初中化学质量守恒定律课件
合集下载
人教版九年级化学课件：5.1质量守恒定律说课稿 (共20张PPT)
4
质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和。
水通电分解微观模拟
通电
水
+
分
子
通电
+
氢原子
氧原子
+
氧分子
+ +
氢分子
化
学
化 学
原子的种类不变
反 应中Biblioteka 变 化原子的数目不变
物 质
的 本
的
原子的质量不变
质 量
质
守
恒
1、100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g， 这是否符合质量守恒定律？为什么？
出了：‘金属加热后 却是‘反应前后总质量
质化量学增反加了应’中的反结应论物。质量不变总’和的与结生论成物质量
总和到底存在怎样的关系呢？
引导学生积极大胆猜想 并提供相互交流的机会
根据短片内容填写表
序号
反应物格及
状态
生成物及 状态
化学反应 前、后各 物质质量 总和变化
情况
装置是密 封还是开
放
1
2 3
动画 模拟 引导 发现 引发 问题
学以 致用
总结 归纳
●展示蜡烛燃烧的图片，按序提出问题： 1、蜡烛燃烧的产物是什么？ 2、蜡烛燃烧后质量会有什么变化呢？
介绍化家对反应前后质量变化探究结果.
1673年英国科学家
在100多年后，拉瓦锡
波义耳通过一个著名 也做了一个类似的实验，
的加热金属汞实验得 用了密闭容器。得出的
内容提要
教材分析 教法分析 学情分析 学法指导
教学过程
重要的化学规律
质 重要的理论依据
人教版初中化学《质量守恒定律》_精品课件
【 获 奖 课 件 ppt】人 教版初 中化学 《质量 守恒定 律》_ 精品课 件1-课 件分析 下载
剩余的铁粉
m1 参加反应铁的粉铁粉
剩余的铁粉
四氧化三铁 m2
剩余氧的气氧气
剩余的氧气
参加反应的氧气
铁+氧气 点→燃四氧化三铁
＝ m1
m2
【 获 奖 课 件 ppt】人 教版初 中化学 《质量 守恒定 律》_ 精品课 件1-课 件分析 下载
【 获 奖 课 件 ppt】人 教版初 中化学 《质量 守恒定 律》_ 精品课 件1-课 件分析 下载
欢迎批评！ 老师们辛苦了！
【 获 奖 课 件 ppt】人 教版初 中化学 《质量 守恒定 律》_ 精品课 件1-课 件分析 下载
【 获 奖 课 件 ppt】人 教版初 中化学 《质量 守恒定 律》_ 精品课 件1-课 件分析 下载
【 获 奖 课 件 ppt】人 教版初 中化学 《质量 守恒定 律》_ 精品课 件1-课 件分析 下载
感想和收获
从知识、能力、学法、情感等方面
【 获 奖 课 件 ppt】人 教版初 中化学 《质量 守恒定 律》_ 精品课 件1-课 件分析 下载
九年级上册《化学》第五单元
YI WU JIAO YU JIAO KE SHU HUA XUE
质量守恒定律
反应前的总质量
M1
气球、绳子 塞子、导管
燃烧匙
锥形瓶、水
铁粉
氧气
空气中的其他气体
反应后的总质量
气球、绳子 塞子、导管
燃烧匙 锥形瓶、水 四氧化三铁 剩余铁粉 剩余氧气
空气中的其他气体
用氧气传感器测量剩余气体中是否含有氧气
气密性不好 测量误差 没有冷却至室温 气球胀大受到浮力
初中化学 质量守恒定律课件
A．图中甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物
B．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D．图中甲、乙、丙三种物质中既有单质又有化合物
应用
成语“点石成金”，本意为古代术士 的一种法术，即能使石头变成黄金； 现比喻能化腐朽为神奇。请你用化学 知识说明石头(主要成分是CaCO3)不 能变成黄金(Au)的道理。
