酸和碱的中和反应说课稿
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②向CuSO4溶液中， 产生蓝色 滴加适量NaOH溶 沉淀， 液。 加酸后， 再滴加适量稀硫酸 沉淀溶解 CuSO4+2NaOH
= Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O
教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应
讨论
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl==
教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应
讨论总结 1.改良土壤的酸碱性 2．处理工厂的废水
例如，硫酸厂的污水
中含有硫酸等杂质，
可以用熟石灰进行 中和处理。
酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 中性土壤
H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
3、用于医学：可治疗胃酸过多
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
NaCl
+ H2O
Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O 酸根离子
教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应
归纳并讨论
• 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和 反应。 • 酸 + 碱 ==== 盐 + 水 • 以下的反应均生成盐和水，它们是不是 中和反应呢？ • CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O • 不是中和反应。 • Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • 不是中和反应。
1
情境教学法
实验探究法
教学方 法
3
2
传统与多媒体演示有 效结合法
学科模式——学习方法
实验探究法
自主学习法
学生 合作 学习 学习法 方法
教学流程
播放中和反应的 深入探究中和 微观过程示图， 反应生成物， 直观地感受中和 学生自主设计 掌握中和反应 反应 （4分钟） 实验，指示剂 自学并观看多 “多中选优”。 和盐的概念 媒体相关图片 （8分钟） （8分钟） 及问题，了解 学生感受没有现 中和反应在实 象的反应， 际中的应用 探究借用指示剂 感悟新知识 （6分钟） （2分钟） 过程：合作 讨论归纳 探究中和反 课堂小结 应及实质 （3分钟） （28分钟） 知识回顾、 表演魔术 达标练习 “变色花” 设境激趣， 巩固新知 导入新课 （6分钟） （3分钟） 拓展延伸 应用新知 （6分钟）
学科模式——设计理念
让学生主动 体验探究中 和反应滴定 让学生了解 中和反应在 生活中的应用 为每个学生的发展 提供多样化的学习 评价方式
给每个学生提供 平等的学习机会
注意从学生已 有经验出发
基 本 理 念
学科模式——设计思路
创设问题情景→提出问题→猜想设计实验方案 →进行实验探究→交流反思→数据处理 →再反思提出新问题进行探究→得出结论 →归纳与总结→知识应用
巩固新知
概念巩固题重在加深对中和反应的理解， 采用“一图多题”变式训练法
例1（2012•株洲）如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图， 请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息 （用文字或化学用语表述） 变式1在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应 的微观示意图见图．下列有关认识错误的是（ ） A．反应结束时溶液中的溶质是氯化钠 B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成水 D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 变式2（2011•嘉兴）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全 反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）
A．反应结束时溶液的pH=7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- D．该反应的实质是H+和OH-结合生成水
教学过程——〈五〉拓展延伸
造纸厂废水处理装置（部分） 造纸工厂的废水显碱性？ 应如何使废水呈中性？
应用新知
实际应用题重在训练中和反应的应用 ，多于现实生活相联系
方案一: 滴酚酞溶液 滴加稀盐酸 稀NaOH溶液（无色） →→→→ 溶液变红 →→→→溶液红色变无色, 振荡 振荡 方案二: 滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液 稀盐酸（无色） →→→→ 溶液无色 →→→→溶液无色变红色 振荡 振荡 方案三： 滴石蕊溶液 滴加稀盐酸 稀NaOH溶液（无色）→→→→ 溶液变蓝色→→→→溶液变紫色 振荡 振荡 方案四: 滴石蕊溶液 滴加稀NaOH溶液 稀盐酸（无色） →→→→ 溶液变红色 →→→→溶液变紫色 振荡 振荡
• 请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色 变化，才能判断反应是否发生？
实验内容及步骤 实验现象 化学方程式 若反应过程中有明显的实验现象
（如：固体溶解、生成沉淀、颜色 4 Ba(OH)2+H2SO 产生白色 ①向Ba(OH)2溶液 变化等），则不需要借助于酸碱指 中滴加适量稀硫酸 沉淀 = BaSO4↓+2H2O 示剂帮助判断反应是否发生。
课程资源的开发与利用
生活 课本
网络
实验
课程资源的开发与利用
生活
人
自然
课本
网络
实验
“温度变化”设计 “多次对比” “滴定顺序” 设计“反向对 比” “滴定试剂”
设计“多中选 优”
“实验现象”设 计“从无到有”
充分利用多 媒体
充分发挥学生 的主体地位
实现优质 高效课堂
家庭小实验拓 展学生视野
设 计 愿 景
评价建议
小 组 评价方面 分 小组评价 工 老师家长评价
活动表现
自我评价
探究报告 实验考试 纸笔测验
评 价 等 级
课堂表现
总 评 等 级
自我评价
过程与方法 知识与技能
化 学 课 程 评 价
组长 记录 员 仪器 保管 员 卫生 管理 员
平时作业 活动探究 情感态度 与价值观
责任意识
评 价 方 法
课外探究 主要记录、收集学生 的活动记录、活动的 小组评价 收获、化学调查报告、 单元测验 化学小论文等。 教师、家长对其学 习情况的观察评语
教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应 生活中的思考
4、用于生活：中和生活中的酸碱
