第九单元金属第二节金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸的反应一、知识与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。
二、过程与方法1.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
2.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。
三、情感态度与价值观通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
金属与酸反应。
判断金属活动性强弱。
投影仪、镁片、铁片、铝粉、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
准备工作：准备四张小纸条，上面分别写上金、铜、铁、铝，让四位同学抽签，并说明“自己”抽到的金属发言。
师：很高兴又和大家相聚在金属的大家庭中，上节课我们通过实验探究对“彼此”的“性格”有了初步的了解，也知道了“自己”的优缺点和所能从事的工作，谁想来向大家介绍一下“自己”呢？（学生发言：……）师：大家说的非常的好，都向别人介绍了“自己”在物理方面的特性和自己的“本事”，那你们知不知道“自己”在化学方面有些什么样的“性格”呢？好，这节课我们就来继续探究一下金属朋友的化学“性格”。
活动1 通过金属与氧气的反应感受金属活泼性的不同【板书】一、金属与氧气的反应【导入】请同学们想想我们以前有没有接触过某种金属的化学变化？【交流】学生描述汞、铁、镁与氧气反应的现象。
引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，比较这几种金属的活动性。
并得出镁比铁活泼，铁比汞活泼的结论。
【演示】铝粉在氧气中燃烧观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”。
由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。
8.2金属的化学性质(第1课时金属与氧气、酸的反应)--2024-2025学年九年级化学人教版下册
MgH2和稀盐酸反应能产生氢气。MgH2和HCl反应的化学方程式
是 MgH2＋2HCl
MgCl2＋2H2↑ 。
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第1课时 金属与氧气、酸的反应 能力提升
9. 取大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu 四种金属与相同浓度的稀硫酸反
应。结合所学的知识回答下列问题：
(1)有三种金属能与稀硫酸反应，其共同的反应现象是 有气泡产生 ，
(3)取出一镁条发现其表面有一层灰白色物质，这一物质可能
是 MgO 。
(4)将镁条用砂纸打磨至表面变为光亮的银白色，用坩埚钳夹住镁条在酒
精灯上点燃，观察到的现象为 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成
白色固体 。
点燃
(5)写出镁条在空气中燃烧的化学方程式： 2Mg＋O2
2MgO 。
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第1课时 金属与氧气、酸的反应 基础训练
4. 请用所学化学知识回答以下问题： (1)填写下列溶液颜色： 硫酸亚铁溶液 浅绿色 ；硫酸铜溶液 蓝色 ；氯化锌溶液 无
色。
(2)“真金不怕火炼”说明了： 金的化学性质不活泼 。
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第1课时 金属与氧气、酸的反应 基础训练
(1)一些汽车车体采用铝合金制成，是因为铝合金与铁合金相比，其在物 理性质上具有的优点是 B (选填字母)。 A. 抗腐蚀性好 B. 密度小 C. 导电性强 (2)使用氢氧燃料电池的电动汽车在行驶过程中的能量来源是 化学
人教版九年级下册化学全册教案(完整版)
第八单元金属和金属材料课题1金属材料1课题2金属的化学性质3第1课时金属与氧气和酸的反应3第2课时金属活动性顺序5课题3金属资源的利用和保护7第1课时金属的冶炼和与之相关的计算7第2课时钢铁锈蚀与金属资源的利用保护9第八单元金属和金属材料——复习学案11第九单元溶液课题1溶液的形成13课题2溶解度15第1课时饱和溶液15第2课时溶解度及溶解度曲线17课题3溶液的浓度19第1课时溶质质量分数19第2课时有关溶质质量分数的计算21实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制23第九单元溶液——复习学案25第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱27第1课时酸碱指示剂27第2课时常见酸及酸的性质29第3课时常见碱及碱的性质31课题2酸和碱的中和反应33第1课时中和反应33第2课时溶液酸碱度的表示法——pH35实验活动6酸、碱的化学性质37实验活动7溶液酸碱性的检验39第十单元酸和碱——复习学案41第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐43第1课时氯化钠43第2课时碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙45第3课时复分解反应发生的条件和盐的通性47课题2化学肥料49第十一单元盐化肥——复习学案51第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质53课题2化学元素与人体健康55课题3有机合成材料57第十二单元化学与生活——复习学案59附录：初中化学知识归纳61课题1金属材料【学习目标】1．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。