粒火柴头，再在火柴
方案三
头上放一团棉花，塞 紧橡胶塞，进行称
燃烧实验 量，记录数据。
（2）用酒精灯对准火 柴头部位加热，观察
现象，冷却后进行称
量并记录数据。
实验现象 分析
棉花燃烧， 化学反应 冒白烟； 前后质量 天平平衡。 总和不变
实验探究四
实验方案
实验步骤
方案四 变色实验
（1）在500ml的锥形 瓶中放入2支小试管， 一支装少量滴有2滴酚 酞试液的NaOH溶液， 另一支装少量稀盐 酸，塞紧胶塞，称量 反应前质量，并记录。 （2）然后取下锥形 瓶，缓缓倒转，观察 现象，再称量反应后
2.宇宙飞船的火箭推进器常使用偏 二甲肼做燃料。 已知火箭发射时某化学反应为：
N2H4 + 2H2O2 = N2 + 4X
则X的化学式是 H2O。
3.根据质量守恒定律
A2+3B2=2C
C的化学式用A、B表示是（ B）
（A）AB2 （C）A2B3
（B）AB3 （D）A3B2
4. a g白磷在 点燃 二氧化碳+水
O2
CO2 H2O
应用
（1) 若N2 + O2 =2A,则A的化学式 __N__O_ (2) O2+2SO2=2X, X的化学式 为S_O_3___
人教版初中九年级上册化学《质量守恒定律》说课课件
一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有
味地通抽过着他故的事烟导斗入，，房间不里但充提满出了刺鼻 了思 到的考 底本烟： 存节华味那 在课生。么 什需问抽 么道要烟 样：前 的解“后 关决敬烟 系的爱斗呢主的中？先要烟？生的？问，质题别量，人都 而说且你使很置聪明身，于那情么境你当能告中诉的我学，生你吐出 产的生这探些究烟有新多知重的吗欲？望” 和解决问
(第一课时)说课
说课目录
13 说教材 2 说学情 3 说教法和学法 4 说教学设计 53 说板书设计
一、说教材
教材的
地位和作 用
教学 目标
教学 重难点
考情 分析
一、说教材--教材的地位和作用
一、说教材--教材的地位和作用
元素符号、化学式、分子、原子 化学反应的实质 质
承上 质量守恒定律
启下
化学方程式书写 化学方程式计算 量
化学反应前后 原子的质量不变 原子的数目不变
请各位老师批评指正
谢谢
.
实验探究 铁和硫酸铜溶液反应 碳酸钠与稀盐酸反应 红磷燃烧 蜡烛燃烧
用改进后的可行实验 装置再次实验
反应前后质量守恒
气体参加或生成 装置密闭才成功
四、教学设计--反思分析，深入探究
实验探究
铁和硫酸铜溶液反应 碳酸钠与稀盐酸反应 红磷燃烧 蜡烛燃烧
密闭装置 教师演示 质量守恒
四、教学设计--反思分析，深入探究
量总和
四、教学设计--宏微结合，揭示本质
氢分子
水分子
H
O
H
在化学反应前后
H
原子数的目H种没类有没增有减改，变，
O原子质量也没有变。
氧分子
O
H
H
H
H
味地通抽过着他故的事烟导斗入，，房间不里但充提满出了刺鼻 了思 到的考 底本烟： 存节华味那 在课生。么 什需问抽 么道要烟 样：前 的解“后 关决敬烟 系的爱斗呢主的中？先要烟？生的？问，质题别量，人都 而说且你使很置聪明身，于那情么境你当能告中诉的我学，生你吐出 产的生这探些究烟有新多知重的吗欲？望” 和解决问
(第一课时)说课
说课目录
13 说教材 2 说学情 3 说教法和学法 4 说教学设计 53 说板书设计
一、说教材
教材的
地位和作 用
教学 目标
教学 重难点
考情 分析
一、说教材--教材的地位和作用
一、说教材--教材的地位和作用
元素符号、化学式、分子、原子 化学反应的实质 质
承上 质量守恒定律
启下
化学方程式书写 化学方程式计算 量
化学反应前后 原子的质量不变 原子的数目不变
请各位老师批评指正
谢谢
.