• • • • 中和反应在我们日常生活中还有哪些的应用呢？ 1、吃皮蛋有涩味，如何除去？ 2、热水瓶胆壁上有水垢，如何除去？ 切了辣椒的手很是辣疼，怎么办？
教学过程——〈三〉讨论归纳
课堂小结
教学过程——〈四〉达标练习
四组方案均测定反应前后温度变化
教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应
3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念
•
•
取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸 发，观察玻璃片上的现象。 观察讨论
板书： HCl﹢NaOH = NaCl ﹢H2O
教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应
教学感悟
作为一名教师，精心设计每一堂课， 真诚对待每一位学生，快乐地度过每个 45分钟，是我们的责任，更是我们的幸 福。
学科模式
说 课 流 程
教材分析——教材的地位及作用
酸和碱之间发生的 中和反应在实际生 活中有广泛的应用， 所以，教材没有简 单将它作为酸或碱 的性质来介绍，而 是专门编成一个课 题来说明。
本课题为了说明中和反应的产物，简单介绍 了盐的概念。为下一章盐的学习做了铺垫。 酸碱中和反应往往无现象是需要解决的难点 中和反应在《生活中常见的化合物》和《物质的 化学变化》两个一级主题中有重要体现
教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应
4、播放中和反应的微观过程示意图，使学生直观地感受中和反应。
HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释图：
教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应
总结归纳
HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释： HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－ • 盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH 溶液中的OH－结合生成了H2O分子。 • 盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前 后不变。 • 中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H2O
教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应
5、观看多媒体相关图片及问题，自学了解中和反应在实际中的应用
分析下列问题阅读相关内容，找出知识点。
• 1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？ • 2、酸性污水应如何转为中性？ • 3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使 皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？ • 4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？
• • • • • • • • • 一、中和反应 NaOH+HCl = NaCl+H2O Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 1、盐的定义：由金属离子和酸根离子 构成的化合物。 2、中和反应：酸 + 碱 ==== 盐 + 水 3、中和反应实质：H++OH-= H2O 二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤酸碱性：熟石灰中和酸性土壤 2、处理工厂废水： Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O 3.用于医疗：中和过多胃酸 3HCl+Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O 4.用于日常生活： 去皮蛋涩味、去水垢、防辣椒辣手——食醋
中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、 盐知识体系的一个重要纽带
教材分析
过程与方法
知识与技能
情感态度 与价值观
三 维 目 标
教材分析
重点
难点
教 学 重 难 点
学情分析
。
关于中和反应的概念，学生可能会有 错误的认识： 凡是生成盐和水的反应都是中和反应。 教师须加以引导
掌握中和反应的实质，为高中学习“离子反 应”，打下良好基础 酸碱中和反应往往无现象是需要解决的难点 具备了一定的问题探究能力，小组合作经验， 为合作探究奠定基础。 了解酸雨、水污染，认识酸和碱能够使酸碱指 示剂变色为中和反应的应用做铺垫
学科模式——三段五环探究式学习模式
合作探究， 解决课题
讨论归纳 小结课题
达标练习 巩固新知
创设情境， 引入新课
探究 激疑
教 学 模 式
形成
拓展延伸 应用新知
学科模式——教学原则
教 学 原 则
实验为 基础、 理论为 线索
教师为 主导、 学生为 主体
关注 生活 化学
促进 学生 发展
学科模式——教学方法
某公路上一装有硫酸的汽车翻了） 硫酸流在了路面上，怎么办？ 吃碱面时加点醋， 味道如何？
洗发程序
正常人的头皮及毛发呈弱酸性，这可以保证我 们的头皮不是太干燥，头发不易变脆、开叉。而 我们用的洗发水一般呈弱碱性，护发素一般呈弱 酸性，你认为正确的洗发程序是该是怎样的？为 什么？
板书设计
§10-2酸和碱的中和反应
• 观察现象，分析原因
教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应
1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。
• 【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。 • 观察：无现象 • 分析原因：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）
教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应
2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”
教 学 流 程
教学过程——〈一〉知识回顾、设境激趣，导入新课
二氧化碳与水的反应
稀 醋 酸
A 石Baidu Nhomakorabea和某些酸的反应
稀 盐 酸
B 直接放入CO2中
设计意图：复习相关知识，为本节课的学习做好铺垫。
C
喷 水
D 喷水后放入CO2中
教学过程——〈一〉知识回顾、设境激趣，导入新课
变色花