4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。
【学习重点】认识合金，了解生铁和钢等重要合金。
【学习难点】认识常见金属的物理性质，知道物质的性质决定物质的用途。
情景导入生成问题1．用PPT展示、描述教科书P2图8－1、图8—2。
设疑：人类历史上使用铁、铜和铝金属材料的先后顺序是怎样的？为什么？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
九年级化学人教版下册《金属的化学性质(第1课时金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应)》课件
水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
其中有关反应的化学方程式为________________________。
13. 某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行了
下列三组实验活动。
实验序号
实验过程
实验现象
1
等质量的镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
_________
2
等质量的铁粉和铁片分别与15%盐酸反应
铁粉产生气体较快
3
等质量的铁片分别与5 %盐酸和15%盐酸
反应
15 %盐酸产生气体较快
（1）实验1的实验现象为___________________。
镁粉产生气体较快
（2）实验2的现象证明___________________________。
接触面积越大，反应越剧烈
（3）实验_________探究的问题是浓度对金属与酸反应速率的
3
影响。
实验序号
实验过程
实验现象
1
等质量的镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
_________
2
等质量的铁粉和铁片分别与15%盐酸反应
铁粉产生气体较快
3
等质量的铁片分别与5 %盐酸和15%盐酸反应
15 %盐酸产生气体较快
行两两反应可写出的化学方程式有5个
5. 下列有关置换反应的说法，不正确的是（ C ）
A. 有单质参加或单质生成的反应不一定属于置换反应
B. 置换反应与化合反应、分解反应是三种并列的基本反应类型
C. 在置换反应中各元素的化合价都发生变化
D. 在金属与酸进行的置换反应中，作为反应物的金属单质化合
人教版九年级下册化学第八单元 2金属的化学性质第1课时(习题)(带答案)
课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应01知识管理1．金属与氧气的反应镁和铝：在__常温__下就能与氧气反应。
铝的抗腐蚀性：铝在空气中与__氧气__反应，其表面生成一层__致密的氧化铝薄膜__，从而阻止内部的铝进一步氧化。
铁和铜：在常温下、干燥的空气中，几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
铁、铜在潮湿的空气中会生锈。
金：在__高温__条件下也不与氧气发生化学反应，即“真金不怕火炼”。
结论：__镁、铝__比较活泼，__铁、铜__次之，__金__最不活泼。
2．结论：(1)__镁、锌、铁__三种金属能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，但反应的快慢和剧烈程度不同；__铜__不能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气。
(2)镁、锌、铁的金属活动性比铜的__强__。
3．置换反应定义：由一种__单质__与一种__化合物__反应，生成另一种__单质__和另一种__化合物__的反应叫做置换反应。
表达式：A＋BC―→B＋AC。
02基础题考点1金属与氧气的反应1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类。
常言道：“真金不怕火炼”主要是指金(D)A．熔点高B．延展性好C．有金属光泽D．化学性质稳定2．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是(D)A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生化学反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3．下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是(D)①Mg②Al③Fe④Au⑤CuA．①和③B．只有③C ．③④⑤D ．③和⑤考点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应4．(2020·北京)下列不能与稀盐酸反应的金属是(A)A ．CuB ．ZnC ．AlD ．Mg5．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是(D) A ．铁 B ．氯化铁 C ．氯化亚铁 D ．碳6．