实验探究 铁和硫酸铜溶液反应 碳酸钠与稀盐酸反应 红磷燃烧 蜡烛燃烧
用改进后的可行实验 装置再次实验
反应前后质量守恒
气体参加或生成 装置密闭才成功
四、教学设计--反思分析，深入探究
实验探究
铁和硫酸铜溶液反应 碳酸钠与稀盐酸反应 红磷燃烧 蜡烛燃烧
密闭装置 教师演示 质量守恒
四、教学设计--反思分析，深入探究
量总和
四、教学设计--宏微结合，揭示本质
氢分子
水分子
H
O
H
在化学反应前后
H
原子数的目H种没类有没增有减改，变，
O原子质量也没有变。
氧分子
O
H
H
H
H
《质量守恒定律》PPT课件
巩固练习
连接中考
素养考点 3 直接考查化学变化前后的“变”与“不变”
例 在化学变化中，下列说法正确的是（ C ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
探究新知
【思考】 为什么会出现生成物的质量大于或小于反 应物的质量这些情况？这两个反应到底遵守不遵守质 量守恒定律呢？
【提示】 实验3 盐酸+碳酸钠
氯化钠+水+二氧化碳
实验4 镁+氧气点燃 氧化镁
实验3、4均有气体参与，实验未在密闭容器中进行。
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
探究新知
特别提醒
（1）质量守恒定律是一切化学反应必须遵守 的一个定律，但物理变化不属于此定律；
（2）质量守恒定律研究的仅是指“质量”， 不能任意扩展到其他物理量；
（3）守恒的数量是“总质量”，不是部分反 应物和生成物的质量。
探究新知 知识点 2 质量守恒定律的微观解释
【思考】以水电解反应为例，用分子原子观点说 明化学反应的本质？
化学反应的微观实质：分子分成原子，原子重 新组合成新分子。
探究新知
(1)A中红磷必须足量的原因是 为了耗尽装置内的氧气 ;
(2)B中玻璃棒的作用是 引流 ; (3)C中反应后天平不平衡，该反应是否 遵守质量守恒定律? 是 (填“是”或 “否”)。
课堂小结 质量守恒定律
内容 微观解释
参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。
在化学反应中，反应前后原子的种类 没有改变，数目没有增减，原子的质 量也没有改变。
人教版初中九年级上册化学《质量守恒定律》课件
（3）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应 生成1个二氧化碳分子
小试牛刀：
1、下列关于化学方程式4 P+5 O2点燃 2 P2O5
的读法，错误的是（ B ）
A、磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B、在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完 全反应，生成五氧化二磷
C、在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结 合生成2个五氧化二磷分子
D、在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量 的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
2、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中
一定含有
元素，可能含有 元素。
3、根据质量守恒定律推断： CuO + X 点燃 Cu + H2O 反应中X的化学式为？
4、计算出各物质的质量比
2 Mg + O2 点燃
2 MgO
Mg—24 O—16
4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5
31×4 16×10 31×4+16×10
124 : 160 :
284
三、化学方程式的读法：
2 H2O 通电2 H2 + O2
粒子个数比 2
:
质量比
36
:
2: 1 4 : 32
质的方面 水在通电的条件下反应生成氧气和 （宏观） 氢气
粒子个数 （微观）
每 2 个水分子在通电的条件下生 成 2 个氢分子和 1 个氧分子
质量的方面 在通电的条件下，每 36 份质量的水 （数量） 恰好完全反应，生成 4 份质量的氢
气和 32 份质量的氧气
练一练：
点燃
C + O2
CO 2
12 : 32
《质量守恒定律》PPT课件
▪ ③能用微粒观点说明质量守恒的本质原因。 ▪ ④能用质量守恒定律解释常见的化学反应
中的质量关系。
精选课件
13
教学环节设计：
❖环节一：质量守恒定律的建立
根据生活经验进行猜想 分组实验探究
精选课件
14
做一做
方 案 一
方 案 二
注意观察：(1)反应的现象 (2)质量的变化
铁钉放入 硫酸铜溶液
将浓盐 酸倒入 烧杯中
第二课时：质量守恒定律的应用；练习。 第三课时：化学方程式的涵义及意义。
精选课件
8
第一课时教学设计：（内容主线分析）
根据生活体验对化学反应前后质量
关系作出猜想和判断 学生分组
实验（对比实验）和演示实验探究发
现规律 知道一切化学反应都遵
循质量守恒定律 科学史实介绍
加深对质量守恒定律认识和理解
质量守恒定律的内涵 质量守恒
稀有气体等
稀有气体等
反应前的总质量等于反应后的总质量
白磷质量 + 氧气质精量选课件= 五氧化二磷质量 18