• 纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的 NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量 HCl溶液→花由红色变白色。
= Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O
教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应
讨论
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl==
教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应
讨论总结 1.改良土壤的酸碱性 2．处理工厂的废水
例如，硫酸厂的污水
中含有硫酸等杂质，
可以用熟石灰进行 中和处理。
酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 中性土壤
H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
3、用于医学：可治疗胃酸过多
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
NaCl
+ H2O
Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O 酸根离子
教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应
归纳并讨论
• 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和 反应。 • 酸 + 碱 ==== 盐 + 水 • 以下的反应均生成盐和水，它们是不是 中和反应呢？ • CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O • 不是中和反应。 • Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • 不是中和反应。
1
情境教学法
实验探究法
教学方 法
3
2
传统与多媒体演示有 效结合法
学科模式——学习方法
实验探究法
自主学习法
学生 合作 学习 学习法 方法
教学流程
播放中和反应的 深入探究中和 微观过程示图， 反应生成物， 直观地感受中和 学生自主设计 掌握中和反应 反应 （4分钟） 实验，指示剂 自学并观看多 “多中选优”。 和盐的概念 媒体相关图片 （8分钟） （8分钟） 及问题，了解 学生感受没有现 中和反应在实 象的反应， 际中的应用 探究借用指示剂 感悟新知识 （6分钟） （2分钟） 过程：合作 讨论归纳 探究中和反 课堂小结 应及实质 （3分钟） （28分钟） 知识回顾、 表演魔术 达标练习 “变色花” 设境激趣， 巩固新知 导入新课 （6分钟） （3分钟） 拓展延伸 应用新知 （6分钟）
学科模式——设计理念
让学生主动 体验探究中 和反应滴定 让学生了解 中和反应在 生活中的应用 为每个学生的发展 提供多样化的学习 评价方式
给每个学生提供 平等的学习机会
注意从学生已 有经验出发
基 本 理 念
学科模式——设计思路
创设问题情景→提出问题→猜想设计实验方案 →进行实验探究→交流反思→数据处理 →再反思提出新问题进行探究→得出结论 →归纳与总结→知识应用
巩固新知
概念巩固题重在加深对中和反应的理解， 采用“一图多题”变式训练法
例1（2012•株洲）如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图， 请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息 （用文字或化学用语表述） 变式1在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应 的微观示意图见图．下列有关认识错误的是（ ） A．反应结束时溶液中的溶质是氯化钠 B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成水 D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 变式2（2011•嘉兴）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全 反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）
A．反应结束时溶液的pH=7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- D．该反应的实质是H+和OH-结合生成水
教学过程——〈五〉拓展延伸
造纸厂废水处理装置（部分） 造纸工厂的废水显碱性？ 应如何使废水呈中性？
应用新知
实际应用题重在训练中和反应的应用 ，多于现实生活相联系
方案一: 滴酚酞溶液 滴加稀盐酸 稀NaOH溶液（无色） →→→→ 溶液变红 →→→→溶液红色变无色, 振荡 振荡 方案二: 滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液 稀盐酸（无色） →→→→ 溶液无色 →→→→溶液无色变红色 振荡 振荡 方案三： 滴石蕊溶液 滴加稀盐酸 稀NaOH溶液（无色）→→→→ 溶液变蓝色→→→→溶液变紫色 振荡 振荡 方案四: 滴石蕊溶液 滴加稀NaOH溶液 稀盐酸（无色） →→→→ 溶液变红色 →→→→溶液变紫色 振荡 振荡
• 请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色 变化，才能判断反应是否发生？
实验内容及步骤 实验现象 化学方程式 若反应过程中有明显的实验现象
（如：固体溶解、生成沉淀、颜色 4 Ba(OH)2+H2SO 产生白色 ①向Ba(OH)2溶液 变化等），则不需要借助于酸碱指 中滴加适量稀硫酸 沉淀 = BaSO4↓+2H2O 示剂帮助判断反应是否发生。
课程资源的开发与利用
生活 课本
网络
实验
课程资源的开发与利用
生活
人
自然
课本
网络
实验
“温度变化”设计 “多次对比” “滴定顺序” 设计“反向对 比” “滴定试剂”
设计“多中选 优”
“实验现象”设 计“从无到有”
充分利用多 媒体
充分发挥学生 的主体地位
实现优质 高效课堂
家庭小实验拓 展学生视野
设 计 愿 景
评价建议
小 组 评价方面 分 小组评价 工 老师家长评价
活动表现
自我评价
探究报告 实验考试 纸笔测验
评 价 等 级
课堂表现
总 评 等 级
自我评价
过程与方法 知识与技能
化 学 课 程 评 价
组长 记录 员 仪器 保管 员 卫生 管理 员
平时作业 活动探究 情感态度 与价值观
责任意识
评 价 方 法
课外探究 主要记录、收集学生 的活动记录、活动的 小组评价 收获、化学调查报告、 单元测验 化学小论文等。 教师、家长对其学 习情况的观察评语
教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应 生活中的思考
4、用于生活：中和生活中的酸碱
• • • • 中和反应在我们日常生活中还有哪些的应用呢？ 1、吃皮蛋有涩味，如何除去？ 2、热水瓶胆壁上有水垢，如何除去？ 切了辣椒的手很是辣疼，怎么办？
