高考化学 专题四 氧化还原反应

炼、电镀、氯碱工业)
★★★
非选择题
等有关知识，考查知
识面广，形式灵活。
高考 考纲要求 考点 考题类型
频度
命题规律
氧化还原反应的考查
主要是以基本概念为
氧化还
3．掌握常
出发点，常涉及氧化
原反应
见氧化还原
性、还原性强弱的比
方程式 选择题、 ★★
反应方程式
较；电子转移方向及
的配平 非选择题 ★★
的配平和相
质量 电荷 电子转移
氧化还原反应方程式配平的三原则
要点一 氧化还原反应中基本概念的辨析
【典例示范1】 (2015·河 南 豫 东 、 豫 北 十 所 名 校 联 考 ) 对 4FeCl2 ＋ 4Na2O2 ＋ 6H2O===4Fe(OH)3＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是( ) A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物 B.氧气是氧化产物 C.作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为 3∶1 D.过氧化钠只作氧化剂
注意：①箭头必须由还原剂(失电子)指向氧化剂(得电子)，箭头 两端对准得失电子的元素。 ②箭头方向表明电子转移的方向，因此无需注明电子的“得”与 “失”，只需注明转移电子的总数。
1.口诀巧记 (1)“氧→得→降→还”，即氧化剂→得电子→元素化合价降低 →被还原→发生还原反应→生成还原产物； (2)“还→失→升→氧”，即还原剂→失电子→元素化合价升高 →被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。 2.名师提醒 同时有单质参加和生成的反应不一定属于氧化还原反应，如置换 反应一定属于氧化还原反应；再如同素异形体之间的转化则属于 非氧化还原反应。
其他 HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、银氨溶液、 新制Cu(OH)2悬浊液等
常见的还原剂
第一类 活泼的金属单质，例：_K_、__N__a_、__M__g_、__A_l_、__F_e_、__Z_n_等
第二类
某些非金属单质，例：_H__2、__C__、__S_i_、__S_等
第三类 其他
解析 在题给的化学反应4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O=== 4Fe(OH)3＋O2↑＋8NaCl中，铁元素由＋2→＋3价，
Na2O2中氧元素
故可知Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，氧气是 氧化产物，氧化剂是Na2O2，还原剂为FeCl2和Na2O2， A、B正确，D错误；由得失电子守恒可知，作氧化剂 的Na2O2与作还原剂的Na2O2物质的量之比为3∶1，C 正确。 答案 D
3.与四种基本反应类型的关系
置换 反应
复分解 反应
分解 反应
4.电子转移的表示方法 标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向及数目 (1)双线桥法
注意：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 ②在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相 等。 ③得失电子数目的正确表述是得到(或失去)a×be－，a表示得到 或失去电子的原子数目，b表示每个原子得到或失去的电子数(化 合价降低或升高的数目)，当a或b为1时，予以省略。 (2)单线桥法
3.优先规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若 加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作 用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则 它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。 应用：判断氧化还原反应发生的先后顺序。
4.守恒规律 对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等， 还原剂失电子总数和氧化剂得电子总数相等。 应用：(1)配平氧化还原反应方程式； (2)进行氧化还原反应的相关计算。
常见的氧化剂和还原剂
第一类 第二类
常见的氧化剂 活泼的非金属单质，例：_F_2_、__C_l_2、__B__r2_、__O__2、__O__3_等
高价态的金属阳离子，例：_F__e_3＋__、__C_u_2_＋__等
第三类
变价元素的高价态化合物，例：KMnO4、K2Cr2O7、 _浓__H_2_S_O__4 、HNO3等
价态相邻能共存，价态相间能归中， 归中价态不交叉，价升价降只靠拢。 应用：(1)判断含不同价态同种元素的物质间能否发生氧化还原 反应。 (2)确定同种元素不同价态的物质间发生反应的氧化产物和还原 产物。
源自文库 2.强弱规律
氧化剂＋还原剂===还原产得到ne－物＋氧化失去ne－产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物 应用：(1)比较物质氧化性、还原性的相对强弱； (2)判断氧化还原反应能否自发进行。
变价元素的低价态化合物，例：CO、Fe(OH)2、SO2、 H2S、HBr、HI、NH3等
Fe2＋、Sn2＋、S2－、Br－、I－、Cl－等
熟记以下常见氧化剂和还原剂所对应的还原产物和氧化产物 (1)常见氧化剂所对应的还原产物
(2)常见还原剂所对应的氧化产物
氧化还原方程式的配平 变价元素
最小公倍数 氧化剂 还原剂
数目的标注；以及电
及相关
关计算。
子守恒为核心的化学
计算
方程式的配平及相关
计算。
氧化还原反应 1．本质和特征
有电子转移 化合价
2．有关概念 对于反应：MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)MnO2 在反应中_得__到__电子，所含元素化合价_降__低__，被还__原___， 发生_还__原___反应，作__氧__化__剂。 (2)HCl 在反应中__失__去___电子，所含元素化合价_升__高___，被 _氧__化__，发生_氧__化___反应，作_还__原___剂。 (3)氧化产物为_C__l2_，还原产物为M__n_C__l2_。
考纲要求
高考 考点 考题类型
频度
命题规律
1.了解氧化 还原反应的 本质是电子 的转移。 2．了解常 见的氧化还 原反应。
氧化还 原反应 的基本
概念
氧化还 原反应 的规律
氧化还原反应不仅涉
选择题、 ★★★ 及无机物、有机物的
非选择题 ★★ 化学性质，还涉及能
源(电池)、工业生产
(金属的冶炼、电解精
选择题、
【借题发挥】 判断氧化还原反应基本概念的思维模型 标出变价元素的化合价→分析反应前后元素化合价变化→找出氧 化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(即二剂二产物)→判断各物 质的作用及电子转移或物质的量的关系。
要点二 氧化还原反应的四个基本规律及其应用
1.价变规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：