参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
质量守恒定律
精选课件
19
温馨小提示
1. 适用于 一切“化学反应”，不适用于物理 变化。
2. 仅是指“质量”守恒，而不指其它物理量 。
宏观
微观
符号（化学方程式）。
精选课件
4
教学内容处理：
1.教学对象分析与教学策略： 学生在正式学习质量守恒定律之前，通过日 常生活中的观察或实践，听说过也大体知道 这一客观规律。但学生对所具备的生活经验 的认识与这一科学规律之间有时存在着一定 程度的偏差，很有必要将质量守恒定律的认 识过程具体化，有待将这种偏差在学习过程 中予以纠正。
中的质量关系。
精选课件
13
教学环节设计：
❖环节一：质量守恒定律的建立
根据生活经验进行猜想 分组实验探究
精选课件
14
做一做
方 案 一
方 案 二
注意观察：(1)反应的现象 (2)质量的变化
铁钉放入 硫酸铜溶液
将浓盐 酸倒入 烧杯中
第二课时：质量守恒定律的应用；练习。 第三课时：化学方程式的涵义及意义。
精选课件
8
第一课时教学设计：（内容主线分析）
根据生活体验对化学反应前后质量
关系作出猜想和判断 学生分组
实验（对比实验）和演示实验探究发
现规律 知道一切化学反应都遵
循质量守恒定律 科学史实介绍
加深对质量守恒定律认识和理解
质量守恒定律的内涵 质量守恒
稀有气体等
稀有气体等
反应前的总质量等于反应后的总质量
白磷质量 + 氧气质精量选课件= 五氧化二磷质量 18
参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
质量守恒定律
精选课件
19
温馨小提示
1. 适用于 一切“化学反应”，不适用于物理 变化。
2. 仅是指“质量”守恒，而不指其它物理量 。
宏观
微观
符号（化学方程式）。
精选课件
4
教学内容处理：
1.教学对象分析与教学策略： 学生在正式学习质量守恒定律之前，通过日 常生活中的观察或实践，听说过也大体知道 这一客观规律。但学生对所具备的生活经验 的认识与这一科学规律之间有时存在着一定 程度的偏差，很有必要将质量守恒定律的认 识过程具体化，有待将这种偏差在学习过程 中予以纠正。
质量守恒定律 课件 初中化学科粤版九年级上册
当堂检测
5.根据质量守恒定律解释下列现象。
(1)铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大：
参加反应的铁丝和氧气的质量之和等于生成的四氧化三铁的质量， 。
故生成物四氧化三铁的质量大于铁丝的质量
。
(2)高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量
小： 根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应当等于生成物锰 。
M1
M2
在密闭容器中：盐酸 + 碳酸钙 → 氯化钙 + 水 +二氧化碳
M1
=
M2
新知学习
2.我们应当以哪些实验为根据来探究化学反应前后物质质量总和的关 系？能从中得到什么结论？
通过【实验4-8】和【实验4-9】这两个实验我们看到，产生化学反应 时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。其实不仅 仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质 量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。
解释反应前后质量不等的现象？
增加了气
体质量
镁条 + 氧气 → 氧化镁
2.你能否从微观的角度，用图示表明上述实验也是符合质量守恒定律的？
M1
＜ M2
当堂检测
1.在A+B→C的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，求生成C的 质量。
9克 2.在A+B→C的反应中，5克A和4克B充分反应后，剩余1克B， 求生成C的质量。
反应前 反应后 称量 称量
实验4-9
氢氧化钠 +硫酸铜 →硫酸钠 + 氢氧化铜 （NaOH）（CuSO4） （Na2SO4） [Cu（OH）2]
新知学习
讨论与交流
1.为什么【实验4-7】和【实验4-8】都属同一个反应，反应前后各物
初中化学课件：质量守恒定律
待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克， 9.6 克． 则生成氧气_____
则生成氧化镁 的质量为 ____ 40 克
我能行:
2、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ C ） A、10g水受热变成10g水蒸气 B、湿衣服晒干，质量变小 C、铁在空气中灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
第五单元课题1
质量守恒定律
参加反应的各物质的总质量与生成 的各物质的总质量有何关系？
实验探究一：白磷燃烧前后质量的变化:
（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 （3）点燃白磷，迅速塞好瓶塞，观察实验现象 产生大量白烟，放热；天平平衡
（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量