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是(A) ①锌粒表面产生气泡 ②不会发生反应 ③锌粒的质量减轻 ④液体的质量减轻 A ．①③ B ．①④ C ．② D ．①③④ 考点3 置换反应7．(2020·湘西)下列化学反应中不属于置换反应的是(B) A ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ B ．CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2C ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2D ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu8．下列反应类型中，一定有单质参加的是(C) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．还原反应03 中档题9．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜锌合金)蒙骗人们，下列鉴别“真假黄金”的方法错误的是(D) A ．加盐酸 B ．测密度 C ．用火烧 D ．看颜色10．(2020·龙东)某兴趣小组在研究Zn －Cu 合金、Zn －Fe 合金、Fe －Al 合金、Fe －Cu 合金时，发现其中一种合金6.5 g 与足量稀盐酸充分反应产生了0.5 g 气体，该合金可能是(C) A ．Zn －Cu 合金 B ．Zn －Fe 合金 C ．Fe －Al 合金 D ．Fe －Cu 合金11.（教材P10图片变式）如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。
《金属的化学性质》第1课时(教学设计)-【上好课】九年级化学下册同步备课系列(人教版)
课题2 金属的化学性质一、教材分析通过前面的学习，同学们对化学与人类生活、社会发展有了一定的认识，对化学学习产生了浓厚的兴趣；知道了空气、氧气、水、二氧化碳在生产、生活中所起的重要作用；了解到燃料的燃烧给人类会带来的幸福或灾难；掌握了一些基本的微观粒子概念，认识到物质构成的奥秘等等。
也就是说：同学们已接触了较多的非金属元素的知识。
而本单元对“金属元素”的系统研究，是在初中阶段化学教材中首次出现的。
对“金属与金属矿物”的系统认识，特别是日常生活中接触最多的且与生产、生活关系最为密切的一种金属——铁的研究，就具有其独特的重要意义了。
本章内容主要是元素化合物的知识。
围绕“金属的性质、金属矿物存在的形态、怎样冶炼、金属的特点和用途、如何防止金属腐蚀和废旧金属回收利用的意义”等问题进行了“活动与探究”，使学生从熟悉身边的物质及现象入手，并通过相关资料的交流、动手实验、大胆猜测，让学生走进实验室、走向生活以及走向社会。
教师对这部分知识的处理，要突出实验教学，加强对典型反应和现象的感知，注重联系社会生活实际，使学生逐步掌握知识的内在联系，形成一定的知识网络，而不是孤立地死记硬背有关物质的性质；有条件的话要设计一些开放性的学习主题，有意识地引导学生从多个角度对有关问题做出价值判断，使学生形成新的认识，将科学探究向深层次推进。
二、学情分析在学习本课前，学生已经学习了非金属元素氧气，碳及其化合物的知识，初步了解到认识物质性质的一般步骤和方法。
学生已经学过了“镁带的燃烧”、“加热铜丝”、“铁丝在氧气中燃烧”、“酸雨对金属制品的腐蚀”、“实验室制取氢气”、质量守恒定律中的“铁与硫酸铜溶液的反应”等等。
学生虽对金属的性质有了初步的认识，但由于这些知识分散在教材中，而且以零散知识点的形式平铺直叙，学生的认知中缺乏方法论上的组织结构。
学生重感性的认知轻理性的归纳总结、重现象的感知轻原理的认识，因此，教师应通过联系生活、做实验、观察信息、思考过程让学生真正体验认识到金属的化学性质。
九年级化学下册第6章 金属 金属的化学性质第1课时 金属与氧气、稀酸的反应授课课件
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素依次有：
因素一：__金__属__的__活__动__性___；
因素二：__金__属__与__酸__的__接__触__面__积____；
因素三：__酸__溶__液__的__浓__度___。
Байду номын сангаас
知3－讲
方法规律：本实验通过控制变量法进行探究：实验 1 中金属种类不同,酸的种类、浓度相同,镁粉反应速 率快,说明金属与酸反应的速率与金属的种类即金属 的活动性有关；实验 2 中酸的种类、浓度相同,金属 种类相同,金属的状态不同,粉末状的反应速率快, 说明反应速率与金属表面积的大小有关；实验3是将 同种金属分别与不同浓度的盐酸反应,浓度高的反应 速率快,说明反应速率还与酸的浓度有关。
知2－导
知2－导
问 题（一）
常温下和点燃时镁条与空气反应分别有什么现象？
问 题（二）
如何正确书写镁条燃烧的化学方程式？
归纳
知2－导
1.镁与氧气反应：镁常温即能与氧气反应（2Mg+O2 2MgO),点燃时反应更剧烈： 2Mg+O2点燃 2MgO 反应现象：①发出耀眼的白光 ②放出热量 ③生成
一种白色固体
知3－练
知3－讲
【例4】〈四川攀枝花二中3月月考,实验分析题〉 为了探 究影响金属与酸反应剧烈程度的因素,进行了以下实验：
序号
实验过程
1
镁粉和铁粉分别与5% 的盐酸反应
2
铁粉和铁片分别与 10%的盐酸反应
3
铁片分别与5%的盐酸 和10%的盐酸反应
实验现象 镁粉产生气体快 铁粉产生气体快 10%的盐酸产生气体快
【实验回顾】铜在空气中加热 【视频播放】铜跟氧气反应