教学过程——〈三〉讨论归纳
课堂小结
教学过程——〈四〉达标练习
四组方案均测定反应前后温度变化
教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应
3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念
•
•
取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸 发，观察玻璃片上的现象。 观察讨论
板书： HCl﹢NaOH = NaCl ﹢H2O
教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应
教学感悟
作为一名教师，精心设计每一堂课， 真诚对待每一位学生，快乐地度过每个 45分钟，是我们的责任，更是我们的幸 福。
学科模式
说 课 流 程
教材分析——教材的地位及作用
酸和碱之间发生的 中和反应在实际生 活中有广泛的应用， 所以，教材没有简 单将它作为酸或碱 的性质来介绍，而 是专门编成一个课 题来说明。
本课题为了说明中和反应的产物，简单介绍 了盐的概念。为下一章盐的学习做了铺垫。 酸碱中和反应往往无现象是需要解决的难点 中和反应在《生活中常见的化合物》和《物质的 化学变化》两个一级主题中有重要体现
教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应
4、播放中和反应的微观过程示意图，使学生直观地感受中和反应。
HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释图：
教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应
总结归纳
HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释： HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－ • 盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH 溶液中的OH－结合生成了H2O分子。 • 盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前 后不变。 • 中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H2O
教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应
5、观看多媒体相关图片及问题，自学了解中和反应在实际中的应用
分析下列问题阅读相关内容，找出知识点。
• 1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？ • 2、酸性污水应如何转为中性？ • 3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使 皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？ • 4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？
• • • • • • • • • 一、中和反应 NaOH+HCl = NaCl+H2O Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 1、盐的定义：由金属离子和酸根离子 构成的化合物。 2、中和反应：酸 + 碱 ==== 盐 + 水 3、中和反应实质：H++OH-= H2O 二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤酸碱性：熟石灰中和酸性土壤 2、处理工厂废水： Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O 3.用于医疗：中和过多胃酸 3HCl+Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O 4.用于日常生活： 去皮蛋涩味、去水垢、防辣椒辣手——食醋
中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、 盐知识体系的一个重要纽带
教材分析
过程与方法
知识与技能
情感态度 与价值观
三 维 目 标
教材分析
重点
难点
教 学 重 难 点
学情分析
。
关于中和反应的概念，学生可能会有 错误的认识： 凡是生成盐和水的反应都是中和反应。 教师须加以引导
掌握中和反应的实质，为高中学习“离子反 应”，打下良好基础 酸碱中和反应往往无现象是需要解决的难点 具备了一定的问题探究能力，小组合作经验， 为合作探究奠定基础。 了解酸雨、水污染，认识酸和碱能够使酸碱指 示剂变色为中和反应的应用做铺垫
学科模式——三段五环探究式学习模式
合作探究， 解决课题
讨论归纳 小结课题
达标练习 巩固新知
创设情境， 引入新课
探究 激疑
教 学 模 式
形成
拓展延伸 应用新知
学科模式——教学原则
教 学 原 则
实验为 基础、 理论为 线索
教师为 主导、 学生为 主体
关注 生活 化学
促进 学生 发展
学科模式——教学方法
某公路上一装有硫酸的汽车翻了） 硫酸流在了路面上，怎么办？ 吃碱面时加点醋， 味道如何？
洗发程序
正常人的头皮及毛发呈弱酸性，这可以保证我 们的头皮不是太干燥，头发不易变脆、开叉。而 我们用的洗发水一般呈弱碱性，护发素一般呈弱 酸性，你认为正确的洗发程序是该是怎样的？为 什么？
板书设计
§10-2酸和碱的中和反应
• 观察现象，分析原因
教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应
1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。
• 【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。 • 观察：无现象 • 分析原因：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）
教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应
2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”
教 学 流 程
教学过程——〈一〉知识回顾、设境激趣，导入新课
二氧化碳与水的反应
稀 醋 酸
A 石Baidu Nhomakorabea和某些酸的反应
稀 盐 酸
B 直接放入CO2中
设计意图：复习相关知识，为本节课的学习做好铺垫。
C
喷 水
D 喷水后放入CO2中
教学过程——〈一〉知识回顾、设境激趣，导入新课
变色花
• 纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的 NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量 HCl溶液→花由红色变白色。