实验探究二 铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁
现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿 色
继续探究 质量守恒定律是针对所有化学反应来讲的吗？
方案1（盐酸与碳酸钠反应） 方案2（镁条燃烧） 实验现象 反应前总 质量（g）
有气泡冒出 剧烈燃烧，发出耀眼白光
m1
m1
反应后总 m m 2 2 质量（g） 分析 m1 ≠ m2 ，反应前后总 m1 ≠m2 ，反应前后总 质量不相等？？？ 质量不相等？？？
（5）比较反应前后物质总质量的变化
对比思考：
反应前物质（或物体） 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃棒 白磷 氧气 氮气 稀有气体等 反应后物质（或物体） 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃棒 五氧化二磷 （空气） 氮气 稀有气体等 （剩余气体）
白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。
→
则生成氧化镁 的质量为 ____ 40 克
我能行:
2、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ C ） A、10g水受热变成10g水蒸气 B、湿衣服晒干，质量变小 C、铁在空气中灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
第五单元课题1
质量守恒定律
参加反应的各物质的总质量与生成 的各物质的总质量有何关系？
实验探究一：白磷燃烧前后质量的变化:
（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 （3）点燃白磷，迅速塞好瓶塞，观察实验现象 产生大量白烟，放热；天平平衡
（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量
实验探究二 铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁
现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿 色
继续探究 质量守恒定律是针对所有化学反应来讲的吗？
方案1（盐酸与碳酸钠反应） 方案2（镁条燃烧） 实验现象 反应前总 质量（g）
有气泡冒出 剧烈燃烧，发出耀眼白光
m1
m1
反应后总 m m 2 2 质量（g） 分析 m1 ≠ m2 ，反应前后总 m1 ≠m2 ，反应前后总 质量不相等？？？ 质量不相等？？？
（5）比较反应前后物质总质量的变化
对比思考：
反应前物质（或物体） 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃棒 白磷 氧气 氮气 稀有气体等 反应后物质（或物体） 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃棒 五氧化二磷 （空气） 氮气 稀有气体等 （剩余气体）
白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。
→
5.1课题1-质量守恒定律--课件-人教版初中化学九年级上册
现象
剧烈反应，产生大 量气泡
文字表达式
碳酸钠+盐酸→氯化钠+ 水+二氧一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网， 将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。在陶 土网上方将镁条点燃，观察现象。将镁条燃烧后的产 物与陶土网一起放在天平上称量，比较反应前后的称 量结果。
2.将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。 反应一段时间后停止加热，待锥形瓶冷却后再次称量，记录 所称的质量m2。
方案一：铜与氧气反应前后质量的测定
红色粉末逐渐变黑，玻璃导管上 现象 端的小气球先鼓起后变瘪
文字 表达式
铜+氧气
加热
氧化铜
反应前 总质量
m1
反应后 总质量
m2
方案二：铁与硫酸铜反应前后质量的测定
不变
改变
化学反应的实质：
重新
分子 分裂 原子 组合 新分子 聚集 新物质
质量守恒的原因
宏观 微观
元素的种类、质量 物质的总质量 原子的种类 原子的数目
五个 不变
原子的质量
宏观：物质的种类一定改变
两个一定改变
微观：分子的种类一定改变
两个可能改变 分子的数目可能改变
物质组成元素的化合价可能改变
课堂教学展示 随堂练习
铁钉表面覆盖一层红色物质，溶 现象 液由蓝色变为浅绿色
文字 表达式
铁+硫酸铜
反应前 总质量
反应后 总质量
铜+硫酸亚铁 m1 m2
分析比较两个方案的实验结果，你能得出什么结论？
反应前物质（或物体）
反应后物质（或物体）
锥形瓶
锥形瓶
带玻璃管的橡皮塞
带玻璃管的橡皮塞
气球
剧烈反应，产生大 量气泡
文字表达式
碳酸钠+盐酸→氯化钠+ 水+二氧一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网， 将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。在陶 土网上方将镁条点燃，观察现象。将镁条燃烧后的产 物与陶土网一起放在天平上称量，比较反应前后的称 量结果。
2.将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。 反应一段时间后停止加热，待锥形瓶冷却后再次称量，记录 所称的质量m2。
方案一：铜与氧气反应前后质量的测定
红色粉末逐渐变黑，玻璃导管上 现象 端的小气球先鼓起后变瘪
文字 表达式
铜+氧气
加热
氧化铜
反应前 总质量
m1
反应后 总质量
m2
方案二：铁与硫酸铜反应前后质量的测定
不变
改变
化学反应的实质：
重新
分子 分裂 原子 组合 新分子 聚集 新物质
质量守恒的原因
宏观 微观
元素的种类、质量 物质的总质量 原子的种类 原子的数目
五个 不变
原子的质量
宏观：物质的种类一定改变
两个一定改变
微观：分子的种类一定改变
两个可能改变 分子的数目可能改变
物质组成元素的化合价可能改变
课堂教学展示 随堂练习
铁钉表面覆盖一层红色物质，溶 现象 液由蓝色变为浅绿色
文字 表达式
铁+硫酸铜
反应前 总质量
反应后 总质量
铜+硫酸亚铁 m1 m2
分析比较两个方案的实验结果，你能得出什么结论？
反应前物质（或物体）
反应后物质（或物体）
锥形瓶
锥形瓶
带玻璃管的橡皮塞
带玻璃管的橡皮塞
气球
初中化学人教版《质量守恒定律》课件完美版
对比思考 初中化学人教版《质量守恒定律》课件完美版（PPT优秀课件） 反应前物质（或物体）
反应后物质（或物体）
初中化学人教版《质量守恒定律》课 件完美 版（PPT 优秀课 件）
对比思考 初中化学人教版《质量守恒定律》课件完美版（PPT优秀课件） 反应前物质（或物体）
反应后物质（或物体）
锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管 气球 白磷 氧气 氮气 稀有气体等
1.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水 2.铁放置在空气中一段时间后，它会与空气中
的氧气、水反应，生成铁锈
初中化学人教版《质量守恒定律》课 件完美 版（PPT 优秀课 件）
初中化学人教版《质量守恒定律》课 件完美 版（PPT 优秀课 件）
这节课你收获 了什么？
初中化学人教版《质量守恒定律》课 件完美 版（PPT 优秀课 件）
各组同学根据老师提供的仪器和药品设计实验， 总结出实验步骤，然后派代表来汇报。
初中化学人教版《质量守恒定律》课 件完美 版（PPT 优秀课 件）
件）
合作探究
探究化学反应前后物质总质量关系
实验编 号
药品
碳酸钠粉
1
末和稀盐
酸
碳酸钠粉
2
末和稀盐
酸
原理
碳酸钠+稀盐酸
现象
变化前 变化后 天平平
质量
质量
衡情况 原因
有气泡 产生
有气泡 产生
不平衡 平衡
氯化钠+水+二氧化碳
初中化学人教版《质量守恒定律》课 件完美 版（PPT 优秀课 件）
初中化学人教版《质量守恒定律》课 件完美 版（PPT 优秀课 件）
参加化学反应 的各物质的质 量总和
生成的各物质 的质量总和
初中化学精品课件：质量守恒定律和化学方程式
3．气体参加反应或求气体体积的计算 (1)化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体 参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的质量 ；若要求出待求气体的 体积，则要先根据化学方程式求出气体的质量 ，再将其换算成体积。 (2)气体的体积与气体的质量的换算关系为气体的质量＝气体的体积× 气体的密度。
Байду номын сангаас(3)适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理 变 化，而且是“质量 ”守恒，与体积无关。
2．化学反应前后各种量的关系
3.质量守恒定律的应用 1．解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 2．确定化学反应中某物质的组成或化学式。 3．求算化学反应中某种物质或元素的质量。 4．已知某反应物或生成物的质量，根据化学方程式中各物质的质量比， 求出生成物或反应物的质量。
(1)设：设未知量 高锰酸钾，可以得到氧 带单位
气的质量为 x。①
计算步骤
标准答案
注意事项
△ (2)写：写出反应的化学 2KMnO4===== ② 要 写 对 化 学 方
方程式
K2MnO4＋MnO2＋ 程式并配平
O2↑②
(3)算：写出相关物质的 化学计量数与相对分子 质量的乘积，以及已知 量和未知量
化学
主题 物质的化学变化 质量守恒定律和化学方程式
考点解读
质量守恒定律 1．质量守恒定律的理解
(1)内容：参加化学反应 的各物质的质量总和 ，等于反应后生成的各物 质的质量总和。
(2)实质(微观解释)：化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物) 的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后 原子的种类 没有改变， 数目没有增减，原子的质量 也没有改变。因此，化 学反应前后各物质的质量总和相等。